一、單選題
1．以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。(已知電離常數(shù)：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)
結(jié)合上述實驗探究，預(yù)測的現(xiàn)象以及解釋均正確的是
A．實驗①：NaClO溶液呈堿性：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．實驗②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．實驗③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
D．實驗④：NaClO具有還原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+
2．把0.05 ml NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
①自來水 ②0.5 ml·L-1鹽酸 ③0.5 ml·L-1醋酸 ④0.5 ml·L-1NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③
3．海洋碳循環(huán)在整個地球氣候系統(tǒng)中具有重要地位，下列敘述錯誤的是
A．海洋酸化會導(dǎo)致海水吸收CO2的能力減弱
B．溫室效應(yīng)導(dǎo)致的海表溫度上升，會增加海洋對CO2的吸收
C．該循環(huán)中涉及反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加將影響珊瑚生存
D．雖然塑料顆粒中含有的碳很難降解進(jìn)入海洋碳循環(huán)，但仍會造成污染
4．向起始pH相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋，pH隨(稀釋后的溶液總體積為Vt，稀釋前的體積V0)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是
A．曲線N表示的是鹽酸加水稀釋過程中，pH隨的變化關(guān)系
B．升高溫度，CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，c點將向下移動
C．當(dāng)=1時，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01ml·L-1
D．a(chǎn)→c→d過程中，CH3COOH的電離程度減小
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．150mL食醋中含有6g的CH3COOH，則該食醋溶液含有0.1NA個H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中，含有C?H共價鍵數(shù)日為0.4NA
C．將2.24L的CH4與8.96L的Cl2混合氣體用強(qiáng)光照射，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1LpH=3鹽酸和醋酸混合溶液中出水電離出的H+數(shù)為103NA
6．丙三酸(用H3A表示)是一種三元有機(jī)中強(qiáng)酸。25°C時，向1 ml?L-1的H3A溶液中遂滴加入NaOH溶液．滴加過程中各種含^微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示，已知醋酸的pKa =4.76(pKa=-lg K，)。下列敘述正確的
A．25°C時，H3A的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
B．b點溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)
C．NaH2A的水溶液顯酸性，Na2HA的水溶液顯堿性
D．醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3-
7．在氨水中存在下列電離平衡：，下列情況能引起電離平衡右移的有
①加固體②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加壓
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．向溶液中通入少量：
B．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液：
C．向溶液中滴加溶液至剛好完全沉淀：
D．向稀硝酸中加入過量的鐵屑：
9．欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（ ）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg
10．某濃度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的濃度，而不增大H＋的濃度，應(yīng)采取的措施是
①加入CH3COONa固體 ②適當(dāng)升高溫度 ③加冰醋酸 ④加入少量NaOH固體
A．①②B．②③C．②④D．①④
二、填空題
11．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0，原因是 。
(2)a、b、c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為 。
(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是 。
(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大，則下列措施中，不可行的是 (填標(biāo)號、下同)。
A．加熱 B．加入鋅粒 C．加入KOH固體 D．加水 E.加入CH3COONa固體
12．（1）下面所列物質(zhì)中 ①氯化鉀 ②乙醇 ③鹽酸 ④Na2O ⑤SO2 ⑥HBr ⑦硫酸氫鈉 ⑧一水合氨 ⑨氯氣 ⑩冰醋酸
①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號，下同) ②屬于弱電解質(zhì)的是
③屬于非電解質(zhì)的是
（2）體積、濃度相等的③和⑩的溶液，加入形狀相同且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是 （用序號填空）；體積、pH相同的③和⑩的溶液，生成氫氣體積最多的是 （用序號填空）。
13．乙酰水楊酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定溫度下， 0.01ml/L 乙酰水楊酸水溶液中，它的電離度為 5.7%，求該酸的電離常數(shù)
14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。
(1)I．已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH = 。
II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS (aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為 ；砷酸的第一步電離方程式為 。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：
已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1ml/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 。
