A．配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6
B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑
C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3
2．把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D．若有2個Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子
3．(2023·淮安高三模擬)已知反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．方程式①中W為4OH－
B．還原性強弱：SO2>Fe2＋
C．a(chǎn)＝6，b＝7
D．反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生
4．(2023·鹽城高三期末)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是( )
A．X的化學(xué)式為H2S2
B．HS·反應(yīng)活性較強，不能穩(wěn)定存在
C．步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
D．步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O
5．一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2工藝的主要反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是( )
A．該過程中Cu元素的化合價發(fā)生變化
B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物
C．Cu(OH)Cl分解生成兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2O
D．該過程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO
6．配平下列離子方程式：
(1)____NOeq \\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O
(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－===____MnO2↓＋____H2O
(3)____MnO2＋____SOeq \\al(2－,3)＋____H＋===____Mn2＋＋____SOeq \\al(2－,4)＋____H2O
7．配平下列反應(yīng)。
(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4===____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑
(2)____(NH4)2M4O13＋____H2eq \(=====,\s\up7(高溫))____M＋____NH3＋____H2O
(3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2
(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq \(=====,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑
8．(1)[2022·全國甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2022·江蘇，14(1)①]在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)是一種常用白色顏料。以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量的焦炭粉還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2＋。用所學(xué)知識回答下列問題。
(1)反應(yīng)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中， 當(dāng)有6 ml H2SO4參加反應(yīng)時，有________ ml還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會兒又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________，
又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(2023·連云港高三檢測)取30.8 g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體(Cu和Cu2O)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和CO2、H2O，固體A和D質(zhì)量相差2.4 g。請計算：
(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為________ ml。
(2)將混合氣體B置于O2中充分燃燒，消耗O2的體積是________ L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
12．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。
資料：①MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制備
(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。
方法一：
①用軟錳礦進行脫硫可生成硫酸錳，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進行脫硫的化學(xué)方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強化脫硫效果，其過程如圖所示：
過程Ⅰ：……
過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
過程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3進行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.廢水中錳含量的測定
(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4 ，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用
c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由V0 mL變?yōu)閂1 mL，廢水中錳的含量為______________________________________________________ g·mL－1。
13．(2023·北京，18節(jié)選)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3＋。
(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。
②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有_____________________________________________________。
(2)“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]－
形式浸出。
①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：
eq \x( )Fe3＋＋Ag2S＋eq \x( )__________eq \x( )____________＋2[AgCl2]－＋S
(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。
①該步反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。
第5練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算
1．A [5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，A錯誤；NH4NO3中NHeq \\al(＋,4)所含N元素價態(tài)升高，部分NOeq \\al(－,3)所含N元素價態(tài)降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，則屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中含有變價元素，則屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物(eq \(5N,\s\up6(－3))Heq \\al(＋,4)→eq \f(5,2)eq \(N,\s\up6(0))2)和還原產(chǎn)物(eq \(3N,\s\up6(＋5))Oeq \\al(－,3)→eq \f(3,2)eq \(N,\s\up6(0))2)的物質(zhì)的量之比為eq \f(5,2)∶eq \f(3,2)＝5∶3，D正確。]
