01硫單質(zhì)及其理化性質(zhì)
1.硫
（1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外層有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 價(jià)硫的化合物。
（2）硫元素的原子半徑比氯原子半徑 ，硫原子得電子能力比氯原子 ，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫 。
（3）硫元素的非金屬性比氧元素 ，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯 價(jià)，氧為－2價(jià)。
2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←―――――,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(還原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
02二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
（1）物理性質(zhì)
（2）化學(xué)性質(zhì)
（3）實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為 。
【歸納總結(jié)】三類漂白劑的區(qū)別
2．三氧化硫
（1）物理性質(zhì)
熔點(diǎn)：16.8 ℃，沸點(diǎn)：44.8 ℃，常溫下為 態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 態(tài)。
（2）化學(xué)性質(zhì)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
03硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．硫酸的物理性質(zhì)
H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是 。
2．稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性。
【特別提醒】
（1）能使紫色石蕊溶液變紅。
（2）能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。
（3）能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如①與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；②與MgO反應(yīng)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
（4）能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2SO3反應(yīng)：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．濃硫酸的特性
（1）填寫下表：
（2）分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（3）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。
4．SOeq \\al(2－,4)的檢驗(yàn)
檢驗(yàn)SOeq \\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq \(―――――――→,\s\up7(加足量稀鹽酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq \\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是 的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
04 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系
2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
如：
寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：



（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：
如：H2Seq \(,\s\up7(①O2?不足?),\s\d5(④H2、△))Seq \(,\s\up7(②O2),\s\d5(⑤H2S))SO2eq \(――→,\s\up7(③O2))SO3
寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：



【特別提醒】
（1）同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（2）當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
1．（23-24高一上·上?！て谀┫铝谢衔镏?，不能由二種單質(zhì)直接化合而成的是
A．FeCl3B．CuSC．FeSD．SO2
2．（23-24高一上·河南·月考）下列敘述正確的是
A．硫可以做成硫黃軟膏，防治皮膚病
B．氯氣和二氧化硫均分別可作漂白劑，若同時使用它們漂白某一濕潤的物質(zhì)，漂白效果將明顯增強(qiáng)
C．濃有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；通入溶液，褪色后加熱也能恢復(fù)原色
3．（23-24高一上·江蘇蘇州·月考）在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
4．（23-24高一上·江蘇蘇州·月考）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A．石灰乳吸收可生成
B．硫磺在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是
C．用水溶液吸收海水中吹出來的溴蒸汽生成和
D．輝銅礦煅燒時，每消耗，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子
5．（22-23高一下·廣東揭陽·月考）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
B．空氣中燃燒b可以得到大量的d
C．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌
D．e的濃溶液可以用鐵槽車運(yùn)輸是利用其強(qiáng)氧化性
6．（23-24高一下·河北衡水·月考）實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A．圖①生成SO2B．圖②吸收SO2尾氣C．圖③干燥SO2D．圖④收集SO2
7．（23-24高一下·廣東惠州·月考）SO2能使下列溶液褪色，其中體現(xiàn)SO2具有還原性的是
①溴水 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③品紅溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
8．（23-24高一上·浙江杭州·期末）已知通入溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將氧化為沉淀
C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸
9．（23-24高一上·浙江杭州·期末）為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是
A．Fe粉(Cu粉)：鹽酸，過濾
B．：氧氣，點(diǎn)燃
C．除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾
D．：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣
10．（23-24高一上·福建龍巖·期末）煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說法錯誤的是
A．煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用 B．煙氣脫硫過程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．高濃度收集后可用作滅火器的原料
11．（23-24高一上·福建·期末）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a-d均為沒有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是
A．Cu能與濃硫酸反應(yīng)，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
12．推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，如、都是酸性氧化物，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推結(jié)論正確的是
A．能使酸性溶液褪色，推測也能使酸性溶液褪色
B．C在過量的氧氣中燃燒生成，推測S在過量的氧氣中燃燒生成
C．適量通入溶液中可生成和，推測適量通入溶液中可生成和
D．不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，推測也不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
13．（23-24高一上·河南南陽·期末）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液
B．實(shí)驗(yàn)時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
C．此設(shè)計(jì)可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性
D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性
14．（23-24高一上·福建廈門·期末）常溫下，用溶液吸收高濃度煙氣，測定吸收時體系中不同微粒濃度隨pH的變化情況，結(jié)果如圖，其余含硫微粒濃度可忽略不計(jì)。隨著的吸收，溶液pH逐漸下降。
已知：溶液呈堿性。
下列說法正確的是
A．據(jù)圖分析，溶液吸收煙氣應(yīng)控制
B．時，發(fā)生的總反應(yīng)為
C．隨著pH的降低，一定會不斷增大
D．時，參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為
15．（23-24高一上·山東菏澤·月考）用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)后稀釋液中為
B．反應(yīng)中消耗的硫酸為
C．溶解的銅的質(zhì)量為6.4g
D．生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
16．（22-23高一下·廣東東莞·月考）下列敘述錯誤的是
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
C．足量銅粉投入到含2 ml H2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崮苁硅F、鋁鈍化
17．（23-24高一上·浙江湖州·月考）下列有關(guān)“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”及“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”都正確的是
18．（22-23高一下·廣東廣州·期末）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說法不正確的是

A．物質(zhì)甲可以是無水
B．丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應(yīng)中生成
C．戊中可用溶液吸收尾氣
D．濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)01 硫單質(zhì)及其理化性質(zhì)
考點(diǎn)03 硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)
考點(diǎn)02 二氧化硫和三氧化硫
考點(diǎn)04 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
俗稱
顏色狀態(tài)
溶解性
水
酒精
CS2
硫黃




色、味、態(tài)
密度
溶解性
色、 氣味的有毒氣體
比空氣的
溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約 體積的SO2
類型
原理
舉例
特點(diǎn)
備注
氧化型
將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無選擇性
加合型
與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)
SO2
可逆、不持久
有選擇性
吸附型
將有色物質(zhì)吸附而褪色
活性炭
物理變化
吸附色素
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中


用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上


將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱


選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
取少量某溶液，滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
說明溶液中含
B
用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加溶液
溶液不變紅
鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵
C
取氯化鎂和氯化鋁溶液于兩支試管，分別向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，
觀察到氯化鎂的試管中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁的試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
說明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁
D
將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中
布條褪色
氯氣具有漂白性

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