?3.3.1鹽類(lèi)水解分層練習(xí)
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________


一、單選題
1．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOM溶液pH=7，則MOH是強(qiáng)堿
B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水電離出OH-的物質(zhì)的量為1.0×10-7 mol
C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的電離程度變小
D．中和等pH等體積的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等
2．室溫下，0.1mol·L-1下列溶液pH最小的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4
3．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含4NA個(gè)原子
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．100 mL 0.1 mol?L?1FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為0.01NA
D．將0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒總數(shù)為0.2NA
4．常溫下，現(xiàn)有濃度均為的溶液和溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(忽略混合時(shí)溶液體積變化)
A．兩種溶液中都存在：
B．溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．兩種溶液等體積混合后存在：
5．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
科學(xué)研究：用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶
普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體
B
工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸
涉及氧化還原反應(yīng)
C
社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火
鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳
D
家務(wù)勞動(dòng)：用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．在1L 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固體并恢復(fù)到常溫(體積變化忽略不計(jì))。溶液中各主要微粒濃度變化如圖所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列說(shuō)法正確的是

A．NH4HCO3溶液呈酸性
B．a(chǎn)點(diǎn)pH約為5，b點(diǎn)pH約為12
C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2 mol·L-1
D．當(dāng)n(NaOH) =0.10 mol時(shí)，c(Na+)>c()>c( )>c(OH-)>c(H+)
7．已知。常溫下，用氨水滴定濃度均為的和混合溶液，相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
??
A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中約為
B．b點(diǎn)時(shí)的混合溶液恰好成中性
C．當(dāng)混合溶液時(shí)，加入氨水體積一定
D．點(diǎn)的混合溶液中：
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)下列反應(yīng)的描述，正確的是
A．反應(yīng)中，生成1120(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.15
B．已知：，1L0.2的溶液完全反應(yīng)后，溶液中和的總數(shù)小于0.2
C．25.8g溶于水，水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1
D．密閉容器中，1和1反應(yīng)后分子總數(shù)小于2
9．食用磷酸鉀()可用作食品乳化劑，工業(yè)制備原理為：
ⅰ.，控制左右；
ⅱ.，控制pH=14左右。
已知常溫下、、。
常溫下，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于
B．溶液中
C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
D．的化學(xué)平衡常數(shù)為10c
10．25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（????）
A．H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
B．pH=7時(shí)，c()>c(H2CO3)> c()
C．pH=13時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()
D．25℃時(shí)，反應(yīng)+H2O+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79

二、填空題
11．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是 ．
此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能
有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則 填“增大”、“減小”或“不變”．
在、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是 ．
上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．
用離子方程式表示溶液顯堿性的原因 ．
常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中 ．
已知：
化學(xué)鍵




鍵能
436
413
348
612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
12．回答下列問(wèn)題：
(1)隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集后再利用成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。海洋吸收的能力巨大，若室溫下測(cè)得某地海水的pH≈8，在該溶液中 (已知室溫下的，)。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
①向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②現(xiàn)將HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a.若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 (填“＜”、“=”或“＞”)。
b.若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
(3)常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因 。
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， (填“＞”“＜”或“=”)；
13．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出醋酸鈉溶液中存在的平衡(離子方程式)： 。
(2)25℃時(shí)，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH約為 (提示：醋酸的電離常數(shù)很小，lg1.3=0.114，結(jié)果保留2位小數(shù))。
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是 (填序號(hào))。
A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
(4)常溫時(shí)，將mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m n(填“>”“”“0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b.加熱c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(6)將FeCl2溶液蒸干、灼燒后所得固體為： ；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體為： 。配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量的 ，目的是 。
16．現(xiàn)有濃度均為0.01 mol?L?1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25℃時(shí)①的pH= 。
(2)能夠促進(jìn)水的電離的有 (填編號(hào))。
(3)所含離子種類(lèi)最多的是 (填編號(hào))。
(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)這五種溶液的pH由小到大的順序是 (用編號(hào)表述)。
17．按要求回答下列問(wèn)題:
（1）反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)的K表達(dá)式為:
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不變
D．溶液中減小
（3）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng) ；
H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng) ．
③在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ．（填編號(hào)）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則溶液中 (填“增大”“不變”或“減小”)，寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 ；
（2）常溫下向20 mL 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；
②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝ 。
19．1797年，法國(guó)化學(xué)家Vauquelin發(fā)現(xiàn)了一種新元素。由于包含這種元素的礦物呈現(xiàn)出多種顏色，因此稱(chēng)之為Chromium，元素符號(hào)為Cr。一些含Cr元素的物質(zhì)或微粒的性質(zhì)如表。
物質(zhì)
Cr(OH)3
H2CrO4
H2Cr2O7

