第16練　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

①硬度 ②導(dǎo)熱性 ③導(dǎo)電性 ④光學(xué)性質(zhì)
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②③④
2．(2023·連云港高三模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說(shuō)法不正確的是( )
A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得分子的鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值
B．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來(lái)的粉末不是晶體
C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢生長(zhǎng)為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性
D．液晶具有液體的流動(dòng)性，在導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．只含分子的晶體一定是分子晶體
B．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵
C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體
D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體
4．(2023·鎮(zhèn)江高三檢測(cè))如圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是( )
A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)
B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)
C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂
D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小
5．(2022·山東，5)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．GaN的熔點(diǎn)高于AlN
B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵
C．晶體中所有原子均采取sp3雜化
D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同
6．根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.SiCl4是分子晶體
B．晶體硼是共價(jià)晶體
C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華
D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱
7．(2023·南京模擬)觀察下列模型，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
B．SiO2晶體中Si和Si—O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1
D．C60晶體堆積屬于分子密堆積
8．PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該晶體為分子晶體
B．晶胞體心上微粒為PCl4
C．晶胞頂點(diǎn)上微粒的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形
D．存在的化學(xué)鍵類型僅有極性共價(jià)鍵
9．五羰基鐵[Fe(CO)5]是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的黃色黏稠狀液體，結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其熔點(diǎn)為－20 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃。下列推測(cè)不合理的是( )
A．屬于分子晶體
B．不溶于水，易溶于苯
C．隔絕空氣受熱分解生成Fe和CO
D．每個(gè)Fe(CO)5粒子中含20個(gè)σ鍵
10.某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出)。則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
11．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體的晶胞在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．每個(gè)δ-Fe晶胞中有2個(gè)鐵原子
B．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C．每個(gè)γ-Fe晶胞中含有14個(gè)鐵原子
D．將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同
12．鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動(dòng)軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)，已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,0)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．該晶胞的化學(xué)式為PbCu3P
B．C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.5,1)
C．晶胞中，Pb位于第六周期ⅣA族，Cu屬于ⅠB族位于d區(qū)
D．晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
13．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)圖1所示的NaCl晶胞中含14個(gè)Na＋( )
(2)圖2所示的KCl晶胞中，距離K＋最近的Cl－有6個(gè)( )
(3)圖3所示晶胞中，距離I－最近的Ag＋有4個(gè)( )
(4)圖4所示的銀的晶胞中，Ag的配位數(shù)為8( )
(5)圖5所示的Na2S晶胞中，每個(gè)Na＋周圍距離最近的S2－有8個(gè)( )
(6)圖6所示的BiOCl晶胞中，與O2－距離最近的Bi3＋有2個(gè)( )
14．(1)CeO2的晶胞如圖1所示，Ce原子周圍距離最近且相等的O原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。
(2)把粉碎的軟錳礦粉與BaS溶液反應(yīng)生成一種錳的氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(3)氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖3所示。N原子所在空隙的類型是______________(填“正四面體”“正八面體”或“立方體”)空隙。
(4)鐵和氮組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖4所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。
第16練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．D
2．B [晶體形成后其結(jié)構(gòu)是有序和可復(fù)制的，與大小無(wú)關(guān)，所以從水晶柱上切削下來(lái)的粉末也是晶體，故B錯(cuò)誤。]
3．B [分子晶體是分子通過(guò)相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；碘晶體屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。]
4．C [金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；自由電子在熱的作用下與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，實(shí)現(xiàn)熱的傳導(dǎo)，B錯(cuò)誤；合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D錯(cuò)誤。]
5．A [Al和Ga均為ⅢA族元素，N屬于ⅤA族元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其均為共價(jià)晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al鍵的鍵長(zhǎng)小于N—Ga鍵的鍵長(zhǎng)，則N—Al鍵的鍵能較大，故GaN的熔點(diǎn)低于AlN，A說(shuō)法錯(cuò)誤；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，B說(shuō)法正確；金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵(即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4)，無(wú)孤電子對(duì)，故C原子均采取sp3雜化，C原子的配位數(shù)是4，由于AlN、GaN與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，所有原子的配位數(shù)也均為4，C、D說(shuō)法正確。]
6．D [SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低，都是分子晶體，AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn)，即在低于熔化的溫度下就能氣化，故AlCl3加熱能升華，A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)很高，所以晶體硼是共價(jià)晶體，B正確；由金剛石與晶體硅的熔、沸點(diǎn)相對(duì)高低可知，金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強(qiáng)，D錯(cuò)誤。]
7．A [金剛石和碳化硅都是共價(jià)晶體，在晶體中每個(gè)C原子或Si原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)原子所共有，因此若晶體中含有1 ml原子，則物質(zhì)含有共價(jià)鍵的數(shù)目是2NA，故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶1，A錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成Si—O鍵，故Si原子與Si—O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，B正確；在石墨烯中，每個(gè)C原子為相鄰的3個(gè)六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6×eq \f(1,3)＝2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1，C正確；C60 分子之間只有范德華力，所以晶體是分子密堆積，D正確。]
8．C
9．D [五羰基鐵[Fe(CO)5]是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中，故B正確；五羰基鐵不穩(wěn)定，在隔絕空氣條件下受熱分解，生成鐵和一氧化碳，故C正確；分子中鐵和碳原子形成5個(gè)σ鍵，每個(gè)碳氧三鍵中含一個(gè)σ鍵，則每個(gè)Fe(CO)5粒子中含10個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤。]
10．A [A：8×eq \f(1,8)＝1，B：6×eq \f(1,2)＝3，C：1。]
11．C [根據(jù)切割法，一個(gè)δ-Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為eq \f(1,8)×8＋1＝2，A正確；γ-Fe位于頂角的Fe原子，被晶胞的三個(gè)平面共有，每個(gè)平面上有四個(gè)鐵原子與頂角處鐵原子距離最短，則共有3×4＝12個(gè)，B正確；根據(jù)切割法，一個(gè)γ-Fe晶胞含有鐵原子個(gè)數(shù)為eq \f(1,8)×8＋eq \f(1,2)×6＝4，C錯(cuò)誤；依據(jù)得到晶體的條件可知，在急速冷卻時(shí)(立即降溫到912 ℃)得到α-Fe，緩慢冷卻時(shí)(緩慢冷卻到1 394 ℃)得到γ-Fe，兩種晶體類型不同，D正確。]
12．C [由晶胞圖可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)P，含有Cu的個(gè)數(shù)為6×eq \f(1,2)＝3，含有Pb的個(gè)數(shù)為8×eq \f(1,8)＝1，故該晶胞的化學(xué)式為PbCu3P，A正確；已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,0)，結(jié)合晶胞圖可知C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.5,1)，B正確；Cu是29號(hào)元素，其外圍電子排布式為3d104s1，屬于ⅠB族位于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故P原子核外占據(jù)9個(gè)不同的原子軌道，即晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確。]
13．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
解析 (1)Na＋的個(gè)數(shù)為8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。(2)K＋、Cl－的配位數(shù)均為6。(3)Ag＋、I－的配位數(shù)均為4。(4)Ag的配位數(shù)為12。(5)白球?yàn)镹a＋，每個(gè)Na＋周圍距離最近且相等的S2－有4個(gè)。(6)與O2－距離最近且相等的Bi3＋有4個(gè)。
14．(1)8 (2)MnO (3)正四面體 (4)Fe3N
AlCl3
SiCl4
晶體硼
金剛石
晶體硅
熔點(diǎn)/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸點(diǎn)/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
金剛石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60

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