一、單選題
1．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是

A．圖甲表示NaCl溶于水：
B．圖乙表示C燃燒：
C．圖丙表示在水中電離：
D．圖丁表示與反應能量變化：
2．以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數：下列說法正確的是
A．可發(fā)生反應：H2S+2ClO-=S2-+2HClO
B．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHS
C．同物質的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH
D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，結合質子能力最強的NaClO
3．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是
A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ
B．反應HZ＋Y-=HY＋Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同溫度下，1 ml/L HX溶液的電離常數大于0.1 ml/L HX溶液的電離常數
4．有相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是
A．稀釋10倍后，兩者的pH變化醋酸等于鹽酸
B．加入足量的鋅粉，產生氫氣的速率隨時間的變化如圖
C．加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同，則醋酸一定有剩余
D．中和相同濃度的氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸
5．下列事實能說明酸HA是弱電解質的是
①25℃時，NaA溶液的pH大于7
②加熱0.1 ml?L?1的HA溶液，溶液pH下降
③25℃時，pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性
④25℃時，0.1 ml?L?1 HA溶液的pH=2
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
6．下列電離方程式正確的是
A．H2CO3=2H++COB．CH3COONH4=CH3COO-+ NH
C．NaHCO3=Na++H++COD．Na2CO32Na++CO
7．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；ΔH>0，下列敘述正確的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)減小
B．將水加熱，KW增大，pH變小
C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)減小
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW變大
8．設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．中數目為
B．常溫下，含有的氧原子數為
C．溶液中含有的數目為
D．(標準狀況)與足量鐵粉反應轉移電子數目為
9．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+
B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO
C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO-
D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)+2OH-
10．將濃度為0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列粒子濃度減小最多的是
A．CH3COO-B．OH-C．CH3COOHD．H+
二、填空題
11．在一定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電能力可能發(fā)生變化，實驗過程中電流(I)隨所加新物質質量(m)變化的曲線如圖所示。
A． B． C．
(1)下列各項中與A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是 ，與C圖變化趨勢一致的是 。
a.向溶液中滴入溶液至過量
b.向溶液中滴入氨水至過量
c.向澄清石灰水中通入至過量
d.向溶液中逐漸加入適量固體
(2)寫出向溶液中滴入氨水至過量時所發(fā)生反應的離子方程式： 。
12．電離平衡常數意義
電離平衡常數表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，K值 ，弱電解質的電離程度 ，酸性(或堿性) 。
13．常溫下聯氨的第一步電離方程式為，反應的 。
14．氯氣溶于水，形成氯水。
(1)氯水呈 色，說明氯水中存在 微粒；
(2)①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中存在 微粒；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變 色，這是因為 。
②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置。看到的現象是 。
(3)請寫出次氯酸電離方程式： 。請寫出次氯酸光照分解的化學方程式： 。
(4)請寫出次氯酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
15．(1)是一種新型自來水消毒劑，具有強氧化性。其一種生產工藝如圖甲所示：
①電解反應的化學方程式為 。
②具有強氧化性，制取反應的化學方程式為 。
③飲用水中殘留的可用適量溶液去除，該反應的離子方程式為 。
(2)某制備高純碳酸錳的核心工藝如圖乙，該沉錳過程的離子方程式為 。
(3)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的流程如圖丙，反應Ⅱ的離子方程式為： 。
16．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。
(1)寫出亞磷酸電離的方程式： 、 。
(2)表示pH與lg的變化關系的曲線是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根據圖象計算亞磷酸的Ka1＝ 。
