2．(2023·鹽城高三檢測)下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1的是( )
A．將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C．將25.0 g膽礬溶于水配成1 L溶液
D．將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合
3．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.21 ml·L－1 B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1 D．0.26 ml·L－1
4．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制100 mL1 ml·L－1的稀H2SO4，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．(2023·常州高三模擬)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是( )
A．實驗中需用的儀器有托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
6．若20 g密度為d g·cm－3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2＋，則NOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.eq \f(d,400) ml·L－1 B.eq \f(20,d) ml·L－1
C．2.5d ml·L－1 D．1.25d ml·L－1
7．將物質(zhì)的量均為a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1 C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
8．(2023·連云港高三模擬)下列說法正確的是( )
A．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml
B．NA個HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的濃度為1 ml·L－1
C．將10 mL 2 ml·L－1 H2SO4與100 mL水混合，得到0.2 ml·L－1 H2SO4溶液
D．將100 mL飽和NaCl溶液濃縮至80 mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高
9．室溫時，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是( )
A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同
C．兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同
D．甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大
10．4 ℃下，把摩爾質(zhì)量為M g·ml－1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式錯誤的是 ( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1
C．1 mL該溶液中n(Cl－)＝eq \f(nρAV,M?A＋V?) ml(RCln在溶液中完全電離)
D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq \f(100A,V)g
11．現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分數(shù)是a%，下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq \f(71a,23)%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是eq \f(5ρa,23) ml·L－1
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是eq \f(48a,23)%
12．實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為63%、密度為1.40 g·cm－3的濃硝酸。下列說法錯誤的是( )
A．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0 ml·L－1
B．某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高
C．50 mL該硝酸與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下0.35 ml NO2
D．等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0 ml·L－1
13．(2023·揚州模擬)298 K時，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.1 ml·L－1的鹽酸。
(1)制備20.0 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需向水中通入NH3的體積為________L(標準狀況)。
(2)假設(shè)0.10 ml·L－1氨水的密度為0.95 g·cm－3，則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為__________。
(3)使氨水恰好完全反應(yīng)，需要消耗鹽酸的體積為__________ mL。
(4)配制250 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需要量取5.0 ml·L－1的氨水________ mL，配制時需要的儀器有__________________________，配制過程中俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液濃度__________(填“偏大”“偏小”或不變)。
14．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。
(3)在其他操作均正確的情況下，如果按照圖示的操作配制溶液，配制溶液的濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用
0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。
(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象：_____________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。
(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。
第7練 物質(zhì)的量濃度
1．C [配制1 000 mL溶液時，需要溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為1 L×1.0 ml·L－1×160 g·ml－1＝160.0 g，C項正確。]
2．C [將0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故不能得到0.1 ml·
L－1的溶液，A錯誤；將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯誤；25.0 g膽礬的物質(zhì)的量為0.1 ml，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1，C正確；將10 mL 1 ml·L－1的鹽酸與90 mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。]
3．B [該混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 ml·L－1＋0.3 L×0.25 ml·L－1)×2＝0.21 ml，所以c(H＋)＝eq \f(0.21 ml,0.5 L)＝0.42 ml·L－1。]
4．A [98%的濃H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98)ml·L－1＝18.4 ml·L－1，配制1 ml·L－1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V＝eq \f(0.1 L×1 ml·L－1,18.4 ml·L－1)≈0.005 4 L，即5.4 mL。]
5．D [配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必干燥，C錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。]