2．B [由題干信息得到該離子方程式為5IOeq \\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋，IOeq \\al(－,4)中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IOeq \\al(－,4)，氧化產(chǎn)物是MnOeq \\al(－,4)，則氧化性強弱順序是IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，故B錯誤；根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；根據(jù)離子方程式可知，有2個 Mn2＋參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是10，故D正確。]
3．B [根據(jù)原子守恒并結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可知，反應(yīng)①為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，A錯誤；由反應(yīng)①可知，還原性：SO2>Fe2＋，B正確；反應(yīng)②中，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)均為6，則a＝6，再結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b＝14，C錯誤；Cr2Oeq \\al(2－,7)具有強氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>SOeq \\al(2－,4)，則Cr2Oeq \\al(2－,7)能將SO2氧化為SOeq \\al(2－,4)，即反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O能發(fā)生，D錯誤。]
4．C [S2Oeq \\al(2－,3)經(jīng)過“途徑Ⅰ”的除砷過程可描述為：S2Oeq \\al(2－,3)與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS·，兩個HS·可以結(jié)合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，X的化學(xué)式為H2S2，故A正確；HS·反應(yīng)活性較強，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；步驟Ⅲ反應(yīng)中H2S2分解得到S8和H2S，化學(xué)方程式為8H2S2===S8＋8H2S，S元素化合價部分由－1價上升到0價，又部分由－1價下降到－2價，H2S2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯誤；步驟Ⅳ中，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O，故D正確。]
5．A [由反應(yīng)歷程圖可知，該過程中含 Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價均為＋2價，即保持不變，A項不正確；由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)前加入了CuO，CuO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2與O2反應(yīng)又生成了CuO，則CuO為催化劑，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物，B、C項正確；由反應(yīng)歷程圖可知，該過程涉及Cu2OCl2與O2反應(yīng)生成CuO和Cl2的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO，D項正確。]
6．(1)1 1 2 1 1 1 (2)1 1 2 1 2 (3)1 1 2 1 1 1
7．(1)6 1 12 12 6 6 6 (2)1 12 4 2 13 (3)2x
2 2x 2x 1 (4)1 6 1 6 12
8．(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O
(2)FeS＋CrOeq \\al(2－,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－
9．BaSO4＋4Ceq \(=====,\s\up7(900～1 200 ℃))BaS＋4CO↑ CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2
解析 由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有毒氣體可知，在回轉(zhuǎn)爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應(yīng)生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)除去回爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2。
10．(1)10 (2)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)2Fe3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ H＋與NOeq \\al(－,3)組成的硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋
解析 (1)反應(yīng)中，H2O2中氧元素化合價從－1價升高為0價，是還原劑，且每3 ml H2SO4參加反應(yīng)，有5 ml H2O2被氧化，故當(dāng)有6 ml H2SO4參加反應(yīng)時，有10 ml H2O2被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液又變?yōu)樽攸S色。
11．(1)0.1 (2)2.8
解析 30.8 g甲酸銅的物質(zhì)的量為eq \f(30.8 g,154 g·ml－1)＝0.2 ml，由題意可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成銅和氧化亞銅，在空氣中充分加熱生成氧化銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x ml、氧化亞銅的物質(zhì)的量為y ml，由銅原子守恒可得：x＋2y＝0.2 ml，由固體A和D質(zhì)量相差2.4 g可得：0.2×80－64x－144y＝2.4，解得x＝0.1、y＝0.05；由得失電子守恒可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為eq \f(2×0.1 ml＋1×0.05 ml×2,2)＝0.15 ml，由碳原子個數(shù)守恒可知一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2 ml×2－0.15 ml＝0.25 ml，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4(HCOO)2Cueq \(=====,\s\up7(△))2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。(1)由分析可知，紅色固體A中銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 ml。(2)混合氣體B中一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 ml，則混合氣體B在氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.25 ml×eq \f(1,2)×22.4 L·ml－1＝2.8 L。
12．(1)4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3
(2)①MnO2＋SO2eq \(=====,\s\up7(一定條件))MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋＋COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促進SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，Mn2＋有催化作用，可促進反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4發(fā)生 (3)55c(V1－V0)×10－3
解析 (2)②據(jù)圖可知過程Ⅰ中MnO2被Fe2＋還原生成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝c(V1－V0)×10－3 ml，所取廢水為1 mL，所以廢水中錳的含量為55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。
13．(1)②Fe3＋、Mn2＋ (2)①2 4 Cl－ 2 Fe2＋
(3)①2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析 (1)②根據(jù)信息，在H2SO4溶液中二氧化錳可將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Mn2＋，則浸錳液中主要的金屬陽離子有Fe3＋、Mn2＋。(3)①鐵粉可將[AgCl2]－還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

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