17．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性．在0.1ml?L﹣1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O?2HCrO?2CrO+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈 性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為 （填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為 ．
18．常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H+) 。
(2)加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“＜”)鹽酸中的c(H+)。
(3)加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)鹽酸。
(4)使溫度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)鹽酸。
(5)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

19．水體中的含氮化合物是引起富營養(yǎng)化的主要污染物，分析監(jiān)測水體中的硝酸(鹽)和亞硝酸(鹽)含量，控制水體中的含氮污染物，對水資源的循環(huán)利用意義重大。
(1)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其電離平衡常數的表達式為 。
(2)水體中亞硝酸的含量可以利用KI溶液進行分析測定。該測定反應中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合價為 。
②某水樣中含有亞硝酸鹽，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液測定，且選用淀粉溶液作指示劑，反應中含N的生成物為NO，反應的離子方程式為 ，其中氧化產物為 (寫化學式)。
20．電離度：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時， 稱為電離度，用 表示。計算式為 。
注意：
(1)電離度實質上是一種 ，表示弱電解質在水中的電離程度。
(2)弱電解質溶液的濃度不同，弱電解質的電離度就不同。溶液越稀，弱電解質的電離度就 。
(3)同一弱電解質在不同溫度下，其電離度也不同，溫度越高電離度 。
三、實驗探究題
21．某小組通過分析鎂與酸反應時pH的變化，探究鎂與醋酸溶液反應的實質。
【實驗】在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：
Ⅰ.取0.1g光亮的鎂屑(過量)放入10mL 0.10ml/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的鎂屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的鎂屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【數據】

(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中約為 。(選填“1”、“10”或“102”)
(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是，實驗證據是 。
(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。
提出假設：能直接與Mg反應。
進行實驗Ⅳ： 。
實驗現象： 。
得出結論：該假設成立。
(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。
與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10的與0.10 的混合溶液pH=4.8，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。
對比a～c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因： 。
(6)綜合以上實驗得出2個結論：鎂與醋酸溶液反應時，、、均能與鎂反應產生氫氣： 。
22．某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:
實驗一 乙醇 在 銅 的 催 化下轉化為乙醛將一束質量為w 的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a 中。
（1）銅絲上可觀察到的現象是 ，解釋該現象的化學反應方程式為 ；
實驗二 乙醛的提純
上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羥基乙磺酸鈉)
（2） 寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式: ；
（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去) 如圖所示。
①冷凝管中的液體應從 口進。(填“D”或“E”)
②下列有關操作與裝置的分析，正確的是 。(填字母)
a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實驗三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:
取試管a 中溶液4mL，加入1mL 飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL 水，充分振蕩后用pH 計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL 乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:
（4）試管a 中乙醛溶液的物質的量濃度為 ml/L。(列出計算式即可)
