第05講?氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及配平-2025年（初升高銜接）新高一化學(xué)暑假預(yù)習(xí)講義（含答案解析）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

一、氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律
1．守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：
還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。
元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。
2．價態(tài)規(guī)律
（1）高低規(guī)律
元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。
（2）歸中規(guī)律
同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
如：
H2S中S元素為－2價，與生成物中單質(zhì)S的0價近，所以H2S生成S。
（3）歧化規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價升高，必然有原子化合價降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時，中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。
（4）同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律
如Fe3＋和Fe2＋不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等。
3．強(qiáng)弱規(guī)律
還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物
(強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。
應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。
4．先后規(guī)律
（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。
（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1．配平的基本原則
（1）得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。
（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。
（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
2．配平的一般步驟
（1）標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。
eq \(C,\s\up6(0))＋Heq \(N,\s\up6(＋5))O3(濃)——eq \(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq \(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O
（2）列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。
（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等。
（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
（5）查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。
C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2．配平的基本方法
（1）正向配平法
適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：
（2）逆向配平法
適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。如：
3eq \(S,\s\up6(0))＋6KOH(熱、濃)===2K2eq \(S,\s\up6(－2)) ＋ K2eq \(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O
化合價降低2×2 化合價升高4
由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。
（3）整體配平法
若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進(jìn)行整體配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2S中Cu、S元素化合價均升高，看作一個整體，eq \(Cu,\s\up6(＋1))2eq \(S－2,\s\d4(?↑1×2＋↑8?×3))＋eq \(H\(N,\s\up6(＋5))O3,\s\d4( ↓3×10)) ―→eq \(Cu,\s\up6(＋2)) (NO3)2＋eq \(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
【方法技巧】配平的一些小技巧楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
1. 一般從左配：對于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
2. 自變從右配：對于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。
3. 歸中從左配：對于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
4. 部分別忘加：對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。
三、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
1．一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。
若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
2．二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
3．三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。
核心考點一：守恒規(guī)律
【例1】（1）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq \\al(2－,7)和Pb2＋，則Cr3＋與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為________。
（2）已知Na2SO3溶液能與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3與K2Cr2O7反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。
【答案】（1）2∶3 （2）＋3
【解析】第一步：標(biāo)變價元素的化合價，找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；
第二步：找準(zhǔn)一個原子或離子的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；
第三步：根據(jù)氧化劑個數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝還原劑個數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)進(jìn)行計算。
核心考點二：價態(tài)規(guī)律
【例2】已知氮元素有多種可變化合價，常見的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5價等。某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
根據(jù)價態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實現(xiàn)，說明判斷的理由。
【答案】①③可能，②不可能。
【解析】①可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋2價、＋5價，生成物中為＋3價，符合歸中反應(yīng)規(guī)律。
②不可能，反應(yīng)物中的氮元素為－3價、＋2價，生成物中為＋3價，N元素的化合價只升不降。
③可能，反應(yīng)物中的氮元素為＋4價，生成物中為＋3價、＋5價，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。
核心考點三：強(qiáng)弱規(guī)律
【例3】已知下列反應(yīng)：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2
③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
（3）判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？______(填“能”或“否”)。
（4）判斷I2與NaCl能否共存？______(填“能”或“否”)。
【答案】（1）S2－>I－>Br－>Cl－（2）Cl2>Br2>I2>S （3）能（4）能
【解析】（1）根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>
I－>Br－>Cl－。（2）根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。（3）由（2）知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。（4）氧化性：Cl2>I2，則I2與NaCl不能反應(yīng)，故I2與NaCl可以共存。
核心考點四：先后規(guī)律
【例4】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在( )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
【答案】A
【解析】在金屬活動性順序中，活潑性：Fe>H>Cu>Ag，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。
