第4練　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
2．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A．將Na2S溶液加入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br>B．向酸性K2Cr2O7溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色
C．光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
3．(2023·揚州模擬)氰氨化鈣，俗稱石灰氮，是一種高效的土壤消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。下列說法正確的是( )
A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物
C．HCN既是氧化劑又是還原劑
D．每消耗10 g CaCO3轉(zhuǎn)移0.4 ml電子
4．(2023·常州高三調(diào)研)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是( )
A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7 g I2時，轉(zhuǎn)移0.1 ml電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1
5．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是( )
A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)
B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．1 ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 ml電子
6．(2023·徐州一模)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：
①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下說法正確的是( )
A．Cu2Te中Cu元素的化合價是＋2價
B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2
C．每制備1 ml Te理論上共轉(zhuǎn)移12 ml e－
D．氧化性強弱順序為O2>SO2>TeO2
7．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是( )
A．產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 ml e－
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq \\al(－,3)的存在
8．(2023·鎮(zhèn)江高三模擬)誤食白磷中毒可通過口服CuSO4溶液解毒，原理為11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )
A．不可服用濃CuSO4溶液
B．P4既是氧化劑又是還原劑
C．Cu3P中Cu的化合價為＋1價
D．生成6 ml H2SO4時，被CuSO4氧化的P4為0.6 ml
9．科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104 ℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在該過程中作氧化劑
C．該脫硫過程需要及時補充Cu＋
D．步驟ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA個S生成
10．(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq \\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法正確的是( )
A．過程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等
C．過程 Ⅱ 中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶4
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O
11．(2021·山東，13改編)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是( )
A．G與H均為氧化產(chǎn)物
B．實驗中KMnO4既是氧化劑又是還原劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)
D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 ml
12．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋________________________________________________________________________
(填“”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3 ml電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。
A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化劑
D．m＝4，R2＋是還原劑
(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
13．(2023·南京外國語學(xué)校高三檢測)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋。
(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是________、__________。
(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性：H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”“低”或“相等”)。
(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是__________(填字母)。
A．該反應(yīng)中被氧化的元素是銅元素和汞元素
B．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中每生成1 ml Cu2HgI4轉(zhuǎn)移2 ml電子
14．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ.打開活塞k，使約2 mL的溶液流入試管A中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管A，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為________，目的是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________；
過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是________________________________
________________________________________________________________________。
(4)該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較得到的結(jié)論是_____________________________
________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是_________________________。
第4練氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1．C [金(Au)：“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，體現(xiàn)金的穩(wěn)定性，與其氧化性無關(guān)，A不符合題意；石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不符合題意；石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq \(=====,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不符合題意。]
2．A [將Na2S溶液加入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，反?yīng)原理為2AgCl(s)＋S2－===Ag2S(s)＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意。]
3．C [CO由HCN中的C生成，C的化合價未發(fā)生改變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；CaCN2中存在[N==C==N]2－，含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；因HCN中的部分碳元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；每消耗10 g(即0.1 ml)CaCO3，產(chǎn)生0.1 ml氫氣，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，D錯誤。]
4．D [反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 ml，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4 ml I2轉(zhuǎn)移7 ml電子，則生成0.05 ml I2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 ml，C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 ml K2H3IO6就有7 ml HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。]
