A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4 D．CO2
2．(2023·福建月考)下列說(shuō)法正確的是( )
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
3．(2023·蘇州模擬)某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．1 ml MCl中含有NA個(gè)共用電子對(duì)
B．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離
C．M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子
D．MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化
4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同
5．(2021·廣東，15)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
6．(2021·全國(guó)乙卷，9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
7．(2021·浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式的是( )
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
8．(2021·湖南1月適應(yīng)性考試，10)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
9．(2022·廣州模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
10．(2022·武漢高三5月聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A．Fe與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時(shí)，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2與Heq \\al(18,2)O反應(yīng)：2Na2O2＋2Heq \\al(18,2)O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
11．(2022·長(zhǎng)沙高三5月聯(lián)考) 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12．(2022·寧夏銀川一中模擬)下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)不正確的是( )
13.向50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問(wèn)題：
(1)請(qǐng)指出以下曲線(xiàn)表示的離子符號(hào)：
A________；C________；D________。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)當(dāng)A、C曲線(xiàn)相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為_(kāi)___g。
14．無(wú)機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。
(1)表中★可以代表的物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)_________________________________________________。
(2)③水溶液呈堿性，寫(xiě)出電離方程式：_____________________________________________
___________________________________________________(寫(xiě)一種即可)。
(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________
________________(無(wú)沉淀生成)。
(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
15．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_________________。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：__________
________________________________________________________________________。
(3)AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時(shí)：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時(shí)：______________________
________________________________________________________________________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的 NaOH溶液中：___________________
________________________________________________________________________。
(6)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：______________________
_______________________________________________________________________________。
(7)4 ml·L－1的NaAlO2溶液和7 ml·L－1的鹽酸等體積均勻混合：______________________
_______________________________________________________________________________。
第5練 離子反應(yīng) 離子方程式
1．C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C
11．A [氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；ICl中碘為＋1價(jià)、氯為－1價(jià)，將ICl滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯(cuò)誤。]
12．D
13．(1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)5
解析 (1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，反應(yīng)過(guò)程中，鈉離子數(shù)目不變，為曲線(xiàn)C；氯離子數(shù)目增大，為曲線(xiàn)A；碳酸根離子數(shù)目減小，為曲線(xiàn)B；溶液中碳酸根離子數(shù)目最小時(shí)，鈣離子數(shù)目增大，為曲線(xiàn)D。(3)A、C曲線(xiàn)的交點(diǎn)Na＋與Cl－的物質(zhì)的量相等，即：n(CaCl2)＝n(Na2CO3)＝eq \f(50×10.6%,106)ml＝0.05 ml，n(CaCO3)＝0.05 ml，m(CaCO3)＝0.05 ml×100 g·ml－1＝5 g。
14．(1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
解析 (1)無(wú)機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，表中★可以代表的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物或酸性氧化物。(2)③為強(qiáng)堿，可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是強(qiáng)酸，為硝酸或硫酸，④是氫氧化鋇，②與④在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，即：OH－＋H＋===H2O(無(wú)沉淀生成)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成不符合題意。(4)④是氫氧化鋇，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氫氧化鋇，⑥是可溶性鹽，則⑥可能為NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式有Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。
15．(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4CO2＋5OH－===COeq \\al(2－,3)＋3HCOeq \\al(－,3)＋H2O
(6)COeq \\al(2－ ,3)＋CH3COOH===HCOeq \\al(－,3)＋ CH3COO－
(7)4AlOeq \\al(－,2)＋ 7H＋ ＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
序號(hào)
裝置
X溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
鹽酸
溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
離子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?br>3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
可溶性鹽
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3

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