高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第二章化學反應速率與化學平衡第三節(jié) 化學反應的方向綜合訓練題-試卷下載-教習網

第三節(jié) 化學反應的方向
1．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S0
＜0
常溫NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)
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常溫C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
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高二化學同步學習高效學講練（精準練習）
第二章化學反應速率與化學平衡
第三節(jié) 化學反應的方向
1．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S 0、ΔS>0，所以該反應自發(fā)進行所需要的溫度條件為，即反應②在高溫下能自發(fā)進行，故答案為：高溫；
（2）
反應①在常溫下時，ΔH-TΔS=74.848 kJ·ml-1-80.674×10-3kJ·ml-1·K-1×298 K≈50.807 kJ·ml-1>0，所以該反應常溫下不能自發(fā)進行，故答案為：不能；
（3）
甲烷生成炭黑和H2時，ΔH-TΔS=74.848 kJ·ml-1-80.674×10-3kJ·ml-1 ·K-1×T＜0，得T>927.8 K，即甲烷生成炭黑的最低溫度為927.8 K。甲烷生成乙炔時，ΔH-TΔS=376.426 kJ·ml-1-220.211×10-3kJ·ml-1·K-1×T＜0，得T>1 709.4 K，即溫度高于1 709.4 K時，甲烷生成乙炔和氫氣，所以要制取炭黑，溫度應控制在927.8～1 709.4 K，故答案為：927.8～1 709.4 K。
21．根據所學知識和已有生活經驗，分析以下反應在給定溫度下能否正向自發(fā)進行，將這些反應的焓變和熵變“>0”或“＜0”填入表格。
【答案】自發(fā) ＜0 >0 非自發(fā) 自發(fā) ＜0 ＜0 非自發(fā) >0 >0
【詳解】反應Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)為放熱反應,且有氣體生成，ΔH0，在常溫下ΔH-TΔS0，ΔS0，則該反應在常溫下正向非自發(fā)進行，故答案為：非自發(fā)；
反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)為放熱反應,且氣體反應生成固體，ΔH0。
22．（2021·福建省南安市柳城中學高二階段練習）節(jié)能減排是指節(jié)約物質資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物的排放。
(1)實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的項重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：，如圖所示為該反應過程中的能量變化：
下列關于該反應的說法正確的是_____________(填序號)。
A．， B．，
C．， D．，
(2)將煤加工成水煤氣可降低污染并提高燃料的利用率。將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣，反應方程式為，該反應的，。該反應在常溫下_____________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
【答案】 C 不能
【詳解】(1)由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，；該反應為反應前后氣體分子數減小的反應，則，故答案為C；
(2)由，所以該反應在常溫下不能自發(fā)進行。化學反應
正向是否自發(fā)
ΔH
ΔS
常溫Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)
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常溫6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)
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>0
＜0
常溫NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)
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常溫C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
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