A．鈉元素位于周期表s區(qū)
B．NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．工業(yè)上常用NaOH制備小蘇打
D．NaOH溶液能使蛋白質(zhì)變性
2．(2024·徐州高三檢測(cè))Na2CO3是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．廚房油煙污漬可用熱的Na2CO3溶液清洗
C．Na2CO3又稱食用堿
D．Na2CO3是泡沫滅火器的主要成分
3．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是( )
A．鈉的熔點(diǎn)較低
B．Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多
C．Na2O2可作供氧劑
D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈堿性
4．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，都生成過(guò)氧化物
C．單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在
D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性
5．(2023·無(wú)錫高三質(zhì)檢)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦
B．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑
C．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑
D．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋
6．(2023·蘇州高三模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多
B．NaOH具有吸水性，可用于干燥NH3
C．Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣
D．Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除油脂
7．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．第一塊鈉失去電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大
D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
8．中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，在470 ℃、80 MPa條件下與金屬鈉反應(yīng)合成金剛石。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．金屬鈉在反應(yīng)中作還原劑
B．反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物為Na2O2
C．二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸l(fā)生的是還原反應(yīng)
D．鈉被氧化最終生成碳酸鈉
9．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝
C．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉
10．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五種陰離子。現(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
11．(2024·鹽城高三模擬)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類(lèi)完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．兩溶液中反應(yīng)的基本類(lèi)型相同
12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
13．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后的溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C．實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
14．(2023·徐州模擬)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是( )
15.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：試管A中裝入足量的NaHCO3固體)。
(1)Na2O2固體呈__________色。
(2)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(3)D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，故推測(cè)Na2O2可用于____________。
第17練 鈉及其化合物
1．C [工業(yè)上常用侯氏制堿法來(lái)制備小蘇打，反應(yīng)原理為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl，C錯(cuò)誤。]
2．D [Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；Na2CO3水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，所以廚房油煙污漬可用熱的Na2CO3溶液清洗，故B項(xiàng)正確；NaHCO3是泡沫滅火器的主要成分之一，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．B [Na2CO3能和胃酸反應(yīng)，但堿性太強(qiáng)，有灼傷消化道的危險(xiǎn)，不能用Na2CO3治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤。]
4．C [Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，但其陽(yáng)離子具有弱氧化性，D不正確。]
5．A [氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?，B錯(cuò)誤；Na2O2能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C錯(cuò)誤；Na2S與Hg2＋反應(yīng)生成HgS，HgS難溶于水，故Na2S可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋，D錯(cuò)誤。]
6．B [NaHCO3能與胃酸反應(yīng)，且堿性緩和，可以治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；Na2SO3不能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)Na2SO3的還原性，C錯(cuò)誤；Na2CO3水解使溶液顯堿性，促使油脂發(fā)生水解反應(yīng)而除去，D錯(cuò)誤。]
7．B [金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子數(shù)是一樣的；根據(jù)反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O，1 ml 金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2,1 ml金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39 g，故等質(zhì)量的兩塊鈉，生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。]
8．B [金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成金剛石，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)降低、鈉元素化合價(jià)升高，鈉作還原劑，二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，故A、C正確；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石和氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤，D正確。]
9．A [Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，C、D項(xiàng)正確。]
10．D [Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq \\al(2－,3)，則②HCOeq \\al(－,3)濃度減小，④COeq \\al(2－,3)濃度增大；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，則③SOeq \\al(2－,3)濃度減小，⑤SOeq \\al(2－,4)濃度增大；①NOeq \\al(－,3)濃度基本不變，故選D。]
11．B [COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)發(fā)生水解，溶液顯堿性，相同濃度下，COeq \\al(2－,3)的水解程度比HCOeq \\al(－,3)的大，所以相同濃度和體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正確；實(shí)驗(yàn)后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故兩者的離子種類(lèi)不完全相同，故B錯(cuò)誤；加入氯化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右側(cè)試管中有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學(xué)方程式可知起始COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正確；兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。]
12．B [K元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而可以比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，故D正確。]
13．B [過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項(xiàng)正確。]
14．B [過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體時(shí)，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以不能據(jù)此說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
15．(1)淡黃 (2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)點(diǎn)燃的蚊香燃燒更劇烈 制氧劑
A
B
C
D
觀察鉀元素的焰色
比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性
檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)
B
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中
產(chǎn)生黑、白兩種固體
鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)
C
向2 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加2滴4 ml·L－1稀鹽酸
溶液中產(chǎn)生氣泡
該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質(zhì)
D
向插有溫度計(jì)的10 mL 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體
有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大
反應(yīng)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O為放熱反應(yīng)

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