性質(zhì)
灰藍(lán)色固體，難溶于水兩性氫氧化物
紅色固體，水溶液為黃色中強(qiáng)酸
無(wú)純凈物，只存在于水溶液中，強(qiáng)酸

微粒
Cr3+
Cr(OH)
、HCrO
、HCr2O
顏色
藍(lán)紫色
綠色
黃色
橙紅色
(1)取少量Cr(OH)3于試管中，逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為 。
(2)請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋(1)中現(xiàn)象 。
(3)將Cr(OH)3加熱可得到Cr2O3固體，將稍過(guò)量的Cr2O3固體與Na2CO3固體混合均勻，在空氣中高溫煅燒，可得到黃色的Na2CrO4固體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如圖1。

將(3)中所得固體溶解于水中，過(guò)濾，得到Na2CrO4溶液。從該溶液中獲得Na2CrO4?6H2O的方法為 。
(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加濃硫酸(忽略溶液體積變化)，不同pH下，溶液中含+6價(jià)Cr元素的微粒濃度變化如圖2所示。

①a代表的微粒是 。
②溶液由pH4.5向pH3.5轉(zhuǎn)化過(guò)程中，溶液顏色幾乎不變，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。
20．常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出MOH的電離方程式 。
(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示) ；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“ Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，所以NH4HCO3溶液中水解能力小于HCO水解能力，所以溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；
B．pH=-lgc(H+)，由題圖可知，a點(diǎn)的、NH3·H2O濃度相等，由Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5==c(OH-)，則a點(diǎn)pH=-lg()9，同理可得b點(diǎn)的、濃度相等，由Ka2(H2CO3)=4.7×10-11==c(H+)，則b點(diǎn)pH=-lg(4.7×10-11)10，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒，c()+c(NH3H2O)=0.1mol·L-1，c()+c()+c()=0.1 mol·L-1，則c()+c(NH3H2O)+ c()+c()+c()=0.2mol·L-1，C錯(cuò)誤；
D．由題圖可知，當(dāng)n(NaOH) = 0.10 mol時(shí)，c(Na+)>c()>c()，c()= c()，因?yàn)镵b(NH3·H2O)=1.75×10-5> Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以溶液呈堿性，故c(OH-)>c(H+)，D正確；
故選D。
7．D
【分析】氨水先和鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致自由移動(dòng)的離子濃度減小，故導(dǎo)電能力減弱，鹽酸完全反應(yīng)時(shí)體系的導(dǎo)電能力達(dá)到最小值；與鹽酸反應(yīng)完全后氨水開(kāi)始和醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氨水相當(dāng)于稀釋故導(dǎo)電能力又開(kāi)始減?。?br /> 【詳解】A．的和混合溶液中，氫離子的濃度約為0.01mol/L，由，可求出，A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)鹽酸剛好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和醋酸，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)時(shí)醋酸剛好完全反應(yīng)，加入的氨水的體積是40ml，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸銨和氯化銨，由于一水合氨和醋酸的電離常數(shù)相同，故醋酸銨呈中性，而氯化銨呈酸性，故此時(shí)溶液的pHc(H2CO3)> c()，B正確；
C．pH=13時(shí)，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c()+2c()，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，pH=10.21時(shí)，c(H+)=10-10.21mol/L，c()= c() ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時(shí)，反應(yīng)+H2O+OH-的平衡常數(shù)Kh==10-3.79，其對(duì)數(shù)值1gK=-3.79，D正確；
故答案為：C。
11． ac 增大 減小 此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率
【分析】依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；
催化劑改變速率不改變平衡，但催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；
有催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；
據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；
此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此進(jìn)行分析；
丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則，，，溶液呈中性，故，，，故，據(jù)此進(jìn)行分析；
化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，并根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
【詳解】解：圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a正確；
催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；
表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能，故c正確；
有催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，故d錯(cuò)誤，
故答案為：ac；
，故K；升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；
故答案為：；增大；減??；
則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；
丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：；
故答案為：；
常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則，，，溶液呈中性，故，，，故，
故答案為：；
，故熱化學(xué)方程式為，
故答案為：．
12．(1)200
(2) ＞
(3) ＜ M++H2OMOH+H+ =

