0 專題01 硫及其化合物 思維導(dǎo)圖 知識詳解 考點1 硫的存在和性質(zhì) 1．自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化 2．物理性質(zhì)： 3．化學性質(zhì) 從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學性質(zhì) H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被還原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4) 【典例1】下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑 B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價或＋6價 C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 【答案】B 【解析】硫與金屬和氫氣反應(yīng)時生成硫化物，硫元素化合價降低，作氧化劑，與氧氣反應(yīng)時生成二氧化硫，化合價升高，作還原劑，A項錯誤；硫燃燒無論是硫過量還是氧氣過量，其反應(yīng)產(chǎn)物都是SO2， C項錯誤；硫燃燒無論是在空氣中還是在純氧中其燃燒產(chǎn)物都是SO2，D項錯誤 【典例2】下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　) A．CuS　　B．SO2　　C．FeS　　 D．Na2S 【答案】A 【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多價態(tài)的金屬與S反應(yīng)生成其低價態(tài)硫化物，與Cl2反應(yīng)生成其高價態(tài)氯化物。S與Cu、Fe和Na反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS和Na2S，S與O2直接化合只能生成SO2。故選A。 考點2 二氧化硫 1．物理性質(zhì)： 2．化學性質(zhì)： 從三個方面理解SO2性質(zhì) 3．用途： 漂白紙漿、毛、絲等；用于殺菌消毒等；做食品添加劑。 4．三氧化硫 （1）物理性質(zhì): 熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為 固 態(tài)。 （2）化學性質(zhì):具有酸性氧化物的通性: 與水反應(yīng)： SO3＋H2O===H2SO4。 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3＋CaO === CaSO4。 與堿反應(yīng)： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。 與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【歸納總結(jié)】 常見的漂白劑有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。 2．SO2和CO2性質(zhì)的比較 【典例3】在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是(　　) A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 【答案】C 【解析】A項，只能說明SO2被NaOH溶液吸收，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，錯誤；D項，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，錯誤。故選C。 【典例4】有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是(　　) A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物 B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液 【答案】A 【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，A錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，C正確。 考點3 硫酸的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 2．濃H2SO4和稀H2SO4比較 【歸納總結(jié)】區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法 【典例5】某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是(　　) 【答案】D 【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。 【典例6】用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是(　　) A．分別取10 mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸 B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸 D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸 【答案】D 【解析】硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項不正確。 考點4 硫酸的工業(yè)制備 硫酸鹽及硫酸根的檢驗 1．硫酸的工業(yè)制備與計算 2．硫酸鹽 3．硫酸根離子的檢驗 4．粗鹽的提純 除去可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)) 【典例7】工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下： 下列說法不正確的是( ) A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅 B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性 C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率 D．制備硫酸的3個反應(yīng)中2個是氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】A項，用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵紅，故A正確；B項，二氧化硫中有砷等雜質(zhì)會使催化劑中毒(降低活性)，凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正確；C項，三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯誤；D項，黃鐵礦(FeS2)與O2反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)2個是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。 【典例8】（2021年安徽省蕪湖市期末）硫酸根是常見的酸根離子，一般來說檢驗化學成分，可以通過沉淀的方式進行檢測。在檢驗SO42－的過程中，下列操作正確的是(提示：稀硝酸具有強氧化性，可將SO32－氧化為SO42－)（ ） A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在 C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在 【答案】C 【解析】A項，硝酸具有強氧化性，在溶液中先加入硝酸，會將SO32－氧化為SO42－，導(dǎo)致即使原溶液中無SO42－，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干擾，不能說明原溶液中含SO42－，錯誤；B項，先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，BaSO3會被氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO42－，錯誤；C項，先加稀鹽酸，會將SO32－、CO32－反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42－，正確；D項，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，錯誤。 考點5 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 1．常見含硫物質(zhì)的價類二維圖： ②相同價態(tài)的不同含硫物質(zhì)間通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起，如 a.－2價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 b.＋4價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 c.＋6價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 2．不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型 3．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 ①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 ②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 ③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 4．S的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng) 歧化反應(yīng)：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。 歸中反應(yīng)：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(與2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(濃)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化學實驗設(shè)計的原則 進行化學實驗設(shè)計時,應(yīng)遵循　科學性　、　可行性　、　安全性　和　綠色化　原則。? 【歸納總結(jié)】 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【典例9】(2022·江蘇省南通市海門區(qū)第二次診斷測試)指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是( ) A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3 C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】A項，SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B項，O2的氧化性較弱，F(xiàn)eS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C項，SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為+4，SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D項，根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。 【典例10】(2022·湖南省雅禮中學高三月考)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價-類二維圖”，下列說法不正確的是( ) A．S與O2在點燃時經(jīng)一步反應(yīng)可生成Y B．Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質(zhì) C．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化 D．X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì) 【答案】A 【解析】A項，Y是SO3硫單質(zhì)與氧氣不能在點燃時經(jīng)一步反應(yīng)生成SO3，A錯誤；B項，Z為Na2SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化規(guī)律可知Na2SO3可被還原為S單質(zhì)，B正確；C項，硫化氫水溶液中硫元素易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，C正確；D項，H2S(X)，Na2SO3 (Z)屬于電解質(zhì)，SO3 (Y)屬于非電解質(zhì)，D正確；故選A。 專項練習 一、選擇題 1．（2022·上海市徐匯中學高二期中）下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是(　　) A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O4 2．