15．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，電離平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù) (填“>”、“=”或“”或“H2A->CH3COOH>HA2-，因此醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COO-+H3A=2 CH3COOH+ HA2-，選項D錯誤；
答案選B。
7．C
【詳解】①加固體，銨離子濃度增大，平衡左移，不符合；
②加NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，不符合；
③通HCl，消耗氫氧根離子，平衡右移，符合；
④加溶液，消耗氫氧根離子，平衡右移，符合；
⑤加水，稀釋促進(jìn)電離，平衡右移，符合；
⑥加壓，對平衡沒有影響，不符合；
則C正確；答案選C。
8．C
【詳解】A．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子和次氯酸、氯離子，離子反應(yīng)方程式，A正確；
B．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子：，B正確；
C．向溶液中滴加溶液至剛好完全沉淀，則氫氧根離子部分和氫離子反應(yīng)生成水，，C錯誤；
D．稀硝酸中加入過量的鐵屑生成硝酸亞鐵和水、NO，離子反應(yīng)方程式，D正確；
故選C。
9．A
【詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+；
A．加入NaOH，消耗H+，c(H+)減小，平衡正向移動，CH3COO-濃度增大，但不產(chǎn)生氣體，選項A符合；
B．加入NaHCO3，消耗H+，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，平衡正向移動，CH3COO-濃度增大，選項B不符合；
C．加入Na2CO3消耗H+，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，平衡正向移動，CH3COO-濃度增大，選項C不符合；
D．加入Mg消耗H+，反應(yīng)生成H2，平衡正向移動，CH3COO-濃度增大，選項D不符合；
答案選A。
10．D
【詳解】①加入CH3COONa固體，CH3COO－的濃度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動，H＋的濃度減小，符合題意；
②適當(dāng)升高溫度，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動，CH3COO－的濃度、H＋的濃度均增大，不符合題意；
③加冰醋酸，醋酸濃度增大，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動，CH3COO－的濃度、H＋的濃度均增大，不符合題意；
④加入少量NaOH固體，OH-濃度增大，電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移動，CH3COO－的濃度增大、消耗H＋，濃度減小，符合題意；
答案選D。
11． 在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 c >
【詳解】（1）升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，Ka增大；因此本題答案是：增大。
（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本題答案是：a。
（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯誤；
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯誤；
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；綜上所述，本題答案是：cd。
（4）加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的濃度大于HX，因此等體積的兩種酸，醋酸的量多，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；綜上所述，本題答案是：> ；> ；>。
【點睛】濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多，但是同濃度同體積的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的能力是完全一樣的；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多，但是同體積、pH相同的醋酸和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力醋酸強(qiáng)。
16． HNO2?H+＋NO2－ 加成反應(yīng) ＜ 過程ⅰ
【分析】(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸；
(2)亞硝酸屬于共價化合物，據(jù)此書寫電子式；
(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過程ⅰ的反應(yīng)中生成物 氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，過程ⅱ中 中脫去一個羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，結(jié)合有機(jī)物的反應(yīng)類型分析；
②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)分析判斷；活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大。
【詳解】(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為HNO2?H+＋NO2－；
(2)亞硝酸屬于共價化合物，分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；
(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過程ⅰ的反應(yīng)中生成物 氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，可以看作 中的氮氫鍵斷裂，分別加成在亞硝酸分子的氮氧雙鍵兩端，可以看作是加成反應(yīng)，過程ⅱ中 中脫去一個羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，可以看作有機(jī)反應(yīng)中醇羥基的消去反應(yīng)；
②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0；活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)(過渡態(tài))所需要的能量?；罨茉酱?，反應(yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大，根據(jù)圖示，過程ⅰ的活化能大于過程ⅱ的活化能，則過程ⅰ的反應(yīng)難度更大。