【解析】(1)
Ka2= =5×10-11，所以在pH≈8的溶液中，c(H+)=10-8mol/L，因此10-8：5×10-11=200：1；
(2)
①含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，HA與堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：；
②a．HCN與NaOH溶液等體積混合，HCN有剩余，最后得到濃度為1:1的NaCN和HCN的混合液，根據(jù)電荷守恒：+ c(H+)=+c(OH-)，由于溶液顯堿性，則c(H+)；
b．與NaOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，最后得到濃度為1:1的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液顯酸性，醋酸的電離過(guò)程大于醋酸鈉的水解過(guò)程，且電離和水解過(guò)程微弱，因此醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，因此該則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是；
(3)
①如果MOH為強(qiáng)堿，則50mL與恰好完全反應(yīng)生成MCl，屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，溶液顯中性，但是根據(jù)圖示信息可知，當(dāng)MOH的體積加到51mL時(shí)，溶液顯中性，說(shuō)明MOH屬于弱堿，形成的鹽MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+離子水解溶液顯酸性，因此常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH②
(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩
(5)bcf
(6) Fe2O3 Al2(SO4)3 鹽酸 抑制FeCl3的水解

【解析】(1)
鋁離子水解顯酸性，HCO水解顯堿性，二者混合后發(fā)生徹底雙水解，離子方程式為Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
明礬溶于水后電離產(chǎn)生Al3+，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，從而凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(3)
(NH4)2SO4可以電離產(chǎn)生兩個(gè)NH，水解是微弱的，所以④中濃度最大，NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解促進(jìn)銨根的水解，所以②中最小，NH4HSO4溶液中硫酸氫根電離出的氫離子抑制銨根水解，NH4Cl溶液中氯離子不影響銨根水解，所以③>①，綜上所述c(NH)由大到小的順序是④>③>①>②；
(4)
③、④、⑧、⑩均顯酸性，pH較小，硫酸電離出兩個(gè)氫離子，所以⑩最小，硫酸氫鈉完全電離，但只能電離一個(gè)氫離子，所以⑧>⑩，氯化銨和氯化鋁均因陽(yáng)離子水解而顯酸性，水解是微弱的，且鋁離子水解程度更大，所以⑧>⑩>④>③；NaCl溶液顯中性；②、⑤、⑥、⑦、⑨均顯堿性，pH較大，Ba(OH)2和NaOH均為強(qiáng)堿，但Ba(OH)2為二元堿，所以⑤>⑨，②、⑥、⑦均因陰離子水解顯堿性，水解程度碳酸根>碳酸氫根>醋酸根，所以⑥>⑦>②，綜上所述pH值由大到小的順序是⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
(5)
a．0.10mol·L﹣1的稀鹽酸c(H+)大于同濃度的醋酸中的氫離子濃度，所以加入后會(huì)抑制醋酸的電離，CH3COOH電離程度減小，a不符合題意；
b．該電離過(guò)程吸熱，加熱可以增大醋酸的電離程度，b符合題意；
c．加水稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，c符合題意；
d．冰醋酸可以電離出醋酸根，加入后抑制醋酸的電離，d不符合題意；
e．加入少量氯化鈉固體對(duì)醋酸的電離沒(méi)有影響，e不符合題意；
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，可以和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸的電離，f符合題意；
綜上所述答案為bcf；
(6)
FeCl2溶液蒸干，由于FeCl2水解產(chǎn)生Fe(OH)2和HCl，而HCl會(huì)揮發(fā)，所以最終得到Fe(OH)2，灼燒過(guò)程中Fe(OH)2被氧化，然后分解得到Fe2O3；Al2(SO4)3雖然也會(huì)水解，但由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干后依然得到Al2(SO4)3；FeCl3會(huì)水解，配制時(shí)可以加入少量稀鹽酸，來(lái)抑制FeCl3的水解。
16． 2 ②③④ ② ①③④②⑤
【詳解】(1)25℃時(shí)0.01 mol?L?1的HNO3的c(H＋) =0.01 mol?L?1，因此pH=2；故答案為：2。
(2)酸堿都是抑制水的電離，而要水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，因此能夠促進(jìn)水的電離的有②③④；故答案為：②③④。
(3)①HNO3中含有三種離子；②Na2CO3中含有五種離子；③NH4Cl中含有四種離子；④CH3COONH4中含有四種離子；⑤NaOH中含有三種離子；所含離子種類(lèi)最多的是②；故答案為②。
(4)加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該物質(zhì)的碳酸鈉，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
(5)①HNO3，③NH4Cl都顯酸性，但酸電離的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，②Na2CO3，⑤NaOH都顯堿性，但強(qiáng)堿電離出的氫氧根濃度大，堿性強(qiáng)，pH大，④CH3COONH4顯中性，因此這五種溶液的pH由小到大的順序是①③④②⑤；故答案為：①③④②⑤。
17． CD 弱堿性 SO42-+H2O?OH-+HSO4- HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；H++SO42-=HSO4- AC
