2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)　離子方程式

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A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)
C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
【答案】C
【解析】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，而不是在電流的作用下，A錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是氧化物，不能拆分，D錯(cuò)誤。
2．(2020·山東德州模擬)下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是( )
A．KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B．氫氧化鈉放入醋酸溶液中
C．鐵釘放入CuCl2溶液中
D．Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】KCl溶液與MgSO4溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與醋酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤； Ba(NO3)2溶液與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
3．(2019·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】A
【解析】用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，水作氧化劑，正確的離子方程式為 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，B錯(cuò)誤；室溫下用稀HNO3溶解銅應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯(cuò)誤；Na2SiO3應(yīng)寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。
4．(2020屆湖南湘潭質(zhì)檢)下列解釋工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )
A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
C．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑
D．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
【答案】B
5．下列說(shuō)法正確的一組是( )
①NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③H＋＋OH－===H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng) ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
【答案】C
【解析】NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，①錯(cuò)誤；可溶于水的鹽不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；Ba(OH)2與H2SO4的中和反應(yīng)不能用H＋＋OH－===H2O表示，③錯(cuò)誤；稀強(qiáng)酸溶液中氫離子的濃度有可能小于較濃的弱酸溶液中氫離子的濃度，④錯(cuò)誤；熔融的離子化合物型的電解質(zhì)能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物型的電解質(zhì)不能導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤。

6．下列離子方程式中正確的是( )
A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
B．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氫銨溶液與過(guò)量的苛性鈉溶液混合共熱：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
【答案】A
【解析】硝酸可將Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯(cuò)誤；漏掉HCOeq \\al(－,3)和OH－的離子方程式，C錯(cuò)誤；HClO可將SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，D錯(cuò)誤。
7．(2020·河北衡水模擬)下列敘述不正確的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
C．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；若再通入NH3，則產(chǎn)生沉淀
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4固體，速率會(huì)加快
【答案】B
【解析】加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以加入硝酸銅后能溶解銅，B錯(cuò)誤。
[B組·提高練習(xí)]
8．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
【答案】D
【解析】Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)，Ⅱ：OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，B錯(cuò)誤；Ⅰ：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O，C錯(cuò)誤。
9．高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A．①2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．③3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．④2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
【答案】A
【解析】氯化鎂溶液電解的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋ ＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，A錯(cuò)誤。
10．(2019·天津卷)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )
【答案】A
【解析】制備氫氧化鐵膠體條件是加熱，得不到沉淀，在化學(xué)式后注明膠體，正確的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯(cuò)誤；電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D錯(cuò)誤。
11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左下圖。請(qǐng)?jiān)谟蚁聢D的方框中畫(huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
eq \x(\a\al( , , ))
(3)下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”來(lái)表示。寫(xiě)出2個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。
【答案】(1)③⑤
(2)
(3)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
【解析】離子反應(yīng)中一定有離子參加或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。
12．鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有優(yōu)質(zhì)的性能和廣泛的應(yīng)用。用水鈷礦[主要成分為C2O3、C(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取鈷的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H＋、C2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中C2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
__________。
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2后過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)_____________________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖乙。向“濾液”中加入萃取劑的目的是__________。
萃取劑使用的最佳pH范圍是________ (填序號(hào))。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5
C．3.0～3.5D．4.0～4.5
(5)“沉鈷”時(shí)生成CCO3的離子方程式為：__________
__________
(6)在空氣中焙燒CCO3生成CxOy和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82 g，CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CxOy的化學(xué)式為_(kāi)_________。
【答案】(1)C2O3＋SOeq \\al(2－,3)＋4H＋===2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
(2)ClOeq \\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)除去濾液中的Mn2＋ C
(5)C2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)C3O4
選項(xiàng)
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合
NaHCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合
等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3↓
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8