一、單選題
1．“84消毒液”是新型冠狀病毒肺炎期間最常用的消殺用品，主要成分為次氯酸鈉（NaClO），NaClO中Cl的化合價(jià)為（ ）
A．-1B．0C．+1D．+2
2．已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子的核外電子數(shù)是( )
A．8B．10C．2D．18
3．模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。下列不屬于模型的是（ ）
A．新冠病毒 B．節(jié)水標(biāo)記
C．甲烷分子結(jié)構(gòu) D．足球烯結(jié)構(gòu)
4．人們常說(shuō)豆制品含有豐富的蛋白質(zhì)，菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵”是指（ ）
A．鐵單質(zhì)B．鐵分子C．鐵原子D．鐵元素
5．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的( )
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③核外電子數(shù)
④核電荷數(shù)
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
6．氚是氫的一種同位素，氚原子含有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為現(xiàn)代量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)，如圖幾位科學(xué)家對(duì)原子的觀點(diǎn)，按出現(xiàn)的先后順序排列正確的是( )
??
A．③①②④B．③④①②C．③①④②D．③②①④
8．2021年4月13日，日本政府決定將福島核污水排入大海。核污水中含大量對(duì)人體有害的放射性物質(zhì)，如鍶的同位素。如圖是元素周期表中鍶的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
??
A．鍶原子的質(zhì)量為87.62克B．鍶原子的核外電子數(shù)為38
C．鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62
9．為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（ ）
A．B．
C．D．
10．有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。在離子方程式中，反應(yīng)前后總電荷數(shù)保持不變。對(duì)于離子方程式： RO3n? +F2+2OH-= RO4? +2F-+H2O，元素R在 RO3n? 中的化合價(jià)是( )
A．+4B．+5C．+6D．+7
11．已知一種碳﹣12原子的質(zhì)量為mg，另一種原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A．12nmB．n12C．nD．12mn
12．如果用符號(hào)“●”表示氧原子、“O”表示氫原子，則以下模型可表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
13．地殼中含量最多的非金屬元素與含量第二的金屬元素形成的化合物，其化學(xué)式是( )
A．SiO2B．CaOC．Al2O3D．Fe2O3
14．掌握好化學(xué)用語(yǔ)，有利于科學(xué)學(xué)習(xí)。下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )
A．2個(gè)氫原子：H2 B．2個(gè)氫離子：H2+
C．2個(gè)水分子：H2OD．氧氣：O2
15．某同學(xué)測(cè)得海水中含有Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl計(jì)算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A．2.18%B．5.85%C．3.61%D．4.19%
二、填空題
16．用化學(xué)符號(hào)或符號(hào)的意義填空。
（1）5N 。
（2）n個(gè)二氧化碳分子 。
（3）4個(gè)氯離子 。
（4）氧化銅中氧元素的化合價(jià)為-2 。
（5）2Na+ 。
（6）Mg+2O 。
17．愛思考的小麗看到某飲料瓶上標(biāo)簽(已破損)，聯(lián)想到一些化學(xué)知識(shí)。
（1）標(biāo)簽中碳酸根離子符號(hào)被損毀，其化學(xué)符號(hào)應(yīng)該是 。
（2）Zn2+中2的含義是 。
18．元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題
（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是( )不同。
A．相對(duì)原子質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)
（2）第3號(hào)元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
（3）第8號(hào)元素和第13號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式為 。
19．某市一些街道邊新安裝了“太陽(yáng)能垃圾箱”。該垃圾箱“頭頂"光電池板，“腰挎”廣告燈箱，“腳踩”垃圾桶。
（1）太陽(yáng)能電池板的主要材料為硅，硅屬于 (填“金屬”或“非金屬”)。
（2）廢電池應(yīng)該投入其中的 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染。
（3）一瓶氣體經(jīng)過化驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì)
B．單質(zhì)、化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物
20．用下列物質(zhì)填空。
A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化鈉
（1）含有氧元素的有 。(填字母，下同)
（2）分子中含有氧原子的有 。
（3）含有氧分子的有 。
（4）氧元素存在于單質(zhì)中的是 。
（5）氧元素存在于化合物中的是 。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
21．偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說(shuō)：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是——一切東西都是由原子構(gòu)成的”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。
（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分……但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制，道爾頓無(wú)法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)一步發(fā)展了原子一分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子由 構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。
（2）道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過程叫作 。
（3）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了 來(lái)表達(dá)他們的理論成果。
22．小林同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
（1）表格中屬于互為同位素的是 。
