1．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（ ）


A．繼續(xù)加熱B．向湯中加水


C．加花生油D．將湯減少一半


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】菜湯由咸變淡是氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大變小的過程，只要該措施能使溶液變稀既是可選的答案．


【解答】解：A、繼續(xù)加熱會使溶劑不斷蒸發(fā)使溶液變濃，故此選項錯誤．


B、向湯中加水使溶液的稀釋的過程，會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故此選項正確．


C、加花生油不與水相互溶解，對溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生影響，故此選項錯誤．


D、溶液的性質(zhì)與溶液的多少無關(guān)，故此選項錯誤．


故選B


【點評】此題是溶液稀釋問題的考查，解題的關(guān)鍵是了解溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的方法，從而解釋好生活中的問題．


2．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（ ）


A．B．C．D．


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物．


【解答】解：碘難溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、穩(wěn)定的褐色溶液．


故選：B


【點評】解答本題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)在水中的溶解性情況，只有這樣才能對物質(zhì)在水中能否形成溶液做出正確的判斷．


3．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）如表：





根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是（ ）


A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙


B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙


C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>

D．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】A、運用溶解度表中數(shù)據(jù)分析解答；


B、運用溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系分析解答；


C、運用丙的溶解度隨溫度升高而減小解答；


D、運用甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小解答．


【解答】解：A、從表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A說法不正確；


B、對于飽和溶液來說，溶解度越大，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，由于30℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，所以30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系也為甲＞乙＞丙，故B說法正確；


C、丙的溶解度隨溫度降低而升高，所以降低溫度丙的不飽和溶液不會變?yōu)轱柡腿芤海蔆說法不正確；


D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，一般運用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶析出，故D說法不正確．


故選：D．


【點評】注意固體物質(zhì)的溶解度多數(shù)隨溫度的升高而增大，少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，極少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；冷卻飽和溶液析出晶體適合溶解度受溫度影響較大的，蒸發(fā)結(jié)晶所有固體都適合，對于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)只能通過蒸發(fā)結(jié)晶．


4．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（ ）





A．所得溶液是飽和溶液


B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大


C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加


D．溶質(zhì)的溶解度變大


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)考慮本題．


【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；


B、因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯誤；


C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；


D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．


故選：C．


【點評】本題關(guān)鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)即溶液的濃度有關(guān)．


5．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 李想同學(xué)在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（ ）


A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶


B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g


C．用10mL量筒量取所需水的體積


D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)已有的溶液配制的知識和使用的儀器的知識進(jìn)行分析解答即可．


【解答】解：A、選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，正確；


B、氯化鈉不能直接放在托盤上稱量，錯誤；


C、需要水的體積為47mL，不能用10mL的量筒，錯誤；


D、用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液會導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯誤；


故選A．


【點評】本題考查了溶液配制的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．


6．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 將100g含水量為96%的KNO3溶液稀釋成含水量為98%的溶液，需加水（ ）


A．100gB．50g


C．2gD．無法計算


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)量不變解答．


【解答】解：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)量不變列等式計算；即將100g含水量為96%的KNO3溶液稀釋成含水量為98%的溶液就是將100g含KNO3為4%的KNO3溶液稀釋成含KNO3為2%的溶液；


設(shè)將100g含KNO3為4%的溶液稀釋成含KNO3為2%的溶液需加水的質(zhì)量為x


100g×4%═（100g+x）×2%


解得：x=100g．


故選A


【點評】此題主要考查溶液稀釋前后溶質(zhì)量不變解題，根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知等式任意兩個量可計算出第三個量的值；在稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)保質(zhì)不變，變的是溶劑的質(zhì)量，及溶液的質(zhì)量．


7．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成14%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）


A．80gB．100g


C．120gD．200g


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．


【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，


則80g×35%=（80g+x）×14% x=120g．


故選：C．


【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．


8．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 能比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小的一組實驗是（ ）


A．B．C．D．


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】通過對實驗設(shè)計的分析，重點是看幾組實驗的改變的條件發(fā)現(xiàn)能否比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小進(jìn)行解答．


【解答】解：A、溫度相同，溶劑的量也相同，且白糖和食鹽全部溶解，所以無法比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小，故A錯誤；


B、溫度相同，溶劑的量也相同，6g白糖全部不溶解，而4g食鹽不能全部溶解，所以在室溫時白糖的溶解性大于食鹽的溶解性，故B正確；


C、溫度不相同，所以不能比較出白糖和食鹽溶解性大小，故C錯誤；


D、溶劑的種類不同，所以無法比較出白糖和食鹽溶解性大小，故D錯誤．


故選：B．


【點評】此題是對物質(zhì)的溶解性知識的探究，主要是對實驗對比的表格進(jìn)行分析整理能力的考查，抓住變化的條件是解決的關(guān)鍵．


9．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）


A．B．


C．D．


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】A、碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體的質(zhì)量要減少，當(dāng)碳酸鈣分解完畢后固體的質(zhì)量不再減少，可以據(jù)此解答該題；


