1．硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其產(chǎn)物是SO2，而不是SO3；單質(zhì)硫與變價金屬鐵或銅化合生成的是低價態(tài)的FeS或Cu2S。
2．二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同：
一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯氣是不可逆的；二是二氧化硫的漂白是暫時的而氯氣的漂白是永久的；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色；而氯氣通入石蕊溶液中，先變紅后褪色。
3．SO2和Cl2混合后的漂白性并非強強聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶液中因發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，而失去漂白能力。
4．常溫下SO2與O2幾乎不反應(yīng)，必須在高溫及催化劑(V2O5)的存在下，才能生成SO3；但反應(yīng)不需高壓，且反應(yīng)中SO2大部分轉(zhuǎn)化為SO3，這與工業(yè)合成氨反應(yīng)不同。
5．濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。
6．濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)立即停止。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體為H2。
7．濃硫酸吸水性與脫水性
8．檢驗SO42－時，不能用HNO3酸化，否則SO32－會被HNO3氧化為SO42－，造成干擾。
9．提純粗鹽，在加入BaCl2溶液除去SO42－之后，必須再加Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。
10．工業(yè)上制取硫酸時，要用濃硫酸吸收SO3而不用水，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若直接用水吸收SO3易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。
11．同種元素的相鄰價態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
12．一般弱酸不能制強酸，但弱酸H2S與CuSO4溶液反應(yīng)可生成強酸，反應(yīng)式為H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4。
13．N2與O2的反應(yīng)，一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NO2。
14．白磷(P4)在空氣中能自燃而氮氣能穩(wěn)定存在，但不能說明磷元素非金屬性比氮元素強。
15．高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 ml N2與3 ml H2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生成2 ml NH3。
16．由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集NO。
17．由于NO2極易與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2。
18．NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NO2不是酸性氧化物。
19．不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。
20．求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。
21．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不能拆為OH－。
22．NH3與HCl在常溫下不能共存，NH4Cl受熱分解生成的NH3與HCl在試管口會重新生成NH4Cl，因此不能通過加熱NH4Cl的方法來制備NH3。
23．通常銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解會生成氮氣或氮氧化物。
24．檢驗溶液中是否含有NHeq \\al(＋,4)時，一是需要加入濃堿溶液，二是必須加熱，因為稀氨水常溫不分解，不加熱則沒有NH3放出。
25．實驗室制備NH3不能用NaOH(易損壞試管)，不能用無水CaCl2干燥NH3(會被CaCl2吸收)。
26．“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問題辨析。
①濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)時，濃鹽酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄←}酸時不再與二氧化錳反應(yīng)。
②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅反應(yīng)。
③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時，濃硝酸濃度逐漸變小，變?yōu)橄∠跛釙r，還原產(chǎn)物發(fā)生改變，生成NO。
27．NOeq \\al(－,3)在酸性條件下，具有強氧化性，不能與還原性的離子如S2－、SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋共存。
28．關(guān)于銅與稀硝酸稀硫酸的混合溶液反應(yīng)，不能按化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(濃)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來計算，而應(yīng)按離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O進行計算。
29．碳與二氧化硅制粗硅的反應(yīng)，生成的氣體是CO而不是CO2。
30．SiO2與堿(如NaOH溶液)，與氫氟酸均能發(fā)生反應(yīng)，但SiO2不是兩性氧化物，而是酸性氧化物。
31．通常酸是溶于水的，但硅酸是不溶于水的。
1．酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一
B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
2．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是
A．硫易溶于酒精B．二氧化硫不可用作食品的添加劑
C．濃硫酸不能干燥D．硫有多種同素異形體
3．下列說法正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥
B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色
C．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲運濃硫酸
D．過氧化鈉與、均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑
4．無機非金屬材料中，硅一直扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是
A．最外層有四個電子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B．是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)：
C．硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在
D．碳化硅具有優(yōu)異的耐高溫性能是因為碳原子和硅原子通過離子鍵連接，硬度很大
5．屬于人工固氮的是
A．用N2和H2合成氨B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌將氮氣變成氨
6．下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是
A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”B．亞硫酸鈉與硫酸制取
C．溶解時加入稀硫酸D．海帶提碘時硫酸與雙氧水混加
7．部分含氮物質(zhì)的“價-類二維圖”如圖所示。下列推斷不合理的是
A．圖中所標轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個反應(yīng)是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的
B．雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化
C．B→A的反應(yīng)是實現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)
D．H制A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來實現(xiàn)
8．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
9．實驗室需要制備少量SO2并驗證其性質(zhì)，下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>10．下列由廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)制取和溶液的實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥
C．用裝置丙收集D．用裝置丁過濾得到溶液
11．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行制備及性質(zhì)實驗，下列說法不正確的是。
A．甲中制備利用了的分解反應(yīng)
B．乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長
C．丙中的能防止倒吸
D．丁也可以用于制備氨氣
12．“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖：
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①中是氧化劑
B．流程中HCl和可以循環(huán)利用
C．反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)
D．①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換
13．已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。
（1）B的化學(xué)式為 ；D的顏色為 。
（2）寫出B到C的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出D到E的離子方程式： 。
（4）已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，當(dāng)消耗掉0.8mlB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 (用含NA的代數(shù)式表示)。
（5）常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發(fā)生 。
14．某校課外活動小組設(shè)計了如圖裝置，探究SO2的制取方法和有關(guān)性質(zhì)。
試回答以下問題：
(1)儀器a的名稱為____，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)導(dǎo)管b的作用是____。
(3)裝置C中的現(xiàn)象為____，裝置B探究的是SO2的____性。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)裝置E中含50mL1ml/LNaOH，若恰好將SO2完全吸收后，生成Na2SO3和NaHSO3之比為2∶1，則吸收的SO2在標準狀況下的體積為____mL。實驗開始前和裝置E充分吸收SO2時，均須通入N2一段時間，其作用是____。
15．氮的氧化物是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。
(1)臭氧與空氣中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外線照射下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。
a.二氧化硫 b.碳氫化合物 c.二氧化碳
(2)汽車排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)上在催化劑作用下用還原廢氣中生成和達到脫除目的，但當(dāng)溫度高于400℃時，脫除率下降，原因可能是__________________________________________。
(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為)及一種氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，用不同濃度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示，曲線II表示NO的物質(zhì)的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物質(zhì)的量：當(dāng)NaOH溶液濃度高于后，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是__________________________________________。
1．下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
2．對物質(zhì)進行分類并熟悉它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列選項不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
3．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>4．利用微型實驗制取和，并探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化的裝置如圖。實驗時擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴在FeS中與之反應(yīng)。下列說法正確的是

