A．B—F鍵是極性鍵
B．空間結(jié)構為三角錐形
C．鍵角均為120°
D．所有原子共平面
2．下列說法正確的是( )
A．SiCl4為極性分子
B．S8()為極性分子
C．Cl2和SO3均屬于非極性分子，所以它們在水中的溶解度都很小
D．H2S是由極性鍵構成的極性分子
3．(2023·蘇州模擬)下列化合物中含有2個手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
4．(2021·湖北，9)下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是( )
A．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大
B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高
C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大
D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低
5．(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是( )
A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液
B．離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C．Cu2＋與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合
D．NH3分子中∠HNH為109°28′
6．亞銅氨溶液可以吸收CO，其反應為[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列說法不正確的是( )
A．[Cu(NH3)3CO]＋的結(jié)構為
B．CO為極性分子
C．[Cu(NH3)3CO]＋中H—N—H鍵角比NH3分子中的大
D．1 ml [Cu(NH3)2]＋中含有6 ml共價鍵
7．下列關于物質(zhì)的結(jié)構、性質(zhì)及解釋均正確的是( )
8．(2023·蘇州模擬)螯合劑能與人體內(nèi)有毒的金屬離子結(jié)合形成穩(wěn)定螯合物，從而治療與急性或慢性中毒相關的損傷。乙二胺四乙酸(EDTA)是常見的螯合劑之一，其四價陰離子形成的螯合物結(jié)構如圖。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：O>N>C>H
B．N、C、O的氫化物分子間均存在氫鍵
C．M的配位數(shù)為6，配位原子為 N和O
D．螯合物中每兩個氮碳鍵(N—C)的夾角均為107°18′
9．吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是( )
A．吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)了一個未參與雜化的p軌道
B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層
D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故堿性較強
10．BF3(三氟化硼)熔點－127 ℃，沸點－100 ℃，水解生成H3BO3(硼酸，結(jié)構如圖)和HBF4(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是( )
A．BF3和BFeq \\al(－,4)中心硼原子雜化方式不同
B．1 ml H3BO3晶體含有6 ml氫鍵
C．H3BO3顯酸性原因：H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋
D．BF3·NH3結(jié)構式為
11．(2023·無錫高三模擬)我國科學家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：
已知：ZnO是兩性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。
下列有關物質(zhì)的說法正確的是( )
A．H2和HCHO均屬于非極性分子
B．CO2的空間結(jié)構為V形
C．H2O2和H2O中均含極性鍵和非極性鍵
D．CH3OH的熔點高于HCHO
12．下列說法正確的是( )
A．CH3OH能與水互溶，主要原因是CH3OH與H2O形成分子間氫鍵
B．NH3不能形成分子間氫鍵
C．H2O很穩(wěn)定，是因為分子間含有氫鍵
D．在水中的溶解度比在水中的溶解度大
13．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列說法不正確的是( )
A．該配合物中陰離子的空間結(jié)構為正四面體形
B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位數(shù)為6
C．Fe2＋被氧化為Fe3＋，失去的電子位于3d軌道
D．H2O是含有極性鍵的非極性分子
14．(1)CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是________________________________________________________________。
(2)如圖為DNA結(jié)構局部圖。DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基(A和T、C和G)相互配對形成的，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式：____________________、________。
15．第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為_______________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 __________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________________________________________________________________________。
(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構如圖所示。下列說法不正確的是___________________________________(填字母)。
A．該復合物中只含有離子鍵和配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價層電子總數(shù)相同，其結(jié)構為C≡O
第15練 分子的性質(zhì) 配合物