核心考點五：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
【例5】若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為( )
A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
【答案】C
【解析】由反應(yīng)可知，鋅元素的化合價升高，則氮元素的化合價降低。若M為NO2，由得失電子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－4)＝8，A、B錯誤；若M為NH4NO3，由得失電子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－(－3))＝1，結(jié)合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正確；若M為NO，由得失電子守恒可知，b＝eq \f(4×(2－0),5－2)＝eq \f(8,3)，D錯誤。
核心考點六：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
【例6】高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，且無二次污染。鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生Cl2，K2FeO4被還原成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
【答案】2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O
【解析】高鐵酸鉀中鉀元素化合價為＋1價，氧元素化合價為－2價，依據(jù)化合物正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知鐵元素化合價為＋6價；依據(jù)題意可知，高鐵酸鉀與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和氯氣，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。
【基礎(chǔ)練】
1.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．CO是氧化產(chǎn)物B．C單質(zhì)被還原C．CO2是氧化劑D．C單質(zhì)得電子
【答案】C
【分析】該反應(yīng)中碳由+4價和0價發(fā)生歸中反應(yīng)到0價，生成一氧化碳，以此解題。
【解析】A．由分析可知，CO是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯誤；
B．該反應(yīng)中碳由0價升高到+2價，碳被氧化，B錯誤；
C．該反應(yīng)中二氧化碳中的碳由+4價變?yōu)?2價，則二氧化碳是氧化劑，C正確；
D．該反應(yīng)中碳單質(zhì)的碳由0價升高到+2價，失去電子，D錯誤；
故選C。
2.工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A．O2是氧化劑B．NH3是被還原C．O2得到電子D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．O2中氧元素化合價由0價降低到-2價，得到電子，所以O(shè)2是氧化劑，故A正確；
B．NH3中氮元素由-3價升高到+2價，失去電子，所以NH3是還原劑，被氧化，故B錯誤；
C．氧元素化合價降低，得到電子，所以O(shè)2被還原，故C正確；
D．氮元素化合價升高，失去電子，所以NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B。
3.某種飛船以和為動力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．被還原
C．是還原劑D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．N2H4中N元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．N2O4中N元素化合價降低，為氧化劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，氮氣是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D。
4.常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是
A．氧化產(chǎn)物為B．鐵元素在反應(yīng)中被還原
C．還原性：D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物；溴元素化合價降低，為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成為還原產(chǎn)物。
【解析】A．反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)中鐵元素化合價升高，為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，反應(yīng)中為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：，故C正確；
D．該反應(yīng)元素化合價發(fā)生了變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B。
5.根據(jù)反應(yīng)：①
②
③
④
各粒子的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．還原性：
D．還原性：
【答案】A
【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
【解析】①反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；
②反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2+，氧化性為Fe3+＞Cu2+；
③反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+＞Cl-，氧化性為Cl2＞Fe3+；
④反應(yīng)HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl-＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；
由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2；
故選A。
6.元素鉻（）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知過氧化氫受熱易分解）。下列判斷正確的是
A．是堿性氧化物
B．反應(yīng)②應(yīng)在高溫下進(jìn)行
C．反應(yīng)③是氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)②的離子方程式為
【答案】D
【解析】A．Cr2O3能與氫氧化鉀反應(yīng)生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．H2O2加熱易分解，所以反應(yīng)②的溫度不宜太高，故B錯誤；
C．反應(yīng)③中Cr元素的化合價(+6價)不變，所以反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)②中被H2O2氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
7.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A．反應(yīng)中硅元素化合價降低，碳元素化合價升高，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，故A錯誤；
B．反應(yīng)中碘元素化合價升高，錳元素化合價降低，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，故B正確；
C．反應(yīng)中銅元素化合價升高，硫元素化合價降低，單線橋應(yīng)由Cu指向濃硫酸中的S，其單線橋表示為，故C錯誤；
D．反應(yīng)中NH3中N元素化合價升高，NO中N元素化合價降低，單線橋應(yīng)從NH3中N指向NO中N，且4ml NH3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12ml電子，其單線橋表示為，故D錯誤；
故選B。
8.水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)中和都是還原劑
C．3個參加反應(yīng)時有1個被氧化D．離子方程式中
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中的鐵元素化合價升高，中硫元素平均化合價為+2價，中硫元素的平均化合價為+2.5價，即S元素化合價升高，所以和都是還原劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中每有3個Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個O2，但反應(yīng)時中氧元素化合價降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；
D．由電荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正確；
故選C。
9.已知反應(yīng)：
①
②
③
請根據(jù)上述反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】反應(yīng)①中，CeO2是氧化劑、H2O2是還原劑，CeO2將H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反應(yīng)②中，F(xiàn)e3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Fe3+＞I2；反應(yīng)③中H2O2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序為，故選C。
10.利用綠礬(FeSO4·7H2O)對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。
（1）工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取FeSO4。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）請配平下列離子方程式：。