（2）根據(jù)表格信息寫出微粒C的符號(hào) 。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是 。
23． 19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】
（1）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是 ；
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是 ；
（3）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 ；
A．原子核體積很小B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電D．核外電子帶負(fù)電
（4）請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析原子不顯電性的原因 。
24．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均 （填“正確”或“錯(cuò)誤”）
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)__________。
A．建立模型的過程B．得出結(jié)論的過程
C．提出問題的過程D．驗(yàn)證證據(jù)的過程
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：
25．如圖是水分子分解的示意圖，其中“ ”表示氧原子，“●”表示氫原子。
根據(jù)圖可以獲得的化學(xué)信息有：
（1）在水電解的過程中，發(fā)生改變的微粒是 ，不變的微粒是 ，生成新物質(zhì)的微粒是 ；（請(qǐng)說(shuō)出具體分子、原子的名稱）
（2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 ；
26．1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示。
絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。
[猜想與假設(shè)] α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
[解釋與結(jié)論]
（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是 。
（2）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是 。
（3）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過程，通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為圖中的 。
四、解答題
27．由于受新冠疫情影響，學(xué)校會(huì)對(duì)教室和公共區(qū)域進(jìn)行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的產(chǎn)品說(shuō)明書。
（1）NaClO分子中鈉、氯、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是 。
（2）計(jì)算NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過程)。
28．要制得含F(xiàn)e96%的生鐵210噸，至少需要含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石（雜質(zhì)不含鐵）多少噸？
29．“新冠肺炎”是由新型冠狀病毒引起的。大家廣泛使用的殺毒滅菌劑就是“84” 消毒液。它是由我國(guó)北京第一傳染病醫(yī)院（北京地壇醫(yī)院的前身）研制成功的?！?4 ”消毒 液能迅速殺滅各類病毒和細(xì)菌。它的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），請(qǐng)回答以下問題：
（1）次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為
（2）次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比是多少 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
30．福爾馬林(40%的甲醛溶液)常用來(lái)浸制標(biāo)本，已知甲醛的化學(xué)式是CH2O。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
（2）甲醛中氫、氧元素的質(zhì)量比為 。
（3）現(xiàn)有福爾馬林75千克，則溶液中碳元素的質(zhì)量是多少千克？
31．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。
（1）生活中常見的含碘元素的物質(zhì)為：碘酒一一含碘單質(zhì) I2；碘片和藻類食物——含碘化鉀KI；加碘鹽——含碘酸鉀KIO3。下列對(duì)I2、KI、KIO3中碘元素的化合價(jià)計(jì)算正確的是： (填序號(hào))。
A．+1、-1、+5B．0、+1、+5C．0、-1、+5
（2）碘能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成兩種化合物。如圖2所示：
寫出反應(yīng)過程中，屬于化合物的物質(zhì)的化學(xué)式 。
（3）適當(dāng)食用加碘鹽(含碘酸鉀)可預(yù)防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分為l2)卻會(huì)引起碘中毒。KIO3和I2性質(zhì)的不同的原因是 。
32．莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感藥物“達(dá)菲”的原料。試計(jì)算。
（1）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
（2） 克莽草酸含碳元素的質(zhì)量為168g。
（3）對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—?jiǎng)┝勘怼狈谩斑_(dá)菲”：
假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用“達(dá)菲”藥片(每粒藥片含“達(dá)菲”75mg)2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共服用 粒。
答案解析
1．【答案】C
【解答】在NaClO中，Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為+2價(jià)，那么得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1價(jià)，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
故選C。
2．【答案】A
【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，氧原子質(zhì)量數(shù)為8，則電子數(shù)也為8；
故選A。
3．【答案】B
【解答】A、此圖為新型冠狀病毒的模型圖，A不符合題意。
B、此圖為節(jié)水標(biāo)記圖，不屬于模型，B符合題意。
C、此圖甲烷分子結(jié)構(gòu)， 是化學(xué)分子的表現(xiàn)形式圖，屬于模型，C不符合題意。
D、此圖為足球烯結(jié)構(gòu)的表達(dá)形式圖，屬于模型，D不符合題意。
故選：B
4．【答案】D
【解答】菠菜中的鐵質(zhì)，指的是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子，即鐵元素，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。
故選D。
5．【答案】C
