化學(xué)選擇性必修1實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 鹽類水解的應(yīng)用習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第三節(jié) 鹽類的水解
第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用
1．（2021·江蘇連云港·高二期中）鹽類水解在生活中的應(yīng)用非常廣泛。下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是
A．配制溶液時(shí)加入鐵粉B．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
C．明礬 []用于凈水D．溶液用于鐵表面除銹
2．（2022·湖北恩施·高二期中）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>3．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是
A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物
B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道
C．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑
D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到
4．（2022·四川·鹽亭中學(xué)高二階段練習(xí)）為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，這種試劑是
A．氫氧化鎂B．燒堿C．純堿D．氨水
5．（2022·四川·寧南中學(xué)高二開學(xué)考試）下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是
A．CO＋H2OHCO＋OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明礬凈水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
6．（2021·江西·南城縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水電離的c(H+)之比為
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
7．（2021·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二階段練習(xí)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑
C．利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹
D．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒
8．（2022·陜西·西安市西航一中高二期末）將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：
A．均為Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均為Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2021·江蘇揚(yáng)州·高二期中）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于鹽酸，然后加水稀釋
D．硫酸鋁在770℃以上會(huì)分解，將Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼燒后得到的固體是氧化鋁
10．（2021·云南省楚雄天人中學(xué)高二階段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+
B．用廣泛pH試紙測得NaClO的pH為11
C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力
D．用明礬除去水中的懸浮物
11．（2021·山東·高密三中高二階段練習(xí)）下列說法中正確的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑效果更好
12．（2022·四川·鹽亭中學(xué)高二階段練習(xí)）為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
13．（2021·重慶市天星橋中學(xué)高二階段練習(xí)）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A．配制氯化亞鐵溶液時(shí)常常要加入鐵粉B．加熱氯化鐵溶液顏色變深
C．熱的純堿液用于去油污D．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里
14．（2020·山東德州·高二階段練習(xí)）分別將溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加熱蒸干，能得原溶質(zhì)的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·湖南·高二階段練習(xí)）鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅培砂(主要含ZnO、，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。下列說法錯(cuò)誤的是
A．加入是為了將氧化為B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有兩種金屬D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為
16．（2022·江蘇省天一中學(xué)高二期末）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究的性質(zhì)：常溫下，配制0.10ml/L 溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是
A．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度
B．加入促進(jìn)了的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是
D．反應(yīng)后的溶液中存在：
17．（2022·黑龍江·密山市第四中學(xué)高二期末）我們的生活離不開化學(xué)。化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。
(1)明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚篲__________。
(2)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)___________。
(3)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___________。
(4)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___________。
(5)銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是___________。
(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH=8的NaHCO3溶液中水電離出的OH﹣濃度為___________。
18．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）按要求回答問題
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______
(3)泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為_______
(4)用離子方程式及必要的文字說明為何熱的純堿溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“c(A-)，則：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“”“c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升溫后溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】（1）KAl(SO4)2溶液中存在電荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，則2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
（2）Na2CO3溶液顯堿性，CO存在兩步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解為主，水解程度較小，則溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
（3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小蘇打即NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
（4）純堿溶液中碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；
（5）NaHCO3溶液中既存在電離平衡為HCOCO+H+，水解平衡為HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液顯堿性，HCO的水解程度大于自身的電離程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2021·重慶市第七中學(xué)校高二期中）按要求回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_______；
(2)將AlCl3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式，下同)；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______
