專題02 鈉及其化合物（實(shí)驗(yàn)3~4）--2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實(shí)驗(yàn)及其延伸拓展（講練）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備。安全制度，了解器材的使用方法，大量練習(xí)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)中的具體操作技巧
1、確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確。考生應(yīng)注意記錄每個實(shí)驗(yàn)步驟所加入的試劑量，保證結(jié)果的準(zhǔn)確性。
2、正確操作實(shí)驗(yàn)器材?？忌枵莆崭鱾€實(shí)驗(yàn)器材的使用方法和操作技巧。
3、熟練掌握實(shí)驗(yàn)技巧。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，一些操作熟練度非常重要。
4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。對實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得到正確的結(jié)果。
三、實(shí)驗(yàn)完成后的工作?？忌杓皶r(shí)整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，器具清洗、消毒和保存，保證實(shí)驗(yàn)器具的性能和使用壽命。
第二章海水中的重要元素——鈉和氯
專題02 鈉及其化合物（實(shí)驗(yàn)3~4）
實(shí)驗(yàn)3 金屬鈉的性質(zhì)
1.金屬鈉與氧氣反應(yīng)
2.金屬鈉與水反應(yīng)
3.焰色試驗(yàn)
（1）焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃色的光，避免含有微量鈉元素的干擾。
（2）焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。
（3）幾種常見金屬元素的焰色
[口訣] 鈉黃(色)鈣磚紅(色)鋰紫紅(色)，鉀紫色鋇黃綠(色)，鍶為洋紅最美麗。
拓展一：鈉與二氧化碳反應(yīng)
拓展二：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
實(shí)驗(yàn)步驟：先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，劇烈反應(yīng)生成無色無味的氣體，并伴隨著“嘶嘶”聲，鈉熔成一個光亮的小球，在水面上游動，滴加了酚酞試劑的水變成紅色
拓展三：鈉與鹽溶液反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：往大試管中先加煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔化成小球，在煤油和溶液界面處上下跳動，最終完全溶解，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。
【典例1】（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)?？计谥校┲袊茖W(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授課題組以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)中CCl4體現(xiàn)還原性B．另一種化合物是NaCl
C．該反應(yīng)能在水溶液中進(jìn)行D．納米級金剛石粉末屬于膠體
【答案】B
【解析】A．該反應(yīng)中，CCl4中C元素化合價(jià)降低，CCl4體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制出納米級金剛石粉末，根據(jù)元素守恒，另一種化合物是NaCl，故B正確；
C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，故C錯誤；
D．納米級金剛石粉末不是分散系，不屬于膠體，故D錯誤；
選B。
【典例2】（2023上·湖北黃岡·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）學(xué)習(xí)小組利用底部破損的試管，設(shè)計(jì)了Na與H2O反應(yīng)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，裝置如下。

下列說法正確的是
A．拔出大頭針，即可啟動實(shí)驗(yàn)
B．為了使現(xiàn)象更明顯，可以取用黃豆大小的Na粒
C．點(diǎn)燃尖嘴玻璃導(dǎo)管處氣體，可觀察到淡藍(lán)色火焰
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軓U物利用；產(chǎn)生的廢液濃度低，可以直接排放
【答案】A
【解析】A．拔出大頭針，金屬鈉脫落與水接觸發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．黃豆大小的Na粒用量較大，產(chǎn)生熱量較多，生成的氫氣具有可燃性，可能發(fā)生爆炸，故B錯誤；C．氫氣燃燒火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色，由于受尖嘴玻璃導(dǎo)管影響，會觀察到火焰呈黃色，故C錯誤；D．該反應(yīng)最終生成NaOH溶液，具有腐蝕性，不可隨意排放，故D錯誤；答案選A。
1．（2023上·湖北·高一巢湖市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列關(guān)于鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是
A．將小塊的鈉投入溶液中，會有紅色固體析出
B．將鈉加到飽和食鹽水中，會產(chǎn)生白色沉淀
C．將鈉加到NaOH溶液中，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與HCl反應(yīng)
2．（2023上·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列關(guān)于鈉的說法中正確的是
A．用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上
B．金屬鈉可與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2SO4和Cu
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度
D．鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認(rèn)為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉
3．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。
②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無明顯變化。
③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
B．實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無關(guān)
C．實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：
D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原
4．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)：將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是
A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大
B．反應(yīng)過程中，的鍵斷裂
C．的形成過程可表示為
D．該實(shí)驗(yàn)說明的氧化性比的強(qiáng)
5．（2023·全國·高三專題練習(xí)）向分別盛有100mL水、100mL0.1ml·L-1鹽酸、100mL0.01ml·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mlNa．下列有關(guān)說法正確的是
