第2練　離子反應(yīng)　離子方程式同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
2．(2023·南通統(tǒng)考模擬)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A．用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．工業(yè)上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋3NaOH===Na3PO2＋3H2O
3．下列離子方程式正確的是( )
A．向NaClO溶液中通入NH3會(huì)有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O
B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C．AgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2－(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I(xiàn)2(aq)
D．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
4．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A．燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO4＋2CO2
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
C．Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
5．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq \\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
6．(2023·徐州模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A．將SO2氣體通入足量NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2HClO
B．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液：ZnS(s)＋Cu2＋CuS(s)＋Zn2＋
7．(2024·無(wú)錫模擬)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同
8．向0.01 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2 ml·
L－1 H2SO4溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0
C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同
9．一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測(cè)得到pH－時(shí)間振蕩曲線如圖所示，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng)：S2－＋2H＋===H2S↑
C．體系由澄清變渾濁：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．體系由渾濁又變澄清：S＋2H2O2===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)泡沫滅火器反應(yīng)原理：________________________________________________________。
(2)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：_______________________________________________。
(3)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：__________________________________________________________。
(5)FeCl3溶液與KI溶液混合：_____________________________________________________。
(6)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________________________。
(7)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：______________________________________________________。
(8)過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：_____________________________________________。
(9)SO2氣體通入溴水中：_________________________________________________________。
(10)H2S氣體通入CuSO4溶液中：__________________________________________________。
(11)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_________________________________________________。
(12)用NaHSO3溶液將酸性K2Cr2O7溶液還原成Cr3＋：________________________________。
(13)醋酸與氨水混合：___________________________________________________________。
(14)用氨水溶解氫氧化銅沉淀：___________________________________________________。
(15)向NaClO溶液中通入過量SO2：________________________________________________。
(16)向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：_______________________________________。
11.向50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問題：
(1)請(qǐng)指出圖中曲線表示的離子符號(hào)：
A________；C________；D________。
(2)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為____g。
第2練離子反應(yīng) 離子方程式
1．D [因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq \\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。]
2．C [用氨水和AlCl3溶液制備Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上用足量氨水吸收SO2生成正鹽：2NH3·H2O＋SO2===H2O＋(NH4)2SO3，B錯(cuò)誤；次磷酸是一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，D錯(cuò)誤。]
3．A 4.B
5．B [石灰乳不能拆，反應(yīng)為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤。]
6．C [Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為2Fe(SCN)3＋Fe===
3Fe2＋＋6SCN－，C錯(cuò)誤。]
7．D [CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。]
8．D [Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤。]
9．C [S2－分步水解，A錯(cuò)誤；S2－與少量H＋生成HS－，B錯(cuò)誤，體系由澄清變渾濁，H2O2將HS－氧化為S沉淀，離子方程式為HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O，C正確；電荷不守恒，D錯(cuò)誤。]
10．(1)Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2 (5)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (7)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (8)2CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3) (9)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－ (10)H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(11)HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(12)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3HSOeq \\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O
(13)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O (14)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (15)ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ (16)Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
11．(1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)5
解析 (1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，反應(yīng)過程中，鈉離子數(shù)量不變，為曲線C；氯離子數(shù)量增大，為曲線A；碳酸根離子數(shù)量減小，為曲線B；溶液中碳酸根離子數(shù)量最小時(shí)，鈣離子數(shù)量開始增大，為曲線D。(3)A、C曲線的交點(diǎn)處Na＋與Cl－的物質(zhì)的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝eq \f(50×10.6%,106) ml＝0.05 ml，n(CaCO3)＝0.05 ml，m(CaCO3)＝0.05 ml×100 g·ml－1＝5 g。
序號(hào)
裝置
X溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
鹽酸
溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

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