（2022?江蘇省揚州市學期測試）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（ ） A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g) C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq) 3．（2022·云南省高二學業(yè)考試）下列關(guān)于 SO2的敘述正確的是(　　) A．SO2是黃綠色的有毒氣體 B．SO2 能使品紅溶液褪色 C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D．SO2 有毒，絕對不能用作食品添加劑 4．（2022·北京懷柔區(qū)高一期末）SO2在生產(chǎn)生活中用途廣泛，關(guān)于SO2的下列說法錯誤的是(　　) A．SO2不屬于電解質(zhì) B．SO2作氧化劑時，理論上可被還原為S C．SO2只具有還原性 D．SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化 5．（2022?內(nèi)蒙古赤峰市期末）下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是(　　) A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 6．（2022?陜西省涇陽縣教育局教學研究室高三期中）下列關(guān)于SO2漂白性的說法正確的是（ ） A．SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅 B．SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性 D．葡萄酒里含有SO2，從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 7．（2022·北京市昌平區(qū)高一期末）依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出SO32-體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是(　　) 8．某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是(　　) 9．（2022?江蘇省鎮(zhèn)江市期末）用如圖所示實驗裝置制取SO2并驗證其某些化學性質(zhì)。下列說法不正確的是（ ） A．甲中試管內(nèi)的反應(yīng)，濃H2SO4體現(xiàn)強氧化性和酸性 B．乙中溶液先變紅后褪色 C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同 D．丁中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性 10．（2022?山東高考）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（ ） A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3 C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 11．（2022?安徽省馬鞍山市期末）粗食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 12．（2022?江蘇省常熟市階段抽測）SO2和H2SO4在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式表示為2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)。下列關(guān)于SO2的說法不正確的是（ ） A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性 C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性 13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．硫在氧氣中燃燒直接生成Y B．X、Y、Z均屬于電解質(zhì) C．N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸 D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 14．（2022·安徽·淮北市教育科學研究所一模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是(　　) A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化 B．標準狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4L C．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗e的鈉鹽是否變質(zhì) D．f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化 15．（2022?天津市南開區(qū)高三期中）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量的A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．B是無色、無味、有毒的氣體 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑 16．（2022?山東省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的濃硫酸20 mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，溶液中SO42－濃度為2.6 mol·L－1，則下列說法錯誤的是（ ） A．反應(yīng)后c(CuSO4)為2.6 mol·L－1 B．反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1 mol C．溶解的銅的質(zhì)量為6.4g D．生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24 L 17．（2022?山西省運城市上學期月質(zhì)檢）如圖為含硫化合物分類與相應(yīng)硫元素的化合價的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A．a(chǎn)與SO2混合，有淡黃色固體生成 B．S在O2中燃燒生成SO2和b的混合物 C．c→d反應(yīng)中，需加入氧化劑才能實現(xiàn) D．將e加入d的濃溶液中，微熱，有氣體放出 18．（2022?深圳市龍崗區(qū)高三期中）部分含硫物質(zhì)中的硫元素的價態(tài)及該物質(zhì)的類別關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．b微溶于酒精，易溶于CS2 B．向a的溶液中通入c，可產(chǎn)生淡黃色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，即可鑒別e、f兩種溶液 D．在一定條件下，可實現(xiàn)a―→b―→c的轉(zhuǎn)化 19．（2022·北京西城區(qū)高三期末）研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進行實驗并記錄現(xiàn)象如下： ①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。 ③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 資料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S(臭雞蛋氣味) ii.BaS易溶于水 下列說法不正確的是(　　) A．②中淡黃色渾濁可能是S與H+反應(yīng)產(chǎn)生的 B．①和②說明該Na2S樣品中含有S C．③中白色沉淀是BaSO4 D．該Na2S樣品中可能含有Na2SO3 20．（2022·北京海淀區(qū)高一期末）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。 研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是(　　) A．恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5mol B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol C．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg D．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準 21．(2022·山西省懷仁市高三期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說法正確的是( ) A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強酸反應(yīng)得到弱酸 B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．過程③中，每有11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA D．脫硫過程總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓ 22．(2022·廣東省廣州六中高三月考)實驗室探究與Fe (NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是( ) A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2 B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4 C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性 D．若將Fe (NO3)3換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀 23．(2022·北京市海淀區(qū)一模）以黃鐵礦（主要成分為FeS2，其中S的化合價為﹣1價）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（ ） A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應(yīng)速率 B．沸騰爐中每生成1 mol SO2，有11 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥 24．(2022·山東省嘉祥縣第一中學高三期中)某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．通過本實驗?zāi)艿贸龇墙饘傩裕篊l>S B．可以去掉C、D裝置，將從B中出來的氣體直接通入E中，根據(jù)H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若觀察到有沉淀析出，則證明酸性：H2SO3>HClO C．A中的酸不用濃硫酸的原因是濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能制得二氧化硫氣體 D．B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體 25．(2022·江蘇省連云港市高三期中調(diào)研)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42-結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下圖是實驗室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是( ) A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸 B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用 C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2O D．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1 二、非選擇題 26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最簡單的氧化物，有刺激性氣味，有毒。是空氣中的主要污染氣體。試回答下列問題： （1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常?？梢岳迷撔再|(zhì)用___________(填試劑名稱)來檢驗二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)還是是典型的酸性氧化物，試寫出其與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。 （2）二氧化硫的摩爾質(zhì)量為___________、128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為___________ （3）標況下5.6L的二氧化硫(SO2)氣體含有的原子個數(shù)為___________ （4）將標況下11.2L的SO2氣體溶于水配成1L溶液，則該溶液的濃度為___________ （5）現(xiàn)有SO2與CO的混合氣體6.72L，其質(zhì)量為12g，則兩氣體的體積比為___________ 27．（2022·北京市海淀區(qū)高一期末）實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 （1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是____，A中反應(yīng)的化學方程式為____。 （2）B處實驗現(xiàn)象是________，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。 （3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，可推測此反應(yīng)過程中硫元素的價態(tài)變化分別是________，________。 （4）D裝置的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 28．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)： _______________________________________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學方程式：______________________。 29．（2022·北京市石景山區(qū)高一期末）歸納、演繹和模型等是化學學習的重要方法，回答下列問題。 （1）元素的“價—類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。 根據(jù)圖示回答下列問題： ①Y的化學式為___________。 ②根據(jù)“價—類”二維圖預(yù)測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液 ③預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。 （2）一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示： 分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。 30．（2022·湖南·長郡中學高二期中）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2(具有還原性)； 猜想3：氣體為___________。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。 （1）完成猜想3___________ [實驗探究] 該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： （2）B中應(yīng)該盛裝___________試劑(填標號)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液(具有強氧化性) C．澄清石灰水 （3）A中品紅溶液的作用是___________。 （4）D中澄清石灰水的作用是___________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] （5）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為___________。 31．SO2是一種重要的氧化物，可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。 (1)SO2性質(zhì)多變，若將SO2氣體通入氫硫酸中，能看到的現(xiàn)象為：__________，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，離子反應(yīng)方程式為_________，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。 (2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理：?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理：將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式__________; 已知： 余石灰-石膏法相比，堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高，缺點是__________; (3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計了雙堿法，能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。 上述方法中，實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 俗稱色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性還原性既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2S S＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(點燃),\s\do5())SO2 S＋2H2SO4(濃)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣的大易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫分類觀具有酸性氧化物通性與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3與堿反應(yīng)：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O價態(tài)觀eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(強還原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))與O2的反應(yīng)為2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))與H2S的反應(yīng)為SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒觀特性——漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后 恢復(fù)原來的顏色不可逆，加熱或久置后 不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)SO2CO2物理 性質(zhì)色、味無色、刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物 理 性 質(zhì)與水反應(yīng)H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3與堿 反應(yīng)SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)， SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)， CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高溫))2CO還原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，但不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響過量排放形成酸雨過量排放引起溫室效應(yīng)物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點高；溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)化學性質(zhì)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，故常用作干燥劑。脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去強氧化性大多數(shù) 金屬單質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分 非金屬單質(zhì)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(濃)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O還原性 化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe（常溫）ZnCu脫水性濃硫酸H2SO4分子較強、＋6價SSO2鈍化生成SO2 Zn過量還能有H2反應(yīng)有稀硫酸H＋、SO42－較弱、＋1價HH2反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無方法操作結(jié)論脫水法用玻璃棒蘸取兩種酸分別涂在紙上變黑者是濃硫酸稀釋法分別加入盛水的試管中放熱者是濃硫酸吸水法分別滴到硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)上藍色晶體變白者是濃硫酸鈍化法常溫下，取已去氧化膜的兩塊鋁片(或鐵片)分別放入盛有濃、稀硫酸的試管中有大量氣泡冒出的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸生霧法分別滴到濃鹽酸中有白霧產(chǎn)生的是濃硫酸黏度法分別用玻璃棒蘸取兩種酸黏稠狀的是濃硫酸密度法分別稱量相同體積的兩種酸質(zhì)量大的是濃硫酸氧化法分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種酸，加熱溶液變藍，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是濃硫酸ABCD實驗 目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗 裝置五個三三原料黃鐵礦或硫、空氣、98.3%H2SO4三階段造氣、催化氧化、SO3吸收三反應(yīng)①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔三凈化除塵、洗滌、干燥六原理①增大接觸面積；②增大反應(yīng)物濃度；③熱交換原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥連續(xù)生產(chǎn)原理尾氣處理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回車間作原料廢渣利用制水泥、煉鐵工業(yè)計算用關(guān)系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣石膏 熟石膏 CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加熱，失去大部分結(jié)晶水),\s\do4(與水混合成糊狀，凝固))2CaSO4·H2O制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶；調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅硫酸銅 膽礬 CuSO4 eq \o(,\s\up7(結(jié)合水),\s\do7(失去結(jié)晶水))CuSO4·5H2O檢驗水的存在；制作波爾多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可與Ba2＋反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。方法被檢液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，如產(chǎn)生白色沉淀則被檢液中含SO42－。上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等離子的干擾。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2過量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2過量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3適量鹽酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序號轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序號操作現(xiàn)象A向Na2SO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀ABCD實驗 目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗 裝置標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化學式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9  0 0 專題01 硫及其化合物 思維導(dǎo)圖 知識詳解 考點1 硫的存在和性質(zhì) 1．