5．B [該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，A說法不正確；Na2S2O3中S元素的平均化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)Na2S2O3中S元素的化合價變化情況可知，1 ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說法不正確。]
6．C [Te為ⅥA族元素，與Cu形成化合物時顯－2價，則Cu2Te中Cu為＋1價，A項錯誤；反應(yīng)①中，Cu和Te元素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為CuSO4和TeO2，B項錯誤；反應(yīng)②中每生成1 ml Te，轉(zhuǎn)移4 ml電子，反應(yīng)①中每生成1 ml TeO2，轉(zhuǎn)移8 ml電子，則每制備1 ml Te，理論上共轉(zhuǎn)移12 ml電子，C項正確；根據(jù)反應(yīng)①判斷，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則O2氧化性強于TeO2，根據(jù)反應(yīng)②判斷，TeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則TeO2氧化性強于SO2，D項錯誤。]
7．A [該反應(yīng)中只有碘元素的價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中的＋5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2即1 ml Cl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 ml e－，A錯誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學(xué)方程式的計量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中IOeq \\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，淀粉與生成的I2發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq \\al(－,3)的存在，D正確。]
8．D [Cu是重金屬，不可服用濃CuSO4溶液，否則會導(dǎo)致重金屬中毒，故A項正確；Cu的化合價由＋2價降低到＋1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素化合價由0價降低到－3價，部分磷元素化合價由0價升高到＋5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，故B項正確；Cu3P中Cu的化合價為＋1價，故C項正確；若有11 ml P4參加反應(yīng)，其中5 ml的P4做氧化劑，60 ml硫酸銅做氧化劑，只有6 ml的P4做還原劑，則由得失電子守恒可知，生成6 ml H2SO4時，有6 ml的CuSO4參加反應(yīng)，6 ml CuSO4得到6 ml電子，1 ml P4作還原劑參加反應(yīng)時失去20 ml電子，所以6 ml CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是eq \f(6,20) ml＝0.3 ml，故D項錯誤。]
9．A [步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程不需要補充Cu＋，故C錯誤；未標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。]
10．D [過程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由＋3價降低到＋2價，NOeq \\al(－,2)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；過程Ⅰ為NOeq \\al(－,2)在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NOeq \\al(－,2)＋2H＋＋e－eq \(=====,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，過程Ⅱ為NO和NHeq \\al(＋,4)在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，反應(yīng)的離子方程式為NO＋NHeq \\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，兩過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可知n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶1，C錯誤；過程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H＋、4e－，反應(yīng)的離子方程式為N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所以過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正確。]
11．D [加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0，被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子，每生成1 ml Cl2轉(zhuǎn)移2 ml電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25 ml，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25 ml，故D錯誤。]
12．(1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)＋8H2O
解析 (3)根據(jù)氧原子守恒則n＝2，根據(jù)氫原子守恒則y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m＝4；在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2＋是還原劑，則R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。
13．(1)CuI I2 (2)2Cu＋I2===2CuI
(3)＞高 (4)AC
解析 (1)氧化性：Cu2＋＞I2>Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反應(yīng)，Cu2＋被還原為Cu＋、I－被氧化為I2，Cu＋和I－結(jié)合生成難溶于水的CuI沉淀，所以反應(yīng)的產(chǎn)物是CuI、I2。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋I2===2CuI。(3)欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，還原性：H2S>I－。(4)該反應(yīng)中Cu元素化合價由＋1降低為0，被氧化的元素是汞元素，氧化劑為CuI，Cu2HgI4是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中每生成1 ml Cu2HgI4轉(zhuǎn)移2 ml電子。
14．(1)NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境
(2)MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋取少許溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SOeq \\al(2－,4)，反之無SOeq \\al(2－,4)
(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙
解析 (1)向B中的FeCl2溶液中通入氯氣和二氧化硫，為防止多余的氯氣和二氧化硫污染空氣，需要將其除去，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液。(2)實驗室制備氯氣用的是二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)先向B中的FeCl2溶液中通入Cl2，B中的亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，再向B中通入一定量的SO2氣體，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。(5)過程Ⅱ是為了檢驗Fe2＋被氯氣氧化后的產(chǎn)物，過程Ⅳ是為了檢驗二氧化硫被Fe3＋氧化后的產(chǎn)物。甲：過程Ⅱ中檢出離子有Fe3＋無Fe2＋，說明氯氣過量，過程Ⅳ中檢出離子有SOeq \\al(2－,4)，不能說明二氧化硫是被鐵離子氧化的，也可能是被氯氣氧化的，甲錯誤；乙：過程Ⅱ中檢出離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說明亞鐵離子未被氧化完全，氯氣量不足，過程Ⅳ中檢出離子有SOeq \\al(2－,4)，一定是二氧化硫被鐵離子氧化得到的，乙正確；丙：過程Ⅱ檢出離子有Fe3＋無Fe2＋，而過程Ⅳ中檢出離子有Fe2＋，說明二氧化硫把鐵離子還原為亞鐵離子，丙正確。
過程Ⅱ中檢出離子
過程Ⅳ中檢出離子
甲
有Fe3＋無Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SOeq \\al(2－,4)
丙
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋

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