A．18.9 g HNO3
B．0.1 ml NH4HSO4
C．3.612×1023個HCl分子
D．4.48 L CH4(標準狀況)
2．(2023·南京一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．CO2的摩爾質量為44 g
B．1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的質量為78 g
C．常溫常壓下，22.4 L O2含分子數為NA
D．16 g CH4中含有氫原子的總數為4NA
3．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法不正確的是( )
A．該溫度和壓強可能是標準狀況
B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．該氣體中每個分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 ml O2在該條件下的體積也為30 L
4．某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為eq \f(12a,b) ②m g該硫原子的物質的量為eq \f(m,aNA) ml ③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數為16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
5．(2023·揚州模擬)下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數為NA
B．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
C．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L CCl4含有的原子數為2.5NA
6．下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )
A．二者碳元素的質量分數相同
B．在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數相等
C．等物質的量時，二者質量之比為eq \f(m?C2H2?,m?C6H6?)＝eq \f(1,3)
D．等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等
7．(2023·宿遷高三調研)配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[C(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中σ鍵的數目為21NA
B．0.1 ml·L－1 CCl2溶液中C2＋數目為0.1NA
C．0.1 ml N2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數為0.2NA
D．100 g質量分數為17%的H2O2溶液中，氧原子總數為NA
8．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球。下列說法正確的是( )
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
9．(2023·淮安模擬)下列判斷正確的是( )
A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數相等
B．標準狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數為0.5NA
C．1 ml氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NA
D．常溫、常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
10．已知標準狀況下：①6.72 L NH3；②1.204×1023個H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 ml HCl。下列關系正確的是( )
A．體積大小：④>③>①>②
B．原子數目：③>①>②>④
C．密度大?。孩?②>③>①
D．質量大小：④>③>②>①
11．現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論錯誤的是( )
A．原混合氣體所含碳原子總數為0.8NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
B．標準狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合氣體中CO和CO2的體積比為1∶1
12．室溫下如圖所示，關閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，放電使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(放電))2HCl，恢復至原溫度后，下列判斷正確的是( )
A．開始時左右兩室分子數相同
B．最終容器內無H2存在
C．反應后H2室壓強減小
D．最終容器內氣體密度比原來大
13．(2023·無錫市第一中學高三校考)填寫下列空白。
(1)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(2)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 ml C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
(4)現有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 L O2。請按物理量由小到大的順序排列：
a．質量：____________________________________________________(填序號，下同)；
b．分子數目：_________________________________________________________；
c．相同狀況下氣體的體積：_____________________________________________。
14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9 g。
(1)甲室中氣體的物質的量為________ml。
(2)甲室中氣體的質量為________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為__________________________________。
(4)經過查資料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，隔板b將靜置于刻度“______”處(填數字)。
第6練 物質的量 氣體摩爾體積
1．C 2.D
3．A [據n＝eq \f(N,NA)可知，該氣體的物質的量為1 ml。該溫度和壓強下，1 ml該氣體的體積為30 L，若是標準狀況，其體積約是22.4 L，故A不正確、B正確；1 ml該氣體含有1.204×1024個原子，則1個該氣體分子中含有原子個數為eq \f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，故C正確；因1 ml該氣體在該條件下為30 L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30 L·ml－1，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 ml O2在該條件下的體積也為30 L，故D正確。]
4．C [該硫原子的相對原子質量為eq \f(a g,\f(1,12)b g)＝eq \f(12a,b)，①對；該硫原子的摩爾質量M(S)＝aNA g·ml－1，③錯；m g該硫原子的物質的量n(S)＝eq \f(m g,aNA g·ml－1)＝eq \f(m,aNA) ml，②對；a g硫原子即1個硫原子，其所含電子數為16個，④錯。]
5．A [標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體的物質的量為1 ml，所含分子數為NA，A項正確；標準狀況下，H2O為液體，18 g H2O的體積不是22.4 L，B項錯誤；常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數不是0.5NA，C項錯誤；標準狀況下，CCl4為液體，不能用Vm＝22.4 L·
ml－1計算，D項錯誤。]
6．B [C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質量分數相同，A正確；標準狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質的物質的量不相等，所以含有的分子數也不相等，B錯誤；等物質的量時，二者質量之比為eq \f(m?C2H2?,m?C6H6?)＝eq \f(M?C2H2?,M?C6H6?)＝eq \f(1,3)，C正確；二者的最簡式相同，則等質量的兩種物質完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等，D正確。]
7．A [溶液體積未知，不能計算C2＋的數目，B錯誤；合成氨是可逆反應，0.1 ml N2不能完全反應，故生成的NH3分子數小于0.2NA，C錯誤；水中也含有氧原子，則n(O)＝eq \f(100 g×17%,34 g·ml－1)×2＋eq \f(100 g×?1－17%?,18 g·ml－1)≈5.6 ml，D錯誤。]
8．D [根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量氣體的體積與其摩爾質量成反比。四種氣體的摩爾質量的大小關系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①②③④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯誤；同質量的氣體，分子數之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數不相等，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為1∶4，B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。]
9．B [同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣的物質的量相同，而氮氣分子為雙原子分子，氦氣分子為單原子分子，所以二者含有的原子數不相等，A錯誤；標準狀況下5.6 L任意氣體的物質的量為eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)＝0.25 ml，氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子，所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數為0.5NA，B正確；1 ml氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應會生成1 ml氯化鈉和1 ml次氯酸鈉，轉移1 ml電子，轉移的電子數為NA，C錯誤；不是標準狀況，不能使用22.4 L·ml－1計算混合氣體的物質的量，D錯誤。]
10．A
11．A [由題意知，n(CO)×28 g·ml－1＋n(CO2)×44 g·ml－1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，聯立兩式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 ml。A錯，混合氣體的總物質的量為0.4 ml，則所含碳原子總數為0.4NA；B對，混合氣體通過NaOH溶液時，CO2被吸收，氣球中收集到的氣體是CO，其物質的量為0.2 ml，故在標準狀況下的體積為4.48 L；C對，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，則NaOH溶液增加的質量即為CO2的質量，應為0.2 ml×44 g·ml－1＝8.8 g；D對，相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，則CO和CO2的體積之比等于0.2 ml∶0.2 ml＝1∶1。]
12．C [左右兩室體積相同，氣體密度相同，則氣體質量相同，根據N＝n·NA＝eq \f(m,M)NA，相同質量時，分子數與摩爾質量成反比，則開始時氫氣室分子數多，故A錯誤；兩種氣體質量相同時，氫氣的物質的量多，氫氣和氯氣以1∶1反應，則氫氣過量，所以最終容器內有氫氣剩余，故B錯誤；反應中氫氣有剩余，且氣體總的物質的量不變，反應后兩室氣體物質的量相同，氫氣室氣體的物質的量減小，即壓強減小，故C正確；反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，根據ρ＝eq \f(m,V)知，最終容器內氣體密度與原來相同，故D錯誤。]
13．(1)17∶16 (2)80% (3)5(a＋b－d)g·ml－1
(4)a.①

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