自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化 2．物理性質(zhì)： 3．化學性質(zhì) 從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學性質(zhì) H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被還原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4) 【典例1】下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑 B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價或＋6價 C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 【答案】B 【解析】硫與金屬和氫氣反應(yīng)時生成硫化物，硫元素化合價降低，作氧化劑，與氧氣反應(yīng)時生成二氧化硫，化合價升高，作還原劑，A項錯誤；硫燃燒無論是硫過量還是氧氣過量，其反應(yīng)產(chǎn)物都是SO2， C項錯誤；硫燃燒無論是在空氣中還是在純氧中其燃燒產(chǎn)物都是SO2，D項錯誤 【典例2】下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　) A．CuS　　B．SO2　　C．FeS　　 D．Na2S 【答案】A 【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多價態(tài)的金屬與S反應(yīng)生成其低價態(tài)硫化物，與Cl2反應(yīng)生成其高價態(tài)氯化物。S與Cu、Fe和Na反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS和Na2S，S與O2直接化合只能生成SO2。故選A。 考點2 二氧化硫 1．物理性質(zhì)： 2．化學性質(zhì)： 從三個方面理解SO2性質(zhì) 3．用途： 漂白紙漿、毛、絲等；用于殺菌消毒等；做食品添加劑。 4．三氧化硫 （1）物理性質(zhì): 熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為 固 態(tài)。 （2）化學性質(zhì):具有酸性氧化物的通性: 與水反應(yīng)： SO3＋H2O===H2SO4。 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3＋CaO === CaSO4。 與堿反應(yīng)： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。 與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【歸納總結(jié)】 常見的漂白劑有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。 2．SO2和CO2性質(zhì)的比較 【典例3】在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是(　　) A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水 B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成 【答案】C 【解析】A項，只能說明SO2被NaOH溶液吸收，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，錯誤；D項，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，錯誤。故選C。 【典例4】有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是(　　) A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物 B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液 【答案】A 【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，A錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，C正確。 考點3 硫酸的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 2．濃H2SO4和稀H2SO4比較 【歸納總結(jié)】區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法 【典例5】某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是(　　) 【答案】D 【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。 【典例6】用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是(　　) A．分別取10 mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸 B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩幔w溶解的是稀硫酸 D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸 【答案】D 【解析】硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A項正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B項正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰度胂×蛩嶂心懙\晶體溶解，C項正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項不正確。 考點4 硫酸的工業(yè)制備 硫酸鹽及硫酸根的檢驗 1．硫酸的工業(yè)制備與計算 2．硫酸鹽 3．硫酸根離子的檢驗 4．粗鹽的提純 除去可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)) 【典例7】工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下： 下列說法不正確的是( ) A．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅 B．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性 C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率 D．制備硫酸的3個反應(yīng)中2個是氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】A項，用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵紅，故A正確；B項，二氧化硫中有砷等雜質(zhì)會使催化劑中毒(降低活性)，凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正確；C項，三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯誤；D項，黃鐵礦(FeS2)與O2反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)2個是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。 【典例8】（2021年安徽省蕪湖市期末）硫酸根是常見的酸根離子，一般來說檢驗化學成分，可以通過沉淀的方式進行檢測。在檢驗SO42－的過程中，下列操作正確的是(提示：稀硝酸具有強氧化性，可將SO32－氧化為SO42－)（ ） A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在 C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在 D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在 【答案】C 【解析】A項，硝酸具有強氧化性，在溶液中先加入硝酸，會將SO32－氧化為SO42－，導(dǎo)致即使原溶液中無SO42－，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干擾，不能說明原溶液中含SO42－，錯誤；B項，先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，BaSO3會被氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO42－，錯誤；C項，先加稀鹽酸，會將SO32－、CO32－反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42－，正確；D項，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，錯誤。 考點5 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 1．常見含硫物質(zhì)的價類二維圖： ②相同價態(tài)的不同含硫物質(zhì)間通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起，如 a.－2價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 b.＋4價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 c.＋6價硫化合物間的轉(zhuǎn)化 2．不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型 3．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 ①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 ②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 ③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4 4．S的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng) 歧化反應(yīng)：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。 歸中反應(yīng)：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(與2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(濃)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化學實驗設(shè)計的原則 進行化學實驗設(shè)計時,應(yīng)遵循　科學性　、　可行性　、　安全性　和　綠色化　原則。? 【歸納總結(jié)】 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 【典例9】(2022·江蘇省南通市海門區(qū)第二次診斷測試)指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是( ) A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3 C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】A項，SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B項，O2的氧化性較弱，F(xiàn)eS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C項，SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為+4，SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D項，根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。 【典例10】(2022·湖南省雅禮中學高三月考)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價-類二維圖”，下列說法不正確的是( ) A．S與O2在點燃時經(jīng)一步反應(yīng)可生成Y B．Z作氧化劑時，理論上可被還原為S單質(zhì) C．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化 D．X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì) 【答案】A 【解析】A項，Y是SO3硫單質(zhì)與氧氣不能在點燃時經(jīng)一步反應(yīng)生成SO3，A錯誤；B項，Z為Na2SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化規(guī)律可知Na2SO3可被還原為S單質(zhì)，B正確；C項，硫化氫水溶液中硫元素易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，C正確；D項，H2S(X)，Na2SO3 (Z)屬于電解質(zhì)，SO3 (Y)屬于非電解質(zhì)，D正確；故選A。 