A．H＋、NHeq \\al(＋,4)、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
2．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
3．(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)
B．0.1 ml·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
4．(2023·無錫高三檢測)為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5．通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq \\al(2－,4)
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq \\al(2－,3)
6．鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是( )
A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水
B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體
C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液
D．濃度均為0.1 ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑
7．(2022·海南，6)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )
8．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
9．(2023·江蘇高三聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法不正確的是( )
A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中含有NHeq \\al(＋,4)
B．取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變血紅色，該溶液中含有Fe2＋
C．取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
D．取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－
10．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、COeq \\al(2－,3)，下列有關(guān)溶液X的假設(shè)與溶液成分的分析正確的是( )
11．某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。下列判斷不正確的是( )
A．肯定不含NHeq \\al(＋,4) B．肯定不含H＋
C．肯定含有SOeq \\al(2－,3) D．肯定不含Cl－
12．(2023·無錫高三質(zhì)檢)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
13．(2023·南京模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．浸取軟錳礦時，加入FeSO4會引入雜質(zhì)，因此是多余的
B．若浸取液中無Fe2＋存在，則加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3＋、Al3＋。為除雜徹底，加入Na2CO3需過量，使溶液呈堿性
C．沉錳時的離子方程式為Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
D．電解時，錳元素在負(fù)極被氧化
14．碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水(含有I－)可提取碘。采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：
(1)“氧化1”中生成Ieq \\al(－,n)，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)“還原”中，溶液里含有SOeq \\al(2－,4)，檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________。
第3練 離子共存的判斷與離子檢驗(yàn)
1．D [H＋與ClO－反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A項(xiàng)不符合題意；H＋、I－、NOeq \\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)不符合題意；Al3＋與HCOeq \\al(－,3)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C項(xiàng)不符合題意；K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－能大量共存，故D項(xiàng)符合題意。]
2．C [氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；Fe3＋、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq \\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、COeq \\al(2－,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。]
3．A [A項(xiàng)，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，H＋和SiOeq \\al(2－,3)可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，MnOeq \\al(－,4)具有氧化性，與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SOeq \\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。]
4．A [NaOH溶液若變質(zhì)會混有碳酸鈉，Na2CO3與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)生沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯誤。]
5．C [當(dāng)固體中含有SOeq \\al(2－,3)時，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液，SOeq \\al(2－,3)會被氧化成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象，故固體試樣中不一定存在SOeq \\al(2－,4)，A錯誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯誤；檢驗(yàn)NHeq \\al(＋,4)時應(yīng)加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，故不能確定有沒有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlOeq \\al(－,2)，不一定為SiOeq \\al(2－,3)，D錯誤。]
6．C [過量濃氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液混合的現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A不選；SO2氣體通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)通入沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀并有氣體生成，不能鑒別，故C選；酚酞試劑加入濃度均為0.1 ml·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為先變紅后褪色、變紅、無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故D不選。]
7．D [MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪色，D正確。]
8．B [由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色反應(yīng)透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。]
9．C [氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，故C錯誤。]
10．B [溶液X遇酚酞變紅色說明其呈堿性，溶液中一定有COeq \\al(2－,3)，F(xiàn)e3＋、Ba2＋、H＋均不能與COeq \\al(2－,3)共存，但I(xiàn)－能與COeq \\al(2－,3)共存，溶質(zhì)可能為NaI和Na2CO3的混合物，故A錯誤；由產(chǎn)生沉淀的顏色得出一定有Fe3＋，F(xiàn)e3＋不能與I－大量共存，故B正確；H＋、Fe3＋都能將鋁粉氧化為Al3＋，故C錯誤；淀粉可檢驗(yàn)出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不顯藍(lán)色，不能確定不含I－，故D錯誤。]
11．A [亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，優(yōu)先與少量氯水反應(yīng)，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。]
12．B [原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SOeq \\al(2－,4)，故A錯誤；產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，故B正確；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引入了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯誤；原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯誤。]
13．C [軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)中加入稀硫酸，F(xiàn)eCO3、Al2O3溶解生成FeSO4和Al2(SO4)3，SiO2不溶于稀硫酸，從而成為浸渣；加入FeSO4后，F(xiàn)eSO4在酸性溶液中將MnO2還原為Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋；過濾后向浸取液中加入Na2CO3，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀；加入NH4HCO3，Mn2＋生成MnCO3沉淀；加入稀硫酸溶解后生成MnSO4。浸取軟錳礦時，因FeCO3轉(zhuǎn)化生成的FeSO4的量比較少，不能滿足將MnO2全部還原的需要，所以需再加入一定量的FeSO4，A項(xiàng)不正確；加入Na2CO3的主要目的是除去Fe3＋、Al3＋，若加入Na2CO3過量，溶液的堿性過強(qiáng)，Mn2＋也會轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需控制Na2CO3的加入量，B項(xiàng)不正確；電解時，Mn2＋獲得電子，所以錳元素在陰極得電子被還原，D項(xiàng)不正確。]
14．(1)(n－1)Cl2＋2nI－===2Ieq \\al(－,n)＋(2n－2)Cl－ (2)取少量待測液于試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明待測液中含有SOeq \\al(2－,4)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
B
FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
溶液變紅色
C
AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量
黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D
酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量
溶液紫紅色褪色
選項(xiàng)
假設(shè)
溶液成分
A
溶液X遇酚酞變紅色
溶質(zhì)一定是Na2CO3
B
加入氨水后得到紅褐色沉淀
一定不含I－
C
若加入鋁粉后有Al3＋生成
一定含有H＋
D
若加入淀粉后溶液不顯藍(lán)色
一定不含有I－、一定含有COeq \\al(2－,3)

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