?第一層 鞏固提升練（5大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一 活潑的金屬單質(zhì)——鈉
考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉
考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉
考點(diǎn)四 侯氏制堿法
考點(diǎn)五 焰色試驗(yàn)
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
活潑的金屬單質(zhì)——鈉
?積累與運(yùn)用
鈉的物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
硬度
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
密度
導(dǎo)電性
銀白色金屬光澤
固體
質(zhì)軟
較低
密度比水小，比煤油大。
良導(dǎo)體
鈉的化學(xué)性質(zhì)
鈉與氧氣的反應(yīng)
常溫下： 4Na+O2=2Na2O (生成物為 白色 固體)
加熱時(shí)： (生成物為 淡黃色固體 固體)
Na與Cl2在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式： 。
鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與鹽溶液反應(yīng)
（1）鈉與熔融鹽反應(yīng)： 4Na+TiCl44NaCl+Ti 。
鈉與鹽溶液反應(yīng)：Na與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1．（24-25高一上·山東棗莊·期中）化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列情境中涉及的原理錯(cuò)誤的是
【答案】D
【解析】A．鈉單質(zhì)還原性很強(qiáng)，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；
B．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，為增強(qiáng)漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸鈣和醋酸反應(yīng)生成次氯酸，B正確；
C．ClO2有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而發(fā)生變性，因而會(huì)失去生理活性，因此可用于自來(lái)水的消毒，C正確；
D．Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，是因?yàn)镹a2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成，另外過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．（24-25高一上·福建三明·期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．鈉與熔融反應(yīng)冶煉鈦，其中鈉被還原，具有還原性
B．等質(zhì)量的、與足量鹽酸反應(yīng)，前者比后者劇烈，且產(chǎn)生的氣體也更多
C．將一小塊鈉投入溶液中，既有氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成
D．將和混合物充分加熱，質(zhì)量由ag減為bg，由a、b可求的質(zhì)量
【答案】D
【解析】A．鈉與熔融反應(yīng)得到氯化鈉和鈦，其中鈉元素化合價(jià)升高、被氧化，鈉具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈，106g Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)放出44g二氧化碳，84g NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出44g二氧化碳，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2更多，故B錯(cuò)誤；
C．將一小塊鈉投入溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故既有氣體產(chǎn)生又有紅褐色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減為b g，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可測(cè)定出Na2CO3的質(zhì)量，故D正確；
故答案選D。
3．（24-25高一上·安徽·期中）從單質(zhì)到鹽存在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，如在氧氣中加熱鈉生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且物質(zhì)X為二氧化碳。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等
B．NaOH和都是強(qiáng)堿
C．若單質(zhì)為Na，且CO2過(guò)量，則鹽為
D．若單質(zhì)是Cu，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立
【答案】C
【解析】A．Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2，A不正確；
B．NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，B不正確；
C．若單質(zhì)為Na，則氧化物為Na2O2，與水反應(yīng)生成的堿為NaOH，通入過(guò)量CO2，生成的鹽為NaHCO3，C正確；
D．若單質(zhì)是Cu，氧化物為CuO，CuO與水不反應(yīng)，不能生成Cu(OH)2，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系不成立，D不正確；
故選C。
4．（24-25高一上·湖南湘西·期中）下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是
A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
B．鈉離子性質(zhì)很活潑
C．鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒(méi)有用途
D．少量鈉應(yīng)保存在水中
【答案】A
【解析】A．鈉與氧氣、水等都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，性質(zhì)活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在，A正確；
B．鈉原子最外層一個(gè)電子，易失去，所以鈉原子具有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子只能得電子，具有弱氧化性，B錯(cuò)誤；
C．鈉的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性較好，在新材料領(lǐng)域有用途，C錯(cuò)誤；
D．鈉很活潑能與氧氣和水反應(yīng)，所以少量鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯(cuò)誤；
故選A。
氧化鈉和過(guò)氧化鈉
?積累與運(yùn)用
氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
物質(zhì)
氧化納（Na2O）
過(guò)氧化鈉（Na2O2）
色、態(tài)
白色固體
淡黃色固體
氧元素化合價(jià)
-2
-1
陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
1：2
1：2
是否為堿性氧化物
是
否
化學(xué)
性質(zhì)
相同點(diǎn)
都能與水反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
不同點(diǎn)
過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性
Na2O可以轉(zhuǎn)化為Na2O2：（因此從這個(gè)角度講 Na2O2比Na2O更穩(wěn)定 ）
