第三節(jié) 鹽類的水解
第1課時 鹽類的水解
1．（2021·吉林·長春博碩學(xué)校高二期中）下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
A．CH3COOHB．OH-C．COD．Cl-
2．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)pH=11的氨水和pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．無法確定
3．（2022·廣西欽州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．電離：
B．水解：
C．泡沫滅火器制作原理：
D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：
4．（2022·甘肅武威·高二期末）下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L
D．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
5．（2022·廣西桂林·高二期末）將稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，所得溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A．B．C．D．
6．（2022·廣西欽州·高二期末）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯誤的是
A．溶液中離子濃度的關(guān)系為：
B．等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：
C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：
D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者
7．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）25 ℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
8．（2022·河北·石家莊二中高二期末）在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是
A．Al3+、Cl-、Na+、S2-B．Fe2+、Na+、NO、SO
C．Mg2+、NH、NO、Cl-D．Ba2+、K+、CO、Cl-
9．（2021·江西·吉安縣第三中學(xué)高二階段練習(xí)）下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2O CO+H3O＋
⑤HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑥NaAlO2與NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
A．①②③④B．①②③⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部
10．（2021·浙江·嘉興市第五高級中學(xué)高二期中）下列描述不正確的是
A．往Na2CO3溶液中加水，增大
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去
C．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三種溶液中c()：③＞①＞②
D．在水電離出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中，Al3+可能大量存在
11．（2022·江蘇常州·高二期中）室溫下，通過下列實(shí)驗探究水解反應(yīng)： (黃色) (紅褐色)+3HCl的條件。
下列有關(guān)說法正確的是
A．實(shí)驗1得到的溶液中有
B．實(shí)驗2中水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．實(shí)驗3得到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺
D．實(shí)驗4中反應(yīng)的離子方程式為
12．（2022·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()
C．相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐漸減小
D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
13．（2022·廣西·北海市教育教學(xué)研究室高二期末）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：
D．的溶液：
14．（2022·四川資陽·高二期末）下列物質(zhì)形成的水溶液中，所含微粒種類最少的是
A．B．C．D．
15．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）物質(zhì)的量濃度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO相比較，下列說法中正確的是
A．電離程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．酸根離子濃度：c(CN-)＜c(ClO-)
D．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCN＜HClO
16．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列說法中正確的是
A．H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-
B．NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈堿性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
17．（2022·福建泉州·高二期末）常溫下 溶液，下列說法正確的是
A．加入少量固體，減小
B．加入少量固體，減小減小
C．稀釋溶液，溶液的pH減小
D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：
18．（2022·福建龍巖·高二期末）常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的
B．b點(diǎn)時
C．c點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)時消耗的鹽酸體積：
19．（2022·湖北武漢·高二期末）25℃時有以下5種溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤飽和溶液。
(1)溶液①的_______7(填“>”、“”、“”“”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______(用離子方程式表示)；
22．（2022·湖南·長沙市長郡梅溪湖中學(xué)高二開學(xué)考試）10℃時，加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。若將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是_____。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_____。
(5)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_____。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH?)
c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃時，0.1ml·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為____。
23．（2022·四川省綿陽南山中學(xué)高二階段練習(xí)）已知25℃時電離常數(shù)：
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。
(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。
(3)常溫下，向20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題
①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用____作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；
②b點(diǎn)時，混合溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____。
(4)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。
(5)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法正確的是____。
A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小
、
實(shí)驗序號
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
1
將溶液加熱片刻
溶液顏色變深
2
向溶液中通入少量HCl氣體
溶液顏色變淺
3
向溶液中加入少量固體
_______
4
向溶液中加入少量固體
產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生氣體
H2CO3
HF
HCN
K或Ka1
4.3×10-7
7.2×10-4
4.9×10-10
Ka2
5.6×10-11
溫度
10℃
20℃
30℃
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7
Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
第1課時 鹽類的水解
1．（2021·吉林·長春博碩學(xué)校高二期中）下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
A．CH3COOHB．OH-C．COD．Cl-
【答案】C
【詳解】A．醋酸電離得到氫離子，增大了氫離子濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，A錯誤；
B．增大OH-的濃度，抑制了水電離，水的電離平衡向左移動，B錯誤；
C．CO水解，促進(jìn)了水電離，水的電離向右移動，C正確；
D．Cl-不水解不電離，不影響水的電離，D錯誤；
故選C。