【詳解】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；正確答案：；
(2) 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，平衡右移，醋酸的電離程度增大，n(CH3COOH)減少， n(CH3COO-)增大 ，n(H+)增大，但是c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)都減少，根據(jù)KW= c(H+)c(OH-)=10-14, c(OH-)增大；A．n(CH3COO-)、n(H+)都增大，答案A錯(cuò) 誤；B．加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，c（H+）減少，B錯(cuò) 誤；C. 公式上下同乘以c(H+)得到以下式子： K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，為常數(shù)；C正確；D．醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)= c(H+)水+ c(H+)醋酸，所以減小，D正確；正確答案：CD；
（3）①根據(jù)題意，Na2SO4為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，SO42-+H2O?OH-+HSO4- ；正確答案：溶液呈弱堿性。
②弱酸根HSO4-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；正確答案： HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；硫酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，硫酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成硫酸氫鈉；正確答案：SO42-+H+=HSO4- ；
③A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1 ，物料守恒，A正確；
B．2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），B錯(cuò)誤；
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），質(zhì)子守恒，C正確；
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛：抓住本題給定的信息，不要形成思維定式：硫酸不再是二元強(qiáng)酸，第二步不能完全電離，溶液中存在微粒變?yōu)镠+、HSO4-、SO42- 、OH-等。
18． 減小 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 不能 HCO3-、H2CO c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－) 10
【分析】（1）根據(jù)稀釋后溶液中存在的電離平衡的移動(dòng)來(lái)回答，溶液中存在電荷守恒；
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，
①根據(jù)圖2可知，pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子，pH大于8時(shí)存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，pH小于8時(shí)存在碳酸和碳酸氫根離子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；
②pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，存在的離子主要為：H2CO3、HCO3-，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系；
③根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c（OH-），由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算。
【詳解】（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，所以= c(H＋)/K,K為電離常數(shù)，氫離子濃度減小，則比值減?。辉撊芤褐写嬖诘碾x子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；
（2）①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，碳酸根離子離子減少時(shí)碳酸氫根離子的濃度逐漸增大，碳酸氫根離子逐漸減少時(shí)，碳酸分子的濃度增大；
②由圖可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質(zhì)的量大于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因?yàn)槿芤撼手行?，則c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)；
③當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時(shí)，根據(jù)Kh＝＝2×10－4mol·L－1可得c(OH－)= 1×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10。
19．(1)灰藍(lán)色固體溶解，得到藍(lán)紫色溶液
(2)存在Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移動(dòng)，灰藍(lán)色Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色Cr3+
(3)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2
(4)在19.5-25.9℃之間對(duì)溶液蒸發(fā)結(jié)晶
(5) pH為3.5﹣4.5時(shí)，Cr元素主要以和HCrO存在于溶液中，存在平衡2HCrO?+H2O，H+濃度變化不使該平衡發(fā)生移動(dòng)，滴加硫酸過(guò)程中，兩種離子濃度不變，溶液顏色不變

