人教版九年級化學(xué)第十一單元鹽化肥導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第十一單元　　鹽　化肥課題1　生活中常見的鹽課時(shí)1 【化學(xué)用語天天練】 1.氯化鈉的化學(xué)式，由構(gòu)成。 2.粗鹽的初步提純 ①步驟：⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 。 ②整個(gè)實(shí)驗(yàn)至少進(jìn)行次稱量。 ③玻璃棒的作用：⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ 。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。 2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。 3.分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。【學(xué)習(xí)探索】一、氯化鈉閱讀教材P72－73完成下面的內(nèi)容。 1. 氯化鈉的化學(xué)式，人體中所含的氯化鈉大部分以　　　　　　　　形式存在于體液中。 2. 用途：（1）醫(yī)療：用氯化鈉配制　　　　　　　　　。（2）農(nóng)業(yè)：用氯化鈉溶液進(jìn)行　　　　　。（3）工業(yè)：用氯化鈉做原料制取　　　　　，　　　　　，　　　　　和　　　　　。（4）生活中用于腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成的食品不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可以延長保存時(shí)間。還可用于消除公路上的。 3.來源：氯化鈉在自然界分布很廣，除海水中含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。 4.粗鹽中主要含有多種　　　　　雜質(zhì)如（　　　　　，　　　　?。┖汀　　　　　　　　‰s質(zhì)，如（　　　　　）。 5.粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)步驟 ?。?）溶解　用　　　　　　　稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用　　　　　攪拌，其作用是　　　　　　　　　　，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察到食鹽水　　　　?。ㄌ睢笆恰被颉安弧保啙?。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克食鹽。（2）過濾如右圖所示，過濾食鹽水。仔細(xì)觀察濾紙上剩余物色和濾液顏色。其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）蒸發(fā) 把所得濾液倒入蒸發(fā)皿。如右圖所示加熱。加熱過程中要用　　　　　　不斷攪拌，其作用是　　　　　　　　　　。當(dāng)　　　　　　　　　時(shí)，停止加熱。觀察到所得固體的外觀為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)計(jì)算產(chǎn)率用　　　　　　　　把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。【學(xué)以致用】 1．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是（） A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量 2．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除” 實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用不正確的是（） A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 3．下列關(guān)于海水曬鹽原理分析正確的是（） A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽 B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 C．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 D．利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作⑥中的錯(cuò)誤是。（2）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱枺_______________、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（3）操作④中，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了 50g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時(shí)，仰視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 5．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A．溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌 B．過濾時(shí)玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量 6．《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為。（2）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是 (填字母序號)。 A．蒸餾水 B．飽和NaCl溶液 C．飽和NaOH溶液 D．飽和BaCl2溶液課題1　生活中常見的鹽課時(shí)2 【化學(xué)用語天天練】 1.碳酸鈉俗稱：，碳酸氫鈉俗稱。 2.碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的方程式：；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：；碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的方程式：；碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)的方程式：； 3.簡述碳酸根離子、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2.掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子檢驗(yàn)的方法。 3.會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)習(xí)探索】閱讀教材P73－74完成下面的內(nèi)容。碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉 1.閱讀教材填寫表格 2.有關(guān)化學(xué)性質(zhì) 2.1碳酸鈣（1）能與稀酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳。（2）能與二氧化碳和水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸氫鈣。碳酸氫鈣可以分解。（3）高溫加熱可分解。 2.2 碳酸鈉（1）能與稀酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳。（2）能與某些堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。