23．實驗小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005ml·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01ml·L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)甲同學認為加入酸后，會使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3體系中 增大，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設計并實施實驗】
取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。
[查閱資料]
Fe3+和Cl-、SO均能發(fā)生絡合反應：Fe3++4Cl-? [FeCl4]-(黃色)；Fe3++2SO?[Fe(SO4)2]-(無色)。
實驗I.探究現象a中溶液顏色變化的原因
(3)實驗①的目的是 。
(4)根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a： 。
實驗II.探究現象b中溶液呈淺黃色的原因
(5)結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是 。
(6)乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整： 、 。
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
酸
HX
HY
HZ
電離常數Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
a．實驗Ⅴ起始速率
b．實驗Ⅱ起始速率
c．實驗ⅡpH=4.8時速率
2.1
2.3
0.8
熔點(℃)
沸點(℃)
水溶性
Ka1
Ka2
乙醇
-114.1
78.3
易溶
乙醇
2.6×10-16
乙醛
-121
20.8
易溶
H2SO3
1.23×10-2
5.6×10-8
乙酸乙酯
-83
77.0
難容
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
實驗試管
pH
第一次
第二次
第三次
A
12.42
12.40
12.38
b
10.43
10.43
10.40
編號
操作
現象
①
向2mL紅色溶液中滴加5滴水
溶液顏色無明顯變化
②
向2mL紅色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液顏色變淺，呈橙色
編號
操作
現象
③
取1mL0.0025ml·L-1Fe2(SO4)3溶液(無色)。加入1mL0.01ml·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液
溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④
取1mL0.005ml·L-1FeCl3溶液，

參考答案：
1．B
【詳解】A．氯化鈉是強電解質，在水中完全電離形成水合鈉離子和水合氯離子，A項正確；
B．燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的物質時放出的熱量，表示C燃燒的熱化學方程式中焓變小于0： ，B項錯誤；
C．乙酸為弱電解質，在水中不能完全電離，圖中乙酸在水中的部分電離，C項正確；
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，根據反應熱(△H)=反應物總鍵能-生成物總鍵能，反應△H=(436 kJ·ml-1+243 kJ·ml-1)-2×431 kJ·ml-1=-183 kJ·ml-1，D項正確；
答案選B。
2．C
【詳解】A．次氯酸根具有強氧化性，與H2S反應時發(fā)生的是氧化還原反應，H2S被氧化生成硫單質，故A錯誤；
B．根據電離平衡常數可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，所以當少量醋酸與Na2S溶液反應時會生成NaHS，故B錯誤；
C．根據電離平衡常數可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故C正確；
D．根據電離平衡常數可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，酸越弱則酸根離子得到質子能力越強：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，結合質子能力最強的Na2S，故D錯誤；
故選C。
3．B
【詳解】A．表中電離常數大小關系為HZ>HY>HX，所以酸性強弱關系為HZ>HY>HX，A錯誤；
B．由表中數據知酸性強弱關系為HZ>HY>HX，故反應HZ＋Y-=HY＋Z-能夠發(fā)生，B正確；
C．由表中數據知酸性強弱關系為HZ>HY>HX，由越弱越水解得相同溫度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液的pH最大，C錯誤；
D．電離常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，D錯誤；
故選B。
4．C
【詳解】A．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，初始時氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子物質的量增加，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH變化小，A錯誤；
B．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，加入足量的鋅粉，反應開始時反應速率相等，醋酸溶液中存在電離平衡，反應后醋酸又電離出氫離子，因此產生的氫氣的速率大于鹽酸，反應后期強酸中沒有氫離子的補充，氫離子濃度下降得快，反應速度下降就快，且相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸中醋酸物質的量更大，最終醋酸生成氫氣的體積更多，B錯誤；
C．相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的醋酸與鹽酸中醋酸物質的量更大，若加入一定量的鋅粉產生氣體的體積相同，兩種溶液中消耗的氫離子物質的量相等，鹽酸最低量是恰好完全反應，那醋酸就處于過量狀態(tài)，C正確；
D．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的醋酸與鹽酸中醋酸物質的量更大，加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積醋酸大于鹽酸，D錯誤；
選C。
5．D