(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】(1)抑制Cu2+的水解
(2) Al2O3 Na2SO4
(3)3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(4) B CD
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，由于銅離子會(huì)發(fā)生水解，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是抑制Cu2+的水解；故答案為：抑制Cu2+的水解。
(2)將AlCl3溶液蒸干再灼燒，由于鋁離子發(fā)生水解，鹽酸易揮發(fā)，因此蒸干得到氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁(Al2O3)；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，由于亞硫酸根易被氧化，最后得到的主要固體物質(zhì)是硫酸鈉(Na2SO4)；故答案為：Al2O3；Na2SO4。
(3)打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，偏鋁酸根、鋁離子都要水解，兩者是發(fā)生雙水解，因此出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；故答案為：3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。
(4)①A．KMnO4與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，引入了錳離子雜質(zhì)，故A不符合題意；B．H2O2與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，故B符合題意；C．氯水與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，引入氯離子雜質(zhì)，故C不符合題意；D．HNO3與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氮氧化物，引入硝酸根離子雜質(zhì)且生成污染性氣體，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。
②A．NaOH、B．NH3·H2O與鐵離子、銅離子都會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化銅，故A、B不符合題意；C．CuO、D．Cu(OH)2與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，故CD符合題意；綜上所述，答案為：CD。
20．（2021·重慶市求精中學(xué)校高二階段練習(xí)）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)Al2(SO4)3溶液不顯中性，原因是_______(用離子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固體產(chǎn)物是_______；泡沫滅火器的主要成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用離子方程式表示其滅火的原理_______。
(2)將1L 0.2 ml/LHA溶液與1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，則：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“②>③ 變藍(lán) c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，硫酸是難揮發(fā)性物質(zhì)，整個(gè)Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體，泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①將0.2ml/L HA 溶液與 0.1ml/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則A-離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c(A-)＜c(HA)，故答案為：＜；
②溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05ml/L，根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案為：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度較小，由平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，則物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，電離程度大小為：NH3?H2O＞H2CO3＞HCO，電離程度越大，離子的水解程度越小，則水解程度大小順序?yàn)椋篊O＞HCO＞NH。0.1ml?L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小為CO＞NH，溶液呈堿性，使pH試紙變藍(lán)；水解程度越大，離子濃度越小，且水解程度較小，則離子濃度大小為：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案為：變藍(lán)；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度較小，忽略CO第二步水解和H2O的電離，則該溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常數(shù)Kh1== 2×l0-4 =，所以該溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，則溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案為：12。
21．（2022·浙江·高二期中）氯化鈷()主要用于電解制備金屬鉆，還可用作氨的吸收劑、防毒面具和肥料添加劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備無水氯化鈷的裝置如圖所示。已知：(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于易潮解。
(1)裝置A燒瓶中的固體為84消毒液中的有效成分，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)裝置B中盛放的試劑為_______，裝置C的作用是_______。
(3)E作用是_______。
(4)小組成員認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中過量，裝置D中所得固體可能會(huì)有，你是否同意該論斷并解釋原因是_______。
(5)氯化鈷溶液與氯化鎂溶液類似，直接蒸干不能得到固體，要使從溶液中析出的轉(zhuǎn)變?yōu)?，?yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
【答案】(1)
(2) 飽和溶液除水(干燥)
(3)吸收多余，同時(shí)阻止空氣中的進(jìn)入D
(4)為氧化產(chǎn)物，由于(III)的氧化性強(qiáng)于，氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑，不會(huì)生成
(5)在硬質(zhì)試管中加熱晶體的同時(shí)，通入氣體
【分析】84消毒液的主要成分是次氯酸，HCl(濃)+HClO =Cl2↑+H2O；裝置B中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，吸收濃鹽酸揮發(fā)出的HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物質(zhì)，選擇酸性干燥劑進(jìn)行干燥，如濃硫酸；裝置E位于整套裝置的末端，作用是除去剩余的有毒氣體Cl2，所以E中可填充堿石灰，作用是吸收Cl2，同時(shí)阻止空氣中的H2O進(jìn)入D，據(jù)此分析解題。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)向中間靠攏，生成Cl2，反應(yīng)的方程式為：HCl(濃)+HClO =Cl2↑+H2O，離子方程式為；
(2)裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl，飽和食鹽水可吸收HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物質(zhì)，選擇酸性干燥劑進(jìn)行干燥，如濃硫酸，裝置C的作用是除水(干燥)；
(3)裝置E位于整套裝置的末端，作用是除去剩余的有毒氣體Cl2，所以E中可填充堿石灰，作用是吸收Cl2，同時(shí)阻止空氣中的H2O進(jìn)入D；
(4)裝置D中所得固體不可能會(huì)有CCl3，CCl3為氧化產(chǎn)物，由于C(III)的氧化性強(qiáng)于Cl2，氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑，不會(huì)生成CCl3；
(5)SOCl2與水易水解，方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，SOCl2與CCl2·6H2O的結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl抑制CCl2水解，混合加熱可以得到氯化鈷固體，實(shí)驗(yàn)操作是在硬質(zhì)試管中加熱晶體的同時(shí)，通入氣體。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺
證明溶液中存在水解平衡
B
室溫下，用pH試紙分別測定濃度為的NaClO溶液和的溶液的pH
比較HClO和的酸性強(qiáng)弱
C
將固體直接溶解于適量蒸餾水
配制溶液
D
將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干
縮短容量瓶干燥的時(shí)間
化學(xué)式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11

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