第二節(jié) 化學(xué)平衡
第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)
1．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，和的關(guān)系為
A．B．C．D．
2．（2022·天津河北·高二期末）在一密閉容器中，充入1mlN2和3mlH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3v正(N2)=v正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amlN2，同時(shí)生成3amlH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
3．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二階段練習(xí)）將4ml A和2ml B在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)+B(g)2C(g)若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6ml·L?1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3ml·(L·s)?1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15ml·(L·min)?1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7ml·L?1
其中錯(cuò)誤的是
A．①③④B．①②C．②③D．③④
4．（2021·福建·福州黎明中學(xué)高二期中）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；則反應(yīng)H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
5．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
④4 mlH-O鍵斷裂的同時(shí)，有2mlH- F 鍵斷裂
⑤混合氣體的體積不再變化
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
6．（2022·云南·昆明市第三中學(xué)高二期中）一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2ml·L-1·min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g) 2Y(g)
D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
7．（2022·江西省信豐中學(xué)高二階段練習(xí)）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度不變
②單位時(shí)間內(nèi)生成1mlD，同時(shí)消耗了2mlA
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④C的物質(zhì)的量濃度不變
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②⑤
8．（2021·北京豐臺(tái)·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法不正確的是
A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)
B．及時(shí)分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)
C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)
9．（2022·江西·奉新縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．反應(yīng)2A(？)+B(g)?2C(？)，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明已達(dá)平衡，則A、C同時(shí)是氣體
C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
D．1mlN2和3mlH2反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2mlNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，吸收熱量Q2，則Q2等于Q1
10．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO的濃度保持不變
B．加入合適的催化劑，可使平衡正向移動(dòng)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．保持容器容積不變，向其中加入1mlHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
11．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）一定溫度下，向恒容容器中充入1mlA和2mlB發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量之比為2：3
C．混合氣體總的壓強(qiáng)不再變化
D．反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率相等
12．（2022·湖南岳陽(yáng)·高二期末）在160℃、200℃條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入2mlCO和2ml，發(fā)生反應(yīng)： 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為
B．逆反應(yīng)速率：c=d>b
C．160℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
13．（2022·湖北·十堰市教育科學(xué)研究院高二期末）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為(k為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，均為正整數(shù))，在某溫度下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．
B．
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D．反應(yīng)時(shí)，加入適宜的催化劑，和k均變大
14．（2022·江蘇連云港·高二期末）對(duì)于反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是
A．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率上升
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為
C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變
D．升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
15．（2022·安徽蕪湖·高二期末）一定溫度下，把2.5 mlA和2.5 mlB混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) ?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 ml/(L·s)，同時(shí)生成1 mlD，下列敘述中不正確的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．x=4
C．平衡時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5
D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
16．（2022·廣東·高二）NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．c為c(NO2)隨的變化曲線
B．時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0
D．后，NO2的消耗速率等于生成速率
17．（2022·寧夏·永寧縣永寧中學(xué)高二期末）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g) ?pZ(g)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
(1)T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①起始充入X的物質(zhì)的量為_(kāi)______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
④內(nèi)的反應(yīng)速率_______。
⑤下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體密度不再改變 C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為①，②，③，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號(hào))。
18．（2021·四川成都·高二期末）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，開(kāi)始時(shí)A為2ml、B為3ml，5min時(shí)測(cè)得C為1.5ml，用D表示的平均反應(yīng)速率為0.1。求：
(1)5min時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=___________。
(3)x的值為_(kāi)__________，5min時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)__________。
(4)若5min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)K=___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)下列可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．壓強(qiáng)不再改變
B．C的百分含量保持不變
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為1：2
D．氣體密度不再變化
19．（2022·廣東·揭陽(yáng)市榕城區(qū)仙橋中學(xué)高二期中）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H=-49.0 kJ/ml。將6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒溫剛性密閉容器中，測(cè)得的氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。
(1)下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．n(CO2)：n(H2)保持不變D．壓強(qiáng)保持不變
(2)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)b點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(4)若達(dá)到平衡后往容器中分別充入CO2、H2O各2 ml，請(qǐng)問(wèn)v正_______v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
20．（2022·云南·彌勒市一中高二期末）氨氣可作為脫硝劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.反應(yīng)速率
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)及的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系是_______(填“>”“＜”或“=”)。
(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如表：
①內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率_______。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_______。
③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
(3)對(duì)于反應(yīng)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)。在一定條件下與的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，。其中是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的消耗速率跟壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，與平衡常數(shù)的關(guān)系是_______。
序號(hào)
①
0.05
0.20
0.207
②
0.20
0.80
13.248
③
0.10
0.20
0.828
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二節(jié) 化學(xué)平衡
第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)
1．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，和的關(guān)系為
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率不為零。
A．v逆>v正，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；
B．v逆
(2) 0.0075 ml ·L-1·s-1 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮濃度逐漸減小 1400
(3)2k2Kp
【解析】(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)存在速率關(guān)系，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，說(shuō)明濃度不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．物質(zhì)的量之比與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，物質(zhì)的量之比不變不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
②由圖可知，該反應(yīng)起始時(shí)，n(NO)>0，反應(yīng)正向建立，b點(diǎn)還未達(dá)到平衡，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系是>，故答案為：>。
(2)①開(kāi)始n(NO2)=0.040ml，2s時(shí)，n(NO2)=0.010ml，==0.0075 ml ·L-1·s-1，故答案為：0.0075 ml ·L-1·s-1；
②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮濃度逐漸減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮濃度逐漸減??；
③第3s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列出三段式，
平衡常數(shù)==1400，故答案為：1400。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即，因，，則，又因，整理得2k2Kp，故答案為：2k2Kp。
序號(hào)
①
0.05
0.20
0.207
②
0.20
0.80
13.248
③
0.10
0.20
0.828
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005

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第二節(jié) 化學(xué)平衡

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