過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
Na2O2與水反應(yīng) 放熱 ，化學(xué)方程式為：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2______。
氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH 。
氧化鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 。
氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： Na2O+CO2=Na2CO3 。
5．（24-25高一上·湖南長(zhǎng)沙·期中）已知可以吸收和，某粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是
A．粉末中一定有、、
B．氣體X是
C．粉末中一定不含有和
D．粉末中含有，但無(wú)法確定
【答案】A
【分析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過(guò)NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，故發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2，粉末中存在Na2O。綜上分析，一定存在：Na2O2、NaHCO3、Na2O。
【解析】A．根據(jù)分析，粉末中一定有、、，A正確；
B．根據(jù)分析，氣體X是、O2，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，粉末中一定含有，無(wú)法確定是否含有NaCl，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，粉末中可能含有，無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；
故選A。
6．（24-25高一上·湖南長(zhǎng)沙·期中）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．Na2O、Na2O2都是白色固體
C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物
D．Na2O2只能作氧化劑
【答案】A
【解析】A．每1 mlNa2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，因此等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A正確；
B．Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2能與酸反應(yīng)，除產(chǎn)生鹽和水，氦產(chǎn)生O2，因此Na2O2不是堿性氧化物，而是屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中氧元素為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)時(shí)既能作氧化劑，也能作還原劑，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
7．（24-25高一上·四川廣元·期中）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
【答案】B
【解析】A．向有粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明與水反應(yīng)放熱，且反應(yīng)放出氧氣，A正確；
B．室溫下，分別取相同濃度的溶液于試管中，各滴入2~3滴酚酞試液，溶液紅色較深，現(xiàn)象錯(cuò)誤，B不正確；
C．碳酸鈉粉末與少量水反應(yīng)會(huì)形成水和碳酸鈉晶體，C正確；
D．Na容易被氧氣氧化生成Na2O，Na2O與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，D正確；
故選B。
8．（24-25高一上·北京·期中）某溶液中含有、、、、五種離子，向其中加入一定量的固體后，溶液中離子數(shù)目不變的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】具有氧化性，能被氧化為I2，加入一定量的，減少，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，增多，和OH-反應(yīng)生成，減少，離子數(shù)目不變的是，故選C。
（24-25高二上·上海閔行·期中）類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，過(guò)氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似。
CaO2是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知過(guò)氧化鈣能緩慢與水反應(yīng)。
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇 (填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由不可能的是 。
A．Na2O2與水反應(yīng)劇烈
B．等質(zhì)量Na2O2放出氧氣更多
C．過(guò)氧化鈣在水中溶解緩慢，供氧時(shí)間長(zhǎng)
D．氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水
【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ CaO2 B
【解析】過(guò)氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇將CaO2放入水中，用其與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生O2作供氧劑。
A．Na2O2與水反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的O2沒(méi)有被鮮活水產(chǎn)品利用就從裝置中逸出，從而會(huì)浪費(fèi)Na2O2，A不符合題意；
B．運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品使用哪種物質(zhì)作供氧劑，與等質(zhì)量的供氧劑和水反應(yīng)放出氧氣的多少無(wú)關(guān)，B符合題意；
C．過(guò)氧化鈣在水中溶解緩慢，供氧時(shí)間長(zhǎng)，可以緩慢釋放氧氣，可以保證鮮活水產(chǎn)品的長(zhǎng)期供養(yǎng)，C不符合題意；
D．CaO2和水反應(yīng)是氫氧化鈣微溶于水，溶液中c(OH-)濃度小，既可以起殺菌消毒作用，也不會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性；而Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉易溶于水，導(dǎo)致溶液中c(OH-)濃度大，會(huì)對(duì)鮮活水產(chǎn)品產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性，因此不能使用Na2O2，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B；
碳酸鈉和碳酸氫鈉
?積累與運(yùn)用
碳酸鈉、碳酸氫鈉均 易 溶于水，水溶液均顯 堿 性，但Na2CO3溶解度更大，堿性更強(qiáng)
Na2CO3很 穩(wěn)定 ，受熱___不易分解____；NaHCO3 不穩(wěn)定 ，分解 容易 分解?；瘜W(xué)方程式：
碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)
(1)與過(guò)量鹽酸的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式，下同)：
①碳酸鈉： CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ ；
②碳酸氫鈉：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 。
(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：