A．三個燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且Y燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．反應(yīng)后，三個燒杯中NaOH的物質(zhì)的量濃度相同
D．反應(yīng)后，三個燒杯中生成的氣體的質(zhì)量一定相同
6．（2023上·寧夏銀川·高三銀川二中校考階段練習(xí)）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。諸回答下列問題：
(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填序號)。
A．B．
C．D．
(2)金屬鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，其電子式為，采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2.空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為、 (填序號)。
a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
(3)NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：2NaCl(l)2Na(1)+Cl2(g)，加入CaCl2的目的是。
(4)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。
+____ H++_____ Na2O2=____ Mn2++_____ Na+_____ O2↑+____H2O
①配平上述離子方程式。
②該反應(yīng)說明Na2O2具有 (選填“氧化性”“還原性"或“漂白性”)。
(5)在密閉容器中，將a ml Na2O2和b ml NaHCO3固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為Na2CO3和NaOH，排出氣體為O2和H2O時(shí)，a：b的取值范圍為。
參考答案
1． B【解析】A．將小塊的鈉投入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有紅色固體析出，故A錯誤；
B．將鈉加到飽和食鹽水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水的質(zhì)量減少，會有氯化鈉固體析出，故B正確；
C．將鈉加到NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；
D．將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故D錯誤；
選B。
2．A【解析】A．鈉保存在煤油中，用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上，故A正確；
B．金屬鈉在CuSO4溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；
C．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，故C錯誤；
D．氧氣與鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；
故選A。
3．D【解析】A．鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)放熱，故還可能觀察到劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)②為對照實(shí)驗(yàn)，探究H2對KMnO4的影響，實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的H2無關(guān)，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)③為對照實(shí)驗(yàn)，探究NaOH對KMnO4的影響，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色，說明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正確；
D．上述三個實(shí)驗(yàn)證明堿性條件下高錳酸根離子可以生成錳酸根離子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能說明溶液中的可以被金屬鈉還原，D錯誤；
故答案為：D。
4．D【解析】A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大，故A正確；
B．反應(yīng)過程中，的3p上的鍵斷裂，故B正確；
C．的形成過程鈉原子失去電子，氯原子得到電子，可表示為，故C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)沒有對比無法說明的氧化性比的強(qiáng)，故D錯誤；
故選：D。
5．BD【解析】A．鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，過量的鈉再與H2O反應(yīng)，故A錯誤；
B．三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，故B正確；
C．X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，由于Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中NaOH的物質(zhì)的量濃度最大，故C錯誤；
D．因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)，故生成H2的質(zhì)量相同，故D正確；
故選BD。
6．(1)A
(2) c a
(3)做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)，降低能耗
(4) 還原性
(5)
【解析】（1）金屬鈉的密度比水大比煤油小，金屬鈉會出現(xiàn)在水油分界線位置，出現(xiàn)A中情形。答案為A；
（2）過氧化鈉為離子化合物，過氧根離子中有共價(jià)鍵：；采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2需要將空氣中的二氧化碳和水蒸氣除去，故先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。故答案為：、c、a；
（3）NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃，該反應(yīng)中在580℃就熔融了，因此加入氯化鈣的目的是：做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)，降低能耗，答案為：做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)，降低能耗；
（4）根據(jù)得失電子守恒可配平：，過氧化鈉在這個反應(yīng)中氧元素全部被氧化，故過氧化鈉體現(xiàn)還原性。答案為：、還原性；
（5）2NaHCO3~H2O~CO2，b ml NaHCO3可以生成0.5bml水和0.5bml二氧化碳，最終固體剩余碳酸鈉和氫氧化鈉，氣體為氧氣和水蒸氣，故二氧化碳全部反應(yīng)完，水反應(yīng)了一部分為ml，則有，得到，故答案為：。
實(shí)驗(yàn)4 鈉的化合物的性質(zhì)
1.Na2O2與H2O反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，說明生成O2；試管外壁發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱；用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成堿。
（2反應(yīng)原理）：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。
（3）反應(yīng)應(yīng)用：Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。
2. Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較
拓展一：Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
拓展二：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)探究
拓展二：模擬侯氏制堿法
