第8練　化學(xué)計(jì)算的常用方法同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A.eq \f(2a－b,a) B.eq \f(b－a,b)
C.eq \f(2a－b,b) D.eq \f(b－a,a)
2．將12 g鐵片放入150 mL的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2＋全部被還原時(shí)，鐵片質(zhì)量增加0.3 g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.125 ml·L－1 B．0.175 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
3．(2023·揚(yáng)州高三檢測(cè))常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6 L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8 L，則原氮的氧化物的化學(xué)式為( )
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
4．將15 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 ml·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
5．用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
6．在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為( )
A．72% B．40% C．36% D．18%
7．(2023·泰州調(diào)研)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5 g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1 000 mL溶液；分別量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠礬樣品的純度約為( )
A．94.5% B．96.1%
C．96.7% D．97.6%
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A．0.25 ml B．0.2 ml
C．0.3 ml D．0.35 ml
9．向100 mL的FeBr2溶液中通入Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.75 ml·L－1 B．1 ml·L－1
C．1.5 ml·L－1 D．2 ml·L－1
10．(2023·無錫模擬)由含鉻污水(主要含CrOeq \\al(2－,4))制備具有磁性的鐵鉻氧體(CrxFeyOz)的流程如圖：
FeSO4的作用是將CrOeq \\al(2－,4)還原為Cr3＋，通入空氣的主要作用是將部分Fe2＋氧化，若處理含1 ml CrOeq \\al(2－,4)的污水時(shí)，投入的FeSO4的物質(zhì)的量為14 ml，且沉淀時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為1.5 ml (清液中不含鉻元素和鐵元素)，則形成的鐵鉻氧體的化學(xué)式為______________。
11．(2017·浙江4月選考，29)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為______。
(2)另一份固體混合物中NHeq \\al(＋,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
12．[2019·北京，26(7)改編]化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a ml·L－1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL廢水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。
Ⅴ.用b ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
②Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
③＋3Br2―→↓＋3HBr
計(jì)算廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·ml－1)。
13．(2021·浙江1月選考，27)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2Seq \(=====,\s\up7(△))K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3eq \(=====,\s\up7(△))K2S2O3
請(qǐng)計(jì)算：
(1)0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 ml·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________。
(2)2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 ml·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝________。(寫出計(jì)算過程)
第8練化學(xué)計(jì)算的常用方法
1．C [設(shè)參加反應(yīng)的氨氣體積為x，則
2NH3eq \(,\s\up7(鐵觸媒),\s\d5(高溫))N2＋3H2 ΔV
2 L 2 L
x (b－a) L
解得x＝(b－a) L
所以氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為eq \f(a L－?b－a? L,b L)＝eq \f(2a－b,b)。]
2．C [設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x ml，則：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm
1 ml 8 g
x ml 0.3 g
1 ml∶x ml＝8 g∶0.3 g
解得x＝0.037 5，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為eq \f(0.037 5 ml,0.15 L)＝0.25 ml·L－1。]
3．A [設(shè)該氮氧化合物的分子式為N2Ox，化學(xué)方程式為N2Ox＋xH2===N2＋xH2O，相同條件下參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
N2Ox＋xH2===N2＋xH2O ΔV
1 x
15.6 L 46.8 L