1．B [BF3是非極性分子，空間結(jié)構為平面正三角形，所有原子共平面，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，B錯誤，C、D正確。]
2．D [Cl2能溶于水，也能與水發(fā)生反應，SO3能與水發(fā)生反應，C錯誤。]
3．B [中，只有次甲基上的碳原子為手性碳原子，A不符合題意；中，除醛基外的碳原子都為手性碳原子，B符合題意；中，除羧基外的碳原子都為手性碳原子，C不符合題意；中，與苯環(huán)相連的碳原子為手性碳原子，D不符合題意。]
4．A [Cl、P的電負性差值大于Cl、N的電負性差值，三氯化氮、三氯化磷的空間結(jié)構都是三角錐形，故三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，A項錯誤；分子的穩(wěn)定性與鍵能、鍵數(shù)目有關，N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高，B項正確；NH3、PH3分子空間結(jié)構都是三角錐形NH3、PH3，N、P原子孤電子對數(shù)都為1，雜化類型都是sp3，但是N原子半徑小于P，N的電負性大于P，NH3分子中成鍵電子對之間排斥力大于PH3，故NH3鍵角大于PH3，C項正確；晶體熔點高低由構成晶體的微粒之間作用力大小決定，它們都是分子晶體，HNO3分子間作用力小于H3PO4，H3PO4的熔點高于HNO3，D項正確。]
5．B [向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍色溶液，故A錯誤；Cu2＋提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，故C錯誤；NH3分子為三角錐形，∠HNH為107°18′，故D錯誤。]
6．D [ NH3 中的N原子、CO中的C原子與Cu＋形成配位鍵，A正確；CO為含有極性鍵的雙原子分子，則其為極性分子，B正確；[Cu(NH3)3CO]＋ 中的N原子上沒有孤電子對， NH3 分子中的N原子上有一個孤電子對，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力小于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力，故[Cu(NH3)3CO]＋ 中H—N—H鍵角比NH3 分子中的大，C正確；1 ml [Cu(NH3)2]＋ 中含2 ml Cu—N配位鍵和6 ml N—H，共8 ml共價鍵，D錯誤。]
7．D [水分子中O上有2個孤電子對，氨分子中N上有1個孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，鍵角越小，所以水分子中鍵角比氨分子中鍵角小，A錯誤；N與P為同主族元素，N的非金屬性比P強，則熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，分子的熱穩(wěn)定性與分子間的作用力無關，B錯誤；Cl的原子半徑小于Br的原子半徑，則Cl—Cl鍵的鍵長小于Br—Br鍵的鍵長，Cl—Cl鍵的鍵能大于Br—Br鍵的鍵能，C錯誤。]
8．C [同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：C>N>O，故A錯誤；碳元素的氫化物不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；由圖可知，螯合物中Mn＋與氮原子和氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；由圖可知，螯合物中氮原子的雜化方式都為sp3雜化，孤電子對用于形成配位鍵，則氮碳鍵的夾角均大于107°18′，故D錯誤。]
9．A [吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價層孤電子對占據(jù)了一個參與雜化的p軌道，A不正確；吡啶是極性分子且能與水分子間形成氫鍵，而苯為非極性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正確；因為吡啶呈堿性，能與鹽酸反應生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層，C正確；烷基是推電子基團，分子中N原子電子云密度比大，故堿性較強，D正確。]
10．B [BF3中心原子價層電子對數(shù)為eq \f(3＋3×1,2)＝3，采取sp2雜化，BFeq \\al(－,4)中心原子價層電子對數(shù)為eq \f(3＋1＋4×1,2)＝4，采取sp3雜化，二者中心硼原子雜化方式不同，故A正確；1個H3BO3參與6個氫鍵的形成，每個氫鍵形成于兩個硼酸分子之間，則1 ml H3BO3晶體中含有6 ml×eq \f(1,2)＝3 ml氫鍵，故B錯誤；H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離產(chǎn)生H＋使溶液呈酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋，故C正確；BF3·NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一個孤電子對，B原子為sp3雜化，提供一個空軌道，與NH3形成配位鍵，BF3·NH3結(jié)構式為，故D正確。]
11．D [HCHO中C原子價層電子對數(shù)為eq \f(4＋2×1,2)＝3，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構，正、負電荷重心不重合，為極性分子，H2為直線形分子，為非極性分子，選項A錯誤；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)為eq \f(4＋2×0,2)＝2，無孤電子對，空間結(jié)構為直線形，選項B錯誤；H2O不含非極性鍵，選項C錯誤；分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高，CH3OH分子間存在氫鍵，則熔點為HCHOCl>C ②3∶1
(3)AC
解析 (3)該復合物中Cl、CO和H2O為配體，故C錯誤；CO與N2的價層電子總數(shù)相同，互為等電子體，等電子體結(jié)構和性質(zhì)相似，所以CO的結(jié)構式為C≡O，故D正確。
選項
物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)
解釋
A
鍵角：H2OPH3
NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C
Cl—Cl鍵的鍵長小于Br—Br鍵的鍵長
Cl—Cl鍵的鍵能小于Br—Br鍵的鍵能
D
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基(R—)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱

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