（1）侯氏制堿法工藝原理：在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉。
（2）裝置的作用：甲裝置為制備二氧化碳的裝置，乙裝置中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2中的HCl氣體，丙裝置中NaCl、NH3、CO2反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，丁裝置中盛有稀硫酸用于吸收未反應(yīng)完的NH3。
【典例1】（2023上·上海黃浦·高三盧灣高級中學(xué)?？计谥校┨骄縉a2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖。下列分析不正確的是
A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
D．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量
【答案】D
【分析】過氧化鈉和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；雙氧水能被酸性高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原；雙氧水中加入氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，過氧化鋇懸濁液中加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水中加二氧化錳，在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解為水和氧氣。
A．①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣、⑤中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，故A正確；
B．①過氧化鈉和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；④中BaO2和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．②中過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和氧氣，KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；
D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯誤；
選D。
【典例2】（2022·廣東深圳·統(tǒng)考二模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)鎂和溶液可以反應(yīng)生成氣體，且比鎂和水的反應(yīng)速率快，通過實(shí)驗(yàn)探究速率加快取決于哪些粒子，同時(shí)分析氣體的成分，并分析獲得反應(yīng)原理。
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)程式：。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同學(xué)推測加快速率的粒子有兩種：①能加快化學(xué)反應(yīng)速率。②能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Mg和反應(yīng)只能看到鎂條表面有極微量氣泡附著，生成的會附著在鎂條表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行：在中性或堿性條件下不與鎂反應(yīng)：可溶于水。實(shí)驗(yàn)組1的目的是；為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)組2應(yīng)在1ml/L 溶液中。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，鎂和溶液反應(yīng)比鎂和水反應(yīng)速率快的原因可能是。
Ⅱ.探究氣體的成分
(3)乙同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀?，聽到有爆鳴聲，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。由此推測氣體成分為。
(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的推測不夠嚴(yán)謹(jǐn)，逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，利用傳感器檢測放出的氣體中是否含有。
得到如下曲線：
結(jié)論：
①通過上述實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)產(chǎn)生了；
②由圖像可知，加入鎂條后，釋放受到抑制，原因是：。
(5)通過分析，鎂和溶液與的反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了自偶電離：(的，)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 (保留2位小數(shù))。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)探究對鎂和水的反應(yīng)速率影響應(yīng)在1m/L NaNO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.4 HCO的存在改變了Mg2+ 的存在方式，它可能以 Mg(HCO3)2等形式存在于溶液中，不再以Mg (OH)2沉淀的形式覆蓋在鎂條表面，因此加快了反應(yīng)速率
(3)H2和CO2
(4)Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)使溶液中的H+被消耗，反應(yīng)體系的堿性增強(qiáng)，不利于CO2釋放
(5)
【解析】（1）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）實(shí)驗(yàn)組1中用的是溶液，說明實(shí)驗(yàn)1的目的是：探究對鎂和水的反應(yīng)速率影響；為了控制變量與對照組一致，實(shí)驗(yàn)組2應(yīng)在1m/L NaNO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.4；HCO的存在改變了Mg2+ 的存在方式，它可能以 Mg(HCO3)2等形式存在于溶液中，不再以Mg (OH)2沉淀的形式覆蓋在鎂條表面，因此加快了反應(yīng)速率。
（3）同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時(shí)點(diǎn)燃?xì)馀荩牭接斜Q聲，說明該氣體可燃，應(yīng)該含有氫氣，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，應(yīng)該含有二氧化碳，由此推測氣體成分為H2和CO2。
（4）由圖象可知，加入Mg條后，CO2釋放受到抑制，原因是Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)使溶液中的H+被消耗，反應(yīng)體系的堿性增強(qiáng)，不利于CO2釋放。
（5）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
1．（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)校考期中）下列判斷正確的是
①足量金屬Na與16gO2反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2ml電子
②可用Ca(OH)2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅
④Na2O2與足量H2O反應(yīng)時(shí)，每生成1mlO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
⑤Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色
⑥向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，恢復(fù)至室溫，溶液中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A．①②③B．②③⑤C．④⑥D(zhuǎn)．④