①碳酸鈉：不反應(yīng)；
②碳酸氫鈉： HCO3-+OH-=H2O+CO32- 。
(3)與某些鹽溶液的反應(yīng)(如CaCl2)：
①碳酸鈉： Ca2++CO32-=CaCO3↓ ；
②碳酸氫鈉：不反應(yīng)。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用
Na2CO3和NaHCO3的 水溶液 均顯 堿性 ，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點(diǎn)等。
10．（24-25高一上·江蘇南通·期中）某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．
B．P點(diǎn)處溶液中
C．若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L，溶液中的濃度為
D．將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是：
【答案】D
【分析】根據(jù)圖像可知，加入鹽酸，的物質(zhì)的量先增大，說(shuō)明段發(fā)生反應(yīng)：；繼續(xù)加入鹽酸，的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明段發(fā)生反應(yīng)：。
【解析】A．段發(fā)生反應(yīng)：，消耗鹽酸1ml，說(shuō)明含，同時(shí)生成，段發(fā)生反應(yīng)：，消耗鹽酸3ml，消耗，其中為MN段反應(yīng)生成，說(shuō)明原本含，則，A正確；
B．根據(jù)A選項(xiàng)計(jì)算可知，樣品中物質(zhì)的量為2ml，當(dāng)加入鹽酸為1ml時(shí)，物質(zhì)的量為3ml，同時(shí)生成氯化鈉1ml，當(dāng)加入鹽酸為2ml時(shí)，物質(zhì)的量為2ml，生成的氯化鈉共2ml，即P點(diǎn)處溶液中，B正確；
C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，溶液中鈉離子總量為4ml，則當(dāng)溶液體積為5L時(shí)，溶液中濃度為，C正確；
D．天然堿含1ml Na2CO3、2ml NaHCO3，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：1.5反應(yīng)時(shí)，離子方程式：，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)物的用量或反應(yīng)條件不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是
①Na與；②與；③與；④NaOH溶液與；⑤溶液與鹽酸；⑥溶液與鹽酸；⑦溶液與溶液
A．除①②⑤外B．除②③⑥外C．除③④⑧外D．除②③⑦外
【答案】B
【解析】①Na與在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
②與反應(yīng)只生成氫氧化鈉和氧氣，與用量和條件無(wú)關(guān)，不符合題意；
③與反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，與用量和條件無(wú)關(guān)，不符合題意；
④NaOH溶液與少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，用量不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
⑤溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用量不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
⑥溶液與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉、二氧化碳和水，不符合題意；
⑦溶液與少量溶液反應(yīng)：，與過(guò)量溶液反應(yīng)：，用量不同，產(chǎn)物不同，符合題意；
故選B。
12．（24-25高一上·廣東揭陽(yáng)·期中）下列關(guān)于和的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．為了將固體中的固體除去可以采用加熱的方法
B．向飽和溶液中通入過(guò)量，最終有白色沉淀生成
C．和與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的二氧化碳，消耗鹽酸多
D．質(zhì)量相同的和與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的多
【答案】C
【解析】A．Na2CO3固體熱穩(wěn)定性強(qiáng)，NaHCO3固體受熱易分解生成Na2CO3等，為了將Na2CO3固體中的NaHCO3固體除去，可以采用加熱的方法，A正確；
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，且消耗了溶劑水，溶質(zhì)碳酸氫鈉質(zhì)量大，所以有碳酸氫鈉晶體析出，B正確；
C．根據(jù)碳守恒，1mlNa2CO3、1mlNaHCO3與HCl反應(yīng)，均生成1mlCO2，但分別消耗2mlHCl和1mlHCl，則Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗鹽酸多，C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物質(zhì)的量小于后者，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3所產(chǎn)生的CO2多，D正確；故選C。
13．（24-25高一上·天津·期中）向和混合溶液滴加鹽酸，的生成量與加入鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．在范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．
D．原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】A．由分析可知，在范圍內(nèi)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，ab段碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．由生成0.1mlCO2可知，ab段消耗0.1mlHCl，則a點(diǎn)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.4ml-0.1ml=0.3ml，所以a=0.3，C錯(cuò)誤；
D．由生成0.1mlCO2結(jié)合碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1ml，a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為0.3ml，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1ml碳酸鈉消耗0.1ml氯化氫生成0.1ml碳酸氫鈉，則氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量為0.3ml-0.1ml=0.2ml，則NaOH物質(zhì)的量為0.2ml，所以原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選D。
侯氏制堿法
?積累與運(yùn)用
（1）反應(yīng)原理：
① NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
②
過(guò)程的注意事項(xiàng)：
①侯氏制堿法的堿是指 純堿 。
②反應(yīng)過(guò)程中 先通入NH3，再通入CO2，這樣可以充分吸收CO2，提高CO2的利用率
③該過(guò)程利用了 溶解度差異 原理進(jìn)行制備。
14．（2024·陜西·一模）我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NH3和CO2的通入順序可以調(diào)換
B．實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)(2)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行
C．侯氏制堿法的主要原理是相同條件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3難溶于水