【詳解】（1）Cr(OH)3兩性氫氧化物，2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，所以現(xiàn)象為Cr(OH)3灰藍(lán)色固體溶解，得到Cr3+藍(lán)紫色溶液。答案為灰藍(lán)色固體溶解，得到藍(lán)紫色溶液；
（2）在水溶液中Cr(OH)3存在沉淀溶解平衡，Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移動(dòng)，灰藍(lán)色固體溶解，轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色溶液。
答案為存在Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)，加入硫酸溶液后，c(OH﹣)降低，平衡正向移動(dòng)，灰藍(lán)色Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為藍(lán)紫色Cr3+；
（3）由題意知，Cr2O3與Na2CO3在空氣中高溫煅燒得到Na2CrO4固體，Cr元素化合價(jià)升高，O2參與反應(yīng)，Cr2O3+Na2CO3+O2﹣Na2CrO4+CO2，Cr元素化合價(jià)升高3×2，O元素化合價(jià)降低2×2，再結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可配平化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。答案為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（4）由圖像可得，欲從溶液中獲得Na2CrO4?6H2O，需在19.5﹣25.9℃之間蒸發(fā)結(jié)晶。答案為在19.5-25.9℃之間對(duì)溶液蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）由圖像可知，pH在3.3﹣4.5時(shí)Cr元素主要以和HCrO4﹣形式存在，根據(jù)圖示量的關(guān)系確定a為，b為。由圖知溶液由pH4.5向pH3.5轉(zhuǎn)化過(guò)程中，和濃度幾乎不變，說(shuō)明溶液顏色不變。答案為；pH為3.5﹣4.5時(shí)，Cr元素主要以和存在于溶液中，存在平衡2?+H2O，H+濃度變化不使該平衡發(fā)生移動(dòng)，滴加硫酸過(guò)程中，兩種離子濃度不變，溶液顏色不變。
20． MOH=M++OH- 堿 A-+ H2O?HA + OH- > c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 0.1mol/L 0.05mol/L+10-11mol/L
【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，常溫下0.1 mol/L MOH溶液的pH＝13，說(shuō)明MOH是強(qiáng)堿，則MOH的電離方程式為：MOH=M++OH-；
(2)向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗HA溶液的體積為12.5mL，根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入HA溶液的體積是13mL時(shí)，溶液顯中性，但此時(shí)HA是過(guò)量的，這說(shuō)明當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液顯堿性，水解方程式是：A-+ H2O?HA + OH-；水解促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)；
(3)據(jù)圖可知，C點(diǎn)時(shí)HA已過(guò)量，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；
(4)D點(diǎn)時(shí)加入HA溶液25mL，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MA和HA，D點(diǎn)時(shí)c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH = 3，結(jié)合電荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA) + c(H+) = c(M＋) + c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L。
21． B B 酸式 無(wú)色變?yōu)闇\紫色（淺紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色 B 67%
【分析】(1)①根據(jù)草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，然后利用強(qiáng)酸置換弱酸的原理進(jìn)行判斷；
②A．溶液顯示酸性，說(shuō)明草酸的電離程度大于草酸氫根離子；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)溶液顯示酸性分析；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；
(2)①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為酸性、具有強(qiáng)氧化性分析；
②根據(jù)滴定結(jié)束前為無(wú)色，滴定結(jié)束后為淺紫色判斷滴定終點(diǎn)；
③發(fā)生反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)滴定操作對(duì)c=的影響分析；
④先計(jì)算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出消耗草酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品的純度。
【詳解】(1)根據(jù)25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小為：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣；
①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，則草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子，正確的反應(yīng)為：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；
B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氫根離子少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正確；
C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，反應(yīng)：H2O+CO2+C2O42﹣-=HC2O4﹣-+HCO3﹣不會(huì)發(fā)生，故錯(cuò)誤；
D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸無(wú)法置換出草酸，該反應(yīng)C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不會(huì)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故答案為B；?????
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，
A．草酸的電離程度大于HC2O4﹣的電離，則溶液中c(H2C2O4)＜c(HC2O4﹣)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)═2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)，故B正確；
C．溶液呈酸性：c(OH﹣)＜c(H+)，則c(OH﹣)＜c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故答案為B；
(2)①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該用酸式滴定管量??；
②滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后溶液呈淺紫色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)闇\紫色(或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶中殘留少量水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故答案為B；????
④25.00mL 0.016mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL該樣品溶液完全反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.0004mol×5=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固體樣品中含有草酸鈉的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.005mol，質(zhì)量為：134g/mol×0.005mol=0.67g，所以Na2C2O4的純度為：×100%=67%。
22．(1)CO2
(2)
