第6講 離子反應(yīng) 離子方程式1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)答案：B2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)A．NaCl固體　　　　　　     B．液態(tài)H2SO4C．蔗糖            D．熔融的NaOH答案：D3．下列說法正確的是(　　)A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B4．(2021·陜西省延安檢測)下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOB．HCO＋H2O?CO ＋H3O＋C．HI?H＋＋I(xiàn)－D．Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－解析：A.Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式是Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故A正確；B.HCO是弱酸酸式根離子，在水溶液中部分電離，電離方程式是HCO＋H2O?CO＋H3O＋，故B正確；C.HI是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式是HI===H＋＋I(xiàn)－，故C錯(cuò)誤；D.Cu(OH)2是弱堿，部分電離，電離方程式是Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－，故D正確。答案：C5．把0.05 mol NaOH固體分別加入100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)A．自來水B．0.5 mol/L鹽酸C．0.5 mol/L CH3COOH溶液D．0.5 mol/L KCl溶液答案：B6．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案：C7．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)是 (　　)A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和澄清石灰水解析：一水合氨是弱堿，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，C錯(cuò)誤；硝酸和澄清石灰水反應(yīng)生成硝酸鈣和水，可用H＋＋OH－===H2O表示，D正確。答案：D8．離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B．Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案：A9．(2021·陜西省延安檢測)下列離子方程式正確的是(　　)A．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－解析：A.少量金屬鈉加到冷水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋，故C正確；D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式是5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O，故D錯(cuò)誤。答案：C10．(雙選)下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：CO＋H＋===HCO解析：A.醋酸是弱酸、酸性大于碳酸，故用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，B正確；C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C錯(cuò)誤；D.足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：CO＋H＋===HCO，D正確。答案：BD11．(2021·安徽江南十校聯(lián)考)下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)  粒子組試劑X離子方程式AK＋、Na＋、HCO、SiO少量HCl2H＋＋SiO===H2SiO3↓BNH、Fe2＋、Br－、SO過量H2SFe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SO過量CaCl2Ca2＋＋SO===CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SO適量NaNO36I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2解析：A中HCO和SiO不能共存；B中生成的FeS可溶于酸，離子方程式錯(cuò)誤；C中HClO和Fe3＋均可氧化SO。答案：D12．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫氣體時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的方程式正確的是(　　)A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。答案：A13．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是(　　)A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2O?H2CO3?H＋＋HCOC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)闅?/span>氧化鈉會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，A項(xiàng)正確；酸雨的pH小于5.6，是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，以Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C項(xiàng)正確；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng)，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁，D項(xiàng)正確。答案：B14．現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al?、谙∠跛帷、跦NO3?、芤喊薄、軨O2?、蘅諝狻、逳aCl?、郈aCO3　⑨NaHCO3⑩乙醇　?Al2O3　?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨?　(4)⑧?　(5)④⑤⑩　(6)①②?15．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_____________________。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？___________________________________________________________________。答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性16．25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________________________________________________________。答案：H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的______(填字母)曲線表示。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A　(3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O18．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______________(填化學(xué)式)；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_______________________________________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)電子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈  

相關(guān)試卷

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（學(xué)生版）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（學(xué)生版），共66頁。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（教師版）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（教師版），共124頁。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（教師版）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第6講 離子反應(yīng) 離子方程式》（教師版），共124頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 第6講　離子反應(yīng)　離子方程式 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 第6講　離子反應(yīng)　離子方程式 (含解析)
蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案
第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯32份
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部