人教版九年級化學(xué)下冊同步教學(xué)設(shè)計第十一單元《鹽化肥》-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

人教版九年級化學(xué)下冊同步教學(xué)設(shè)計第十一單元　鹽　化肥　本單元除了常見的鹽和常見的化肥與農(nóng)藥之外，還有復(fù)分解反應(yīng)、過濾和蒸發(fā)以及物質(zhì)的分類、環(huán)境保護(hù)等內(nèi)容，這些知識的教學(xué)要求分散于義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)的五個不同的一級主題中。書中在寫法上全面考慮相關(guān)內(nèi)容的特點及在全書中的位置與作用，分別在介紹生活中常見的鹽和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥的基礎(chǔ)上，適時引入學(xué)科知識、技能和環(huán)保等內(nèi)容，使三個方面的教學(xué)目標(biāo)形成一個有機(jī)整體。知識與技能： 1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。 2．能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3．了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類與作用；了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。 4．學(xué)會根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)初步鑒別幾種常見化肥的方法。過程與方法： 1．通過看書閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，通過交流培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，通過讓學(xué)生做實驗培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力和分析能力。 2．使學(xué)生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法。 3．通過對幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)的探究及常見化肥鑒別的探究，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的探究能力。情感態(tài)度與價值觀： 1．引導(dǎo)學(xué)生熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)和依靠科學(xué)的思想。 2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。 3．通過分析化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的利弊，樹立關(guān)注環(huán)境、熱愛自然、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。重點： 1．幾種常見鹽的性質(zhì)和應(yīng)用。 2．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用。 3．常見化學(xué)肥料的種類與簡單鑒別。 4．粗鹽提純中的過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。難點： 1．復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用。 2．粗鹽的提純。課題1　　　生活中常見的鹽　　　　　2課時課題2 化學(xué)肥料 1課時實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1課時課題1　生活中常見的鹽第1課時　幾種常見的鹽 1．知識與技能： (1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 (2)知道粗鹽提純的步驟。 2．過程與方法： (1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析、歸納。 (2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。 3．情感態(tài)度與價值觀： (1)意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 (2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。重點：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途。難點：碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗方法。預(yù)習(xí)贈送的小冊子。一、情景導(dǎo)入古代有一個笑話，說的是一家人生活窮困，不但無菜肴下飯，而且連鹽都買不起。全家經(jīng)常是吃一口飯，看一眼墻上掛著的咸魚，然后將飯咽下。一天弟弟告狀：“哥哥老是看咸魚?！卑职职参空f：“讓他看，咸死他?！边@個故事看似好笑，其實體現(xiàn)了窮人生活的辛酸，也體現(xiàn)了鹽在生活中的重要性。二、合作探究　鹽的概念和氯化鈉【過渡】日常生活中所說的鹽，通常指食鹽(主要成分是NaCl)。而化學(xué)中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物，如CuSO4、CaCO3、NaNO2、Na2CO3(俗稱“純堿、蘇打”)、NaHCO3(俗稱“小蘇打”)等。【投影】教師利用多媒體向?qū)W生展示氯化鈉在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)療等方面的用途及氯化鈉提取方法的影像圖片等。【提出問題】同學(xué)們仔細(xì)觀看影像圖片，結(jié)合課本講解，歸納出氯化鈉有哪些用途？我們又是如何從海水中提取氯化鈉的？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)NaCl的用途： ①生活中：用作調(diào)味品，腌漬食物等； ②醫(yī)療上：配制生理鹽水等； ③農(nóng)業(yè)上：用于選種等； ④工業(yè)上：制取Na2CO3、NaOH、Cl2及鹽酸等； ⑤交通上：融雪劑等。 (2)NaCl的提純： eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(海水,鹽湖水)) eq \o(―――→,\s\up7(蒸發(fā)))粗鹽 eq \o(―――→,\s\up7(提純))精鹽　碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【投影】教師利用多媒體向同學(xué)們展示Na2CO3、NaHCO3和CaCO3的主要用途的影像及圖片等。【提出問題】同學(xué)們仔細(xì)觀看影像圖片，結(jié)合課本講解，歸納出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3有什么用途？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織及洗滌劑的生產(chǎn)等。 (2)CaCO3用于建筑材料及補鈣劑等。 (3)NaHCO3用于發(fā)酵粉制作及治療胃酸過多癥等。【過渡】同學(xué)們已經(jīng)知道實驗室制取二氧化碳的原理，即：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3和NaHCO3的組成與CaCO3相似，它們是否也能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)呢？下面我們通過實驗來驗證。【演示】教師演示實驗11-1。【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結(jié)論？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由此得出我們?nèi)绾螜z驗CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)碳酸鹽和碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)的檢驗：取樣于試管，加入稀HCl，把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。【演示】教師演示實驗11-2。【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。課題1　生活中常見的鹽第1課時　幾種常見的鹽一、氯化鈉 1．氯化鈉的用途：①作調(diào)味品；②維持人的正常生理活動；③配制生理鹽水；④氯化鈉溶液選種；⑤腌漬咸菜；⑥作融雪劑等。 2．氯化鈉的分布：廣泛存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等中。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．用途 Na2CO3——純堿，廣泛用于玻璃、造紙等。 NaHCO3——小蘇打，作發(fā)酵粉、治療胃酸過多。 CaCO3——大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、補鈣劑等。 2．化學(xué)性質(zhì) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗：取少量固體于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，證明該固體中含有CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 完成課件中隨堂練習(xí)。本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計中，注意密切聯(lián)系社會實際，調(diào)動學(xué)生的積極性、主動性，讓學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動；課程設(shè)計盡量貼近學(xué)生生活實際，通過大量的實物、圖片，讓學(xué)生去感知、體驗、對比，加深對所學(xué)知識的理解和運用。教學(xué)中應(yīng)鼓勵學(xué)生互相學(xué)習(xí)、交流，鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。由于本節(jié)知識量較大，沒有時間過多過深展開，應(yīng)在后期相應(yīng)訓(xùn)練題中加以補充。　第2課時　復(fù)分解反應(yīng) 1．知識與技能： (1)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 (2)了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。 (3)體會分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法與意義。 2．過程與方法：通過創(chuàng)造情景活動，鼓動學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、敢于創(chuàng)新；同時使學(xué)生學(xué)會分類、比較、歸納等方法。 3．情感態(tài)度與價值觀：通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生之間的協(xié)作精神，也為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)的機(jī)會，使之體會成功的喜悅。重點：理解復(fù)分解反應(yīng)的定義、掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。難點：掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。預(yù)習(xí)贈送的小冊子。一、情景導(dǎo)入【演示】取一個洗刷干凈的飲料瓶，瓶里加入占容積80%的冷開水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氫鈉，攪拌溶解后，迅速加入2 g檸檬酸，并立即將瓶蓋壓緊，使生成的氣體不能逸出，而溶解在水里。將瓶子放置在冰箱中降溫后，取出打開瓶蓋就可以飲用。【引入新課】生成的氣體是碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。碳酸氫鈉是一種常見的鹽，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。發(fā)生了什么反應(yīng)呢？二、合作探究　復(fù)分解反應(yīng)定義【投影】教師利用多媒體向同學(xué)們展示下列內(nèi)容，用典型的化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的反應(yīng)。 (1)酸與金屬氧化物反應(yīng)，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。 (2)酸與堿反應(yīng)，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (3)酸與鹽反應(yīng)，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 (4)堿與鹽反應(yīng)，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (5)鹽與鹽反應(yīng)，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。【提出問題】請同學(xué)們仔細(xì)觀察上述幾個反應(yīng)要求，并各寫出一個典型的化學(xué)方程式來表示，然后分析這些反應(yīng)有什么特點？結(jié)合課本的講解，分析這類反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？如果用A＋B→AB表示化合反應(yīng)，則上述反應(yīng)可如何表示呢？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)上述反應(yīng)都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)可表示為AB＋CD→AD＋CB。【提出問題】中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)是什么關(guān)系？一般哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？堿與非金屬氧化物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請兩位同學(xué)代表解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (2)一般酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD→AD＋CB。　復(fù)分解反應(yīng)的條件【展示】教師向同學(xué)們展示實驗11-3的藥品及儀器裝置。【演示】教師演示實驗11-3。【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？它們有什么共同現(xiàn)象？回顧酸與堿的反應(yīng)、碳酸鹽與酸的反應(yīng)，它們又有什么共同點？由此得出什么結(jié)論？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)鹽與鹽反應(yīng)，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。 (2)復(fù)分解反應(yīng)的條件：①有水生成；②有氣體產(chǎn)生；③有沉淀產(chǎn)生。(滿足其中之一即可) 【實驗探究】教師向同學(xué)們展示探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的實驗藥品及儀器裝置。【實驗】教師演示相應(yīng)實驗。【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此現(xiàn)象得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽之間并非都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有生成物中有水或有氣體或有沉淀生成時，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。　常見酸、堿、鹽的溶解性請同學(xué)們按教材第75頁“探究”要求進(jìn)行活動。 1．歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。 2．按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【歸納總結(jié)】 (1)常見酸、堿、鹽的溶解性： ①溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH) 2、Ca(OH)2； ②鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水； ③鹽酸鹽不溶于水的有AgCl； ④硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4； ⑤碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。 (2)常見的八大沉淀：白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)。　鹽的化學(xué)性質(zhì) 【提出問題】我們已經(jīng)學(xué)完了酸、堿、鹽，并歸納了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，那么鹽又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)合第八單元、第十單元及本單元的相關(guān)知識，請同學(xué)們試著歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，并分析其能發(fā)生反應(yīng)的條件。【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)： (1)鹽與金屬反應(yīng)：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。 (2)鹽與酸反應(yīng)：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 (3)鹽與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)鹽與鹽反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。　物質(zhì)的分類請同學(xué)們分組按教材第76頁“討論”中的要求進(jìn)行活動，然后做好歸納。【交流與討論】 (1)根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。 (2)在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 (3)在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。 (4)在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。【歸納總結(jié)】課題1　生活中常見的鹽第2課時　復(fù)分解反應(yīng) 一、復(fù)分解反應(yīng) 1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。 3．特點：雙交換，價不變。 4．發(fā)生條件： (1)反應(yīng)物一般都要可溶于水(有酸參加時，另一種物質(zhì)可以是難溶于水的，但必須可溶于酸)。 (2)生成物中必須有沉淀或氣體或水。 5．常見類型： ①酸＋金屬氧化物；②酸＋堿；③酸＋鹽；④堿＋鹽；⑤鹽＋鹽。二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1．鹽與金屬反應(yīng)； 2．鹽與酸反應(yīng)； 3．鹽與堿反應(yīng)； 4．鹽與鹽反應(yīng)。完成課件中隨堂練習(xí)。本課時通過多媒體展示酸、堿、鹽及酸與金屬氧化物的反應(yīng)，要求學(xué)生各舉一例，并分析其反應(yīng)特點，從而推出復(fù)分解反應(yīng)的定義，進(jìn)而根據(jù)此類反應(yīng)生成物的特點推導(dǎo)出復(fù)分解反應(yīng)的條件，并通過實驗探究的形式對此反應(yīng)進(jìn)行驗證，使學(xué)生進(jìn)一步加深對復(fù)分解反應(yīng)的理解，最后結(jié)合前面所學(xué)知識歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)。整節(jié)課銜接緊湊，過渡自然，但由于時間有限，對于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用還存在較大問題，有待今后加強(qiáng)訓(xùn)練。考慮到內(nèi)容比較抽象，先分析表達(dá)式來增強(qiáng)感性認(rèn)識，再逐步深入到微觀角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書寫中，始終要堅持在課堂上練習(xí)、強(qiáng)化、反饋，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識。課題2　化學(xué)肥料 1．知識與技能： (1)了解元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。 (2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。 2．過程與方法： (1)學(xué)會自學(xué)，提高自我語言表達(dá)能力。 (2)學(xué)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。 (3)學(xué)會用所學(xué)知識解決實際問題。 3．情感態(tài)度與價值觀： (1)樹立為大力發(fā)展農(nóng)業(yè)、提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。 (2)增強(qiáng)環(huán)保意識。重點：能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。難點：歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。預(yù)習(xí)贈送的小冊子。一、情景導(dǎo)入同學(xué)們都知道目前人類面臨著人口急劇膨脹問題，人口的增長導(dǎo)致對糧食的需求量大增，在有限的土地上，增加產(chǎn)量就成了人類要解決的頭等大事，那如何能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量呢？其中一個重要措施就是增施化肥，它的作用占各增產(chǎn)因素總和的30%～60%。什么是化肥呢？今天我們一起來了解常見的化肥及其作用，并學(xué)習(xí)對化肥的簡單鑒別。二、合作探究　幾種常見的化學(xué)肥料【過渡】隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的有力措施。【提出問題】什么是化肥？【歸納總結(jié)】以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料(簡稱化肥)。【講解】農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K的需要量較大且土壤中含量較少，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。 (一)氮肥【提出問題】什么是氮肥？常見的氮肥有哪些？【歸納總結(jié)】氮肥：含有氮元素的化肥。常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸鹽(如NH4NO3、NaNO3)等。【提出問題】作物缺氮時會出現(xiàn)什么癥狀？【歸納總結(jié)】作物缺氮時葉片發(fā)黃、生長緩慢、植株瘦小、早熟、產(chǎn)量品質(zhì)下降、果小皮硬。【提出問題】氮肥在農(nóng)作物的生長中起什么作用？【歸納總結(jié)】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。【拓展延伸】大豆、蠶豆等豆科植物無需或只需少量施用氮肥，因為豆科植物的根部有根瘤菌，可以將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。 (二)磷肥【提出問題】什么是磷肥？常見的磷肥有哪些？【歸納總結(jié)】磷肥：含有磷元素的化肥。常見的磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2(磷酸二氫鈣)和CaSO4的混合物]等。【提出問題】作物缺磷時會出現(xiàn)什么癥狀？【歸納總結(jié)】作物缺磷時生長遲緩、產(chǎn)量降低，植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少、葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差、易老化、成熟遲緩。【提出問題】磷肥在農(nóng)作物的生長中起什么作用？【歸納總結(jié)】磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素，磷可以促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。 (三)鉀肥【提出問題】什么是鉀肥？常見的鉀肥有哪些？【歸納總結(jié)】鉀肥：含有鉀元素的化肥。常見的鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等。【提出問題】作物缺鉀時會出現(xiàn)什么癥狀？【歸納總結(jié)】作物缺鉀最初表現(xiàn)為老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部分逐步向內(nèi)伸展，同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時葉肉壞死、脫落。【提出問題】鉀肥在農(nóng)作物的生長中起什么作用？【歸納總結(jié)】鉀在植物代謝活躍的器官和組織中分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 (四)復(fù)合肥【過渡】以上各種化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。【提出問題】什么是復(fù)合肥料？【歸納總結(jié)】同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的化肥叫做復(fù)合肥料。【提出問題】常見的復(fù)合肥料有哪些？【歸納總結(jié)】磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]和硝酸鉀(KNO3)等。　化肥和農(nóng)藥使用的利與弊【過渡】化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，但使用化肥也會給土壤和環(huán)境帶來負(fù)面作用，這些負(fù)面作用表現(xiàn)在哪些方面？【交流與討論】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第81～82頁的相關(guān)內(nèi)容，并思考下列問題： (1)化肥的不合理使用為什么會帶來土壤、水、大氣環(huán)境的污染？ (2)農(nóng)藥使用不當(dāng)對自然環(huán)境和人體健康會帶來哪些不利影響？【講解】人們利用科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。　化肥的簡易鑒別【過渡】不同土壤結(jié)構(gòu)需要不同營養(yǎng)元素的化肥，我們應(yīng)如何區(qū)分各種化肥，以防施用不當(dāng)呢？【活動探究】探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。探究1：比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，觀察現(xiàn)象并填寫教材第83頁的表格。探究2：再各取少量上述化肥，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，觀察現(xiàn)象并填寫教材第83頁的表格。【交流與討論】根據(jù)上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。【歸納總結(jié)】 (1)看外觀，顏色為灰白色的為磷肥，顏色為白色的為氮肥或鉀肥。 (2)加水，難溶于水的是磷肥，易溶于水的是氮肥或鉀肥。 (3)加熟石灰研磨，放出有刺激性氣味氣體的是銨態(tài)氮肥。【拓展延伸】向含有NH eq \o\al(＋,4)的鹽中加入NaOH或Ca(OH)2會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣，可用這種方法檢驗NH eq \o\al(＋,4)。【特別提醒】施肥時，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等混合施用，以免降低肥效。課題2　化學(xué)肥料一、幾種常見的化學(xué)肥料 1．農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素，其中氮、磷、鉀需要量較大。 2．最主要的化學(xué)肥料： (1)氮肥、磷肥、鉀肥。 (2)氮肥、磷肥和鉀肥的種類和主要作用。 3．常見的復(fù)合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨和硝酸鉀等。二、化肥和農(nóng)藥使用的利與弊三、化肥的簡易鑒別 1．物理方法：根據(jù)化肥的外觀、氣味和在水中的溶解性鑒別。 2．化學(xué)方法：化肥加熟石灰研磨，根據(jù)能否嗅到刺激性氣味鑒別。完成課件中隨堂練習(xí)。本節(jié)課講解了化學(xué)肥料的種類、特點及使用所面臨的問題，不僅讓學(xué)生了解科學(xué)已經(jīng)解決的問題，還讓學(xué)生了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。通過對化肥的學(xué)習(xí)，解決了生產(chǎn)、生活中的實際問題。充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念。注意利用對有關(guān)化肥、農(nóng)藥使用利弊的思考，培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維，使他們認(rèn)識到科學(xué)技術(shù)的發(fā)展在解決原有問題、促進(jìn)社會和生產(chǎn)發(fā)展的同時，往往又可能會引出新的問題，使他們認(rèn)識到人們對科學(xué)技術(shù)的研究將是永無止境的。實驗活動8　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1．知識與技能： (1)體驗固體混合物初步提純的實驗過程。 (2)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作，分離提純固體混合物。 2．過程與方法： (1)通過實驗探究和小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、發(fā)散性思維能力、交流合作能力。 (2)通過對粗鹽提純的實驗探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3．情感態(tài)度與價值觀： (1)通過對粗鹽提純的參與，讓學(xué)生體會到生活物品的來之不易，學(xué)會珍惜每件物品。 (2)感受化學(xué)對社會的積極意義，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (3)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。