【解答】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，那么能夠根據(jù)原子序數(shù)推算出的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，則能推算出的為①③④。
故選C。
6．【答案】A
【解答】氚原子含有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子，而質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，它們應(yīng)該在原子中間。因?yàn)楹送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以原子核外有一個(gè)電子圍繞旋轉(zhuǎn)，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
故選A。
7．【答案】A
【解答】正確的排列順序?yàn)椋孩鄣罓栴D：原子是一個(gè)實(shí)心球；
①湯姆生：原子像面包鑲嵌著葡萄干；
②盧瑟福：原子是一個(gè)核式結(jié)構(gòu)；
④波爾：核外電子分層排布。
故選A。
8．【答案】A
【解答】AD.鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，沒有單位g，故A錯(cuò)誤符合題意，D正確不合題意；
B.鍶原子的原子序數(shù)為38，根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，核外電子數(shù)為38，故B正確不合題意；
C.鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，故C正確不合題意。
故選A。
9．【答案】A
【解答】能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫分子，每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
故選A。
10．【答案】B
【解答】根據(jù)“反應(yīng)前后總電荷數(shù)不變”得到：（-n）+2×（-1）=（-1）+2×（-1）；
解得：n=1；
則 RO3n? 的化合價(jià)為-1；
根據(jù)“原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成元素化合價(jià)的代數(shù)和”得到：x+（-2）×3=-1；
解得：x=+5；
則元素R在 RO3n?中的化合價(jià)為+5價(jià)。
故選B。
11．【答案】A
【解答】相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值。
那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：ngmg12=12nm。
故選A。
12．【答案】A
【解答】A.只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由兩種元素組成，為化合物，故A符合題意；
B.存在兩種分子和，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意；
C.存在兩種分子和，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故C不合題意；
D.只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由一種元素組成，為單質(zhì)，故D不合題意。
故選A。
13．【答案】D
【解答】地殼中含量最多的非金屬元素為O元素，含量第二的金屬元素為Al，二者形成的化合物叫三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。
故選D。
14．【答案】D
【解答】A.2個(gè)氫原子：2H，故A錯(cuò)誤；
B.2個(gè)氫離子：2H+，故B錯(cuò)誤；
C.2個(gè)水分子：2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.氧氣：O2，故D正確。
故選D。
15．【答案】C
【解答】設(shè)氯元素的質(zhì)量為m，
則氯化鈉的質(zhì)量為： m÷35.535.5+23≈1.68m；
海水的質(zhì)量： m÷2.19%=45.67m；
則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=3.61%.
故選C。
16．【答案】（1）5個(gè)氮原子
（2）nCO2
（3）4Cl-
（4）CuO?2
（5）2個(gè)鈉離子
（6）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2
【解答】（1）5N表示5個(gè)氮原子；
（2）二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，為CO2，在左邊寫數(shù)字n表示分子個(gè)數(shù)，寫作：nCO2；
（3）在氯元素右上角寫“-”表示氯離子，在左邊寫數(shù)字4表示氯離子的個(gè)數(shù)，寫作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方寫“-2”表示氧元素的化合價(jià)，寫作： CuO?2 。
（5）2Na+1表示2個(gè)鈉離子；
（6） Mg+2O 表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2。
17．【答案】（1）CO32-
（2）一個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位正電荷
【解答】（1）碳酸根離子由一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，那么它的符號(hào)應(yīng)該是： CO32- ；
（2）Zn2+中2的含義是一個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位正電荷。
18．【答案】（1）B
（2）金屬
（3）Al2O3
【解答】（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（2）第3號(hào)元素為鋰元素，名稱中含有金字旁，則為金屬元素；
（3）第8號(hào)元素為O，第13號(hào)元素為Al，二者構(gòu)成的化合物叫三氧化二鋁，化學(xué)式為：Al2O3。
19．【答案】（1）非金屬
（2）可回收
（3）D
【解答】（1）硅名稱中帶“石”，屬于非金屬；
（2） 廢電池應(yīng)該投入可回收垃圾桶內(nèi)， 以防滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染；
（3） 一瓶氣體經(jīng)過化驗(yàn)得知其中只有一種元素， 則可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能是混合物，但不可能是化合物，D正確。
故答案為：（1）非金屬；（2）可回收；（3）D。
20．【答案】（1）ABC
（2）ABC
（3）A
（4）A
（5）BC
【解答】（1）（2）液氧、水、二氧化碳都含有氧元素，分子中都有氧原子。（3）（4）液氧、水、二氧化碳、氯化鈉中只有氧氣含有氧氣分子，而且氧氣分子只有氧原子組成，屬于單質(zhì)。（5）水和二氧化碳的氧元素存在于化合物中。
故答案為：（1）ABC；（2）ABC；（3）A；（4）A；（5）BC
21．【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外電子
（2）推理
（3）模型
【解答】（1）湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論”中 原子不可再分 的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子由原子核和核外電子 構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。
（2） 道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過程叫作推理；