則1∶x＝15.6 L∶46.8 L，x＝3，所以其化學(xué)式為N2O3。]
4．B [M的化合價(jià)為＋n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為
2Mn＋～ nCOeq \\al(2－,3)
2 n
0.04 L×0.5 ml·L－1 0.015 L×2 ml·L－1
解得n＝3。]
5．C [設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy，
PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y
m(O)＝1.28 g 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝eq \f(m?Pb?,M?Pb?)∶eq \f(m?O?,M?O?)＝3∶4。]
6．C [S與O2反應(yīng)生成SO2，進(jìn)而被氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝eq \f(1,2)n(NaOH)＝eq \f(1,2)×0.01×0.5 ml＝0.002 5 ml，根據(jù)硫原子守恒，可知n(S)＝0.002 5 ml，w(S)＝eq \f(0.002 5×32 g,0.22 g)×100%≈36%。]
7．C [高錳酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 ml·L－1＝2.0×10－4 ml，則n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 ml，w(FeSO4·7H2O)＝eq \f(1.0×10－3 ml×\f(1 000 mL,25 mL)×278 g·ml－1,11.5 g)×100%≈96.7%。]
8．A [由題意可知，混合物中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15 L×4 ml·L－1－eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1))×eq \f(1,2)＝0.25 ml，則n(Fe)＝0.25 ml，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.25 ml。]
9．D [在溶液中微粒反應(yīng)的順序是Fe2＋＞ Br－，n(Cl2)＝eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml；n(Cl－)＝0.3 ml；假設(shè)FeBr2溶液的濃度是x ml·L－1，則在原溶液中 n(Fe2＋)＝0.1x ml，n(Br－)＝0.2x ml；方法一：得失電子守恒，由題意可得：0.1x＋(0.2x－0.3)＝0.15×2，解得x＝2。方法二：電荷守恒，反應(yīng)后主要離子為Fe3＋、Cl－和Br－可知：3×0.1x＝0.3＋0.3，解得x＝2。也可依據(jù)分步反應(yīng)或總反應(yīng)求解。]
10．CrFe14O20
解析由得失電子守恒得關(guān)系式：CrOeq \\al(2－,4)～3FeSO4～Cr3＋～3Fe3＋，1 ml CrOeq \\al(2－,4)消耗3 ml FeSO4生成1 ml Cr3＋、3 ml Fe3＋，由O2～4FeSO4～4Fe3＋可知，被O2氧化的FeSO4的物質(zhì)的量為1.5 ml×4＝6 ml，生成6 ml Fe3＋，此時(shí)剩余FeSO4的物質(zhì)的量為14 ml－3 ml－6 ml＝5 ml，所得鐵鉻氧體中含有1 ml Cr3＋、9 ml Fe3＋、5 ml Fe2＋，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，O2－的物質(zhì)的量為eq \f(1×3＋9×3＋5×2,2) ml＝20 ml，故x∶y∶z＝1 ml∶(9＋5) ml∶20 ml＝1∶14∶20，該化合物化學(xué)式為CrFe14O20。
11．(1)1∶2 (2)0.100 ml·L－1
解析 (1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01 ml×132 g·ml－1＝1.32 g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39 g－1.32 g＝1.07 g，物質(zhì)的量是eq \f(1.07 g,53.5 g·ml－1)＝0.02 ml，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為1∶2。(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01 ml、0.02 ml，另一份固體混合物中NHeq \\al(＋,4)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇0.02 ml，因此溶液體積是200 mL，則溶液中c(Cl－)＝eq \f(0.02 ml,0.2 L)＝0.100 ml·L－1。
12.eq \f(94?6aV1－bV3?,6V2)
解析 n(BrOeq \\al(－,3))＝aV1×10－3ml，根據(jù)反應(yīng)BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3aV1×10－3ml，溴分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的溴的量，設(shè)為n1(Br2)，根據(jù)I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I(xiàn)2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bV3×10－3ml，n1(Br2)＝eq \f(1,2)bV3×10－3ml，再計(jì)算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1－eq \f(1,2)bV3)×10－3ml，苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝eq \f(1,3)n2(Br2)＝(aV1－eq \f(1,6)bV3)×10－3ml，廢水中苯酚的含量為eq \f(?aV1－\f(1,6)bV3?×10－3 ml×94 g·ml－1,V2×10－3L)＝eq \f(94?6aV1－bV3?,6V2) g·L－1。
13．(1)30.0 (2)3
(2x＋2)S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0.080 ml 0.060 ml
解得：x＝3
解析 (1)3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O
96 g 6 ml
0.480 g 0.03 ml
熱KOH溶液的體積為eq \f(0.03 ml,1.00 ml·L－1)＝0.030 L，即30.0 mL。

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