2．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)pH=11的氨水和pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．無法確定
【答案】C
【詳解】水的電離方程式為：H2O=H++OH-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離；加入含有弱根離子的鹽后，弱根離子和氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，從而能促進(jìn)水的電離，所以加入氨水能抑制水的電離，加入碳酸鈉能促進(jìn)水的電離，故選答案C。
3．（2022·廣西欽州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．電離：
B．水解：
C．泡沫滅火器制作原理：
D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：
【答案】C
【詳解】A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯誤；
B． 是電離方程式，水解方程式為，故B錯誤；
C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：，故C正確；
D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，其電離方程式為，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
4．（2022·甘肅武威·高二期末）下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L
D．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
【答案】D
【詳解】A．加熱可促進(jìn)鐵離子水解，則顏色加深與水解有關(guān)，故A錯誤；
B．飽和溶液中碳酸根離子水解顯堿性，pH約為9.3與水解有關(guān)，故B錯誤；
C． 0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1ml/L是因為Al3+的水解消耗了部分Al3+，與水解有關(guān)，故C錯誤；
D．檸檬酸與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與水解無關(guān)，故D正確；
故答案選D。
5．（2022·廣西桂林·高二期末）將稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，所得溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】稀氨水與等體積、等濃度的鹽酸混合，得到的溶質(zhì)為氯化銨，銨根在溶液中會發(fā)生水解，方程式為：，則溶液顯酸性，即，銨根在溶液中會發(fā)生水解的程度很小，則溶液中相關(guān)離子濃度大小為：，答案選A。
6．（2022·廣西欽州·高二期末）已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表，下列分析錯誤的是
A．溶液中離子濃度的關(guān)系為：
B．等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：
C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：
D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者
【答案】C
【分析】根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序為＞＞＞。
【詳解】A．溶液中水解大于電離，溶液顯堿性，因此離子濃度的關(guān)系為：，故A正確；
B．等濃度的四種溶液，根據(jù)越弱越水解，堿性更強(qiáng)，因此pH由大到小的順序為：，故B正確；
C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，則反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；
D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則稀釋后溶液的pH，前者大于后者，故D正確。
綜上所述，答案為C。
7．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）25 ℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
【答案】D
【詳解】A．NH4Cl溶液pH = 4，c(H+)=10-4ml/L，由于在25℃時Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) ==1×10－10 ml/L，A正確；
B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根NH離子發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH)；弱堿根NH離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使水的電離平衡被破壞，水繼續(xù)電離，當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時，c(H+)＞c(OH－)。鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整個溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH) = c(Cl－) + c(OH－)，C正確；
D．在溶液中NH3·H2O 是鹽水解產(chǎn)生的，而NH是鹽電離產(chǎn)生的。在溶液中鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()
C．相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐漸減小
D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
【答案】A
【詳解】A．pH=8的NaClO溶液中次氯酸根發(fā)生水解，故鈉離子濃度最大，溶液呈堿性，氫氧根濃度大于氫離子濃度，故c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A正確；
B．pH=4的KHC2O4溶液說明溶液顯酸性，即草酸氫根的電離程度大于草酸氫根的水解程度，故c(H2C2O4)＜c()，B錯誤；
C．NH4Cl溶液中銨根離子水解，NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，故相同物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中銨根離子濃度，C錯誤；
D．在Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，D錯誤；
故選A。
13．（2022·廣西·北海市教育教學(xué)研究室高二期末）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：
D．的溶液：
【答案】B
【詳解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A錯誤；
B．中，與的個數(shù)比是，溶液中根據(jù)物料守恒得，B正確；
C．假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對來說存在：，對來說存在：，故，C錯誤；
D．根據(jù)溶液電荷守恒式可知：，D錯誤；
故選B。
14．（2022·四川資陽·高二期末）下列物質(zhì)形成的水溶液中，所含微粒種類最少的是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】A． NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4種粒子；
B． 溶液中H2O、K+、CH3COO-、CH3COOH、OH-、H+（少量），共6種粒子；
C． 氨水中含有NH3?H2O、H2O、NH3、OH-、NH、H+（少量），共6種粒子；
D． 溶液中含K+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，共7種粒子；
綜上所述：所含微粒種類最少的是A，故選A。
15．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）物質(zhì)的量濃度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO相比較，下列說法中正確的是
A．電離程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．酸根離子濃度：c(CN-)＜c(ClO-)
D．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCN＜HClO
【答案】C
【分析】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，可知酸性HClO＞HCN，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，等濃度時電離出離子濃度大。
【詳解】A．酸性HClO＞HCN，則電離程度為HClO＞HCN，A錯誤；
B．同濃度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO電離出氫離子濃度大，則pH小，B錯誤；
C．同濃度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO電離程度大，則酸根離子濃度：c(CN-)＜c(ClO-)，C正確；
D．同體積同濃度的HCN和HClO，物質(zhì)的量相同，與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，D錯誤；
故答案選C。
16．（2021·河北省博野中學(xué)高二期中）已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列說法中正確的是
A．H2B的電離方程式為:①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-
B．NaHB溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈堿性
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【分析】已知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式為物料守恒，說明H2B的一級電離為完全電離，二級電離為部分電離；
【詳解】A．由分析可知，H2B的電離方程式為：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，故A錯誤；