2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是
A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
3．（2023·上?！そy(tǒng)考模擬預(yù)測）為探究與一元酸HA(ml·L)的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已知℃。
下列說法錯誤的是
A．溶于水放熱B．與HCl反應(yīng)放熱
C．D．
4．（2024上·廣東湛江·高三階段練習(xí)）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（）
A．該方法的一大缺點(diǎn)是能耗較大
B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
5．（2023上·福建福州·高三福建省福州屏東中學(xué)校考期中）過氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。
(1)儀器a的名稱是。
(2)裝置C中的溶液是，其作用是。
(3)若B中，D中，則樣品M部分變質(zhì)。(填B、D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)現(xiàn)象)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。
資料顯示，能與、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物。據(jù)此，丙同學(xué)對乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入溶液。
(5)該實(shí)驗(yàn)證明與水反應(yīng)有生成，則滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是，此反應(yīng)的離子方程式為。
丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了的干擾。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)。
(6)請補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過程：。
6．（2023上·上海靜安·高三上海市市西中學(xué)?？计谥校疤坠軐?shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)整個實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到燒杯A、B中的現(xiàn)象是；由此可以說明，穩(wěn)定性：。
(2)不能用來鑒別和兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是___________
A．將和配制成同濃度的溶液，用試紙測定值并做比較
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量溶液
C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量溶液
D．分別取和兩種白色固體少量，并向其中滴入同濃度的鹽酸
7．（2023上·天津和平·高三天津市第二十一中學(xué)?？计谥校┠硨?shí)驗(yàn)小組欲探究和的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為。
(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，而固體有剩余，由此得出結(jié)論：。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (填字母序號)
a．溶液溫度升高 b．溶液溫度下降
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，的反應(yīng)程度更為劇烈。(填“I”或“II”)
②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是。
a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。則該條件下，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為。
8．（2023上·新疆喀什·高三兵團(tuán)第三師第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn) 性； (填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式：。
(3)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：
①與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如圖4組實(shí)驗(yàn)。
其中實(shí)驗(yàn) 和 (填實(shí)驗(yàn)序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。
②熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。
將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時(shí)放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為290℃)。該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：，試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
參考答案
1．C【解析】①16gO2即0.5ml O2，鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可生成過氧化鈉，所以足量金屬Na與0.5ml O2反應(yīng)時(shí)可以轉(zhuǎn)移2ml電子，也可能轉(zhuǎn)移1ml電子，①錯誤；
②Ca(OH)2可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與碳酸鈉也可以反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以利用Ca(OH)2無法鑒別兩者，②錯誤；
③鈉活潑性強(qiáng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能置換出銅，③錯誤；
④Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1ml O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，④正確；
⑤Na2O2具有漂白性，遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終會被漂白，⑤錯誤；
⑥過氧化鈉和飽和燒堿反應(yīng)時(shí)，消耗水，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和溶液中的水減少，但由于溫度不變，氫氧化鈉的溶解度相同，仍為飽和燒堿溶液，因此溶液中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，⑥正確；
綜上所述，正確的為④⑥，
故選C。
2．A【分析】②中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，③中足量的氫氧化鋇溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度。
A．氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，無需單獨(dú)添加吸收HCl的裝置，故A錯誤；
B．堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的二氧化碳?xì)怏w影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B正確；
C．根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；
D．③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確；
選A。
3．D【解析】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，溶于水后，溫度℃，則該過程放熱，A正確；