【詳解】①25℃時，NaA溶液的pH大于7，說明A－水解顯堿性，因此HA是弱電解質，故①符合題意；
②加熱0.1 ml?L?1的HA溶液，溶液pH下降，說明加熱，HA電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH值減小，說明酸HA是弱電解質，故②符合題意；
③25℃時，pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈酸性，酸電離出的氫離子剛好將氫氧根反應完，而酸還會電離出氫離子，因此酸HA是弱電解質，故③符合題意；
④25℃時，0.1 ml?L?1 HA溶液的pH=2，說明電離出的氫離子濃度為0.01 ml?L?1，故④符合題意；
因此①②③④符合題意；故D符合題意。
6．B
【詳解】A．H2CO3是二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO、HCO?H++CO，故A錯誤；
B．CH3COONH4屬于鹽類，完全電離，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH，故B正確；
C．NaHCO3完全電離出一個鈉離子和一個碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++ HCO，故C錯誤；
D．Na2CO3為強電解質，完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO ，故D錯誤；
故選：B。
7．B
【詳解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨電離導致氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，A錯誤；
B．水的電離吸熱，將水加熱，促進水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度增大，Kw增大，pH變小，B正確；
C．向水中加入少量HCl氣體，HCl電離導致氫離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C錯誤；
D．Kw只受溫度影響，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變，D錯誤；
答案選B。
8．B
【詳解】A．CCl4為非電解質，無法電離出Cl-，A錯誤；
B．根據公式，B正確；
C．由于NH3·H2O是弱堿，無法完全電離，故OH-數目應小于0.1NA，C錯誤；
D．標準狀況下，22.4LCl2為1ml，在與足量鐵粉反應時，全部由0價轉化為-1價，故轉移電子數應為2NA，D錯誤；
故選B。
9．C
【詳解】A．NaHCO3是強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=HCO+Na+，A錯誤；
B．NaHSO4是強電解質，電離產生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，B錯誤；
C．CH3COONH4是鹽，完全電離產生NH、CH3COO-，電離方程式為：CH3COONH4=NH+CH3COO-，C正確；
D．Fe(OH)3是難溶性電解質，電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，D錯誤。
故選C。
10．C
【詳解】醋酸是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，則將濃度為0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，CH3COOH濃度比CH3COO-和H+濃度減小的大；而稀釋過程中H+濃度減小，OH-增大；
綜上所述，濃度減小最多的是CH3COOH，C符合題意；
答案選C。
11． b ac d
【詳解】（1）a. 向溶液中滴入溶液至過量，所發(fā)生反應的離子方程式為，溶液中離子濃度先減小，當和恰好完全反應時，體系中只有沉淀和水，導電能力接近于0，繼續(xù)滴加溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力又逐漸增強，與B圖變化趨勢一致；
b. 向溶液中滴入氨水至過量，發(fā)生反應的離子方程式為，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強，當和恰好完全反應時，再滴加氨水，離子的數量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；
c. 向澄清石灰水中通入至過量，發(fā)生反應的離子方程式為，過量后發(fā)生的反應為，故溶液中離子濃度先減小后增大，導電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；
d. 向溶液中逐漸加入適量固體，所發(fā)生反應的離子方程式為，溶液中減少的的物質的量和增加的的物質的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致；
故答案為b；ac；d；
（2）溶液中滴入氨水至過量生成醋酸銨和水，離子方程式為：。
12． 越大 越大 越強
【詳解】一定溫度下，K值越大，說明弱電解質的電離程度越大，相應酸的酸性或堿的堿性越強，K值越小，說明弱電解質的電離程度越小，相應酸的酸性或堿的堿性越弱，故答案為：越大；越大；越強；
13．
【詳解】。
14．(1) 淡黃綠 Cl2
(2) Cl- 藍 氯水中的Cl2將碘化鉀氧化得到碘單質，碘單質與淀粉溶液相遇變藍 溶液分層，上層無色，下層為紫紅色
(3) HClO?H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑
(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
【詳解】（1）氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cl2微粒；
（2）①取少量氯水，滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀為氯化銀；另取少量氯水，滴入碘化鉀淀粉溶液，看到溶液變藍色，這是因為，氯水中的Cl2將碘化鉀氧化得到碘單質，碘單質與淀粉溶液相遇變藍；
②另取2mL碘化鉀溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振蕩靜置。看到的現象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色；