D．操作X為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中為加快過(guò)濾速率用玻璃棒攪拌
【答案】B
【分析】向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和，再通入CO2至飽和，析出大量的白色晶體，進(jìn)行X操作即過(guò)濾得到的晶體A為NaHCO3，同時(shí)得到的溶液B含有NH4Cl、NaCl等，晶體A在坩堝中加熱灼燒得純堿，溶液B進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NH4Cl晶體，據(jù)此分析解題。
【解析】A．NH3極易溶于水，而CO2難溶于水但易溶于氨化后的堿性溶液中，故NH3和CO2的通入順序不可以調(diào)換，應(yīng)先通入氨氣，A錯(cuò)誤；
B．加熱固體或?qū)腆w進(jìn)行灼燒，需在坩堝中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)(2)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水，侯氏制堿法的主要原理是相同條件下NH4Cl、NaCl、NaHCO3中NaHCO3的溶解度最小，先析出，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，操作X為過(guò)濾、洗滌、干燥，在實(shí)驗(yàn)室中玻璃棒的作用為引流，過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
15．（23-24高一上·浙江寧波·期中）1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．母液中含有較多的NH4Cl、Na2CO3等物質(zhì)，可以循環(huán)利用
B．氣體a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的氣體b
C．實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．副產(chǎn)物NH4Cl可用于化肥工業(yè)
【答案】A
【分析】飽和食鹽水中依次通入氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到的濾液通過(guò)系列操作得到氯化銨晶體和母液。
【解析】A．母液中含有較多的NH4Cl、NaCl等物質(zhì)，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨氣和HCl，氨氣可通入飽和食鹽水中再循環(huán)利用，NaCl可以溶解得到食鹽水循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳微溶于水，氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入的氣體a為NH3，再通入的氣體b為CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾操作是分離固體和溶液，用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，故D正確；
故選：A。
16．（24-25高三上·吉林白城·階段練習(xí)）為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，制備過(guò)程如下所示：
則下列敘述錯(cuò)誤的是
A．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉
B．第Ⅳ步操作發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
C．A氣體是，B氣體是
D．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中
【答案】C
【解析】A．純堿及第Ⅲ步得到的碳酸氫鈉晶體，它們與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉，A正確；
B．第Ⅳ步是將得到的受熱分解制備純堿，B正確；
C．依據(jù)侯德榜制堿的原理，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則氣體A為氨氣，B為二氧化碳，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料，D正確；
故選C。
焰色試驗(yàn)
?積累與運(yùn)用
1.概念
很多 金屬或它們的化合物 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的 金屬元素 ，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
操作
①洗——將鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用 鹽酸 洗凈。
②燒——將洗凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至與 原火焰顏色相同 。
③蘸——蘸取 試樣 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④燒——在外焰上灼燒，并觀察 火焰顏色 。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤洗——將鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用 鹽酸 洗凈。
3.幾種金屬元素的焰色
金屬元素
鋰
鈉
鉀
銣
鈣
鍶
鋇
銅
顏色
紫紅色
黃色
紫色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
綠色
鉀的顏色呈紫色，但是必須要透過(guò) 藍(lán)色鈷玻璃 去觀察。藍(lán)色玻璃的作用：可以濾去黃光，便于對(duì)鉀元素焰色的觀察。
17．（24-25高一上·山東淄博·期中）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
【答案】A
【解析】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯(cuò)誤；
B．變質(zhì)生成碳酸鈉，加入稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，則無(wú)法根據(jù)產(chǎn)生無(wú)色氣體來(lái)證明已經(jīng)變質(zhì)，B正確；
C．碳酸鈉粉末與少量水反應(yīng)會(huì)形成水和碳酸鈉晶體，因此向1g碳酸鈉粉末中滴加5滴水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，C正確；
D．焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色，含有鈉離子，不能確定是否有，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察有無(wú)紫色火焰，D正確；
故選A。
18．（24-25高一上·廣東深圳·期中）下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的敘述中正確的是
A．可用稀硫酸代替鹽酸清洗鉑絲
B．蘸取待測(cè)液前，鉑絲應(yīng)灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止
C．某溶液火焰顏色為黃色，證明該溶液中一定含有NaOH
D．用焰色試驗(yàn)鑒別Na2CO3與K2CO3溶液，利用了Na2CO3與K2CO3化學(xué)性質(zhì)的不同
【答案】B
【解析】A．由于硫酸鹽不易揮發(fā)，因此進(jìn)行焰色試驗(yàn)清洗鉑絲時(shí)不能用稀硫酸代替鹽酸清洗鉑絲，A錯(cuò)誤；
B．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)步驟中，在蘸取待測(cè)液前，鉑絲應(yīng)灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，B正確；
C．灼燒時(shí)火焰顏色為黃色，證明該溶液中含有鈉元素，該物質(zhì)可能是NaOH，也可能是NaCl、Na2CO3或NaHCO3等，不能由此判斷其中是否含有NaOH，C錯(cuò)誤；
D．用焰色試驗(yàn)鑒別Na2CO3與K2CO3溶液，是利用了Na與K兩種金屬元素的焰色試驗(yàn)不同，焰色試驗(yàn)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不屬于化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