B．由實(shí)驗(yàn)①②對比可知，溫度，則與HCl反應(yīng)放熱，B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)②③對比可知，將鹽酸換成醋酸，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱的，則溫度，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)②④對比可知，實(shí)驗(yàn)④中減少了碳酸鈉溶解的過程，則放出的熱量會少一些，故，D錯誤；
故選D。
4．AC【分析】捕捉室內(nèi)用燒堿來吸二氧化碳生成碳酸鈉，分離室中生成碳酸鈉溶液與氧化鈣反應(yīng)，生成燒堿和碳酸鈣沉淀，燒堿可以重新使用，碳酸鈣在高溫反應(yīng)爐中分解生成氧化鈣和二氧化碳。
A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗大量能量，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，故B錯誤；
C．工業(yè)上甲醇可用CO2制備，故C正確；
D．“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D錯誤；
故選：AC。
5．(1)分液漏斗
(2)濃硫酸干燥氣體
(3)出現(xiàn)渾濁收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
(4)
(5)溶液紫色褪去，放出大量的氣泡
(6)當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)題是對久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能有：，，，B裝置為檢驗(yàn)CO2，C裝置為干燥氣體O2，所裝溶液為濃硫酸，據(jù)此分析解題。
（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2；
故答案為：濃硫酸；干燥氣體O2；
（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)；
故答案為：出現(xiàn)渾濁；收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；
（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為：；
（5）實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證有H2O2生成，H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2，自身還原為Mn2+，故滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，放出大量的氣泡，此反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為：溶液紫色褪去，放出大量的氣泡；；
（6）由于H2O2在MnO2催化下將分解為H2O和O2，故當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明溶液中的H2O2已經(jīng)完全分解，此時(shí)傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)；
故答案為：當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)。
6．(1) A中無氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁強(qiáng)于
(2)C
【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。
（1）燒杯A中無氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁，說明大試管中碳酸鈉直接加熱不分解，燒杯B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，說明小試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故答案為：A中無氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；強(qiáng)于；
（2）A．相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，則將碳酸鈉和碳酸氫鈉配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定溶液pH值可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故不符合題意；
B．碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸氫鈉溶液不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，則分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故不符合題意；
C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氫氧化鈣溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故符合題意；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉固體均能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快于碳酸氫鈉，則分別取碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體少量，并向其中滴入同濃度的鹽酸可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故不符合題意；
故選C。
7．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)同溫度下，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉 ad
(3) Ⅱ bc
(4) +Ca2+=CaCO3↓ Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體A為碳酸氫鈉，其受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化，待固體充分溶解并恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解，說明在相同的溫度下，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉。
②
a．碳酸鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，a正確；
b．碳酸鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，b錯誤；
c．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，且水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，加入酚酞后呈紅色，c錯誤；
d．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，且水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，加入酚酞后呈紅色，d正確；
故答案選ad。
（3）①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此Ⅱ中反應(yīng)更劇烈。
②鹽酸的物質(zhì)的量為0.003ml，1g碳酸鈉物質(zhì)的量約為0.0094ml，1g碳酸氫鈉物質(zhì)的量約為0.0119ml，根據(jù)方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，Ⅰ中鹽酸量不足，沒有氣體生成，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Ⅱ中鹽酸量也不足，生成氣體的量取決于HCl的物質(zhì)的量。
a．兩個反應(yīng)鹽酸的量均不足，Ⅰ中無氣體生成，Ⅱ中有氣體生成，因此裝置Ⅱ的氣球體積較大，a錯誤；