6．C [1 g鈣離子的物質(zhì)的量為0.025 ml，該溶液中neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO\\al(－,3)))＝2neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Ca2＋))＝0.025 ml×2＝
0.05 ml，20 g該硝酸鈣溶液的體積V＝eq \f(20 g,d g·cm－3)×10－3 L·mL－1＝eq \f(1,50d) L，所以該溶液中ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO\\al(－,3)))＝eq \f(0.05 ml,\f(1,50d) L)＝2.5d ml·L－1，故選C。]
7．A [Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a ml，結(jié)合化學(xué)方程式可知共生成2a ml H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a ml。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的體積為eq \f(46a＋m,1 000ρ) L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1。]
8．B [未指出溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，A項錯誤；溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為1 ml，溶液體積為1 L，則鹽酸濃度為1 ml·L－1，B項正確；混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液濃度不是0.2 ml·L－1，C項錯誤；溫度不變物質(zhì)溶解度不變，恢復(fù)到原溫度，飽和溶液濃度不變，D項錯誤。]
9．D [配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100 g×10%＝10 g，配制100 mL
1.0 ml·L－1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1 L×1.0 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝5.85 g，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1 g·mL－1，100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，B錯誤；配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100 mL 1.0 ml·L－1的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，C錯誤；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的體積小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為eq \f(10%×100 g,58.5 g·ml－1)≈0.17 ml，其物質(zhì)的量濃度大于1.7 ml·L－1，D正確。]
10．C [根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq \f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，m溶質(zhì)＝A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝eq \f(A,A＋V)×100%，故A正確；根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(n,V′)，n＝eq \f(A,M) ml，V′＝eq \f(A＋V,1 000ρ) L，代入可得c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1，故B正確；1 mL 該溶液中n(Cl－)＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·
L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝eq \f(nρA,M?A＋V?) ml，故C錯誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq \f(100A,V) g，故D正確。 ]
11．C [根據(jù)題意可知，鈉離子的質(zhì)量是ρVa% g，物質(zhì)的量是eq \f(ρVa%,23) ml，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是eq \f(ρVa%,46) ml，質(zhì)量是eq \f(ρVa%,46) ml×142 g·ml－1eq \f(71ρVa%,23) g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是eq \f(\f(71ρVa%,23) g,ρV g)＝eq \f(71a,23)%，A正確；溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(\f(ρVa%,46) ml,0.001V L)＝eq \f(5ρa,23) ml·L－1，B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是eq \f(ρVa%,46) ml∶eq \f(ρV g－\f(71ρVa%,23) g,18 g·ml－1)＝9a∶(2 300－71a)，C錯誤；硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是eq \f(\f(ρVa%,46) ml×96 g·ml－1,ρV g)＝eq \f(48a,23)%，D正確。]
12．C [根據(jù)c＝eq \f(1 000ρw,M)，可知該硝酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(1 000×1.40×63%,63) ml·L－1＝
14.0 ml·L－1，A項正確；某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸，定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高，B項正確；Cu與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸濃度降低到某一濃度后，開始生成NO，不再生成NO2,50 mL該濃硝酸中，硝酸的物質(zhì)的量n＝0.05 L×14 ml·L－1＝0.7 ml，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物質(zhì)的量小于0.35 ml，C項錯誤；等體積的水與該硝酸混合所得溶液的體積小于原硝酸體積的2倍，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于7.0 ml·L－1，D項正確。]
13．(1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大
解析 (1)溶液中n(NH3)＝0.10 ml·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 ml，標準狀況下，V(NH3)＝
0.002 0 ml×22.4 L·ml－1＝0.044 8 L。(2)根據(jù)公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，得w＝eq \f(cM,1 000ρ)＝eq \f(0.10 ml·L－1×17 g·ml－1,1 000 cm3·L－1×0.95 g·cm－3)≈0.18%。
14．(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
(4)2 (5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (6)1.2
解析 (3)用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，配制的溶液濃度將偏小。(6)20.00 mL血液樣品經(jīng)過處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
0.020 ml·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 ml，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝eq \f(5,2)×2.4×10－4 ml＝6×10－4 ml，Ca2＋的質(zhì)量為40 g·ml－1×6×10－4 ml＝0.024 g，其濃度為eq \f(0.024×103 mg,20.00 cm3)＝1.2 mg·cm－3。
選項
A
B
C
D
容量瓶規(guī)格
1 000 mL
950 mL
1 000 mL
500 mL
CuSO4質(zhì)量
152.0 g
152.0 g
160.0 g
80.0 g

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