2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練06《鈉及其化合物》(含答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練06《鈉及其化合物》一、選擇題1.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是(　　)A.鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小B.Na2O2屬于堿性氧化物C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的價(jià)態(tài)不同2.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同3.已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B.若Fe2＋失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 LC.4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色4.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(　　)A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO35.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是(　　)A.2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3B.Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2D.2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑6.通過(guò)測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)A.干燥管b中裝入堿石灰B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C.測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開(kāi)K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小7.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是(　　)A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁8.在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說(shuō)明鈉的密度比水小B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Na沒(méi)有Cu活潑D.點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說(shuō)明有H2生成9.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B．Mg（OH）2―→MgCl2的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D．操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶7110.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是(　　)11.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是(　　)①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③12.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱(chēng)量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是(　　)二、非選擇題13.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用________________，理由是________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________________。裝置E中堿石灰的作用是____________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。14.純堿在工業(yè)上非常重要。(1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A，燒杯溫度升高。理由是_____________________。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實(shí)驗(yàn)程序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào)，可重復(fù)使用)。①蒸發(fā)結(jié)晶　②放入干燥器中　③轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中④用水洗滌2～3次　⑤用乙醇洗滌　⑥加熱灼燒(3)取13.92 g晶體A，進(jìn)行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)樣品AT1℃時(shí)得到物質(zhì)XT2℃時(shí)得到物質(zhì)Y600 ℃時(shí)得到物質(zhì)Z質(zhì)量/g13.9211.757.456.36通過(guò)計(jì)算確定樣品A的化學(xué)式是_____________________。15.小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有①儀器A的質(zhì)量；②__________________________________________________；③__________________________________________________。Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖乙裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_(kāi)________________。(2)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)_________________。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用____________溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有①__________________________________________________；②__________________________________________________。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)___________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
0.參考答案1.答案為：B解析：Na2O2屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，B項(xiàng)不正確；金屬鈉切開(kāi)后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，C項(xiàng)正確；Na2O2中O為－1價(jià)，Na2O中O為－2價(jià)，D項(xiàng)正確。2.答案為：D解析：H2在O2中燃燒時(shí)，火焰為淡藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有部分金屬元素有焰色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案為：C解析：該反應(yīng)中Fe2＋失電子作還原劑，Na2O2中的O元素既得電子又失電子，故Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法計(jì)算生成的氧氣的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－，且只有Na2O2中的O元素得電子，故4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)Fe(OH)2生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案為：B解析：設(shè)有2 mol NaHCO3和2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受熱分解成1 mol Na2CO3、1 mol CO2，1 mol H2O，1 mol CO2 1 mol H2O分別與2 mol Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，故B項(xiàng)正確。5.答案為：A解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還可與最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為＋4價(jià)，因此和Na2O2反應(yīng)生成＋5價(jià)N，即生成NaNO3，A項(xiàng)正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案為：D解析：加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒Ⅱ中排水測(cè)氧氣的量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的量，選項(xiàng)A、B都正確；測(cè)定氣體的總體積是利用Q氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣，所以必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，C項(xiàng)正確；讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開(kāi)K1，還要再打開(kāi)K2，才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開(kāi)K2體系是密閉的，氣球體積無(wú)法減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案為：C解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應(yīng)為NaHCO3，乙為Na2CO3，A中不變渾濁，B中變渾濁，A、D兩項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅粉末吸水得到藍(lán)色CuSO4晶體，可證明有H2O產(chǎn)生，B項(xiàng)正確。8.答案為：C解析：鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案為：C；解析：操作①為過(guò)濾，A項(xiàng)正確；Mg（OH）2→MgCl2為中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)Mg2＋水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；操作④為電解熔融的氯化鎂，陽(yáng)極得到Cl2，陰極得到金屬M(fèi)g，D項(xiàng)正確。10.答案為：B；解析：由題圖分析可知，X能轉(zhuǎn)化為Y和Z，Y和Z能發(fā)生反應(yīng)生成W，B項(xiàng)中NaOH和Na2CO3不反應(yīng)，不符合題意。11.答案為：A；解析：圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：＝＝，④不正確。12.答案為：A；解析：測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)樣品中加入足量鹽酸，燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是生成的CO2的全部體積，D錯(cuò)誤。二、非選擇題13.答案為：(1)6 mol·L－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%解析：本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)無(wú)氧氣生成，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)會(huì)生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采用6 mol·L－1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來(lái)的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體，由于CO2與混合物反應(yīng)時(shí)會(huì)有剩余，為防止影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3。根據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計(jì)算出生成224 mL氣體時(shí)，Na2O2的質(zhì)量為1.56 g，則試樣純度為1.56÷2.0×100%＝78%。14.答案為：(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量(2)③⑤②(3)Na2CO3·7H2O解析：(1)溫度升高，說(shuō)明Na2CO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)先過(guò)濾出晶體，再用乙醇洗滌，最后干燥即可。(3)加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)物質(zhì)Z為Na2CO3。設(shè)樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·nH2O則Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O(106＋18n) g　　　106 g　13.92 g　　　　 6.36 g(106＋18n)∶106＝13.92∶6.36解得n＝7，故A的化學(xué)式為Na2CO3·7H2O。15.答案為：Ⅰ.(1)坩堝　(2)②加熱前，儀器A和樣品的總質(zhì)量　③加熱冷卻后，儀器A和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平(5) mol解析：Ⅰ.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器A和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器A和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)①讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對(duì)應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。

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