19．（24-25高一上·云南昆明·期中）近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信"。下列說(shuō)法不正確的是
A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”的場(chǎng)景描述主要是化學(xué)變化
B．成語(yǔ)“百煉成鋼”“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)
C．“紛紛燦爛如星隕，耀耀喧似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，不屬于化學(xué)變化
D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
【答案】B
【解析】A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”，燃燒是化學(xué)變化，所以描述主要是化學(xué)變化，故A正確；
B．成語(yǔ)“百煉成鋼”涉及碳的氧化反應(yīng)，“水滴石穿”中碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，元素化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．“紛紛燦爛如星隕，耀耀喧似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故C正確；
D．煙、云、霧屬于氣溶膠，《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，故D正確；
選C。
20．（24-25高一上·湖南長(zhǎng)沙·期中）紅色信號(hào)彈的主要成分為、、鎂粉、聚氯乙烯，而紅色發(fā)光劑的主要成分為、鎂粉、鋁粉。由此可判斷產(chǎn)生紅色的元素是
A．B．C．KD．
【答案】B
【解析】焰色反應(yīng)主要與金屬元素有關(guān)，Mg元素燃燒發(fā)出耀眼的白光，Sr元素的焰色為紅色，K元素焰色為紫色，故選B。
1．（24-25高一上·山東煙臺(tái)·階段練習(xí)）將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說(shuō)法正確的是
A．Oa段發(fā)生的反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5ml
【答案】D
【分析】Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，說(shuō)明O點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；則Oa段發(fā)生反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段開(kāi)始生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5mlHCl后氣體的物質(zhì)的量不再變化，據(jù)此分析解題；
【解析】A．由分析可知，Oa段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2ml，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2ml，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為：2ml×22.4L/ml=44.8L，C錯(cuò)誤；
D．加入5mlHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5ml，原NaOH溶液的物質(zhì)的量5ml，D正確；
故選D。
2．（24-25高一上·湖北·期中）將和的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體A。將反應(yīng)后的固體溶于水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部逸出溶液)的質(zhì)量與所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．圖中P點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl
B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與
C．密閉容器中排出氣體A的成分為和
D．x的數(shù)值為2.675
【答案】D
【分析】和的固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，發(fā)生的反應(yīng)可能有、、，整個(gè)過(guò)程可看做CO2完全反應(yīng)后，H2O才參與反應(yīng)。將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出，說(shuō)明Na2O2完全反應(yīng)，由圖象中數(shù)據(jù)可得，，所以加熱后固體混合物為NaOH、；0.025ml到0.045ml是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成0.88gCO2，物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02ml，n(NaOH)=n(HCl)=0.025ml－0.02ml=0.005ml。
【解析】A．圖中P點(diǎn)，樣品中C元素以氣體形式全部逸出溶液，根據(jù)原子守恒，P點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，A正確；
B．由圖像可知，因?yàn)?，所以固體混合物為NaOH、，B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)后的固體中，再根據(jù)反應(yīng)后固體溶于水無(wú)氣體放出，則發(fā)生反應(yīng)：、、，密閉容器中排出氣體的成分為和，C正確；
D．由分析可知，ml，圖中P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可知ml，固體的質(zhì)量為ggg，故，D錯(cuò)誤；
故選D。
3．（24-25高一上·山東濟(jì)寧·期中）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴入滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說(shuō)明原固體中一定含有
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中只含有
【答案】C
【解析】A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，原固體中不一定含有碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，該沉淀一定是氯化銀，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl，故C正確；
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg、生成碳酸鈉yg，，x=1.68g、y=1.06g，說(shuō)明原固體中一定含有1.68g的碳酸氫鈉，反應(yīng)新生成碳酸鈉1.06g；用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為zg，，z=2.12g，說(shuō)明原固體中含有Na2CO3的質(zhì)量為2.12g-1.06g=1.06g，根據(jù)質(zhì)量守恒，原固體中含有NaCl的質(zhì)量為3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，說(shuō)明原固體中含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
4．（24-25高一上·江西上饒·期中）葡萄糖在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉中充分吸收，固體質(zhì)量增加，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．
B．反應(yīng)后的固體是混合物
C．生成的的質(zhì)量為
