第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測(cè)試卷 （限時(shí)：90分鐘） 一．選擇題 1．（2022·河南·高二階段練習(xí)）下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是 A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊 B．食物冷藏在冰箱 C．工業(yè)合成氨時(shí)，及時(shí)將氨氣液化分離 D．在鐵制品表面噴涂油漆 2．（2021·江蘇·鹽城市田家炳中學(xué)高二期中）水—碳催化制氫的反應(yīng)為：C+H2OH2+CO可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A．增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 C．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率 D．合適的催化劑，能將H2O100%轉(zhuǎn)化為H2 3．（2022·云南·丘北縣第一中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）對(duì)于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是 ①高溫?、诘蜏亍、鄣蛪骸、芨邏骸、荽呋瘎、藜影薄、叱?A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥ 4．（2022·貴州遵義·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是 A． B． C． D． 5．（2021·山東·東營(yíng)市第一中學(xué)高二期中）下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系不正確的是 A．活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞 B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大 6．（2022·河南·修武一中高二開(kāi)學(xué)考試）下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是 A．加入SO2 B．容積不變，充入N2 C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度 7．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時(shí)，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示： 下列說(shuō)法正確的是 A．在密閉容器中充入氮?dú)?，使容器中的壓?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快 B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2 C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且c(N2O4)變小 D．達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響 8．（2022·河北·秦皇島一中高二期末）也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)?？扇苡谒?，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下： 反應(yīng)①???????，平衡常數(shù)為； 反應(yīng)②???????，平衡常數(shù)為； 總反應(yīng)：???，平衡常數(shù)為K。 下列敘述正確的是 A．壓強(qiáng)增大，減小 B．總反應(yīng)中當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D． 9．（2022·四川達(dá)州·高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度變?yōu)?。下列有關(guān)判斷不正確的是 A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了 C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D． 10．（2022·四川·南部縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)△H，不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得混合體系中A的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A．X、Z兩點(diǎn)，A的逆反應(yīng)速率相等 B．溫度不變，平衡后充入氦氣，C的體積分?jǐn)?shù)減小 C．降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．X、Y、Z三點(diǎn)中，Z點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率最大 11．（2022·河南南陽(yáng)·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說(shuō)法中不正確的是 A．ΔH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)???????ΔH =+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無(wú)法進(jìn)行的反應(yīng) 12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為。下列說(shuō)法正確的是 A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為 B．達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20% C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D．反應(yīng)開(kāi)始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1∶1 13．（2021·河南·濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)高二期末）將不同量的CO(g)和(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的 B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16 C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù) D．實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是升高溫度 14．（2022·安徽·安慶市第二中學(xué)高二期末）光氣(COCl2)是一種無(wú)色刷烈窒息性毒氣。一定條件下，向恒容密閉容器中充入1mol光氣發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是 A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．的能量大于和能量之和 C．向容器中充入CO，氣體顏色加深 D．1mol光氣充分反應(yīng)后，吸收熱量 15．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ①??? ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變??? ③密閉容器中混合氣體的密度不變??? ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變??? ⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變??? ⑥密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變??? ⑦混合氣體總質(zhì)量不變 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部 16．（2022·山東濰坊·高二期末）在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)的 B．壓強(qiáng)： C．A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為： D．壓強(qiáng)為、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn) 非選擇題 17．（2022·廣東湛江·高二期中）某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白： (1)從開(kāi)始至2 min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________； (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________； (3)1 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2 min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“”“0，則ΔH-TΔS＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確； B．該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0才可能自發(fā)進(jìn)行，因此NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確； C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，應(yīng)綜合焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，故C正確； D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的速率大小無(wú)關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進(jìn)行，故D錯(cuò)誤； 故答案選D。 12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為。下列說(shuō)法正確的是 A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為 B．達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20% C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D．反應(yīng)開(kāi)始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1∶1 【答案】D 【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，列出發(fā)生變化的三段式， 據(jù)此分析解答。 【詳解】A．B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤； B．由分析可知，達(dá)平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，故B錯(cuò)誤； C．再充入1molA(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但A本身的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤； D．等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量都是2mol，所以反應(yīng)開(kāi)始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:1，故D正確； 答案選D。 13．（2021·河南·濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)高二期末）將不同量的CO(g)和(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的 B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16 C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù) D．實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是升高溫度 【答案】D 【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，650℃條件下實(shí)驗(yàn)1中生成物二氧化碳的物質(zhì)的量為1.6mol，900℃條件下實(shí)驗(yàn)2中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH”或“T1； （2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=； （3）由題給圖像可知，溫度為T(mén)1時(shí)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量比T2時(shí)大，故該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，則K(T1)>K(T2)； （4）溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

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