B．NaHB為鹽溶液且HB-只電離不水解，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C錯誤；
D．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D錯誤；
故選B。
17．（2022·福建泉州·高二期末）常溫下 溶液，下列說法正確的是
A．加入少量固體，減小
B．加入少量固體，減小減小
C．稀釋溶液，溶液的pH減小
D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：
【答案】C
【詳解】A． 加入少量固體，抑制醋酸根水解，增大，A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響， 加入少量固體能促進(jìn)醋酸根水解，但 不變，B錯誤；
C． 醋酸鈉溶液水解呈堿性，稀釋溶液，促進(jìn)醋酸根水解但氫氧根濃度下降，溶液的pH減小，C正確；
D． 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液，則，按電中性可得，D錯誤；
答案選C。
18．（2022·福建龍巖·高二期末）常溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的
B．b點(diǎn)時
C．c點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)時消耗的鹽酸體積：
【答案】D
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)未加入HCl，溶液pH7，即，因此，所以，B錯誤；
C．鹽酸與氨水完全反應(yīng)時得到NH4Cl，水解呈酸性，而c點(diǎn)溶液為中性，C錯誤；
D．d點(diǎn)時溫度達(dá)到最高，說明此時恰好完全反應(yīng)，，D正確。
故本題選D。
19．（2022·湖北武漢·高二期末）25℃時有以下5種溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤飽和溶液。
(1)溶液①的_______7(填“>”、“”、“HCO>F-
(3)HF>H2CO3>HCN>HCO
(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO
【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，HF的電離常數(shù)大，故c(H+)：H2CO3c(CO)；
（2）電離常數(shù)越小，其電離出陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知HCO、CO、F-、CN-結(jié)合質(zhì)子能力：CO>CN->HCO>F-；
（3）對于弱酸來說，電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HF>H2CO3>HCN>HCO；
（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù)，碳酸的二級電離常數(shù)小于HCN的電離常數(shù)，則將足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。
21．（2022·寧夏·平羅中學(xué)高二期中）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_______(用離子方程式表示)；
【答案】(1)
(3)>
(4) 酸 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+ 抑制
(5)7；
(4)FeCl3溶液中鐵離子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+；從水解方程式可以看出，加酸可以抑制鐵離子的水解，故實(shí)驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制其水解；
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液相比，由于CH3COOH為弱酸，部分電離，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故兩者等體積混合后溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒： ,溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根，故；
(6)鹽堿地含較多Na2CO3、NaCl，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸根水解使溶液顯堿性，化學(xué)方程式為：CO+ H2OHCO+OH-。
22．（2022·湖南·長沙市長郡梅溪湖中學(xué)高二開學(xué)考試）10℃時，加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。若將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是_____。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_____。
(5)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_____。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH?)
c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃時，0.1ml·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為____。
【答案】(1)等于
(2)大于
(3)B
(4) 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
(5)a
(6)CO、HCO、A-
【解析】（1）溫度升高水解程度增大，若是甲判斷正確，恢復(fù)原溫度pH不變，pH=8.3；
（2）溶液pH增大，因此應(yīng)推斷出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；
（3）若NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推測乙的判斷正確；
（4）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，因為常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以乙判斷錯誤；
（5）a.根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正確；
b.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH?)，故b錯誤；
c. NaHCO3顯堿性，說明HCO的電離程度小于HCO的水解程度，故c錯誤；
故答案為a
（6）25℃時,0.1 ml·L-1的HA溶液中=108，,結(jié)合Kw=c(H+)c(OH-)=1X10-14,可得c(H+)=110-3 ml·L-1，所以pH=3。HA的電離常數(shù)。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性: HA>H2CO3>HCO，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，與H+作用的粒子依次為CO、HCO、A-。
23．（2022·四川省綿陽南山中學(xué)高二階段練習(xí)）已知25℃時電離常數(shù)：
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。
(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。
(3)常溫下，向20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題
①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用____作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；
②b點(diǎn)時，混合溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____。
(4)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。
(5)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法正確的是____。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小
【答案】(1) HCN CH3COONa 1×10-4ml/L
(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) 酚酞 酸性 c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(5)BCD
【解析】(1)相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，HCN的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱；常溫下，pH均為10的這幾種鈉鹽，酸根離子水解程度越大，溶液的物質(zhì)的量濃度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，則水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以這幾種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度最大的為CH3COONa溶液，溶液pH=10，則溶液中氫離子的濃度為1×10-10ml/L，由水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-4ml/L，則由水電離出的氫離子濃度為1×10-4ml/L。
(2)泡沫滅火器的原理為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)①向醋酸溶液中滴加氫氧化鉀溶液，滴定終點(diǎn)呈堿性，因此若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑。
②b點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，此時溶液中含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀，而醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5，醋酸根離子的水解常數(shù)Kh=

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