專項練習 一、選擇題 1．（2022·上海市徐匯中學高二期中）下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是(　　) A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O4 【答案】B 【解析】A項，F(xiàn)e和S在點燃下反應(yīng)生成FeS，能由單質(zhì)直接化合得到，A不選；B項，S具有弱還原性，S與O2反應(yīng)只生成SO2，SO2再和O2反應(yīng)生成SO3，不能由單質(zhì)直接化合得到，B選； C項，S具有弱還原性，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，能由單質(zhì)直接化合得到，A不選；D項，F(xiàn)e在O2中點燃能生成Fe3O4，能由單質(zhì)直接化合得到，A不選；故選B。 2．（2022?江蘇省揚州市學期測試）在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（ ） A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g) C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A項，H2SO3能被O2氧化為H2SO4，正確；B項，稀H2SO4與Cu不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C項，S與O2反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3，錯誤；D項，SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3而不是H2SO4，錯誤。 3．（2022·云南省高二學業(yè)考試）下列關(guān)于 SO2的敘述正確的是(　　) A．SO2是黃綠色的有毒氣體 B．SO2 能使品紅溶液褪色 C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D．SO2 有毒，絕對不能用作食品添加劑 【答案】B 【解析】A項，SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；B項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；C項，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，C錯誤；D項，SO2有毒，但也能用作食品添加劑，如釀制葡萄酒時可用適量的二氧化硫作抗氧化劑，D錯誤；故選B。 4．（2022·北京懷柔區(qū)高一期末）SO2在生產(chǎn)生活中用途廣泛，關(guān)于SO2的下列說法錯誤的是(　　) A．SO2不屬于電解質(zhì) B．SO2作氧化劑時，理論上可被還原為S C．SO2只具有還原性 D．SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化 【答案】C 【解析】A項，SO2為非金屬氧化物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確； B項，SO2作氧化劑時，其+4價硫化合價降低，可以降到0價生成單質(zhì)S，故B正確；C項，SO2其+4價硫處于S的中間價態(tài)，化合價既可升高成+6，也可降低成0價，因此二氧化硫既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D項，SO2在水中形成亞硫酸，亞硫酸具有強的還原性，易被氧氣氧化，故D正確；故選C。 5．（2022?內(nèi)蒙古赤峰市期末）下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是(　　) A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 【答案】A 【解析】A項，單質(zhì)硫可氧化得氧化產(chǎn)物SO2，濃硫酸還原可得還原產(chǎn)物SO2，正確；B項，硫酸的酸酐是SO3而不是SO2，錯誤；C項，大氣中SO2的主要來源是燃燒化石燃料產(chǎn)生的，錯誤；D項，SO2只能使石蕊試液變紅而會不褪色，錯誤。 6．（2022?陜西省涇陽縣教育局教學研究室高三期中）下列關(guān)于SO2漂白性的說法正確的是（ ） A．SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅 B．SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性 D．葡萄酒里含有SO2，從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 【答案】A 【解析】A項，SO2與品紅中的色素結(jié)合生成無色物質(zhì)使其褪色，該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解釋放出SO2，可使溶液再次變紅，正確；B項，SO2溶于水生成弱酸性的亞硫酸使紫色石蕊試液變紅，SO2的漂白性不能使石蕊褪色，錯誤；C項，SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，錯誤；D項，SO2的漂白具有暫時性，得到的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，另外葡萄酒里SO2的含量很少，不足以使紅葡萄酒褪到無色，不能從紅葡萄酒的顏色判斷SO2是否具有白性，錯誤。 7．（2022·北京市昌平區(qū)高一期末）依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出SO32-體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是(　　) 【答案】B 【解析】A項，向Na2SO3溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2氣體，體現(xiàn)的是亞硫酸的弱酸性，A不符合題意；B項，向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明SO32-將高錳酸根還原，體現(xiàn)了SO32-的還原性，B符合題意；C項，向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D項，向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫單質(zhì)，SO32-將S2-氧化，體現(xiàn)了SO32-的氧化性，D不符合題意；故選B。 8．某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是(　　) 【答案】D 【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。 9．（2022?江蘇省鎮(zhèn)江市期末）用如圖所示實驗裝置制取SO2并驗證其某些化學性質(zhì)。下列說法不正確的是（ ） A．甲中試管內(nèi)的反應(yīng)，濃H2SO4體現(xiàn)強氧化性和酸性 B．乙中溶液先變紅后褪色 C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同 D．丁中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性 【答案】B 【解析】A項，銅片和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，正確；B項，二氧化硫的水溶液顯酸性，則乙通入二氧化硫后，溶液變紅，但二氧化硫不能使變紅的溶液褪色，錯誤；C項，丙溶液褪色，是二氧化硫的漂白性導(dǎo)致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的還原性導(dǎo)致的，原理不相同，正確；D項，丁中出現(xiàn)渾濁，是通入的二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成不溶于水的硫?qū)е碌?，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，正確。 10．（2022?山東高考）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（ ） A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3 C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3＝Na2SO3＋NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3＝CO2＋NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A項，根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，正確；B項，結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，錯誤；C項，NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，正確；D項，結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，正確。 11．（2022?安徽省馬鞍山市期末）粗食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 【答案】A 【解析】為除去過濾后的食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，我們可以分別加入稍過量的Na2CO3溶液，稍過量的NaOH溶液和稍過量的BaCl2溶液，這樣每一次加入的試劑都會引入新的雜質(zhì)，故要考慮后面所加的試劑能一并除去前面引入的雜質(zhì)，故需保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去過量的Ba2＋，過濾后加入鹽酸以除去過量的OH－和CO32－，故添加試劑的先后順序為：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，A項符合題意。 12．（2022?江蘇省常熟市階段抽測）SO2和H2SO4在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應(yīng)用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式表示為2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)。下列關(guān)于SO2的說法不正確的是（ ） A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性 C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性 【答案】D 【解析】A項，含有SO2的尾氣大量排入空氣中最后會生成硫酸型酸雨，正確；B項，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用，二氧化硫又是一種抗氧化劑能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的還原性，正確；C項，SO2與H2S氣體混合發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋H2O，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了氧化性，正確；D項，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，消耗NaOH，所以紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，遇酚酞紅色復(fù)現(xiàn)，和SO2的漂白性無關(guān)，錯誤。 13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．硫在氧氣中燃燒直接生成Y B．X、Y、Z均屬于電解質(zhì) C．N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸 D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 【答案】C 【解析】A項，硫在氧氣中燃燒，生成SO2，不能直接生成SO3，故A錯誤；B項，X為SO2，本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，CuS是難溶于水的黑色固體，溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接合成CuS，故D錯誤；故選C。 14．（2022·安徽·淮北市教育科學研究所一模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是(　　) A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化 B．標準狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4L C．