(3)實(shí)驗(yàn)ⅡCuSO4溶液中Cu2+水解產(chǎn)生H+，H+與結(jié)合立即產(chǎn)生CO2，相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅰ中H+與結(jié)合產(chǎn)生，當(dāng)H+過(guò)量時(shí)才會(huì)與結(jié)合產(chǎn)生CO2
(4) 向試管中加入1mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通入SO2的同時(shí)加入S粉，觀察有黑色沉淀生成 + Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+ Na2S2O3在H2SO4中的分解反應(yīng)（+2H+=SO2↑+S↓+H2O）反應(yīng)速率較快，反應(yīng)限度較小；與Cu2+直接生成CuS（+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+）反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度大于與H+反應(yīng)的限度。因此反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)I中，從過(guò)程?？?，沉淀主要為Cu(OH)2，則過(guò)程i產(chǎn)生的藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2主要來(lái)自Cu2+水解，同時(shí)生成的H+與反應(yīng)，先產(chǎn)生，再生成CO2，所以少量氣泡主要成分是CO2。答案為：CO2；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中, 從過(guò)程?？?，產(chǎn)生的天藍(lán)色粉末狀沉淀應(yīng)為CuCO3，則過(guò)程ii產(chǎn)生的天藍(lán)色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是。答案為：；
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中過(guò)程ii，Ⅰ的溶液中含有，Ⅱ的溶液中含有，兩溶液中都發(fā)生Cu2+水解生成H+的反應(yīng)，則II中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是：實(shí)驗(yàn)ⅡCuSO4溶液中Cu2+水解產(chǎn)生H+，H+與結(jié)合立即產(chǎn)生CO2，相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅰ中H+與結(jié)合產(chǎn)生，當(dāng)H+過(guò)量時(shí)才會(huì)與結(jié)合產(chǎn)生CO2。答案為：實(shí)驗(yàn)ⅡCuSO4溶液中Cu2+水解產(chǎn)生H+，H+與結(jié)合立即產(chǎn)生CO2，相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅰ中H+與結(jié)合產(chǎn)生，當(dāng)H+過(guò)量時(shí)才會(huì)與結(jié)合產(chǎn)生CO2；
（4）①推測(cè)1中，酸性條件下，發(fā)生分解，生成S、SO2等，所以應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是向試管中加入1mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通入SO2的同時(shí)加入S粉，觀察有黑色沉淀生成。
②推測(cè)2中，酸性條件下，與Cu2+直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS，同時(shí)有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+。
③酸性條件下，Na2S2O3溶液與CuSO4溶液酸性條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀，則表明前期先發(fā)生少部分H2S2O3的分解，大部分在中后期發(fā)生推測(cè)2中的反應(yīng)，從而得出原因是：Na2S2O3在H2SO4中的分解反應(yīng)（+2H+=SO2↑+S↓+H2O）反應(yīng)速率較快，反應(yīng)限度較??；與Cu2+直接生成CuS（+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+）反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度大于與H+反應(yīng)的限度。因此反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀。答案為：向試管中加入1mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通入SO2的同時(shí)加入S粉，觀察有黑色沉淀生成；+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+；Na2S2O3在H2SO4中的分解反應(yīng)（+2H+=SO2↑+S↓+H2O）反應(yīng)速率較快，反應(yīng)限度較小；與Cu2+直接生成CuS（+ Cu2+ + H2O = + CuS↓+ 2H+）反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度大于與H+反應(yīng)的限度。因此反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀。
【點(diǎn)睛】Cu2+與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，試劑的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。
23． 干燥管 ②①④③⑤⑦⑥ 蒸餾 TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl 80% 27.2mL 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCD
【分析】通過(guò)氮?dú)鈱⒀b置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，干燥氮?dú)?，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；B裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，C中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低，D裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，E裝置盛放濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入D。
【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為干燥管；
(2)對(duì)于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應(yīng)，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥；D中的液態(tài)混合物為T(mén)iCl4與未反應(yīng)的CCl4，二者互溶，但CCl4和TiCl4是兩種沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，應(yīng)該用蒸餾進(jìn)行分離；
(3)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(x+2)，所以化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；
(4)①滴定時(shí)Fe3+將Ti3+氧化成Ti4+，二者的系數(shù)之比應(yīng)為1：1，n(TiO2)=n(NH4Fe(SO4)2)=0.02L′0.1mol/L=0.002mol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%；
②98%的H2SO4?(ρ=1.84g/cm3) 的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V′18.4mol/L=2.0mol/L′0.25L，解得V=0.0272L=27.2mL；配制時(shí)需要用量筒量取適量水在燒杯中將濃硫酸稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，之后將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，還需要用膠頭滴管進(jìn)行定容，所以所需儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管；
③A．在稀釋時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；
B．在稀釋過(guò)程中，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故B符合題意；
C．在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，燒杯和玻璃棒沒(méi)有進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故C符合題意；
D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故D符合題意；
綜上所述答案為BCD。

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