（3）次氯酸為弱電解質，電離方程式：HClO?H++ClO-。次氯酸光照分解的化學方程式：2HClO2HCl+O2↑；
（4）次氯酸與氫氧化鈉溶液反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。
15． NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH 5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【詳解】(1)①由工藝流程圖可知，NH4Cl與HCl發(fā)生電解產生NCl3和H2，N由-3價變到+3價，H由+1價變到0價，通過得失電子守恒，得到反應的化學方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②由工藝流程圖可知，NaClO2與NCl3在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3價變到+4價，NCl3中N由+3價變到-3價，通過得失電子守恒和原子守恒，得到反應的化學方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；
③采用溶液，其電離出的Fe2+可將ClO2還原為Cl-，達到除去水中殘留的的目的，該反應的離子方程式為5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案為：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；
(2)由流程知“沉錳”反應物為MnSO4和NH4HCO3，產物之一為MnCO3，MnCO3中C來自 HCO的電離(HCO C+H+)，由于Mn2+結合C使HCO電離平衡正向移動，溶液中c(H+)增大，與另一部分HCO發(fā)生反應：HCO+ H+= CO2↑+H2O，故反應的離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(3)由物質轉化圖示可知，反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑，FeS2為還原劑，反應生成了Fe2+和SO，通過得失電子守恒和電荷守恒，得到反應的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。
16．(1) H3PO3H2PO＋H＋ H2POHPO＋H＋
(2)Ⅰ
(3)10－1.4
【詳解】（1）亞磷酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，其電離方程式分別是：H3PO3H2PO＋H＋、H2POHPO＋H＋；
（2）二元弱酸分步電離，電離程度逐漸減小，第一步電離程度遠大于第二步電離程度，所以Ka1＞Ka2。pH=lg-lgKa1，pH=lg- lgKa2，由于Ka1＞Ka2，表示lg曲線的縱截距更大些。由圖可知：表示pH與lg的變化關系的曲線是I；
（3）當溶液中l(wèi)g=1時，pH=2.4，所以亞磷酸(H3PO3)的Ka1=。
17． 酸 CrO 增大 Ag2CrO4
【詳解】(1)由平衡Cr2O+H2O?2HCrO?2CrO+2H+可知，重鉻酸鉀溶液呈酸性，強堿溶液中OH-離子濃度較大，OH-消耗H+，上述平衡正向移動，CrO濃度增大，因此鉻元素的主要存在形式為CrO，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，H+濃度增大，上述平衡逆向移動，CrO的濃度減小，Cr2O的濃度增大，c（Cr2O）/c（CrO）增大，故答案為：酸；CrO；增大；
(2)pH減小，說明平衡Cr2O+H2O?2HCrO?2CrO+2H+正向移動，則銀離子消耗CrO生成磚紅色沉淀Ag2CrO4，故答案為：Ag2CrO4。
18．(1) 減小 減小
(2)＞
(3)＞
(4)＞
(5)c
【詳解】（1）加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)減小。
（2）加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右移動，n(H＋)增多，HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H＋)不變，則醋酸溶液中的c(H+)>鹽酸中的c(H+)。
（3）加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分電離，反應過程中CH3COOH的電離平衡向電離方向移動且反應前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和時CH3COOH所需NaOH溶液的體積多。
（4）升高溫度，CH3COOH電離平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，HCl已全部電離，溶液中c(H+)：醋酸>鹽酸。
（5）c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，開始時c(H+)相同，開始反應速率相同，反應一旦開始，醋酸溶液還會電離出新的c(H+)，即隨后醋酸溶液電離出的c(H+)大于鹽酸，醋酸與Zn的反應速率較快，生成相同體積的氫氣時，醋酸所用時間更少，選項中c符合，故答案為：c。
19．(1)
(2) -1 2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O I2
【詳解】（1）亞硝酸的電離方程式為HNO2=+H+，因此其電離平衡常數Ka=。
（2）①根據化合物中所有元素的化合價代數和為0可知，NH2OH中氮元素的化合價為-1。②亞硝酸具有氧化性，被I-還原，生成NO，I-被氧化為I2，反應的離子方程式為2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O，氧化產物為I2。
20． 已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數的百分率 α α=×100% 平衡轉化率 越大 越大
【解析】略
21．(1)
(2)
(3)由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4) 室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中 立即產生氣體
(5)a與b對比，幾乎相同，但b中約為a的100倍，使速率b>a；a與c對比，幾乎相同，但a中約為c的2倍，使速率a>c
(6)是與Mg反應產生氣體的主要微粒