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗e的鈉鹽是否變質(zhì) D．f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化 【答案】C 【解析】A項，由圖示知，A為S單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接轉(zhuǎn)化為c、d、e、f，但S與O2反應(yīng)不能一步到SO3(b)，A不合理；B項，標準狀況下，SO3非氣體，故1 mol SO2和SO3混合物體積小于22.4 L，B不合理；C項，e的鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則會生成Na2SO4，可通過先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗是否有硫酸根確認其是否變質(zhì)，C合理；D項，化合物f中硫元素為-2價，容易被空氣中氧氣氧化成S而變質(zhì)，D不合理；故選C。 15．（2022?天津市南開區(qū)高三期中）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量的A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．B是無色、無味、有毒的氣體 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑 【答案】D 【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為濃硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A項，濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，錯誤；B項，若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，錯誤；C項，由分析可知，B為SO2，SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，錯誤；D項，工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，D正確。 16．（2022?山東省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的濃硫酸20 mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，溶液中SO42－濃度為2.6 mol·L－1，則下列說法錯誤的是（ ） A．反應(yīng)后c(CuSO4)為2.6 mol·L－1 B．反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1 mol C．溶解的銅的質(zhì)量為6.4g D．生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24 L 【答案】AB 【解析】用18．0 mol·L－1的濃硫酸20 mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，按硫元素守恒，實際逸出的SO2為18.0 mol·L－1×0.020L－0.100 L×2.6 mol·L－1＝0.10 mol。A項，實際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10 mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)＝ EQ \f(0.10 mol,0.1 L)＝1.0 mol·L－1，錯誤；B項，生成0.1 mol SO2，反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1 mol×2＝0.2 mol，錯誤；C項，溶解的銅的質(zhì)量為0.10 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，正確；D項，生成的SO2在標準狀況下的體積為0.10 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，正確。 17．（2022?山西省運城市上學期月質(zhì)檢）如圖為含硫化合物分類與相應(yīng)硫元素的化合價的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ） A．a(chǎn)與SO2混合，有淡黃色固體生成 B．S在O2中燃燒生成SO2和b的混合物 C．c→d反應(yīng)中，需加入氧化劑才能實現(xiàn) D．將e加入d的濃溶液中，微熱，有氣體放出 【答案】B 【解析】由硫元素的化合價可知，氫化物a為硫化氫、氧化物b為三氧化硫、含氧酸c為亞硫酸、酸式鹽d為硫酸氫鈉、正鹽e為亞硫酸鈉。 A項，具有還原性的硫化氫和具有氧化性的二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的硫和水，正確；B項，硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；C項，亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸氫鈉時，硫元素的化合價升高被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；D項，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，濃溶液與亞硫酸鈉微熱反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，正確。 18．（2022?深圳市龍崗區(qū)高三期中）部分含硫物質(zhì)中的硫元素的價態(tài)及該物質(zhì)的類別關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．b微溶于酒精，易溶于CS2 B．向a的溶液中通入c，可產(chǎn)生淡黃色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，即可鑒別e、f兩種溶液 D．在一定條件下，可實現(xiàn)a―→b―→c的轉(zhuǎn)化 【答案】C 【解析】根據(jù)題中信息可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、e為亞硫酸鹽、f為硫酸鹽。 A項，b為S，微溶于酒精，易溶于CS2，正確；B項，發(fā)生的反為2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，有淡黃色沉淀生成，正確；C項，e為亞硫酸鹽加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，f為硫酸鹽加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀，都是白色沉淀，無法鑒別，錯誤；D項，有關(guān)轉(zhuǎn)化的方程式為2H2S＋O2＝2S＋2H2O，S＋O2SO2，正確。 19．（2022·北京西城區(qū)高三期末）研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進行實驗并記錄現(xiàn)象如下： ①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液a加入過量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。 ③將②中濁液過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 資料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S(臭雞蛋氣味) ii.BaS易溶于水 下列說法不正確的是(　　) A．②中淡黃色渾濁可能是S與H+反應(yīng)產(chǎn)生的 B．①和②說明該Na2S樣品中含有S C．③中白色沉淀是BaSO4 D．該Na2S樣品中可能含有Na2SO3 【答案】B 【解析】A項，由題干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S(臭雞蛋氣味)可知，②中淡黃色渾濁可能是S與H+反應(yīng)產(chǎn)生的S單質(zhì)，A正確；B項，由于S不溶于水，而①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a，則說明該Na2S樣品中不可能含有S，B錯誤；C項，實驗③是將②中濁液過濾含有過量的HCl，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C正確；D項，由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故該Na2S樣品中可能含有Na2SO3，D正確；故選B。 20．（2022·北京海淀區(qū)高一期末）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。 研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是(　　) A．恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5mol B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol C．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg D．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準 【答案】D 【解析】A項，恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B項，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D項，由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32 mg·m-3，故達到了二級標準，D錯誤；故選D。 21．(2022·山西省懷仁市高三期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS極難溶于水)。下列說法正確的是( ) A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強酸反應(yīng)得到弱酸 B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．過程③中，每有11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA D．脫硫過程總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】A項，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不是由強酸反應(yīng)得到弱酸，故A錯誤；B項，過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C項，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明標準狀況，則無法計算，故C錯誤；D項，由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；故選D。 22．(2022·廣東省廣州六中高三月考)實驗室探究與Fe (NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是( ) A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2 B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4 C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性 D．若將Fe (NO3)3換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀 【答案】D 【解析】A項，裝置X的作用是產(chǎn)生SO2，為防止＋4價S被氧化，需要先通入一段時間的N2，排除裝置中的空氣，故A說法正確；B項，酸性條件下，NO3-能將SO2氧化成SO42-，F(xiàn)e3＋也能將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故B說法正確；C項，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性，濃硫酸遇水放出大量的熱，有利于二氧化硫的逸出，故C說法正確；D項，換成氨水，SO2能與氨水反應(yīng)生成SO32-，SO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故D說法錯誤；故選D。 23．(2022·北京市海淀區(qū)一模）以黃鐵礦（主要成分為FeS2，其中S的化合價為﹣1價）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（ ） A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應(yīng)速率 B．