（3）能與某些鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀。 2.3 碳酸氫鈉（1）能與稀酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳。（2）...... 3.小結(jié) 3.1 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) 碳酸根離子（CO32－）、碳酸氫根離子（HCO3－）的檢驗(yàn)方法（1）碳酸鈉和碳酸鈣中都含有　　　　　　　離子，他們與鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的共同現(xiàn)象是。（2）碳酸根離子（CO32－）、碳酸氫根離子（HCO3－）的鑒定方法 3.2 碳酸鹽溶液與含鈣離子（Ca2＋）溶液的反應(yīng) 【學(xué)以致用】 1．下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是（） A．干冰　CO2 B．蘇打　NaHCO3 C．熟石灰　CaO D．純堿　NaOH 2．某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出。根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是（） A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸氣 3．生活中有許多鹽，小蘇打是其中一種，下列小蘇打的化學(xué)式正確的是（） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH 4．在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。（1）操作②的名稱是。（2）該流程中有兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。（3）為了驗(yàn)證加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入（填序號）進(jìn)行檢驗(yàn)。 A．碳酸鈉溶液　　B．鐵粉　　C．無色酚酞 5．饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH >7，說明溶液呈性。【提出問題】白色粉末的成分是什么？【查閱資料】 ①碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 ②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉；猜想Ⅱ：碳酸氫鈉。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。圖1 圖2 乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如下表：實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為；表中m＝ g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是。【反思應(yīng)用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷。如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是。（2）家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機(jī)酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟，原因是。課題1　生活中常見的鹽　課時(shí)3 【化學(xué)用語天天練】 1.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈣與鹽酸；（2）碳酸鈉與硫酸溶液；（3）碳酸氫鈉與鹽酸；（4）純堿制取燒堿；（5）燒堿制取純堿；（6）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；（7）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液；（8）鹽酸與硝酸銀溶液。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 2.會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)習(xí)探索】一、復(fù)分解反應(yīng) 完成下面的化學(xué)方程式思考：上述化學(xué)方程式與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)有什么不同？ 1.復(fù)分解反應(yīng)定義。思考：在復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變？ 2. 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（1）只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分生成　　　　　　　、　　　　　　　或　　　　　　　時(shí)，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。常見的沉淀：白色沉淀：、、、、、。藍(lán)色沉淀：；紅褐色沉淀：。（注：不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀是、）。溶解性表口訣：（2）復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在中進(jìn)行的反應(yīng)。對反應(yīng)物而言，酸和鹽反應(yīng)時(shí)，鹽可以不溶于水，但酸一定要；堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鹽和堿都要，否則無法交換離子。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式。 3. 常見的復(fù)分解反應(yīng)的類型（1）酸?。饘傺趸铩　　　　　　　　　　　　　　?。（2）酸?。A　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）酸?。? 鹽　　→　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）堿?。←}　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）鹽?。←}　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。練習(xí)：下面反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法 Cl-: SO42-: 小結(jié) （四大）基本反應(yīng)類型 6.2 鹽的化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)以致用】 1．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（） A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須都溶于水 C．反應(yīng)物一定是酸 D．生成物一定有鹽 2．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，給制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（） A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2 3．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（） A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Na2SO4、FeCl3、KCl 4．