B、硫酸銅和水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，所以從而硫酸銅溶液的質(zhì)量減少，可以據(jù)此解答該題；


C、根據(jù)碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，在反應(yīng)過程消耗的碳的質(zhì)量要小于氧化銅的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題；


D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量要小于生成氧化鎂的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．


【解答】解：A、碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體的質(zhì)量要減少，當(dāng)碳酸鈣分解完畢后固體的質(zhì)量不再減少，根據(jù)反應(yīng)中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量關(guān)系可以知道，100g碳酸鈣分解產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為56g，而圖中最后剩余固體的質(zhì)量小于了50g，故A錯誤；


B、硫酸銅和水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，所以從而硫酸銅溶液的質(zhì)量減少，故B錯誤；


C、根據(jù)碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，在反應(yīng)過程消耗的碳的質(zhì)量要小于氧化銅的質(zhì)量，故C錯誤；


D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量要小于生成氧化鎂的質(zhì)量，故D正確．


故選D．


【點評】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助．


10．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）


A．16gB．20g


C．40gD．56g


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)題干中“某溫度下的氯化鉀飽和溶液”可知，恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶解4g氯化鉀固體；也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g；根據(jù)題意可知：“恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”后，剩余飽和溶液的質(zhì)量為70﹣14=56g，設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；最后根據(jù)比例關(guān)系：=，可計算出X．


【解答】解：由題意“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”，則剩余飽和溶液的質(zhì)量=70﹣10﹣4=56g，設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X，由因為“10g水，析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；根據(jù)題意列出如下比例關(guān)系：


=


X=16g


答：則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為16g


故選：A


【點評】本題考查了飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，此題要抓住“恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”這句話旨在告訴我們：14克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4克，根據(jù)這句話就很好列出比例關(guān)系進(jìn)行計算了．


11．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．分析以下原因，其一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是（ ）


A．量取水時，仰視量筒的讀數(shù)


B．稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽


C．配制溶液時，燒杯原留有水


D．配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時，有一些液體濺出


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析即可，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，可見溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低可能的原因有兩個，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，也可能是溶劑質(zhì)量偏大．


【解答】解：A、讀取量筒中液體的體積時，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，若仰視讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故錯誤；


B、用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故錯誤；


C、配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故錯誤；


D、因為溶液有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配置好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時并不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；


故選：D．


【點評】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式很容易理解只要溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大都可以造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，同學(xué)們以后一定要細(xì)心分析．


12．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 下列圖①﹣④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中錯誤的是（ ）


A．①在恒溫的條件下，將足量的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)一定量的水


B．②向一定質(zhì)量鹽酸中加入過量石灰石


C．③向一定量的碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸


D．④向等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉中，分別加入到等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液；


B、向稀鹽酸中加入碳酸鈣，因開始時溶液為鹽酸溶液有一定的質(zhì)量，起點應(yīng)不在零點；


C、碳酸鈉溶液顯堿性，PH大于7，加入稀鹽酸反應(yīng)堿性不斷變?nèi)?，?dāng)完全反應(yīng)后繼續(xù)加酸，溶液顯酸性


D、等質(zhì)量的過量的鋅、鐵和鹽酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，因酸的質(zhì)量相等，最終生成氫氣質(zhì)量相同；


【解答】解：


A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質(zhì)相同溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故圖象正確選項錯誤；


B、因開始時溶液為鹽酸溶液有一定的質(zhì)量，起點應(yīng)不在零點；故選項正確；


C、碳酸鈉溶液顯堿性，PH大于7，加入稀鹽酸反應(yīng)堿性不斷變?nèi)?，?dāng)完全反應(yīng)后繼續(xù)加酸，溶液顯酸性，PH值開始小于7；故圖象正確選項錯誤；


D、等質(zhì)量的過量的鋅、鐵和鹽酸反應(yīng)，鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，故鋅反應(yīng)速度快；因金屬過量，酸完全反應(yīng)，因酸的質(zhì)量相等，最終生成氫氣質(zhì)量相同；故圖象正確選項錯誤；


故選B．


【點評】此題是利用圖示對常見的化學(xué)知識的考查，涉及的知識點較多，解題關(guān)鍵是如何分析相關(guān)的化學(xué)過程并讀懂圖象、分析圖象．


13．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 如圖所示，20℃時，將盛有飽和硝酸鉀溶液（底部有硝酸鉀固體剩余）的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中固體繼續(xù)溶解．加入的物質(zhì)是（ ）





A．氫氧化鈉B．氯化鈉


C．硝酸銨D．蔗糖


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，試管中固體繼續(xù)溶解，說明溫度升高了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水放熱的物質(zhì)．


【解答】解：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，試管中固體繼續(xù)溶解，說明溫度升高了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水放熱的物質(zhì)．


A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，故正確；


B、氯化鈉固體溶于水溫度基本不變，故錯誤；


C、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，故錯誤；


D、蔗糖固體溶于水溫度基本不變，故錯誤．


故選A．


【點評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度受溫度的影響解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．