D．上述生成物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物之一能使帶火星的木條復(fù)燃
【答案】A
【解析】A．與反應(yīng)方程式分別為、，分析方程式可知，與反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于的質(zhì)量，與反應(yīng)固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于的質(zhì)量，葡萄糖可表示為，因此固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于葡萄糖的質(zhì)量，，A錯(cuò)誤，
B．葡萄糖在足量的氧氣中充分燃燒生成和，生成的和分別與足量的反應(yīng)生成與，反應(yīng)后的固體為和的混合物，B正確；
C．葡萄糖完全燃燒，生成的質(zhì)量：
與生成的質(zhì)量：
生成的質(zhì)量為，C正確；
D．與反應(yīng)都生成，能使帶火星的木條復(fù)燃，D正確；
答案選A。
5．（24-25高一上·山東濟(jì)南·階段練習(xí)）某化學(xué)小組欲通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定已變質(zhì)的樣品中的含量(假設(shè)無(wú)其它雜質(zhì)，Q為彈性良好的氣囊，忽略氣體在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．測(cè)量氣體總體積時(shí)需關(guān)閉，打開(kāi)
B．可以通過(guò)b中堿石灰的增重來(lái)計(jì)算樣品中的含量
C．若量筒Ⅱ收集到氣體，則變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%
D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉，打開(kāi)后再緩緩打開(kāi)，可觀察到Q氣球慢慢縮小
【答案】B
【分析】變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后在Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積。反應(yīng)停止，打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，廣口瓶?jī)?nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小，混合氣體通過(guò)堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，據(jù)此分析；
【解析】A．測(cè)定氣體總體積是利用氣球膨脹，把瓶中的空氣排入右邊排水量氣，所以必須關(guān)閉，打開(kāi)，A正確；
B．b中堿石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸氣，增重為二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，無(wú)法通過(guò)增重計(jì)算樣品中的含量，B錯(cuò)誤；
C．若量筒Ⅱ收集到氣體，則氧氣的物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)方程式可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04ml，則中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C正確；
D．讀取氣體總體積后關(guān)閉，打開(kāi)后再緩緩打開(kāi)，氣體進(jìn)入空氣中，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，D正確；
故選B。
6．（24-25高一上·北京·期中）鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易 電子(填“得到”或“失去”)。
(2)金屬鈉非?；顫?，通常保存在 里，以隔絕空氣。
(3)汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車(chē)安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。
?。?dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)分解：，從而為氣囊充氣。該反應(yīng)中生成與轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)比為 。
ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是 。
(4)工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：(熔融)，過(guò)程如下：
已知：電解時(shí)需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點(diǎn)為，為降低能耗，通常加入從而把熔點(diǎn)降至約。
①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是 。
②電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與接觸而重新生成。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是 。
④過(guò)程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，原因是 。
【答案】(1)失去
(2)煤油或石蠟油
(3)
(4)使NaCl發(fā)生電離 發(fā)生電解生成Ca和，再與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，又重新生成
【解析】（1）根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉在反應(yīng)中容易失去電子。
（2）金屬鈉非?；顫?，容易被空氣中氧氣氧化，鈉的密度大于煤油、石蠟油，鈉和煤油、石蠟油均不反應(yīng)，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油里，以隔絕空氣。
（3）根據(jù)反應(yīng)可知，鈉元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此有，因此生成與轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)比為3：2；
Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe，化學(xué)方程式為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
（4）①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是氯化鈉發(fā)生電離；
②Na與接觸而重新生成，鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，因此用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?yàn)椋海?br>③根據(jù)流程圖，過(guò)程Ⅱ中鈣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成鈉和氧化鈣，除去Ca的化學(xué)方程式為；
④在過(guò)程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，是因?yàn)榘l(fā)生電解生成Ca和，再與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，又重新生成。
7．（24-25高一上·天津·期中）I．有與的混合氣體共，其物質(zhì)的量為。代表阿伏伽德羅常數(shù)。
(1)的摩爾質(zhì)量為 ，混合氣體中含有分子數(shù)為 。
(2)混合氣體緩慢通過(guò)溶液的洗氣瓶，其中含有，經(jīng)充分吸收，所得溶液的溶質(zhì)為(注明溶質(zhì)的成分與相應(yīng)物質(zhì)的量) 。
(3)該混合氣體與足量充分反應(yīng)，所得氣體被固體充分吸收，與固體反應(yīng)化學(xué)方程式 ，反應(yīng)前后固體增重 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