Fe2＋＋ Cr2O＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O
【答案】（1）2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
（2）6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
【解析】（1）利用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取綠礬，已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，這種強(qiáng)酸與硫元素有關(guān)，只能是硫酸，硫由－1價變成＋6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4。
（2）Fe2＋由＋2價→＋3價，而Cr2O中Cr元素由＋6價→＋3價，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒分析可知，還應(yīng)有H＋參與反應(yīng)，則配平后的離子方程式為6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
【提升練】
11.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A．鈉單質(zhì)的化合價從0價變?yōu)?1價，失去電子，所以應(yīng)該為，A錯誤；
B．溴單質(zhì)的化合價降低，得到電子，碘離子的化合價升高，失去電子，B正確；
C．鋅失去電子，化合價升高，銅離子得到電子，化合價降低，C正確；
D．氧化銅中銅元素化合價降低，得到電子，氫氣失去電子，化合價升高，D正確；
故選A。
12.根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S
B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S
D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2
【答案】B
【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性為還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此判斷。
【解析】根據(jù)①I2+H2S═2HI+S反應(yīng)可知氧化劑為I2、氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性：I2＞S，根據(jù)②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根據(jù)③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化劑FeCl3、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性順序為：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故選B。
13.已知：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng) B．還原性：
C．氧化性： D．在反應(yīng)①③中均為氧化劑
【答案】D
【分析】根據(jù)①可知，氧化性：，還原性：Cl-＞Mn2+；根據(jù)②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，以此分析；
【解析】A．由反應(yīng)②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；
B．由反應(yīng)①可知，還原性：Cl-＞Mn2+，由由反應(yīng)②③可知，還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，則還原性：Fe2+＞Mn2+，B正確；
C．由反應(yīng)①可知，氧化性，由反應(yīng)②可知，氧化性Cl2＞Br2，則氧化性：，C正確；
D．反應(yīng)①中是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Cl2是氧化劑，D錯誤；
故選D。
14.已知還原性，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2＋，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，A不選；
B．由方程式可知，反應(yīng)中硫元素化合價升高被氧化，SO2是反應(yīng)的還原劑，碘元素的化合價降低被還原，碘化氫是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知I?I->Br->Cl-
（2）Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓
（3）否
（4）2 3 1 6
（5）C
【分析】涉及的知識點為：氧化性還原性的強(qiáng)弱比較；氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷；氧化還原反應(yīng)的配平；氧化還原反應(yīng)涉及到的計算。
【解析】（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，在反應(yīng)①中Br- 是還原劑Cl-是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)②中I-是還原劑Br-是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)③中S2-是還原劑I-是還原產(chǎn)物。故Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：S2- >I- >Br- >Cl-
（2）Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故Cl2可以和硫離子反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，二者反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓。
（3）碘單質(zhì)的氧化性弱于溴單質(zhì)，故碘單質(zhì)不能和溴離子反應(yīng)，答案為否。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法可得：2 NH3＋3 Cl2= 1 N2＋6 HCl：
（5）反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，且Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4，故硫元素一共升高的化合價為4價，故Cl元素降低的化合價也應(yīng)為4價，產(chǎn)物中Cl元素的化合價應(yīng)為+1價，故答案為C。
模塊一思維導(dǎo)圖串知識
模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）
模塊三教材習(xí)題學(xué)解題
模塊四核心考點精準(zhǔn)練（7大考點）
模塊五小試牛刀過關(guān)測
（基礎(chǔ)練10題）
（提升練6題）
1.了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。
2.能從氧化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
3.知道電子守恒原理、電荷守恒原理及質(zhì)量守恒原理。
4.能初步配平不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式。
5.能根據(jù)信息書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式。
教材習(xí)題01
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下：Fe2O3＋Na2O2(O為－1價)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列說法不正確的是( )
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中失去電子
C．配平后為Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O
D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性
解題思路
在反應(yīng)Fe2O3＋Na2O2(O元素為－1價)→
Na2FeO4＋Na2O中，F(xiàn)e2O3中的Fe元素失電子被氧化，化合價由＋3價升高到＋6價，故Fe2O3是還原劑，Na2O2中的O元素得電子被還原，化合價由－1價降低到－2價，故Na2O2是氧化劑；由得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe元素處于高價態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，所以能用于河、湖水的殺菌消毒。
【答案】A
教材習(xí)題02
稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)1中氧化劑是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe3＋
解題思路
由圖像可知，反應(yīng)1為Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反應(yīng)2為Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反應(yīng)3為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。反應(yīng)1中的氧化劑為Ce4＋，Mn3＋是氧化產(chǎn)物，A錯誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)1可知氧化性：Ce4＋＞Mn3＋，由反應(yīng)2可知氧化性：Mn3＋＞Fe3＋，由反應(yīng)3可知氧化性：Fe3＋＞I2，故有氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B錯誤；氧化性：Mn3＋＞I2，因此可以發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正確；反應(yīng)2為Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，還原產(chǎn)物為Mn2＋，D錯誤。
【答案】C

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