下列分析不正確的是( )
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
2．下列離子方程式正確的是( )
A．碳酸鈉溶液與鹽酸：COeq \\al(2－,3)＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2Cl－
B．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．鈉投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
3．下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為 a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是( )
5．侯氏制堿法主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．氣體X為CO2
B．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na＋大量減少
C．操作b為過濾
D．懸濁液a中的不溶物主要是NH4Cl
6．(2024·無錫高三期中)在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200 ℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入盛3.74 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL O2，再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成200 mL溶液。下列說法正確的是( )
A．配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1
B．反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移0.08 ml電子
C．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑
D．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物
7．(2023·南京外國(guó)語學(xué)校高三校考)實(shí)驗(yàn)室可通過沉淀重量法測(cè)定樣品純度，按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說法正確的是( )
A．裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液
B．在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C．只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量
8．(2023·揚(yáng)州高三調(diào)研)某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如圖。下列說法正確的是( )
A．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
B．生成NaHCO3的離子方程式為Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
C．獲得純凈NH4Cl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3和Na2CO3
9．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250 ℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．HCl的濃度為0.2 ml·L－1
B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09
10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。
下列說法不正確的是( )
A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明COeq \\al(2－,3)與OH－不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7
11．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是____________________。
(2)a通入__________，b通入__________，簡(jiǎn)述理由：______________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是_____________________________________________。
12．[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：
(1)基態(tài)Na原子的外圍電子軌道表示式為__________________________________________。
(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8 ℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式如下：
2NaCl(l)eq \(=======,\s\up7(580 ℃電解),\s\d5(CaCl2?l?))2Na(l)＋Cl2(g)
加入CaCl2的目的是_____________________________________________________。
(3)Na2O2的電子式為__________。
(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過________________、__________(填序號(hào))。
a．濃硫酸 b．飽和食鹽水
c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(6)天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為__________g。
13．(2023·常州高三期中)如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。
已知：粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2。
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為________，書寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
(2)在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。
(3)“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________________________。
(4)“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D是______________，若將氣體D直接排入空氣，不合理的理由是________________________________________________________________。
(5)鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是____________________________________。
14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，作用是_______________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，向儀器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若儀器b下端玻璃管中的________________，則裝置氣密性良好。
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的____________(填“體積”或“質(zhì)量”)。
(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、________。
②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________________。
第18練 鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化
1．B [二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。]
2．B [鹽酸應(yīng)拆成離子的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉不能拆開，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．C [H2、CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，則過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)式組成符合(CO)m·(H2)n，過氧化鈉固體增重的質(zhì)量就等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合；而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，故①②④⑤符合。]
4．A [用酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法且堿石灰吸收的是CO2和H2O，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽酸的質(zhì)量未知，且CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，無法通過重量法測(cè)量Na2CO3的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．D [飽和食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，氣體X為CO2，故A正確；氨鹽水中通入氣體X后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，因此溶液中Na＋大量減少，故B正確；懸濁液a經(jīng)過操作b得到濾渣和濾液，說明操作b為過濾，故C正確；懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，故D錯(cuò)誤。]
6．A [2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL O2(為0.02 ml)，可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.04 ml，質(zhì)量為3.12 g，其反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鈉離子的物質(zhì)的量為0.08 ml；Na2O和Na2O2的總質(zhì)量為3.74 g，Na2O的質(zhì)量為3.74 g－3.12 g＝0.62 g，物質(zhì)的量為0.01 ml，其反應(yīng)生成鈉離子的物質(zhì)的量為0.02 ml，兩者生成的鈉離子總物質(zhì)的量為0.10 ml，配成的200 mL溶液中c(Na＋)＝0.5 ml·L－1，A項(xiàng)正確。]
7．D [為了防止空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，則裝置A中的試劑為 NaOH溶液，C中的試劑應(yīng)能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為Ba(OH)2溶液，故A錯(cuò)誤；若B、C之間添加飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，對(duì)測(cè)定純堿純度會(huì)有影響，故B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，B中可能有HCl、H2O進(jìn)入C中，不能通過測(cè)定C的質(zhì)量差來確定CO2的質(zhì)量，應(yīng)通過測(cè)量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；沉淀表面可能附著少量水分和溶于水的雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量，故D正確。]
8．B [流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和氯化鈉溶液，故A 錯(cuò)誤；由溶解度圖像可知，氯化銨溶解度隨溫度升高而增大，因此從溶液中得到氯化銨固體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)都生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。]
9．D [由175 mL到275 mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，則n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml，根據(jù)關(guān)系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,?275－175?×10－3 L)＝0.2 ml·L－1，A正確；由圖像可知，因?yàn)?75＞275－175，所以固體混合物為NaOH、Na2CO3，B正確；分析可知，反應(yīng)后的固體中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根據(jù)反應(yīng)后固體溶于水無氣體放出，則發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O，C正確；根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2) ＝0.02 ml，鹽酸體積為275 mL時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可知n(Na2O2)＝eq \f(0.2 ml·L－1×0.275 L－0.02 ml,2)＝0.017 5 ml，固體的質(zhì)量為(0.02×84) g＋(0.017 5×78) g＝3.045 g，故x＝3.045，D錯(cuò)誤。]
10．D [Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，故B正確；Ⅲ的pH曲線逐漸降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C正確；石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。]
11．(1)先通入NH3，然后通入CO2
(2)NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下 (3)吸收氨氣尾氣，防止污染空氣
12．(1) (2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗
(3) (4)c a (6)159
13．(1)Mg(OH)2和CaCO3 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) (2)有利于溶液吸收CO2氣體 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)氮 加熱 NH3 (4)CO2 可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時(shí)也能保護(hù)環(huán)境(答案合理即可) (5)取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
14．(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 (2)①液面上升 ②體積
(3)①過濾 稱量 ②eq \f(106y,197x)×100%
解析 (2)①將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，若儀器b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。②CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)根據(jù)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝eq \f(y,197) ml，所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(106y,197x)×100%。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)方案
測(cè)量數(shù)據(jù)
A
滴定法
將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
消耗鹽酸的體積
B
量氣法
將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收
堿石灰增加的質(zhì)量
C
重量法
將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸
減少的質(zhì)量
D
量氣法
將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣
排出水的體積
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
蒸餾水
0.05 ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05 ml·L－1 NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下：

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