按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是（） A．①有藍(lán)色沉淀 B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（） A．H＋、SO42－、OH－ B．H＋、Cl－、CO32－ C．Cu2＋、Cl－、OH－ D．Na＋、NO3－、SO42－ 6．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是（） A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4 C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH 7．實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是。（3）書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4溶液與 KOH溶液混合：。 ②HNO3溶液與 NaHCO3溶液混合：。 8．下圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是（填字母序號）。 a．Mg　　 b．Fe　　 c．Ag　　 d．Zn （2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若C為碳酸鈉： ①C與D的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。 ②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。 ③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有種。 9．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是，它屬于（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯性。（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，例如，在醫(yī)療上，它是治療過多的藥劑之一。（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。課題2　化學(xué)肥料【化學(xué)用語天天練】鐵與稀鹽酸氧化鐵與稀硫酸氫氧化鐵與稀硫酸碳酸鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液硫酸銅溶液與氯化鋇溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道一些常用化肥的名稱和作用；認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。 2.學(xué)習(xí)簡單鑒別常見化肥的方法；【學(xué)習(xí)探索】閱讀課本79頁～81頁完成下面的內(nèi)容一、化肥簡介 1．常見的化肥（1）農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素中　　　　、　　　　和　　　　　需要量較大。（2）　　　　　、　　　　　　和　　　　　是主要的化學(xué)肥料。 2．復(fù)合肥（1）復(fù)合肥：同時(shí)含有　　　　、　　　　、　　　　中的　　　　或　　　　元素的化肥。（2）常見的復(fù)合肥有、、。 3.農(nóng)藥、化肥的利與弊有利：對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。不利： ① 污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)； ② 污染：產(chǎn)生 N2O、NH3、H2S 等氣體； ③ 污染：氮、硫元素過多，導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化。二、常見化肥的鑒別 1.探究－初步區(qū)分常用氮肥、磷肥、鉀肥 2.探究－初步區(qū)分氮肥和鉀肥分別寫出硫酸銨和氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3.常見氮肥的簡易鑒別（1）氨水為　　　　態(tài)。（2碳酸氫銨因常溫下就分解而有　　　　　　　　　　。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）其他常見氮肥的鑒定 4.銨根離子的鑒定 5.銨態(tài)氮肥的使用：銨鹽能與　　　　反應(yīng)，放出　　　　　，因此銨態(tài)氮肥　　　　　與堿性物質(zhì)（如　　　　　　）等混合使用。【學(xué)以致用】 1．下列肥料屬于復(fù)合肥料的是（） A．NH4NO3　　B．KNO3　　C．KCl　　D．Ca(H2PO4)2 2．小明家的芹菜莖稈細(xì)弱，施鉀肥可免其倒伏。他應(yīng)施加的化肥是（） A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2 3．氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是（） A．NH4Cl與KCl——觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl——加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2——聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4——加熟石灰研磨后聞氣味 4．草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于（） A．氮肥　　B．磷肥　　C．鉀肥　　D．復(fù)合肥料 5．一定條件下，能用NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)的離子是（） A．COeq \o\al(2－,3) B．K＋ C．NOeq \o\al(－,3) D．NHeq \o\al(＋,4) 6．下列化肥中，利用其物理性質(zhì)即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是（） A．硫酸銨 B．磷礦粉 C．尿素 D．硝酸鉀 7．下列關(guān)于化肥的說法中，不正確的是（） A．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用 B．氯化鉀（KCl）和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復(fù)合肥料 C．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味 D．化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良 8．閱讀下面科普短文，依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)是一種常用的化學(xué)肥料，白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產(chǎn)物為氨氣、二氧化碳和水。因?yàn)椴菽净业乃芤猴@堿性，所以不能和碳酸氫銨混合使用。在密閉的大棚內(nèi)放置碳酸氫銨和稀鹽酸，兩者反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，二氧化碳可以促進(jìn)植物的光合作用，而生成的氯化銨又可以作為氮肥再次使用。（1）植物葉色淡黃，生長不茂盛，（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氫銨。（2）碳酸氫銨的物理性質(zhì)：（寫一條即可）。（3）碳酸氫銨能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下列關(guān)于使用碳酸氫銨的說法中，正確的是（填字母序號）。 A．碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受潮時(shí)易分解 B．碳酸氫銨在保存時(shí)，應(yīng)該注意防潮防曬 C．碳酸氫銨分解生成的氨氣和二氧化碳都是大氣污染物 9．王強(qiáng)家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃。周日，爸爸叫王強(qiáng)去買化肥硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)他趕到商場時(shí)，硝酸銨剛好賣完。（1）根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，你建議他購買（填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用； ①氯化鉀KCl　 ②尿素CO(NH2)2 ③磷礦粉Ca3(PO4)2 （2）硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）硝酸銨不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是：。復(fù)習(xí)專題　常見酸、堿、鹽的性質(zhì) 一、復(fù)分解反應(yīng) 1. 酸　?。　A　　　　　　　　?。　　　　　　?。（1）鹽酸和氫氧化鈉　　　　　　　。（2）用熟石灰處理硫酸廠的廢液　　　　　。（3）用氫氧化鋁中和胃酸　　　　　　。（4）用氫氧化鎂中和胃酸　　　。 2. 酸　＋　某些金屬氧化物　　　　　　　　?。　　　　?。 3. 酸　?。　←}　　　　　　　　?。　　　　　　?。（1）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）粗鹽提純時(shí)，過量的Na2CO3用　　　　　　除，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）用　　　　　　　　　和　　　　　　　檢驗(yàn)HCl中的Cl－化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4. 堿　?。　←}　　　　　　　　?。　　　　　　　?注：堿和鹽必須都　　　　　??；新堿和新鹽中至少有一種　　　　　。（1）生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；（2）生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；（3）純堿制燒堿的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）用　　　　　除去粗鹽中的MgCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5. 鹽　?。　←}　　　　　　　　　?。　　　　　　　?注：鹽必須都　　　　　?。恍蔓}至少有一種　　　　　　。（1）用　　　　　除去粗鹽中的CaCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?（2）用　　　　　除去粗鹽中的Na2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）粗鹽提純中用　　　　　除去過量的BaCl2　　　　　　　　　　　　　　　　。二、置換反應(yīng) 1. 活潑金屬　?。　∷帷　　　　　　　。　　　　　?。 2. 金屬　?。　←}　　　　　　　　＋　　　　　　。（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；（2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. 金屬活動順序表（1）只有　　　前面的金屬才能與稀酸反應(yīng)置換出酸中的“　　　　　”而放出　　　。（2）只有　　　　　　才能把　　　　　　　從其鹽溶液中置換出來。（3）　　　　、　　　　　、　　　　因其活動性太強(qiáng)，不能從鹽溶液中置換出金屬。三、不屬于任何基本反應(yīng)類型堿　＋　非金屬氧化物　　　　　　　　?。　　　　　　　?（1）NaOH在空氣中變質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）檢驗(yàn)CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）用熟石灰吸收煙氣中的SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃（SiO2）瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　　。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/%碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途是　　　　、的主要成分，大量用于　　　。是常用的劑。用于　　　　、　　　　、　　　、　　　的生產(chǎn)等。是　　　　　的主要成分之一。在醫(yī)療上，是治療　　　　的一種藥劑。碳酸鈣＋鹽酸碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式子式子式操作現(xiàn)象結(jié)論碳酸鈉溶液＋澄清石灰水碳酸鈉溶液＋氯化鈣溶液現(xiàn)象分析1. 澄清石灰水和氯化鈣中都含有　　　　　　　離子，他們與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的共同現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 2. 碳酸鈉溶液能和含有　　　　　　　離子的溶液反應(yīng)。化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)名稱質(zhì)量/g最終得到CO2 體積/mL①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳酸鈉與鹽酸碳酸氫鈉與鹽酸碳酸鈉與澄清石灰水鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式CuSO4＋NaOHCuSO4＋BaCl2NaOH＋H2SO4K2CO3＋H2SO4Ba(NO3)2＋H2SO4FeCl3＋NaOHBaCl2＋NaOHAgNO3＋HClCaCl2＋NaClCaCO3＋BaCl2CuO＋HCl復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OK2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋ H2O ＋CO2↑Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類型特征向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué) 方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②氮　肥缺少時(shí)癥狀常見的氮肥尿　素　　　　　　　　，　氨　水　　　　　　　　，碳酸氫銨　　　　　　　，　氯化銨　　　　　　　　，硝酸銨　　　　　　　　，　硝酸鈉　　　　　　　　。磷　肥缺少時(shí)癥狀過多時(shí)癥狀引起　　　　　　　　，　　　　　　　下降。常見的磷肥磷礦粉　　　　　　　，鈣鎂磷肥，過磷酸鈣　　　　　　　和　　　　　　　的混合物。鉀　肥缺少時(shí)癥狀常見的鉀肥硫酸鉀　　　　　　　，氯化鉀　　　　　　　。氮肥鉀肥磷肥碳酸氫銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀磷礦粉過磷酸鈣看（外觀）聞（氣味）加水溶解氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀加熟石灰研磨方　法現(xiàn)　象結(jié)論鹽酸硫酸氧化銅現(xiàn)象氧化鐵現(xiàn)象鹽酸硫酸鎂鋅鐵鋁

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