b．兩個反應(yīng)鹽酸的量均不足，Ⅰ中無氣體生成，Ⅱ中有氣體生成，因此裝置Ⅱ的氣球體積較大，b正確；
c．根據(jù)前述分析可知，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計(jì)算，c正確；
d．根據(jù)前述分析可知，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計(jì)算，d錯誤；
故答案選bc。
（4）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓。操作1中產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，則該條件下NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
8．(1) 弱堿不能
(2)NaHSO4=Na++H++SO
(3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(4) ① ② b中有氣泡，有晶體析出 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
【解析】（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水表現(xiàn)為弱堿性，氫氧化鈉是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，不能代替氫氧化鋁做治療胃酸過多的物質(zhì)，故答案為：弱堿；不能；
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++；
（3）將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，說明生成了硫酸銅，結(jié)合元素守恒，反應(yīng)產(chǎn)物生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（4）①當(dāng)鹽酸少量的情況下，碳酸鈉溶液中加入鹽酸不會立刻產(chǎn)生氣泡，但是碳酸氫鈉溶液可以，可以使用此方法分辨，實(shí)驗(yàn)序號為①、②，現(xiàn)象為①沒有氣泡產(chǎn)生，②立刻產(chǎn)生氣泡，故答案為：①；②；
②碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，故a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為a試管有氣泡，但是沒有沉淀產(chǎn)生，b試管有氣泡并且有沉淀產(chǎn)生，試管b中產(chǎn)生的沉淀為碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案為：b中有氣泡，有晶體析出；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓。
實(shí)驗(yàn)3
金屬鈉的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)4
鈉的化合物的性質(zhì)
反應(yīng)條件
常溫
加熱
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
斷面呈銀白色，迅速變暗
加熱熔成閃亮小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體
反應(yīng)原理
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2Na2O2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鈉與O2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
浮
鈉浮在水面上
鈉的密度比水小
熔
熔成閃亮的小球
鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱
游
鈉在水面上迅速游動
反應(yīng)產(chǎn)生氣體推動鈉游動
響
發(fā)出“嘶嘶”聲響
鈉與水反應(yīng)劇烈
紅
溶液變紅
反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
金屬元素
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
顏色
紫紅色
黃色
紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)
磚紅色
洋紅色
黃綠色
綠色
實(shí)驗(yàn)操作
主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸
A中產(chǎn)生大量氣泡，E中出現(xiàn)渾濁

當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈
D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀
反應(yīng)產(chǎn)物一定有C和CO
取D中白色固體于試管中，加水完全溶解，再加入幾滴溶液
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)產(chǎn)物還有
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
熱穩(wěn)定性不同
溶液的堿性不同
相同條件下與酸反應(yīng)的速率不同
與BaCl2(或CaCl2)溶液反應(yīng)不同
實(shí)驗(yàn)操作
銅絲變化
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
打開K1，關(guān)閉K2，加入稀硫酸，一段時(shí)間后加熱銅絲
未變黑色
干燥的CO2不與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)生成氧氣
打開K2，關(guān)閉K1，加入稀硫酸，一段時(shí)間后加熱銅絲
變黑色
編號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)I
測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溫度的變化
碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱
實(shí)驗(yàn)II
測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等
Na2CO3溶液的燒杯中OH-未參與該反應(yīng)，NaHCO3溶液的燒杯中OH-參與了反應(yīng)
對照組
6mL 1mlL溶液()
持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁
實(shí)驗(yàn)組1
6mL 1ml/L溶液
持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁
實(shí)驗(yàn)組2
6mL 1ml/L溶液
鎂表面有極微量氣泡附著
實(shí)驗(yàn)組3
取6mL 1ml/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞緊傳感器，采集數(shù)據(jù)15min，記錄液面上方濃度的變化，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。
實(shí)驗(yàn)組4
取6mL 1ml/L 溶液、打磨好的鎂條加入250mL塑料瓶，實(shí)驗(yàn)操作同上。
實(shí)驗(yàn)組5
用上述同樣方法采集15min空塑料瓶中濃度的數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號
試劑I
試劑Ⅱ
反應(yīng)前溫度
反應(yīng)后溫度
①
40 mL
2.12 g
25℃
②
20 mL HCl+20 mL
2.12 g
25℃
③
20 mL +20 mL
2.12 g
25℃
④
20 mL HCl
2.12 g 與20 mL 形成的溶液
25℃
實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測現(xiàn)象
預(yù)測依據(jù)
操作1：向溶液中滴加溶液
無白色沉淀
溶液中的濃度很小，不能與反應(yīng)
操作2：向溶液中滴加溶液
有白色沉淀
溶液中的濃度較大，能與發(fā)生反應(yīng) (寫出該反應(yīng)的離子方程式)

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