1.(2024陜西西安中學(xué)期末)下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
B.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.升高溫度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
2.(雙選)A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~t1內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=0.04t1 ml·L-1·min-1
B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20t2 ml·L-1·min-1
C.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d=3∶5
3.(2024江西新余第一中學(xué)入學(xué)考試)少量鐵粉與100 mL 0.01 ml·L-1稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 ml·L-1鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
4.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 ml·L-1·min-1
B.v(B)=0.01 ml·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 ml·L-1·min-1
D.v(D)=0.45 ml·L-1·min-1
5.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是( )
6.(雙選)(2024貴州貴陽(yáng)監(jiān)測(cè))在一密閉容器中充入1 ml H2和1 ml I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0)。其反應(yīng)機(jī)理如下:
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·ml-1
D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
9.(2024山東齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考)用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開,分液漏斗中的液體順利流下,并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好
B.需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間
C.圖甲裝置中因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng))
D.只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率
10.(2024河北定州中學(xué)月考)向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的氣體CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是( )
①在500 ℃時(shí),5 ml CO和10 ml H2反應(yīng)
②在500 ℃時(shí),加入催化劑,10 ml H2與5 ml CO反應(yīng)
③在450 ℃時(shí),6 ml H2和3 ml CO反應(yīng)
④在500 ℃時(shí),6 ml H2和3 ml CO反應(yīng)
⑤在450 ℃時(shí),4 ml H2和2 ml CO反應(yīng)
A.②①③④⑤B.⑤②①③④
C.②①④③⑤D.②④⑤③①
11.(雙選)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(ml·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 ml·L-1·min-1
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ小
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
12.(2024湖北武鋼三中月考)某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150 mL O2所需的時(shí)間
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響: 。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%過(guò)氧化氫溶液中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與 有關(guān)。
13.(2024廣東中山模擬)為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,甲同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ;實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是 。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你提出的對(duì)上述操作的改進(jìn)意見是 (用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)乙同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小的是 。
②t1~t3 min內(nèi),過(guò)氧化氫的分解速率為 ml·L-1·min-1。
拓展深化
14.(2024山東臨沂模擬)用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 > (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)= ml·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;
② 。
化學(xué)反應(yīng)速率
1.C 增大反應(yīng)物濃度,只是增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大了濃度,只是單位體積活化分子數(shù)目增大,沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,一部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?增大了活化分子百分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.CD 未給出各物質(zhì)的初始量,無(wú)法計(jì)算0~t1 min內(nèi)B的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)正確;t1~t2時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06 ml、0.1 ml,所以b∶d=3∶5,D項(xiàng)正確。
3.C ①加水,鹽酸的濃度變小,故反應(yīng)速率變慢;②加氫氧化鈉,降低了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,且鐵的量沒(méi)有改變,故不影響氫氣的產(chǎn)量;④加醋酸鈉固體,與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸,故反應(yīng)速率減慢;⑤加氯化鈉固體,氫離子的濃度不變,故反應(yīng)速率不變;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦溫度升高,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣的產(chǎn)量;⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣的產(chǎn)量。
4.D 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言,可以用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率:A項(xiàng),v(A)=0.15 ml·L-1·min-1;B項(xiàng),v(A)=0.20 ml·L-1·min-1;C項(xiàng),v(A)=0.20 ml ·L-1·min-1;D項(xiàng),v(A)=0.225 ml·L-1·min-1。因此,D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。
5.A A項(xiàng),水中氫比乙醇中羥基上氫活潑,相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇,說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小,正確;B項(xiàng),濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同,但是濃度不同,物質(zhì)性質(zhì)不同,常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鋁片表面生成一層致密保護(hù)膜,氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸,結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,S在O2中燃燒生成SO2,結(jié)論錯(cuò)誤;D項(xiàng),空氣中O2和純氧氣中O2的化學(xué)性質(zhì)相同,鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中能燃燒,是因?yàn)镺2的濃度不同,結(jié)論錯(cuò)誤。
6.AD 增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g),則容器容積增大為原來(lái)的2倍,再次平衡時(shí)反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率與原平衡相等,D項(xiàng)正確。
7.答案 (1)E 0.015 ml·L-1·min-1 (2)不相等 (3)增大 (4)甲
解析 (1)前10 min兩曲線表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比v(Ⅰ)∶v(Ⅱ)=(0.7-0.4) ml∶(1.0-0.4) ml =1∶2,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故曲線Ⅰ表示M,曲線Ⅱ表示E。前10 min內(nèi)v(M)=0.7ml-0.4ml2 L×10min=0.015 ml·L-1·min-1。
(2)Q點(diǎn)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),M的正、逆反應(yīng)速率不相等。