（3）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了模型來(lái)表達(dá)他們的理論成果。
22．【答案】（1）AD
（2）Si2-
（3）D
【解答】（1）A和D的原子的質(zhì)子數(shù)都是14，但是中子數(shù)不同，所以它們互為同位素；
（2）微粒C質(zhì)子數(shù)14，電子數(shù)為16，二者之差為2，由于電子數(shù)多，所以帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；
（3）C的相對(duì)原子質(zhì)量：14+14=28，D的相對(duì)原子質(zhì)量：14+16=30，則質(zhì)量較大的是D。
23．【答案】（1）原子核
（2）絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變
（3）D
（4）原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性
【解答】（1） 盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是 絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變；
（3）A.根據(jù)“ 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)”可知，原子核的體積很小，故A正確不合題意；
B.根據(jù)“ 有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。 ”可知，原子核的質(zhì)量較大，故B正確不合題意；
C.α粒子靠近原子核時(shí)會(huì)發(fā)生排除現(xiàn)象，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，原子核帶正電荷，故C正確不合題意；
D.實(shí)驗(yàn)中沒有任何證據(jù)表明核外電子帶負(fù)電，故D錯(cuò)誤不合題意。
故選D。
（4）原子不顯電性的原因：原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性 。
24．【答案】（1）錯(cuò)誤
（2）A
（3）α-粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來(lái)的方向運(yùn)動(dòng)
【解答】（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均錯(cuò)誤的。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是個(gè)建立模型的過程，故選A。
（3）盧瑟福在α散射實(shí)驗(yàn)中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：α-粒子中的絕大多數(shù)通過金箔并按原來(lái)的方向運(yùn)動(dòng)。
25．【答案】（1）水分子；氫原子、氧原子；氫分子、氧分子
（2）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
【解答】（1）在水電解的過程中，發(fā)生改變的微粒是水分子，不變的微粒是氫原子、氧原子，生成新物質(zhì)的微粒是氫分子、氧分子；
（2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
26．【答案】（1）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
（2）原子核
（3）C
【解答】（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是：原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；
（2）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。
（3）原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大而體積很小，周圍是繞核告訴旋轉(zhuǎn)的電子，幾乎沒有質(zhì)量，故選C。
27．【答案】（1）1：1：1
（2）NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式 NaClO 可知，次氯酸鈉中鈉、氯和氧三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為：1：1：1.
（2）NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35.523+35.5+16×100%=47.4%。
28．【答案】設(shè)需要鐵礦石的質(zhì)量為x，
210t×96%=80%x×112160；
解得：x=360t。
29．【答案】（1）+1價(jià)
（2）46：71：32
【解答】（1）在化學(xué)式 NaClO 中，Na的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
（2）在化學(xué)式 NaClO 中，Na、Cl和O的元素質(zhì)量之比為：（23×1）：（35.5×1）：（16×1）=46：71：32。
30．【答案】（1）30
（2）1：8
（3）解：75千克×40%× 1230 =12千克
【解答】（1）甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為12+2+16＝30；
（2） 甲醛中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：16＝1：8；
故答案為：（1）30；（2）1：8；（3）12千克。
31．【答案】（1）C
（2）H2O、HI、HIO
（3）構(gòu)成的微粒不同
【解答】（1）由單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知， I2、KI、KIO3中碘元素的化合價(jià)分別為0、－1、+5，故選C；
（2）反應(yīng)前兩物質(zhì)化學(xué)式分別為H2O和I2，H2O屬于化合物，I2屬于單質(zhì)；反應(yīng)后物質(zhì)化學(xué)式為HI和HIO，兩物質(zhì)屬于化合物；
（3） KIO3和I2性質(zhì)的不同的原因是構(gòu)成的微粒不同；
故答案為：（1）C；（2） H2O、HI、HIO ；（3）構(gòu)成的微粒不同。
32．【答案】（1）174
（2）348
（3）6
【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式C7H10O5可知，莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×7+1×10+16×5=174；
（2）需要莽草酸的質(zhì)量為：168g÷12×7174=348g；
（3）根據(jù)表格可知，體重為20kg的患兒每次用量為45mg；
那么一個(gè)療程需要“達(dá)菲”的質(zhì)量為：45mg×2×5=450mg；
一個(gè)療程共服用的藥片粒數(shù)為：450mg÷75mg/粒=6粒。微粒名稱
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
帶電性
A
14
14
14
不帶電
B
26
30
24
帶2個(gè)單位正電荷
C
14
14
16

D
14
16
14
不帶電
產(chǎn)品品名
84消毒液
主要原料
次氯酸鈉(NaClO) ，有效含氯量大于等于5%
主要作用
瓜、餐具、廚房用品：白色衣物及物體表面：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。
產(chǎn)品規(guī)格
500g
體重
小于等于15kg
15~23kg
23~40kg
大于40kg
每次用量
30mg
45mg
60mg
75mg

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