1．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）


A．食鹽水B．糖水


C．淘米水D．啤酒


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．


【解答】解：A、食鹽水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯(cuò)誤；


B、糖水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯(cuò)誤；


C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故C正確；


D、啤酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯(cuò)．


故選C．


【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．


2．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 把少量下列物質(zhì)分別放到水中充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是? ）


A．氯化鈉B．面粉


C．酒精D．蔗糖


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．


【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確．


C、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


故選B．


【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．


3．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 在50℃時(shí)，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒(méi)有變化的是（ ）


（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


A．（1）（2）B．（2）（3）


C．（1）（4）D．（3）（4）


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析，溶液具有均一性、穩(wěn)定性解答．


【解答】解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項(xiàng)，故選D．


故選D．


【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的特點(diǎn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．


4．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（ ）


A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水


B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水


C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液


D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；


B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；


C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；


D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無(wú)法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不明確，無(wú)法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A不可行；


B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過(guò)程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；


C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；


D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也未明確，因此無(wú)法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不可行；


故選C．


【點(diǎn)評(píng)】對(duì)不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時(shí)，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍．


5．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 下列說(shuō)法正確的是（ ）


A．溶液都是無(wú)色的


B．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積


C．溶液一定是混合物


D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】A、根據(jù)溶液的顏色來(lái)分析；


B、根據(jù)粒子間存在間隔來(lái)分析；


C、根據(jù)溶液的組成來(lái)分析；


D、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷．


【解答】解：A、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅是藍(lán)色溶液，故錯(cuò)誤；


B、由于分子之間有間隔，溶劑的體積加溶質(zhì)的體積不等于溶液的體積，故錯(cuò)誤；


C、溶液是由溶質(zhì)與溶劑兩部分組成的，屬于混合物，故正確；


D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故錯(cuò)誤．


故選C．


【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解溶液特征方面的內(nèi)容，同時(shí)要對(duì)溶液的顏色、溶劑種類(lèi)有一個(gè)全面的了解．


6．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ）


①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．


A．①③⑤B．②③④


C．①②③D．②③⑤


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點(diǎn)，說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法．


【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時(shí)蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．


故選A


【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．


7．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（ ）


A．30gB．40g


C．50gD．60g


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)題意要求“原溶液的質(zhì)量”那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg；認(rèn)真審題后又知，蒸發(fā)水的前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則可以表示成30%x，溶液的質(zhì)量變?yōu)閤﹣10；那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可以表示出新溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而解得x．


【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量是x，那么溶質(zhì)的質(zhì)量為30%x；由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，解得：x=40g


故選：B


【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于溶液變化前后的有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容；解答此題是要抓住蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，根據(jù)這個(gè)等量關(guān)系可以列出數(shù)學(xué)方程進(jìn)行解答．


8．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 20℃時(shí)，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，則在20℃時(shí)，該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ）


A．增大B．減小


C．不變D．無(wú)法確定


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱(chēng)為該物質(zhì)的不飽和溶液；


【解答】解：20℃時(shí)，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，在溫度不變時(shí)加入的食鹽不再溶解，因此該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．


故選C．


【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分．在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；要想說(shuō)明溶液是否飽和，必須溫度一定、溶劑的量一定．


9．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（ ）


A．蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出


B．加入少許硝酸鉀晶體不溶


C．把溶液降溫至 0℃有固體溶質(zhì)析出


D．上述三種方法都行


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．


【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．


A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說(shuō)明是10℃時(shí)的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說(shuō)明加入的硝酸鉀沒(méi)有溶解，說(shuō)明原溶液為10℃時(shí)的飽和溶液，故選項(xiàng)正確．


C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說(shuō)明是某溫度下的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


D、由于AC的方法錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


故選：B．


【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．


10．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 在20℃時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）





A．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g


B．圖③中的溶液是飽和溶液


C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g


D．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可作答．


【解答】解：A、從圖可以看出，20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，因此20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，故說(shuō)法正確；


B、由A分析可知，20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，圖③中溶液是100g水中溶解36g氯化鈉得到的，是飽和溶液，故說(shuō)法正確；


C、由A分析可知，20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，向100g水中加入40g氯化鈉，最多溶解36g，因此圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故說(shuō)法錯(cuò)誤；


D、由上分析，圖③和圖④中NaCl溶液都是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等×100%，故說(shuō)法正確；


故選C．


【點(diǎn)評(píng)】溶解度是溶液部分的重難點(diǎn)，也是歷年中考熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)中要透徹理解溶解度的有關(guān)知識(shí)．


11．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 下列因素對(duì)固體物質(zhì)的溶解度沒(méi)有影響的是（ ）


A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．溶劑的性質(zhì)


C．溫度D．?dāng)嚢?br/>

【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時(shí)還有溫度的影響，氣壓對(duì)固體的溶解度幾乎無(wú)影響．


【解答】解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．


A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因?yàn)檎崽呛吐然c性質(zhì)的不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．


D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項(xiàng)正確．


故選：D．


【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當(dāng)前溶液是否處于飽和無(wú)關(guān)，與溶劑的多少無(wú)關(guān)．


12．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾后濾液仍渾濁，下列原因中不正確的是（ ）


A．濾紙破了B．漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁


C．液面高于濾紙邊緣D．承接濾液的燒杯沒(méi)洗干凈


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】過(guò)濾后濾液仍然渾濁，要從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作入手分析，如濾紙是否破損，漏斗中液面的高低等．