(3)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大。
(4)根據(jù)題意可得乙中v(M)=8 ml·L-1·min-1×12=4 ml·L-1·min-1,故甲容器中反應(yīng)較快。
8.C 反應(yīng)速率主要取決于慢的一步,所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間物質(zhì),不是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·ml-1,C項(xiàng)正確;增大Br2(g)濃度活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了,所以能加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.D 注射器的活塞可以移動(dòng),整套裝置是容積可變的容器,不是剛性容器,分液漏斗中的液體順利流下,不能說(shuō)明整套裝置的氣密性不好,A項(xiàng)正確。測(cè)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,需要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體的時(shí)間,B項(xiàng)正確。硫酸溶液進(jìn)入體系,會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大,活塞右移;用乙裝置可以消除硫酸滴加過(guò)程耗時(shí)引起的誤差,C項(xiàng)正確。常溫下,銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C 溫度越高,濃度越大,反應(yīng)速率越快;溫度越低,濃度越小,反應(yīng)速率越慢。相同條件下,加入催化劑,反應(yīng)速率加快。經(jīng)綜合分析可得,化學(xué)反應(yīng)速率由大到小:②>①>④>③>⑤。故選C。
11.CD 0~20 min內(nèi),水樣Ⅰ中vM=(0.40-0.10)ml·L-120min=0.015 ml·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知,水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B項(xiàng)正確;在0~25 min內(nèi),水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%,而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然水樣Ⅳ中有Cu2+存在,但是在相同時(shí)間內(nèi),Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.答案 (1)①溫度 催化劑 ②溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快(或使用合適的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快) (2)①2H2O22H2O+O2↑ ②接觸面積
解析 (1)①根據(jù)表中給出的相關(guān)內(nèi)容,無(wú)催化劑、不加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無(wú)催化劑、加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān);但是反應(yīng)條件相同時(shí)得到相同體積氣體的時(shí)間不同,濃度越大,反應(yīng)的速率越快,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如過(guò)氧化氫溶液濃度為30%時(shí),在無(wú)催化劑、加熱的時(shí)候,制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150 mL O2需要的時(shí)間是360 s,有催化劑、加熱的條件下,需要的時(shí)間是10 s,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān);②分析表中數(shù)據(jù)可以看出,濃度越大,反應(yīng)速率越快,加熱能加快過(guò)氧化氫的分解,有催化劑時(shí)過(guò)氧化氫分解速率快。
(2)①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;②因在其他反應(yīng)條件相同時(shí),粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)更劇烈,且使帶火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。
13.答案 (1)2H2O22H2O+O2↑
(2)探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響 加快H2O2分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 ml·L-1FeCl3溶液),觀察產(chǎn)生氣泡的速率
(4)①C ②a-b560(t3-t1)
解析 (1)過(guò)氧化氫分解生成H2O和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。
(2)實(shí)驗(yàn)①中試管A、B的其他條件相同,只有溫度不同,故其目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液,可加快過(guò)氧化氫的分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能原因是溫度過(guò)低、未使用催化劑,故改進(jìn)措施是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 ml·L-1FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率。
(4)①圖中曲線的斜率代表生成O2的反應(yīng)速率,曲線的斜率越大,則瞬時(shí)反應(yīng)速率越大。圖中曲線斜率大小:A>B>C,故C點(diǎn)表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小。②t1~t3 min內(nèi),V(O2)由b mL增大到a mL,則有n(H2O2)=2n(O2)=2×(a-b)×10-3L22.4 L·ml-1=a-b11 200 ml ,故過(guò)氧化氫的分解速率為v=a-b11 200ml0.05 L×(t3-t1) min=a-b560(t3-t1) ml·L-1·min-1。
14.答案 (1)濃度 ② ① (2)0.005 2
(3)酸性KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)
(4)反應(yīng)放熱
解析 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,因此該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)②中A溶液中的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大,則相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快,所得CO2的體積大。
(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4 L·ml-1=2×10-4 ml ,則有
2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
210
n(MnO4-)2×10-4 ml
列式:210=n(MnO4-)2×10-4ml,解得n(MnO4-)=4×10-5 ml 。在2 min末,n(MnO4-)=30×10-3 L×0.01 ml·L-1-4×10-5 ml =2.6×10-4 ml ,從而可得c(MnO4-)=2.6×10-4ml0.05 L=0.005 2 ml·L-1。
(3)可以通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。n(B)/ml
n(C)/ml
n(D)/ml
反應(yīng)時(shí)間/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
常溫下,相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快
B
常溫下,濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)
濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快
C
硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒
硫黃在氧氣中燃燒生成SO3
D
鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中能燃燒
純氧氣中O2比空氣中O2活潑
水樣
不同時(shí)刻的濃度/(ml·L-1)
0
min
5
min
10
min
15
min
20
min
25
min
Ⅰ(pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH=4,含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
反應(yīng)條件
不同濃度時(shí)所需要的時(shí)間(s)
30%
H2O2
15%
H2O2
10%
H2O2
5%
H2O2
(Ⅰ)無(wú)催化劑、不加熱
幾乎不
反應(yīng)
幾乎不
反應(yīng)
幾乎不
反應(yīng)
幾乎不
反應(yīng)
(Ⅱ)無(wú)催化劑、加熱
360
480
540
720
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
催化劑
(MnO2)
操作
情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成
所需的時(shí)間
粉末狀
混合不
振蕩
劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃
3.5 min
塊狀
反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃
30 min
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液,各滴入2滴1 ml·L-1FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5 ℃左右水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40 ℃左右水的燒杯中浸泡
試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 ml·L-1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 ml·L-1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液

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