II．某溶液中可能含有下列離子中的幾種、、、、(不考慮溶液中少量的和)，取該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生氣體
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的溶液，得到固體。
(4)該溶液中可能含有的離子是 。
(5)該溶液中肯定含有陽(yáng)離子有(注明相應(yīng)離子的物質(zhì)的量) 。
【答案】(1)44g/ml 0.15NA
(2)0.05ml Na2CO3，0.1ml NaHCO3
(3)2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.2g 0.15 NA
(4)
(5)(0.01ml)、K+(≥0.01ml)
【解析】（1）的摩爾質(zhì)量為44g/ml，設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xml，CO的物質(zhì)的量為yml，則：x+y=0.3ml，44 g/ml×x+28 g/ml×y=10.8 g，解得x=0.15 ml，y=0.15 ml，混合氣體中含有分子數(shù)為0.15NA。
（2）混合氣體緩慢通過(guò)溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2的物質(zhì)的量為0.15ml，NaOH的物質(zhì)的量為0.2ml，則反應(yīng)結(jié)束后生成0.05ml Na2CO3，0.1ml NaHCO3。
（3）和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為：2+2CO2=2Na2CO3+O2，參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.15ml，則生成0.075mlO2，反應(yīng)前后固體增重0.15ml×44g/ml-0.075ml×32g/ml=4.2g，該反應(yīng)中O元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，生成0.075mlO2，轉(zhuǎn)移0.15ml電子，數(shù)目為0.15 NA。
（4）第一份加入足量的燒堿并加熱，因+OH-═NH3↑+H2O，產(chǎn)生 NH3，證明含有，且物質(zhì)的量為0.01ml；
第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有，且物質(zhì)的量為：n==0.01ml；根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液呈電中性，則一定含有鉀離子，且鉀離子的濃度≥=0.01ml，所以該溶液中肯定含有、、K+；如果K+的物質(zhì)的量等于0.01ml，則不含，如果K+的物質(zhì)的量大于0.01ml，則還應(yīng)含有；分析可知一定含有鉀離子，肯定存在的離子有K+、、，一定不存在可能存在。
（5）由（4）可知該溶液中肯定含有陽(yáng)離子有、K+，的物質(zhì)的量為0.01ml，K+的物質(zhì)的量≥0.01ml。
8．（24-25高一上·甘肅酒泉·期中）過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包樣品是否已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉：取少量樣品，加水將其溶解，加入 (填化學(xué)式)溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取g樣品，并設(shè)計(jì)下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是 ，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置A、C之間沒(méi)必要增加盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理，并說(shuō)明理由： 。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的操作是 。
③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀取量筒中液體體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 (填字母)。
a．讀取體積時(shí)，需冷卻至室溫 b．視線與凹液面最低處相平
c．把量筒拿起來(lái)與視線保持相平
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后折算出氧氣的體積為V，已知氧氣的密度為，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)有同學(xué)提出過(guò)氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有 ，理由是 。
【答案】(1)BaCl2
(2)分液漏斗 A、C之間盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，作用為除去CO2中的HCl，HCl會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生的CO2會(huì)在D中被NaOH吸收，不影響氧氣的體積，故沒(méi)有必要放置 檢查裝置的氣密性 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 abc
(3)NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
【分析】裝置A為制取CO2，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液作用為除去CO2中的HCl，裝置C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，利用氫氧化鈉溶液吸收氧氣中的二氧化碳，最后利用排水法測(cè)量氧氣的體積，調(diào)整量筒內(nèi)的液面與裝置E中液面相平，讀取氧氣的體積較為準(zhǔn)確。
【解析】（1）過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉固體，探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，故可以加入BaCl2；
（2）①盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；A、C之間盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，作用為除去CO2中的HCl，HCl會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生的CO2會(huì)在D中被NaOH吸收，不影響氧氣的體積，故沒(méi)有必要放置；
②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置必須氣密性良好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；
③裝置C中發(fā)生的是二氧化碳和過(guò)氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2；
④a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，a合理；
b．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，b合理；
c．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，c合理；
故答案為abc；
⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的質(zhì)量為ρVg，其物質(zhì)的量=ml，根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為×2 ml，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%；
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故過(guò)氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有NaOH。