【解答】解：經(jīng)過(guò)濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是：①承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；②濾紙破裂；③濾液高于濾紙；與漏斗下端是否緊靠燒杯內(nèi)壁無(wú)關(guān)．


故選B


【點(diǎn)評(píng)】了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；了解試驗(yàn)操作的一些注意事項(xiàng)；掌握過(guò)濾的原理、方法和注意事項(xiàng)．


13．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 20℃時(shí)，將10g下列物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）


A．熟石灰B．食鹽


C．硝酸鉀D．氯化鉀


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)20℃時(shí)，四種物質(zhì)在水中的溶解度的大小進(jìn)行分析．


【解答】解：氯化鈉、硝酸鉀、氯化鉀是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故選A．


【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析各物質(zhì)的溶解度，然后結(jié)合題意進(jìn)行具體的分析．


14．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～20%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ）


A．30kgB．170Kg


C．140kgD．200kg


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶劑質(zhì)量．


【解答】解：由15%的食鹽水200kg，溶質(zhì)為食鹽、溶劑為水，


則食鹽的質(zhì)量為200kg×15%=30kg，


則水的質(zhì)量為200kg﹣30kg=170kg，


故選D．


【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單，考查學(xué)生對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)，能利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，注重了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查．


15．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是 （ ）


A．前者為溶解作用，后者為乳化作用


B．前后都是溶解原理


C．前者為乳化作用，后者為溶解作用


D．前后都是乳化原理


【專(zhuān)題】選擇題


【難度】易


【分析】根據(jù)常見(jiàn)的溶解現(xiàn)象和乳化作用進(jìn)行分析解答即可．


【解答】解：洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理．


故選：C．


【點(diǎn)評(píng)】常見(jiàn)的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過(guò)程中利用的原理是解題的關(guān)鍵．


16．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 稀硫酸和鋅恰好完全反應(yīng)后，得到的溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，若鋅不足，所得溶液中溶質(zhì)是 、 ．


【專(zhuān)題】填空題


【難度】易


【分析】鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答．


【解答】解：鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，硫酸鋅是溶質(zhì)，水是溶劑．若鋅不足，硫酸過(guò)量，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸．


故答案為：硫酸鋅；水；硫酸鋅；硫酸．


【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見(jiàn)溶液的組成是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．


17．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 目前市場(chǎng)上銷(xiāo)售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)．這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)．喝了汽水后，常常會(huì)打嗝．這說(shuō)明氣體的溶解度還與 有關(guān)．


【專(zhuān)題】填空題


【難度】易


【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大，據(jù)此分析解答即可．．


【解答】解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；打開(kāi)瓶塞的過(guò)程是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的改變過(guò)程，壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開(kāi)后氣體噴出來(lái)，說(shuō)明壓強(qiáng)減小后氣體的溶解度變?。攘似院蟪３?huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．


故答案為：壓強(qiáng)；溫度．


【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氣體的溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵．


18．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 根據(jù)圖一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問(wèn)題：





①水具有 性，可以作為溶劑使用．


②圖二中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是 ．（填寫(xiě)編號(hào)）


t2℃時(shí)，50克水中加入 克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和．


90g甲的飽和溶液從t3℃冷卻到t2℃點(diǎn)，析出的無(wú)水晶體質(zhì)量是 g．


⑤在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 （填“大于”或“小于”）乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是 時(shí)，均能達(dá)到上述現(xiàn)象．


【專(zhuān)題】填空題


【難度】中


【分析】①運(yùn)用水具有分散性可做溶劑解答．


②運(yùn)用溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和狀態(tài)的，溶解度曲線下的點(diǎn)是不飽和狀態(tài)的解答．


③運(yùn)用t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g溶劑水達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答．


④運(yùn)用t3℃時(shí)甲的溶解度為80g，計(jì)算出該溫度下90g甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，然后求出t2℃這些溶劑水達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答即可．


⑤運(yùn)用圖中甲乙兩種物質(zhì)溶解度在溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，溫度低于t2℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度解答．


【解答】解：①水具有分散性可做溶劑，故答案：分散．


②溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和狀態(tài)的，溶解度曲線下的點(diǎn)是不飽和狀態(tài)的，故處于不飽和狀態(tài)的是：b．


③t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g溶劑水達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以t2℃時(shí)，50克水中加入25g甲物質(zhì)所得溶液恰好飽和．


④因?yàn)閠3℃時(shí)甲的溶解度為80g，所以設(shè)t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液90g中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，=，x=40g，水的質(zhì)量為50g；t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以50g水中溶解的溶質(zhì)為25g，故可析出晶體的質(zhì)量為：40g﹣25g=15g．故答案：15g．


⑤圖中甲乙兩種物質(zhì)溶解度在溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙；溫度低于t2℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度．從圖中燒杯中甲有剩余乙全溶可知該溫度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0℃≤溫度＜t2℃


【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．


19．初中化學(xué)九年級(jí)下人教版第九單元卷三 向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：


1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g．


2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．





【專(zhuān)題】計(jì)算題


【難度】中


【分析】根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．


【解答】解：（1）由關(guān)系圖可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，


設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，





解得：x=6.5g y=9.8g


（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=9.8%


答：（1）0.2，6.5；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．


【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．





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