第5講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算1．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價(jià)是(　　)A．＋3　　　　　　　　　　     B．＋4C．＋5              D．＋6解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。答案：D2．(2021·上海黃浦檢測(cè))在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X。則X為(　　)A．Cl2           B．Cl2OC．ClO2          D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)；NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為ClO2。答案：C3．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是(　　)＋＋―→＋＋A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8 mol解析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。答案：C4．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2―→H2O；IO―→I2；MnO―→Mn2＋；HNO2―→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2            B．IOC．MnO           D．HNO2解析：KI被氧化得到I2，1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2―→H2O，1 mol H2O2得2 mol e－，IO―→I2，1 mol IO得5 mol e－，MnO―→Mn2＋，1 mol MnO可得 5 mol e－，HNO2―→NO，1 mol HNO2得1 mol e－。雖然B、C項(xiàng)中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可來(lái)自IO和I－，故得I2最多者應(yīng)是IO與I－的反應(yīng)。答案：B5．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為(　　)A．2            B．3C．4            D．5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2＋物質(zhì)的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O氧化的Fe2＋物質(zhì)的量為0.6 mol，則1 mol X2O在反應(yīng)中得到6 mol e－，1個(gè)X2O降低6價(jià)，1個(gè)X降低3價(jià)，則反應(yīng)后X為＋3價(jià)的離子。答案：B6．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是(　　)A．6            B．5C．4            D．3解析：NaClO被還原為NaCl時(shí)，Cl的化合價(jià)降低了2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，可知Cl的化合價(jià)共降低了32。Na2Sx轉(zhuǎn)化為Na2SO4的過(guò)程中S的化合價(jià)必然也升高了32，Na2Sx中S的化合價(jià)為－，反應(yīng)后升高到＋6價(jià)，每個(gè)S升高了＋6價(jià)，共有x mol這樣的S，因此(＋6)x＝32，得出x＝5，B正確。答案：B 7．(雙選)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋ ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D．K→         中的粒子是OH－解析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做還原劑，A正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的。答案：AC8．(2021·湖北八校聯(lián)考)為測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4·2H2O)樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過(guò)程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為    (　　)A.2.25 g               B．3.15 gC．9.00 g               D．12.6 g解析：H2C2O4與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，滴定所用KMnO4溶液為100x mL，則[×]∶(0.100 mol/L×100x×10－3 L)＝5∶2，解得m(樣品)＝12.6 g。答案：D9．(雙選)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)    (　　)A．Cl2是還原劑，CO2和N2是還原產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5C．該反應(yīng)中，若有1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)解析：反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，N、C元素化合價(jià)升高，則Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；配平的離子方程式為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，故B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)由＋2升高為＋4，N元素化合價(jià)由－3升高為0，所以若有1 mol CN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。答案：AB10．(2021·湖北名校模擬)以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol電子C．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4解析：根據(jù)流程圖知，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)正確；吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，C項(xiàng)正確。答案：B11．(2021·陜西省延安檢測(cè))H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑。在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成無(wú)色溶液。該反應(yīng)體系中共七種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。(1)請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。＋＋―→＋＋＋(2)該反應(yīng)中的還原劑是____________________(填化學(xué)式)，被還原的元素是________(填元素符號(hào))。(3)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。(4)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。解析：(1)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的MnO被還原成無(wú)色Mn2＋，則反應(yīng)中H2O2的化合價(jià)升高，被氧化，生成氧氣和水，KMnO4＋H2O2＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O，結(jié)合氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(2)反應(yīng)中MnO中的Mn元素化合價(jià)降低，是被還原的元素，H2O2被氧化，H2O2為還原劑。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O可知，Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，有2個(gè)錳原子化合價(jià)降低，2 mol KMnO4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了10 mol電子，過(guò)氧化氫中氧原子的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，10個(gè)氧原子從－1價(jià)升高到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為5 mol，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L。(4)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價(jià)升高，就有元素的化合價(jià)降低，Cr元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋3價(jià)，則NaHSO3中S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，根據(jù)元素守恒，電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為3HSO＋Cr2O＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。答案：(1)KMnO4　H2O2　H2SO4　K2SO4　MnSO4　O2　H2O　(2)H2O2　Mn　(3)5.6　(4)3HSO＋Cr2O＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O12．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_________________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。(4)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)___。答案：(1)H2O　(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O　(3)NH4Cl　得到　18　(4)80 g13．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO。(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2＋，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _____________________。(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過(guò)程中，450 ℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是________________________________________________________________________。解析：(1)金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O；(2)灼燒NH4VO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O；(3)沸騰的濃鹽酸與V2O5反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯元素的化合價(jià)升高，釩元素被還原為藍(lán)色的VO2＋，反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O；(4)V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成Na3VO4，V2O5與稀硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4；(5)V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中起催化作用。答案：(1)V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O(2)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O(4)Na3VO4　(VO2)2SO4(5)催化劑或催化作用14．(2021·福建省福州月考)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：Ⅰ.在稀硫酸中，MnO和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(1)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______>________(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。Ⅱ.將SO2氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色，MnO被還原成Mn2＋。(3)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)③MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(4)配平反應(yīng)①：________MnO＋________CuS＋________H＋===________Cu2＋＋________SO2↑＋________Mn2＋＋________H2O(5)下列關(guān)于反應(yīng)②的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：  Mn2＋<Cu2Sd．若生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol解析：(1)雙氧水中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，1 mol雙氧水失去2 mol電子，反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為6.02×1023(或NA)。氧化劑的氧化性強(qiáng)于其氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑，雙氧水是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，則由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMnO4>O2或KMnO4>H2O2。(2)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)得到5個(gè)電子，雙氧水中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知被1 mol KMnO4氧化的H2O2是＝2.5 mol。(3)將SO2氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色，MnO被還原成Mn2＋，二氧化硫被氧化為硫酸，因此上述過(guò)程的化學(xué)方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)得到5個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)失去6個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，依據(jù)原子守恒和電荷守恒可知配平后的方程式為6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(5)a.硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)失去6個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從＋1價(jià)升高到＋2價(jià)，失去1個(gè)電子，被氧化的元素是Cu和S，a正確；b．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)得到5個(gè)電子，1 mol高錳酸鉀得到5 mol電子，1 mol硫化亞銅失去8 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5，b正確；c.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋<Cu2S，c正確：d.若生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，即0.1 mol SO2，反應(yīng)中消耗0.1 mol Cu2S，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol。答案： (1)6.02×1023(或NA)　KMnO4　O2(或H2O2)(2)2.5　(3)5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4　(4)6　5　28　5　5　6　14　(5)d15．黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①圖1轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是________。②寫(xiě)出圖1中Fe3＋與FeS2反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(2)FeS2氧化為Fe3＋的過(guò)程中，控制起始時(shí)Fe2＋的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋H2O。該反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2＋轉(zhuǎn)化率的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①轉(zhuǎn)化過(guò)程中FeS2中S元素被氧化為SO，FeS2是還原劑；反應(yīng)前后NO沒(méi)有改變，所以NO是催化劑。②反應(yīng)的離子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。(2)①根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。②NO是該反應(yīng)的催化劑，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反應(yīng)速率。答案：(1)①還原劑　催化劑?、?4Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(2)①4　②生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率  

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第5講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平-【高效備考】2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義+分層練習(xí)：

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 第9講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平 (含解析)：

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新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平，共12頁(yè)。試卷主要包含了全面，扎實(shí)訓(xùn)練學(xué)科基本技能，培養(yǎng)學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，有計(jì)劃等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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