14．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 市場上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質(zhì)A組成，使用時只要將水和物質(zhì)A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用．其中物質(zhì)A可能是（ ）


A．氯化鈉B．氫氧化鈉


C．硝酸銨D．濃硫酸


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】“可作冰袋使用”說明水和物質(zhì)A混合吸收熱量，有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反應(yīng)會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等．


【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，故錯；


B、氫氧化鈉放入水中與水反應(yīng)放出熱量；故錯；


C、甲燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，故對；


D、濃硫酸放入水中與水反應(yīng)放出熱量；故錯；


故選C．


【點評】物質(zhì)溶解于水時有三種表現(xiàn)：溶解時放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧化鈉、濃硫酸為代表；溶解時吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時無明顯的熱量變化，溶液溫度基本保持不變．


15．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 下列物質(zhì)溶解于水時，溶液的溫度不明顯變化的是（ ）


A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體


C．氯化銨固體D．氯化鈉固體


【專題】選擇題


【難度】易


【分析】溶液的溫度顯著降低，說明此物質(zhì)溶于水時會吸熱，分別對選項中的物質(zhì)進(jìn)行分析即可解決此題．


【解答】解：A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，故選項不符合題意；


B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，故選項不符合題意；


C、氯化銨固體溶于水，溫度降低，故選項不符合題意；


D、氯化鈉溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化，故選項符合題意．


故選D


【點評】此題是對物質(zhì)溶于水時溫度變化的考查，解題的重點是依據(jù)實際的溶解現(xiàn)象的了解，屬基礎(chǔ)性識記知識考查題．


16．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 20℃時氯化鈉的溶解度為36克．該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖，請你回答：


1）該溶液的溶質(zhì)是 ．


2）保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．（填“變大”、“變小”、“不變”）





【專題】填空題


【難度】易


【分析】（1）根據(jù)氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成分析；


（2）恒溫下，物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%分析．


【解答】解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的，因此溶質(zhì)是氯化鈉；


（2）恒溫下，物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；


故答案為：（1）氯化鈉；（2）不變．


【點評】該題主要考查飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解答時要找準(zhǔn)該溫時的溶解度，用好計算公式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．


17．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體．對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是


A、溶液是t℃時的飽和溶液


B、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>

C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1g


D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”“小于”或“等于”）1%


【專題】填空題


【難度】易


【分析】解決此題時用到的知識點有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低②溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量④計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．


【解答】解：A、t℃時氫氧化鈣與上清液共存故上清液為飽和溶液，故此選項正確．


B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故此選項錯誤．


C、0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，試管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的量應(yīng)該小于0.1g，故此選項錯誤．


D、溶質(zhì)的量小于0.1g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1%．


故選A 小于


【點評】此題借助氫氧化鈣溶液對溶質(zhì)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度知識進(jìn)行了深入的探討，只要抓準(zhǔn)概念及相關(guān)現(xiàn)象就能解決此類題目．


18．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：


①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 ．


②t2℃時，將25g甲固體放入30g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %．


③t3℃時，將三種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是 ．


④將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是 ．





【專題】填空題


【難度】中


【分析】①據(jù)溶解度曲線橫可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。?br/>

②據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；


③據(jù)t3℃時三種物質(zhì)的溶解度并能結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題；


④據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答．


【解答】解：①由圖可知：t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：甲=丙＜乙；


②t2℃時甲的溶解度是60g，所以將25g甲固體放入30g水中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾募椎馁|(zhì)量為：30g×=18g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=37.5%；


③由溶解度曲線圖可知t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)mg分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，說明該物質(zhì)的溶解度最小，說明是丙，而丙在該溫度下的溶解度是10g，乙的溶解度是100g，所以要符合此條件，所取的m值應(yīng)在10～100之間；


④由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時乙的溶解度最大，丙、甲兩物質(zhì)的溶解相同，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%可知：溶解度相等則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以，t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙的最大，甲和丙的相等；將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t3℃，析出丙物質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量不發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變與升溫前相等，綜上所述，升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；


故答案為：


①甲=丙＜乙；


②37.5；


③10≤m＜100；


④乙．


【點評】本題應(yīng)用溶解度曲線的意義、作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，以及從溶解度曲線中獲取有價值的信息來解答題目，從而鍛煉了學(xué)生思維能力和整合知識的能力．


19．初中化學(xué)九年級下人教版第九單元卷一 振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學(xué)課外活動小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知氫氣的密度為．試求：


1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少？


2）足量的鋅與1）中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）


【專題】計算題


【難度】難


【分析】（1）根據(jù)氫氣的體積求出氫氣的質(zhì)量然后求出稀硫酸的質(zhì)量即可；


（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量然后求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．


【解答】解：（1）氫氣的質(zhì)量=90L×=4g，


設(shè)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．








x=980g





y=322g


（2）充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==29.1%


答：（1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為980g．


（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%．


【點評】在解此類題時，首先分析題中應(yīng)用的原理，然后結(jié)合所各的數(shù)據(jù)和方程式列出等量關(guān)系解出需要的答案即可．





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