重點：過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。難點：分析粗鹽提純實驗的誤差。預(yù)習(xí)贈送的小冊子。一、情景導(dǎo)入同學(xué)們已經(jīng)知道我們?nèi)粘Ｉ钍秤玫氖雏}主要是從海水中獲取的，但海水曬鹽獲得的是粗鹽，其中含有許多難溶性或可溶性雜質(zhì)。那么我們又是如何除去其中難溶性雜質(zhì)的呢？這節(jié)課我們就一起到實驗室，親自解決這一問題。二、合作探究　粗鹽提純【投影】教師利用多媒體向?qū)W生展示“粗鹽提純”的實驗操作過程。【實驗】各小組分組進(jìn)行實驗，教師巡視指導(dǎo)。 1．溶解用量筒量取10 mL水倒入燒杯，用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽，并把有關(guān)數(shù)據(jù)填寫在教材第87頁的表格中。 2．過濾用濾紙和漏斗制作過濾器，把過濾器放入鐵架臺的鐵圈中，在漏斗下端放一潔凈的燒杯，按照教材圖11-13的操作方法進(jìn)行過濾，注意在整個操作中遵循“一貼、二低、三靠”的原則。仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如果濾液渾濁，再過濾一次；如果兩次過濾仍然渾濁，應(yīng)檢查實驗裝置并找出原因，經(jīng)改正后再次過濾。 3．蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，酒精燈進(jìn)行加熱，同時用玻璃棒進(jìn)行攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。注意此時蒸發(fā)皿很燙，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 4．計算產(chǎn)率用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的食鹽轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量其質(zhì)量，并把所得數(shù)據(jù)填寫在教材第88頁的表格中，再把稱量后的食鹽回收到教師指定的容器中，然后計算精鹽的產(chǎn)率。同學(xué)們相互交換所計算的產(chǎn)率，比較所得數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)出現(xiàn)偏差的原因。(精鹽的產(chǎn)率＝ eq \f(精鹽的質(zhì)量,溶解粗鹽的質(zhì)量)×100%) 【提出問題】 (1)若濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次，造成濾液渾濁的可能原因有哪些？(儀器不干凈；過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等) (2)制取粗鹽時，能否采用降溫結(jié)晶的方法來達(dá)到同一目的？(提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮)(不能，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，改變溫度時，溶解度變化不大，很難使氯化鈉晶體析出) (3)本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？(本實驗利用了氯化鈉易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)水蒸發(fā)時能變成晶體從溶液中析出等性質(zhì)) (4)考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計實驗驗證你的判斷。(經(jīng)過提純后的鹽并不是純凈物，里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。實驗設(shè)計：取提純的鹽加入足量的蒸餾水配制成精鹽溶液，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鎂；取上層清液，向其中加入碳酸鈉溶液，若仍然產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鈣) 【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，其他同學(xué)補充，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】粗鹽提純的步驟：(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)回收并計算產(chǎn)率。　物質(zhì)的分離與除雜【提出問題】今天我們通過粗鹽的提純學(xué)習(xí)了如何除去易溶固體中不溶性雜質(zhì)的方法，結(jié)合前面所學(xué)知識，如NaCl中含有KNO3，鹽酸中含有硫酸，CO中混有CO2等。試分析并歸納出除雜質(zhì)的基本原理和方法。【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學(xué)解答，教師點評訂正。【歸納總結(jié)】 (1)物質(zhì)的分離與除雜的原理：利用雜質(zhì)和被提純物之間的性質(zhì)差異，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物或與被提純物處在不同狀態(tài)并除去。 (2)物質(zhì)的分離與除雜的基本方法： ①物理方法：結(jié)晶、過濾、吸附、洗滌等； ②化學(xué)方法：氣化、沉淀、轉(zhuǎn)化等。實驗活動8　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、溶解二、過濾三、蒸發(fā) 四、計算產(chǎn)率：精鹽產(chǎn)率＝ eq \f(精鹽的質(zhì)量,溶解粗鹽的質(zhì)量)×100% 完成課件中隨堂練習(xí)。本課時以粗鹽的提純?yōu)檩d體，通過實驗探究的形式，使學(xué)生不僅掌握了實驗操作能力，也使學(xué)生理解如何除去可溶性固體中所含難溶性固體雜質(zhì)的基本方法和原理，并進(jìn)一步歸納總結(jié)出如何除去雜質(zhì)的基本思路、原理及常用方法。整節(jié)課學(xué)生操作較規(guī)范，效果較好，但也有少數(shù)同學(xué)由于過濾之前靜置時間過短，使大量雜質(zhì)阻塞了濾紙，使過濾時間過長，應(yīng)在今后的教學(xué)中加強(qiáng)訓(xùn)練并提醒學(xué)生應(yīng)在實驗操作過程中注意細(xì)節(jié)。