1. 了解電解質(zhì)的概念和分類。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件，能正確書寫離子方程式。
3．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，形成自由移動(dòng)的離子的過程。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)用“===”連接。②弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)用“?”連接。③多元弱酸的電離________書寫；多元弱堿的電離________寫完。
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)：________________________________________________________。2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)：________________________________________________________。3．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)：_________________________________________________________________________________________________________________。4．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)：________________________________________________________。
錯(cuò)誤。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
錯(cuò)誤。CO2、SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)分別與水反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)。
錯(cuò)誤。離子濃度大小決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液的離子濃度大。
【教考銜接】典例 [2022·浙江6月，2]下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2
解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；C2H2是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意。
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷1．現(xiàn)有15種物質(zhì)：①Fe　②稀硝酸?、跦NO3?、芤喊薄、軸O2?、蘅諝狻、逳aCl?、郆aSO4?、酦a2CO3　⑩乙醇　?Al2O3　?石墨　?NaOH　?氨水　?Na2O2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。
歸納總結(jié)突破判斷四個(gè)概念時(shí)的瓶頸(1)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的注意事項(xiàng)①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)在水溶液中能自身電離。如SO2、NH3等屬于非電解質(zhì)。(2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。②弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水及少數(shù)鹽[如(CH3COO)2Pb]。
考向二　電離方程式的書寫2．按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式。(1)Ba(OH)2：__________________________________________；KAl(SO4)2：___________________________________________。(2)H2S：_____________________________________________；Cu(OH)2：____________________________________________。(3)NaHCO3：__________________________________________。(4)Al(OH)3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－
Al(OH)3＋H2O?[Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3?Al3＋＋3OH－
NaOH、Ba(OH)2
BaSO4、BaCO3
考向三　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性4．現(xiàn)有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(3)向氨水中通入HCl直至過量(　　)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
歸納總結(jié)圖示電解質(zhì)與導(dǎo)電性、導(dǎo)電能力的關(guān)系
1.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量減少。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶性的物質(zhì)；生成________的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。
3．離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
【師說·助學(xué)】　細(xì)說“拆分”(1)一般規(guī)律：溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子形式表示，其它不能拆分。(2)如Ca(OH)2等微溶物的處理：①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。
典例2 (1) [2023·全國甲卷，26(2)] 如圖所示，“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
【師說·延伸】　對(duì)離子方程式的考查，主要有兩種形式：一是離子方程式正誤判斷；二是信息給予型離子方程式書寫。
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：_________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸：_________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸：_________________________________________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：_________________________________________________________。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：_________________________________________________________。(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_________________________________________________________。
2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2：_________________________________________________________。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸：_________________________________________________________；_________________________________________________________。(4)FeCl3腐蝕銅箔：_________________________________________________________。(5)過氧化鈉溶于水：_________________________________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
考向二　多重反應(yīng)離子方程式的書寫3．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________________________。
歸納總結(jié)書寫多重反應(yīng)離子方程式要關(guān)注兩點(diǎn)(1)這類反應(yīng)有兩組離子反應(yīng)，常丟失其中的一組反應(yīng)。(2)注意物質(zhì)組成中離子個(gè)數(shù)比。
考向三　信息給予型離子方程式的書寫4．[2024·九省聯(lián)考安徽卷，5]煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25 ℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3　Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka＝1.4×10－4。
傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(　　)
解析：由圖可知，“步驟Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
【對(duì)點(diǎn)演練】類型一　連續(xù)反應(yīng)型1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：_____________________________________________；②堿不足：_____________________________________________。
(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①鹽酸不足：___________________________________________；②鹽酸過量：___________________________________________。(3)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：①Fe過量：_____________________________________________；②稀HNO3過量：________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
類型三　物質(zhì)配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：___________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________，此時(shí)溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此時(shí)溶液呈_____性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為_______________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________。
歸納總結(jié)書寫與量有關(guān)離子方程式的方法——“以少定多”法配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。?
解析：Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，選項(xiàng)A正確；H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確。K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2＋生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，選項(xiàng)C正確；TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，選項(xiàng)D正確。
【對(duì)點(diǎn)演練】1．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“原理”陷阱(1)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)

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