沸騰爐中每生成1 mol SO2，有11 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移 C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥 【答案】B 【解析】A項，將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學反應(yīng)速率，正確；B項，反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，轉(zhuǎn)移的電子為44，則沸騰爐中每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 EQ \f(44 mol,8 mol)×1 mol＝5.5 mol，錯誤；C項，SO2、O2可在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，正確；D項，尾氣含有二氧化硫、氧氣，用氨氣吸收，可轉(zhuǎn)化成氮肥，正確。 24．(2022·山東省嘉祥縣第一中學高三期中)某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．通過本實驗?zāi)艿贸龇墙饘傩裕篊l>S B．可以去掉C、D裝置，將從B中出來的氣體直接通入E中，根據(jù)H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若觀察到有沉淀析出，則證明酸性：H2SO3>HClO C．A中的酸不用濃硫酸的原因是濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能制得二氧化硫氣體 D．B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體 【答案】D 【解析】A項，H2SO3和HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性：Cl>S，A錯誤；B項，根據(jù)二氧化碳與漂白粉反應(yīng)生成次氯酸，從而證明酸性：H2SO3>HClO，去掉C裝置則不能生成二氧化碳，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，不能證明酸性：H2SO3>HClO，B錯誤；C項，濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制得二氧化硫氣體，C錯誤；D項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體，D正確；故選D。 25．(2022·江蘇省連云港市高三期中調(diào)研)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42-結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下圖是實驗室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是( ) A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸 B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用 C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2O D．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1 【答案】C 【解析】由圖可知，裝置甲中75%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置丁中用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空氣。A項，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉反應(yīng)速率慢，則不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸，故A正確；B項，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正確；C項，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為4SO2+ 2CO32-+ 2S2—=3S2O32-+ CO2，故C錯誤；D項，反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1可以使空載儀器中的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，防止拆卸過程中二氧化硫逸出污染空氣，故D正確；故選C。 二、非選擇題 26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最簡單的氧化物，有刺激性氣味，有毒。是空氣中的主要污染氣體。試回答下列問題： （1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常?？梢岳迷撔再|(zhì)用___________(填試劑名稱)來檢驗二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)還是是典型的酸性氧化物，試寫出其與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。 （2）二氧化硫的摩爾質(zhì)量為___________、128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為___________ （3）標況下5.6L的二氧化硫(SO2)氣體含有的原子個數(shù)為___________ （4）將標況下11.2L的SO2氣體溶于水配成1L溶液，則該溶液的濃度為___________ （5）現(xiàn)有SO2與CO的混合氣體6.72L，其質(zhì)量為12g，則兩氣體的體積比為___________ 【答案】（1）品紅溶液 SO2+OH-=HSO3- （2）64g/mol 2mol （3）0.75NA （4）0.5mol/L （5）1∶2 【解析】（1）二氧化硫遇到品紅可以褪色，故用品紅檢驗二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；（2）摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol。128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為=2mol；（3）5.6L的二氧化硫(SO2)氣體的物質(zhì)的量為=0.25mol，原子個數(shù)為0.75NA；（4）標況下11.2L的SO2氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故濃度為0.5mol/L；（5）設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化硫的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=，28x+64y=12，解得x=0.2mol，y=0.1mol，則兩氣體的體積比為1∶2。 27．（2022·北京市海淀區(qū)高一期末）實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 （1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是____，A中反應(yīng)的化學方程式為____。 （2）B處實驗現(xiàn)象是________，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。 （3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，可推測此反應(yīng)過程中硫元素的價態(tài)變化分別是________，________。 （4）D裝置的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 【答案】（1）SO2 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）蘸有高錳酸鉀溶液的棉花褪色 （3）SO2中S元素化合價由+4降低為0 Na2S中S元素化合價由-2升高為0 （4）吸收二氧化硫，防止污染 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】（1）二氧化硫能使品紅褪色，A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是SO2，A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）B處高錳酸鉀溶液褪色，說明錳元素化合價降低，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，可推測此，SO2中S元素化合價由+4降低為0，Na2S中S元素化合價由-2升高為0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D裝置中的氫氧化鈉能吸收二氧化硫，防止污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。 28．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題： (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應(yīng)。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)： _______________________________________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學方程式：______________________。 【答案】(1)===2H2SO4 (2)無紅色物質(zhì)析出有紅色物質(zhì)析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2 【解析】(1)亞硫酸被氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平，標出電子電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向如： =2H2SO4 ； (2)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化膜保護鐵，不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，即鐵表面無紅色物質(zhì)析出，若不鈍化，則鐵表面有紅色物質(zhì)析出；(3) 亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；(4) 用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去，一氧化碳生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2＋2COS＋2CO2。 29．（2022·北京市石景山區(qū)高一期末）歸納、演繹和模型等是化學學習的重要方法，回答下列問題。 （1）元素的“價—類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價—類”二維圖。 根據(jù)圖示回答下列問題： ①Y的化學式為___________。 ②根據(jù)“價—類”二維圖預(yù)測，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________(填序號)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液 ③預(yù)測SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。 （2）一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示： 分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是___________(寫出兩點即可)。 【答案】（1）①H2SO3 ② b ③SO2+2OH?=H2O+SO32-或SO2+OH?=HSO3- （2）相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越小；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大 【解析】（1）①根據(jù)圖像，Y中硫元素的化合價為+4價，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學式為H2SO3。②能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，答案選b。③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO32-；若二氧化硫過量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH?=HSO3-。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣體的體積越??；壓強相同時，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)。 30．（2022·湖南·長郡中學高二期中）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2(具有還原性)； 猜想3：氣體為___________。