A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止空氣進入試管
B．生成的離子反應(yīng)為
C．該過程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．實驗一段時間后，試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)
5．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．0.1ml·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
D．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
7．已知通入溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀
C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)
D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸
8．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．50 mL、18.4 ml/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA
9．某實驗小組為驗證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物與課本方程式中的產(chǎn)物是否一致，設(shè)計如下裝置進行實驗(夾持裝置已略去，裝置氣密性已檢驗)。
實驗步驟如下：
步驟I：打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時間N2，關(guān)閉K1﹔
步驟II：打開K2，加入足量濃硝酸，同時打開pH傳感器和c(NO)傳感器，記錄數(shù)據(jù)如下：[pH越小表示c(H+)越大]
步驟III：5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶，關(guān)閉K4。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為______________。
(2)“步驟I”中“通入一段時間N2”的目的是____________________________。
(3)“步驟II”中“打開K2，加入足量濃硝酸”時，可觀察到：圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，同時燒瓶上方有______________色氣體產(chǎn)生；片刻后，三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出。
(4)“步驟III”中“用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶”的目的是檢驗______________(填化學(xué)式)。
(5)根據(jù)“步驟II”的數(shù)據(jù)采集和“步驟III”的實驗現(xiàn)象，得到NO2與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(6)有同學(xué)認為該實驗不嚴謹，傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果也可能是因為____________________造成的。
1．天然氣中含有有毒氣體H2S，用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是
A．過程①發(fā)生反應(yīng)
B．過程②會使環(huán)境pH升高
C．該脫硫過程中T·F菌起催化劑的作用
D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
2．還原性納米鐵在堿性條件下易生成沉淀，在酸性條件下能將還原為。取2份含有一定濃度的水樣加入納米鐵，并調(diào)節(jié)其中1份溶液的pH，溶液中的總氮去除率(加入納米鐵后溶液中N元素減少的質(zhì)量÷加入納米鐵前溶液中N元素質(zhì)量)與pH的關(guān)系如圖1；在常溫下調(diào)節(jié)另一份溶液的，測量溶液中含氮物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2。下列說法不正確的是
A．pH過低溶液中總氮去除率低可能是納米鐵將溶液里還原為
B．pH過高溶液中總氮去除率低可能是納米鐵被沉淀包裹，還原性降低
C．溶液中總氮濃度下降，說明總氮去除率升高
D．時，納米鐵主要將還原為、
3．100mL含、的混合液中，、的物質(zhì)的量濃度分別是和，向該混合液中加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是(不考慮溶液體積的變化及硝酸的揮發(fā)性)
A．充分反應(yīng)后，該混合液的pH減小
B．充分反應(yīng)后，剩余銅粉的質(zhì)量為0.48g
C．充分反應(yīng)后，
D．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為吸水性
脫水性
原理
濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水
濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭
區(qū)別
物質(zhì)中含有H2O
物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素
應(yīng)用
作干燥劑
A．制取SO2
B．驗證SO2的漂白性
C．收集SO2
D．吸收SO2
選項
X
Y
Z
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
Cl2
HCl
NaCl
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
選項
A
B
C
D
實驗
目的
收集氣體
制備并檢驗其漂白性
制備并收集
證明易溶于水，且氨水顯堿性
實驗
裝置

選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將H2S與SO2在集氣瓶中混合
瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生
SO2具有氧化性
B
常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中
鋁在濃硫酸中產(chǎn)生氣泡更快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
C
將某氣體通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
向CaCO3固體中滴加稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
非金屬性：Cl>C

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