17． HCNH++CN- [Au(CN)2]-AuCN+CN- 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl- 生成劇毒物HCN，對人體有害 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【分析】弱電解質(zhì)不能完全電離，電離方程式用可逆符號；多元弱酸分步電離，第一步電離相對于第二步電離電離程度大；在配平氧化還原反應(yīng)時，可以根據(jù)得失電子總數(shù)相等進(jìn)行配平；弱酸的電離平衡常數(shù)越小，說明結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)HCN是弱電解，部分電離，電離方程式：HCNH++CN-，故答案為：HCNH++CN-；
(2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，第一步電離出一個CN-，電離方程式為[Au(CN)2]-AuCN+CN-，故答案為：[Au(CN)2]-AuCN+CN-；
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為二氧化碳和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)得：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-，在酸性條件下，考慮CN-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強(qiáng)的HCN，故答案為：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-；在酸性條件下CN-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN；
(4)電離平衡常數(shù)越小，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則在NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
18．(1)H2CO3H++HCO HCOH++CO
(2)H2SH++HS- HS-H++S2-
(3)NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5)HClOH++ClO-
【解析】(1)
H2CO3是一種多元弱酸，故其只能部分電離，且是分步進(jìn)行的，則電離方程式為：H2CO3H++HCO HCOH++CO，故答案為：H2CO3H++HCO HCOH++CO；
(2)
H2S是一種多元弱酸，故其只能部分電離，且是分步進(jìn)行的，則電離方程式為：H2SH++HS- HS-H++S2-，故答案為：H2SH++HS- HS-H++S2-；
(3)
NaHCO3是一種弱酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO，故答案為：NaHCO3=Na++HCO HCOH++CO；
(4)
NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；
(5)
HClO是一元弱酸，故其電離方程式為：HClOH++ClO-，故答案為：HClOH++ClO-。
19． abde b×10-7/(a-b)
【詳解】試題分析：本題考查恒溫恒壓下的等效平衡規(guī)律，化學(xué)平衡的標(biāo)志，電離平衡常數(shù)的計算。
（1）tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 ml NH3，在恒溫恒壓容器中，逆反應(yīng)速率突然變大，正反應(yīng)速率突然變小，2mlNH3采用一邊倒極限換算后為1mlN2和3mlH2，在恒溫恒壓下達(dá)到的平衡與原平衡互為等效平衡，t2達(dá)到平衡時υ（正）和υ（逆）與原平衡相等，圖象為。
（2）合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3。a項，達(dá)到平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2時各物質(zhì)的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)；b項，υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)，用N2表示的正反應(yīng)速率與用H2表示的逆反應(yīng)速率之比為3:1，不等于化學(xué)計量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；c項，恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，達(dá)到平衡時氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能作為平衡的標(biāo)志；d項，混合氣體的密度=，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，恒容容器體積始終不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志；e項，單位時間內(nèi)斷裂6ml N-H鍵的同時一定有3mlH-H形成，只描述了逆反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志；答案選abde。
（3）25℃時，氨水與鹽酸混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=110-7ml/L；溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），則c（NH4+）=c（Cl-）=ml/L；根據(jù)N原子守恒，溶液中c（NH3·H2O）=ml/L-ml/L=（）ml/L，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb==110-7（）= b×10-7/(a-b)。
【點睛】本題第（2）問是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。
20．(1)氫氧化鈉
(2)＜
(3)b＞a=c
【詳解】（1）相同體積、相同的氨水和溶液加水稀釋，氫氧根濃度都降低，由于氨水又電離，因此加入相同水時，氨水中的氫氧根濃度大于氫氧化鈉溶液的氫氧根濃度，氨水的pH值大于氫氧化鈉，因此根據(jù)圖中信息點所在曲線對應(yīng)的是氫氧化鈉；故答案為：氫氧化鈉。
（2）、兩點溶液，由于氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積：＜；故答案為：＜。
（3）b點pH值大，溶液的離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，a、c兩點pH值相同，離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，因此、、三點溶液導(dǎo)電能力由大到小排序b＞a=c；故答案為：b＞a=c。
21．(1) 正確 CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
(2) 試管中溶液出現(xiàn)渾濁
(3)在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
(4)用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）
(5)bdac