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。 （1）完成猜想3___________ [實驗探究] 該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： （2）B中應(yīng)該盛裝___________試劑(填標號)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液(具有強氧化性) C．澄清石灰水 （3）A中品紅溶液的作用是___________。 （4）D中澄清石灰水的作用是___________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] （5）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為___________。 【答案】（1）CO2和SO2的混合氣體 （2）B （3）驗證氣體中是否含有SO2 （4）驗證氣體中是否含有CO2 （5）CO2和SO2的混合氣體 【解析】（1）根據(jù)猜想1和猜想2，得出猜想3：該氣體是CO2和SO2的混合氣體；（2）SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，因此先驗證SO2的存在，通過品紅溶液，如果品紅溶液褪色，說明含有SO2，否則不含，然后利用SO2的還原性，用氧化劑除去SO2，可通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水，然后再通過品紅溶液，檢驗SO2是否完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此B裝置應(yīng)盛放酸性高錳酸鉀溶液，答案選B；（3）SO2能使品紅溶液褪色，則A中品紅溶液的作用是檢驗混合氣體中是否含有SO2；故答案為：驗證氣體中是否含有SO2；（4）CO2能使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水的作用是檢驗原混合氣體中是否含有CO2；（5）①A中品紅溶液褪色，說明原氣體中含有SO2，②中品紅溶液不褪色，說明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中含有CO2，因此該氣體的成分是SO2和CO2的混合氣體。 31．SO2是一種重要的氧化物，可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。 (1)SO2性質(zhì)多變，若將SO2氣體通入氫硫酸中，能看到的現(xiàn)象為：__________，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，離子反應(yīng)方程式為_________，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。 (2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理：?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理：將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式__________; 已知： 余石灰-石膏法相比，堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高，缺點是__________; (3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計了雙堿法，能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。 上述方法中，實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。 【答案】(1)溶液中生成黃色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 還原性 (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本較高 (3)NaOH 【解析】(1)二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價→0價，化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補4個氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側(cè)補2個水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價由+4價→+6價，化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，體現(xiàn)還原性。(2)二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。(3)從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)。 俗稱色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性還原性既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2S S＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(點燃),\s\do5())SO2 S＋2H2SO4(濃)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣的大易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫分類觀具有酸性氧化物通性與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3與堿反應(yīng)：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O價態(tài)觀eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(強還原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))與O2的反應(yīng)為2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))與H2S的反應(yīng)為SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒觀特性——漂白性SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后 恢復(fù)原來的顏色不可逆，加熱或久置后 不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)SO2CO2物理 性質(zhì)色、味無色、刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物 理 性 質(zhì)與水反應(yīng)H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3與堿 反應(yīng)SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)， SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)， CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高溫))2CO還原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，但不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響過量排放形成酸雨過量排放引起溫室效應(yīng)物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點高；溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)化學性質(zhì)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，故常用作干燥劑。脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去強氧化性大多數(shù) 金屬單質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分 非金屬單質(zhì)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(濃)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O還原性 化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe（常溫）ZnCu脫水性濃硫酸H2SO4分子較強、＋6價SSO2鈍化生成SO2 Zn過量還能有H2反應(yīng)有稀硫酸H＋、SO42－較弱、＋1價HH2反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無方法操作結(jié)論脫水法用玻璃棒蘸取兩種酸分別涂在紙上變黑者是濃硫酸稀釋法分別加入盛水的試管中放熱者是濃硫酸吸水法分別滴到硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)上藍色晶體變白者是濃硫酸鈍化法常溫下，取已去氧化膜的兩塊鋁片(或鐵片)分別放入盛有濃、稀硫酸的試管中有大量氣泡冒出的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸生霧法分別滴到濃鹽酸中有白霧產(chǎn)生的是濃硫酸黏度法分別用玻璃棒蘸取兩種酸黏稠狀的是濃硫酸密度法分別稱量相同體積的兩種酸質(zhì)量大的是濃硫酸氧化法分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種酸，加熱溶液變藍，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是濃硫酸ABCD實驗 目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗 裝置五個三三原料黃鐵礦或硫、空氣、98.3%H2SO4三階段造氣、催化氧化、SO3吸收三反應(yīng)①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔三凈化除塵、洗滌、干燥六原理①增大接觸面積；②增大反應(yīng)物濃度；③熱交換原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥連續(xù)生產(chǎn)原理尾氣處理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回車間作原料廢渣利用制水泥、煉鐵工業(yè)計算用關(guān)系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣石膏 熟石膏 CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加熱，失去大部分結(jié)晶水),\s\do4(與水混合成糊狀，凝固))2CaSO4·H2O制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶；調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅硫酸銅 膽礬 CuSO4 eq \o(,\s\up7(結(jié)合水),\s\do7(失去結(jié)晶水))CuSO4·5H2O檢驗水的存在；制作波爾多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可與Ba2＋反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。方法被檢液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，如產(chǎn)生白色沉淀則被檢液中含SO42－。上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等離子的干擾。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2過量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2過量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3適量鹽酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序號轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序號操作現(xiàn)象A向Na2SO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀ABCD實驗 目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗 裝置標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化學式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 

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