1．（新考法——深入探究反應(yīng)的本質(zhì)）（24-25高一上·北京·階段練習(xí)）某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，可與水反應(yīng)制備氧氣，欲探究其反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是(已知：、)
A．②、⑤中產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃
B．②中和⑤中的所起的作用不同
C．通過(guò)③能比較酸性：
D．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，反應(yīng)①為過(guò)氧化鈉部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，部分與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，使溶液褪色；反應(yīng)③為溶液中過(guò)氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀和鹽酸；反應(yīng)④為過(guò)氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過(guò)氧化氫，反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應(yīng)⑤為在二氧化錳做催化劑作用下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水。
【解析】A．由分析可知，反應(yīng)②、⑤均產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣，故A正確；
B．由分析可知，反應(yīng)②為具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)⑤為在二氧化錳做催化劑作用下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，高錳酸鉀和二氧化錳的作用不同，故B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)③為溶液中過(guò)氧化氫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)中生成過(guò)氧化鋇沉淀，不能說(shuō)明該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，無(wú)法判斷鹽酸和過(guò)氧化氫的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，反應(yīng)④為過(guò)氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和過(guò)氧化氫，反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫部分分解生成氧氣和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
答案選C。
2．（新考法——運(yùn)用熟悉的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為陌生物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)討論）（24-25高一上·遼寧大連·期中）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置中吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．含有的分子數(shù)為
B．固體中含有離子的數(shù)目為
C．溶液中含有氧原子的數(shù)目為
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1ml電子生成的數(shù)目為
【答案】B
【解析】A．沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定二氧化碳的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．KO2晶體中K+和個(gè)數(shù)比為1:1，則1ml KO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B正確；
C．溶劑H2O也含有氧原子，氧原子數(shù)目大于3NA，C錯(cuò)誤；
D．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2反應(yīng)中氧元素從-0.5價(jià)升高為0價(jià)，部分降為-2價(jià)，消耗4ml KO2，轉(zhuǎn)移3ml電子，生成3ml氧氣，則每轉(zhuǎn)移1ml電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；
答案為B。
3．（新考法——考慮物質(zhì)接觸多和產(chǎn)物再反應(yīng)問(wèn)題）（24-25高一上·山東濟(jì)南·階段練習(xí)）將投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是
①溶液 ②溶液 ③飽和溶液 ④溶液
A．①B．②C．③D．④
【答案】D
【解析】A．先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，，溶液質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，，溶液質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是飽和溶液，溶劑減少，會(huì)析出氫氧化鈉溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：，溶液質(zhì)量增加，故D正確；
答案選D。
選項(xiàng)
生產(chǎn)生活情境
原理
A
金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣
鈉單質(zhì)還原性很強(qiáng)，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)
B
為增強(qiáng)漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)
C
ClO2可用于自來(lái)水的消毒
ClO2有強(qiáng)氧化性
D
Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑
Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量固體放在脫脂棉上，再向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒
與反應(yīng)放熱，且有生成
B
室溫下，分別取相同濃度的溶液于試管中，各滴入2~3滴酚酞試液，溶液紅色較深
相同溫度和濃度時(shí)，溶液的堿性強(qiáng)于溶液
C
向盛有約1g碳酸鈉粉末的試管中滴加5滴水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體
碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉
D
金屬Na久置空氣中最終成為白色粉末狀物質(zhì)
白色粉末為
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用紅色激光筆分別照射溶液和膠體，觀察到后者中出現(xiàn)一條光亮的“通路”
溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B
向久置的粉末中加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體
無(wú)法證明已經(jīng)變質(zhì)
C
向盛有約碳酸鈉粉末的試管中滴加5滴水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體
碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉
D
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰呈黃色
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