第2講　離子反應(yīng)　離子方程式
1．了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，判斷離子方程式的正誤。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)及其電離
3．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成____________________的過(guò)程。(2)導(dǎo)電性：取決于溶液中_______________________的大小和離子所帶電荷的多少。
4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步完成。
[易錯(cuò)秒判](1)氯氣溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(　　)(2)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)(　　)(3)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?　　)(4)CO2、SO2的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)(　　)(5)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　)(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的導(dǎo)電性很弱，故它們屬于弱電解質(zhì)(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
1．現(xiàn)有11種物質(zhì)：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；?Al2O3。把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。
答案：⑦⑧⑨??、邸、??、佗?br/>2.按要求書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式。(1)HClO：__________________________________________；(2)H2CO3：________________________________________；(3)Ba(OH)2：_________________________________________；(4)Cu(OH)2：______________________________________；
(5)KAl(SO4)2：____________________________________；(6)NaHCO3：_________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：___________________________________；(8)NaHSO4熔融：______________________________________。
3．幾種導(dǎo)電性變化圖像如下，將符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)發(fā)生條件
2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
(3)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與HCl的反應(yīng)為例)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　
答案： (5)×　(6)× (7)×　(8)×
[名師點(diǎn)睛]離子方程式正誤判斷的“四角度”
一、書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式1．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式。①氧化鋁溶于稀硫酸：______________________________。②向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：_________________________。③向NaHSO3溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：__________________。
(2)注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書(shū)寫(xiě)形式。①過(guò)氧化鈉溶于水：_______________________________。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________。③Cl2溶于水：___________________________________。④銅溶于濃硝酸：__________________________________。
二、信息給予型離子方程式的書(shū)寫(xiě)2．寫(xiě)出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：___________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀：________________________________。
解析：因亞硫酸的酸性弱于鹽酸，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。
3．(2023·新高考北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(　　)A．Cl2制備“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫(xiě)其余均可拆寫(xiě)為離子形式，A項(xiàng)正確；食醋為弱酸，不能拆寫(xiě)為離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，C項(xiàng)正確；Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，D項(xiàng)正確。
解析：A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；
解析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

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