【詳解】（1）左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U形管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好，所以該生的操作正確；大理石與乙酸溶液反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，則化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O；故答案為正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O。
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2，通入苯酚鈉溶液中，生成常溫下溶解度較小的苯酚，所以實驗現(xiàn)象為：試管中溶液出現(xiàn)渾濁；苯酚鈉與CO2、H2O反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為試管中溶液出現(xiàn)渾濁；。
（3）為防止揮發(fā)出的乙酸與苯酚鈉反應(yīng)，所以應(yīng)在裝置A和B之間連一個吸收乙酸的裝置，所以改進(jìn)該裝置的方法是：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；故答案為在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。
（4）強(qiáng)酸溶液完全電離，弱酸溶液存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡向右移動，所以證明乙酸為弱酸的最簡便的使用方法為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸；故答案為用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）。
（5）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，所以pH由大到小排列的順序為：bdac；故答案為bdac。
22．(1)紅色變淺
(2)
(3)
【分析】弱酸HF在水溶液中部分發(fā)生電離，存在電離平衡；
【詳解】（1）取一定體積的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，顯紅色，再加入固體，氟離子濃度變大，促使逆向移動，觀察到的現(xiàn)象是紅色變淺，則證明為弱酸。
（2）稀釋100倍的過程中，平衡正向移動，使得氫離子物質(zhì)的量增大，使得氫離子大于開始溶液中氫離子濃度的百分之一，故導(dǎo)致；
（3），室溫下的溶液的為2，則、，故室溫下的電離平衡常數(shù)約為。
23． 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C裝置中的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好 C Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入固體NaC1，增大Na+濃度，平衡左移，促進(jìn)Na2S2O4析出 甲醇 密封、干燥保存 三頸瓶 OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O 7 甲酸鈉法工藝操作簡單；鋅粉法中使用的鋅粉價格較高，甲酸鈉法的原料價格低；鋅粉法廢液中鋅離子對環(huán)境有較大污染，甲酸鈉法沒有廢液產(chǎn)生
【分析】I.由實驗室模擬鋅粉法的裝置可知，裝置A為二氧化硫制備裝置，將制得的二氧化硫通入到裝置B中，二氧化硫與鋅反應(yīng)生成ZnS2O4，待反應(yīng)完全后，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；將B中所得化合物過濾，得到Na2S2O4溶液，向溶液中加入固體NaC1，促進(jìn)Na2S2O4析出，當(dāng)Na2S2O4完全析出后，過濾、洗滌、干燥制得Na2S2O4晶體；
II.由實驗室模擬甲酸鈉法的裝置可知，裝置E為二氧化硫制備裝置，將制得的二氧化硫通入到裝置B中，堿性條件下，二氧化硫與甲酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S2O4、二氧化碳和水；將所得混合物過濾、洗滌、干燥制得Na2S2O4晶體。
【詳解】（1）連接好裝置后，檢驗裝置的氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C裝置中的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C裝置中的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好；
（2）①制備二氧化硫時，若選用稀硫酸，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫氣體逸出，若選用98%濃硫酸，溶液中氫離子濃度小，反應(yīng)速率慢，則為加快反應(yīng)速率，有利于二氧化硫氣體逸出，應(yīng)選用70%較濃硫酸，C正確，故答案為：C；
②Na2S2O4在溶液中存在如下溶解平衡：Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入氯化鈉固體，溶液中鈉離子濃度增大，溶解平衡向左移動，有利于Na2S2O4晶體析出；由Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇可知，為減少Na2S2O4溶于水降低產(chǎn)率，應(yīng)選用甲醇洗滌，故答案為：Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入固體NaC1，增大Na+濃度，平衡左移，促進(jìn)Na2S2O4析出；甲醇；
（3）由Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化可知，保存新制Na2S2O4晶體應(yīng)采用密封、干燥的方法保存，故答案為：密封、干燥保存；
（4）由實驗裝置圖可知，裝置F為三頸燒瓶；裝置F中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，二氧化硫與甲酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S2O4、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O，故答案為：三頸燒瓶；OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O；
（5）由H2SO3的電離常數(shù)為K2=可知，該溫度下當(dāng)G溶液中HSO、SO離子濃度相等時，溶液中c（H+）=K2=1.0×10-7ml/L，則溶液pH=7，故答案為：7；
（6）由甲酸鈉法和鋅粉法的反應(yīng)原理可知，甲酸鈉法的工藝操作比鋅粉法簡單，鋅粉法中使用的鋅粉價格較高，甲酸鈉法的原料價格低，甲酸鈉法的經(jīng)濟(jì)效益大，鋅粉法廢液中鋅離子對環(huán)境有較大污染，而甲酸鈉法沒有廢液產(chǎn)生，故答案為：甲酸鈉法工藝操作簡單；鋅粉法中使用的鋅粉價格較高，甲酸鈉法的原料價格低；鋅粉法廢液中鋅離子對環(huán)境有較大污染，甲酸鈉法沒有廢液產(chǎn)生。

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第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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