1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。2．了解共價鍵的類型及鍵參數(shù)。
1.化學(xué)鍵(1)定義：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。
2．離子鍵和共價鍵的比較
3.離子化合物和共價化合物
4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：如NaCl_______________________。②共價化合物：如HCl________________________。
【教考銜接】典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的電子式： (　　)(2)[2023·遼寧卷，2B]P4中的共價鍵類型：非極性鍵(　　)
【師說·延伸】　 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系
【對點演練】考向一　化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物的判斷1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
解析：NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
考向二　電子式的規(guī)范書寫2．判斷下列電子式書寫是否正確。
3．寫出下列微粒的電子式。(1)—OH________________，H3O＋________________。(2)H2S________________，N2H4________________。(3)NaH________________，NaBH4________________。
1.共價鍵的特征：共價鍵具有方向性和飽和性。2．分類
(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越________，分子越穩(wěn)定。 ②
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成：___________________________________________________________。2．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)：___________________________________________________________。3．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大：___________________________________________________________。4．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)：___________________________________________________________。
錯誤。有的π鍵強(qiáng)度比σ鍵強(qiáng)度大。
【教考銜接】典例1 [2023·山東卷，5]石墨與F2在450 ℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(　　)A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1 ml (CF)x中含有2x ml共價單鍵
解析：石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動的電子，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x后，可自由移動的電子減少，導(dǎo)電性減弱，A錯誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，抗氧化性增強(qiáng)，B正確；隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯誤；由題圖知，(CF)x中每個碳原子形成3個C—C鍵、1個C—F鍵，其中每個C—C鍵被2個碳原子共用，則1 ml (CF)x中含有2.5x ml共價單鍵，D錯誤。
典例2 (1)[2022·全國甲卷節(jié)選]聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________________________________________________________。(2)[2022·全國乙卷節(jié)選]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是______________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)________________________________________。
C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短
【對點演練】考向一　共價鍵的類型及數(shù)目判斷1．(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個C60分子中π鍵的數(shù)目為________。
考向二　對共價鍵參數(shù)的理解與應(yīng)用2．N≡N鍵的鍵能為946 kJ·ml－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·ml－1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2分子中________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________________________。
376.5 kJ/ml
Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵

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