【詳解】（1）HCl和Mg發(fā)生置換反應產生H2，反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（2）溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。pH=2.9，則c(H+)=10-2.9ml/L=c(CH3OO-)，則溶液中的c(CH3COOH)=（0.10-10-2.9）ml/L。計算。答案為102；
（3）c(H+)的濃度可以從圖pH分析，圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ，而起始階段Ⅱ的反應速率遠大于Ⅲ，所以起始反應速率與H+濃度無關。答案為由圖1可知起始階段Ⅱ的速率遠大于Ⅲ，但圖2表明起始階段Ⅱ的pH大于Ⅲ；
（4）冰醋酸以CH3COOH存在，可用冰醋酸與鎂條反應驗證，產生大量氣體說明假設成立。答案為室溫下，將光亮的鎂屑投入冰醋酸中；立即產生氣體；
（5）對比a、b實驗，兩者CH3COOH幾乎相同，而b中H+濃度為a的100倍以上，速率b>a。a、c兩者c(H+)濃度一致，而a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c。答案為a與b對比，c(CH3COOH)幾乎相同，但b中c(H+)約為a的100倍，使速率b>a；a與c對比，c(H+)幾乎相同，但a中c(CH3COOH)約為c的2倍，使速率a>c；
（6）對比a、b、c實驗，H+對速率的影響更小，而CH3COOH對速率的影響大。答案為CH3COOH是與Mg反應產生氣體的主要微粒。
22． 銅絲變?yōu)榧t色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）
【詳解】（1）乙醇在銅催化加熱條件發(fā)生氧化反應，觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色，化學反應方程式為：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的NaHSO3， Na2CO3溶液與NaHSO3反應的化學方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①為了更好冷卻效果，冷卻水應低進高出，故從E端進入；②a.乙醛的沸點低，燒杯中應裝冰水起冷卻作用，a正確，b.冷凝管應通入冷水，b錯誤， c. 乙酸乙酯、乙醇的沸點非常接近，不能該裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c錯誤。正確的是a。（4）三次a實驗平均c(OH-)=10-1.60ml/L，三次b實驗平均c(OH-)=10-3.58ml/L，c(OH-)變化值為（10-1.60-10-3.58）ml/L，由CH3CHO—NaOH， c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）ml/L。
23． Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ c(Fe3+) 排除稀釋使溶液顏色變化的干擾(探究溶液顏色變化是否與稀釋有關) 在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，Fe3+和Cl-發(fā)生絡合反應使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色 FeCl和Fe(SCN)3 加入1mL蒸餾水，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液 無明顯現象(或得無色溶液)
【分析】根據實驗①和實驗②的結果，在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，Fe3+和Cl-發(fā)生絡合反應使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色，實驗①的目的是作對比實驗，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；實驗③，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是無色，根據溶液中的離子結合與結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是FeCl和Fe(SCN)3。
【詳解】(1)FeCl3中Fe3+水解，結合水電離出的氫氧根離子，剩余氫離子，導致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因此顯酸性，Fe3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；
(2)甲同學認為加入酸后，會抑制鐵離子水解，鐵離子濃度增大，會使Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3體系中c(Fe3+)濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深；
(3)實驗①的目的是作對比實驗，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；
(4)根據實驗①和實驗②的結果，在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，Fe3+和Cl-發(fā)生絡合反應使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色；
(5)根據題中信息，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是無色，根據溶液中的離子結合與結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是FeCl和Fe(SCN)3；
(6)乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，取1mL 0.005 ml?L?1FeCl3溶液，加入1mL蒸餾水，與實驗③加入的1mL KSCN相對應的體積，再加入5滴1.5 ml?L?1 H2SO4溶液，分析溶液是否發(fā)生變化，最后得得到無色溶液，說明實驗③中溶液呈淺黃色是Fe(SCN)3。

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第一單元 弱電解質的電離平衡

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