1. 了解氧化還原反應的概念、特征和本質(zhì)。2．會用“單、雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．掌握氧化性、還原性強弱比較及價態(tài)規(guī)律。
1.氧化還原反應(1)判斷依據(jù)：反應前后有化合價發(fā)生變化的元素。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得”“失”字樣。用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________。
3．相關概念?【師說·助學】　升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。
4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：
(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：
5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系模仿下列圖示，將四種基本反應類型填充在下圖中。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應：_________________________________________________________。2．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原：_________________________________________________________。3．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑：_________________________________________________________。
錯誤。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。
錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，Cl元素既被氧化又被還原。
錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。
【教考銜接】典例 [2023·浙江1月考，6]關于反應2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)A．生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物
解析：該反應中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子，A項正確；該反應中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項錯誤；該反應中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項錯誤；若設計成原電池，則正極反應為：Fe3＋＋e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項錯誤。
【師說·延伸】　判斷氧化還原反應相關概念時：①準確標注變價元素的化合價是關鍵；②準確標注電子轉(zhuǎn)移的方向是保障。
【對點演練】考向一　標注化合價1．指出下列加點元素的化合價
(8)過二硫酸(H2S2O8)的結構式如下：
解析： 區(qū)域“1”表示屬于氧化還原反應的化合反應；陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應，又不屬于分解反應，還不屬于置換反應的氧化還原反應。
考向三　借助“雙線橋”分析氧化還原反應的相關概念3．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價。下列有關判斷正確的是(　　)A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12 L SO2時，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 ml
解析：在反應4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。反應過程中只有Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，A項正確，B項錯誤；Li元素的化合價升高，被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項錯誤。
4．(1)已知反應：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標準狀況下，生成6.72 L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②反應中轉(zhuǎn)移1.5 ml e－時，參加反應的HCl為________ml，其中被氧化的HCl為________ml。(2)用雙線橋標出反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。
1.氧化性、還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。
2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑________氧化產(chǎn)物還原性：還原劑________還原產(chǎn)物
(2)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)高的其氧化性強。如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。如：?
【師說·助學】　影響氧化性、還原性的其它因素反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。1．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應：_________________________________________________________。2．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．難失電子的物質(zhì)一定易得電子：_________________________________________________________。4．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性：_________________________________________________________。
錯誤。元素處于最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)的陰離子只有還原性，元素處于中間價態(tài)的陰離子，既有氧化性又有還原性。
錯誤。稀有氣體元素的原子既不易得電子，又不易失電子。
錯誤。含有最高價元素的化合物只有氧化性，但氧化性強弱無法確定。
【教考銜接】典例 [2021·河北卷，16節(jié)選]研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應進程中(H＋被還原為H2的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為________(用a、b、c字母排序)。
解析：c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H＋的電還原。其中a催化劑條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H＋電還原的可能性更大，因此反應從易到難的順序為c、b、a。
【師說·延伸】　本題通過反應歷程考查不同催化劑對電還原性的影響，屬于創(chuàng)新型考題。側重考查知識點“反應的活化能越小越易進行”。
【對點演練】考向一　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋　　D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析：由反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
考向二　依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生2．已知C2O3在酸性溶液中易被還原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．C2O3＋6HCl(濃)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中C2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。
考向三　影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素3．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液?、轋e與HNO3溶液　⑦Fe與H2SO4溶液?、郚a與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。
解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。
微專題4 氧化還原反應價態(tài)規(guī)律【要點歸納】1．價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
解析：由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。
【對點演練】1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(　　)A．＋1　　　　　　　B．＋3C．＋5　　　　　　　D．＋7
解析：反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據(jù)得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。

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