第二節(jié) 化學(xué)平衡
第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡的因素
1．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，下列措施能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．移走COD．加入催化劑
2．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．及時(shí)分離出NO2氣體B．?dāng)U大容器體積
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑
3．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使B的濃度增大的措施是
A．降溫B．升溫C．使用催化劑D．減少A的濃度
4．（2022·廣西桂林·高二期末）在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是
A．增大B．降低溫度C．減小容器體積D．加入催化劑
5．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為，則下列敘述正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)降低B．
C．B的物質(zhì)的量濃度減小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
6．（2022·河南焦作·高二期中）將與在一定條件下反應(yīng)可以制甲醇，從而實(shí)現(xiàn)溫室氣體的資源化利用，相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示
B．
C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都加快
D．為提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇較高的溫度
7．如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2L(g)?2M(g)+N(g) △H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是
A．容器中混合氣體的密度B．混合氣體中M的百分含量
C．平衡常數(shù)KD．
8．（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g) △H0正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理解題即可：
A．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不合題意；
B．降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；
C．移走CO即減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C不合題意；
D．加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，D不合題意；
故答案為：B。
2．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．及時(shí)分離出NO2氣體B．?dāng)U大容器體積
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑
【答案】C
【詳解】A．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)；但是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，且物質(zhì)的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變大，C正確；
D．選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．（2022·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使B的濃度增大的措施是
A．降溫B．升溫C．使用催化劑D．減少A的濃度
【答案】B
【詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度減小，A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B的濃度增大，B正確；
C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的濃度不變，C錯(cuò)誤；
D.減少A的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度減小，D錯(cuò)誤；
故選B。
4．（2022·廣西桂林·高二期末）在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是
A．增大B．降低溫度C．減小容器體積D．加入催化劑
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)為氣相反應(yīng)，沒(méi)有H+，因此增大c(H+)不影響平衡，c(I2)不變，顏色不變，A不符合題意；
B．根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(I2)減小，顏色變淺，B不符合題意；
C．減小體積，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大，顏色變深，C符合題意；
D．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，c(I2)不變，顏色不變，D不符合題意；
故選C。
5．（2022·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為，則下列敘述正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)降低B．
C．B的物質(zhì)的量濃度減小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【詳解】保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1ml/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.7ml/L，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)；
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．體積減小即壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)即為氣體體積減小的方向，則x+y＞z，故B錯(cuò)誤；
C．雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，但是密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，B的物質(zhì)的量濃度仍然增大，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合以上分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選：D。
6．（2022·河南焦作·高二期中）將與在一定條件下反應(yīng)可以制甲醇，從而實(shí)現(xiàn)溫室氣體的資源化利用，相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示
B．
C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都加快
D．為提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇較高的溫度
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，符合圖示，A正確；
B．反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，，B正確；
C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率均增大，C正確；
D．由B可知，，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；
答案選D。
7．如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2L(g)?2M(g)+N(g) △H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是
A．容器中混合氣體的密度B．混合氣體中M的百分含量
C．平衡常數(shù)KD．
【答案】B
【詳解】A．恒容條件下反應(yīng)，容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，改變壓強(qiáng)無(wú)影響，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量減小，B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，不同壓強(qiáng)條件下的平衡常數(shù)應(yīng)相同，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的物質(zhì)的量減少，L的物質(zhì)的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g) △H

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