一、單選題
1．下列敘述不正確的是
A．金屬的化學(xué)腐蝕比金屬的電化學(xué)腐蝕更普遍
B．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕
D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O
B．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
3．用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是
A．pH=2.0時(shí)，體系為強(qiáng)酸性，正極只發(fā)生析氫腐蝕，電極方程式為：2H++2e-=H2↑
B．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2
C．整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為：Fe–2e-=Fe2+
D．pH=4.0時(shí)，體系為弱酸性，同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
4．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C．鋁片不用特殊方法保存
D．生鐵比純鐵更易生銹
5．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，許多文化藝術(shù)都彰顯著民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金
B．《過(guò)江州岸，回望廬山》中“廬山山南刷銅綠"，粗銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕生銹
C．“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃"，該過(guò)程為汽化
D．山頂洞文化遺址中發(fā)現(xiàn)的用赤鐵礦粉涂成紅色的石珠、魚骨、獸牙等裝飾品，該顏料屬于酸性氧化物
6．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素被還原
B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
7．下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是
A．普通金屬腐蝕屬于化學(xué)腐蝕
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢
C．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
D．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁常與電源正極相連接
8．錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤(rùn)洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕
B．0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕
C．t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D．用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液一定顯酸性
9．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I生成鐵銹說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵釘在5 min即出現(xiàn)紅色，說(shuō)明鋅片加速了鐵的腐蝕速率
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式： O2+ 2H2O+4e- = 4OH-
D．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
10．銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該處理過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀
C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
D．鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極，其質(zhì)量變輕
二、填空題
11．(1)圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化學(xué)腐蝕稱為 。
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。
(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注 。
(3)航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。
12．某小組學(xué)生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理．按要求回答下列問(wèn)題．
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的 。其原因是 。
(2)乙同學(xué)將錐形瓶?jī)?nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤(rùn)洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。
①時(shí)，碳粉表面生成的氣體為 。
②時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
③電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為 。
(3)丙同學(xué)研讀如下一次性保暖貼說(shuō)明書，并分析暖貼工作原理。
①暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
②寫出使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)： 。
③暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為 ；食鹽的作用為 。
④當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有 。
13．電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I.二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：

(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(2)a極區(qū)溶液的 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)圖中離子交換膜應(yīng)使用 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
Ⅱ.在日常生活中，金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證的腐蝕與防護(hù)：

(4)圖中能保護(hù)不被腐蝕的是裝置 (填“A”或“B”)，其保護(hù)方法的名稱是 。
(5)另一裝置中極的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)其陽(yáng)離子產(chǎn)物時(shí)加入 溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)離子方程式為 。
14．鋼鐵很容易生銹腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。因此，該小組同學(xué)又進(jìn)行了鋼鐵腐蝕探究，希望能找到防止鋼鐵腐蝕的好辦法。如圖，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕。紅墨水柱兩邊液面變?yōu)椋鹤蟮汀⒂腋摺?br>(1)請(qǐng)猜測(cè)a試管中鐵發(fā)生的是 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。
(2)b管中生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
15．如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。
(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，鐵被 (填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。
(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 ml·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為 (填“正”或“負(fù)”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ，停止電解，乙中 電極質(zhì)量增加。
16．金屬腐蝕是金屬材料使用過(guò)程中的一種普遍現(xiàn)象。
(1)金屬腐蝕的本質(zhì)是 的過(guò)程。用鋁飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后飯盒被腐蝕，這種腐蝕屬于 ，若用鋁飯盒盛放食鹽水，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕屬于 。
(2)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有兩種不同的類型，在如圖所示的裝置中，試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：①若試管內(nèi)液面上升，寫出此時(shí)的電極反應(yīng)式，負(fù)極： ，正極： 。②若試管內(nèi)液面下降，則此時(shí)發(fā)生 (填電化學(xué)腐蝕類型)，溶液呈 性，正極上的電極反應(yīng)式為 。
(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，生成Fe(OH)2后的另一個(gè)反應(yīng)方程式為 。
17．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氯氣，陽(yáng)極反應(yīng)歷程如圖所示：
陽(yáng)極反應(yīng)歷程可描述為： 。
(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，此過(guò)程中腐蝕電池的正極反應(yīng)式是 。
(3)工業(yè)膜電極法制備的KMnO4常用于氧化還原滴定，該滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.1000ml·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.000gK3[Fe(C2O4)3]樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80C，趁熱用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)離子方程式：+C2O+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)Mr[K3[Fe(C2O4)3]]=437，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中配制100mL0.1000ml·L?1KMnO4溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管，還須 。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
③計(jì)算樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)： 。
④若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的待測(cè)樣品的純度會(huì) (填“偏小”“偏大”或“不變”)。
18．材料是社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
(1) 生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 (寫名稱)。
(2) 橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò) 處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。
(3) 在鋼筋混凝土中，混凝土作為 材料：鋼筋作為 材料(填字母)。
A．基體 B．復(fù)合 C．增強(qiáng)
(4) “遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生 腐蝕，發(fā)生該腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。正極電極反應(yīng)式為 。
(5) 2016年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行，場(chǎng)館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)為原料制得，聚乙烯屬于 塑料(填“熱固性”或“熱塑性”)，具有 (填“線型”或“體型”)結(jié)構(gòu)。
(6) 下列物質(zhì)中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是 (填字母)。
A．聚苯乙烯 B．棉花 C．光導(dǎo)纖維
19．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：
圖1
（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為 ，銅片上的電極反應(yīng)式為 ；
（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象 。
（3）若2min后測(cè)得鐵片質(zhì)量減少5.6g，導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 ml；
（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
①圖2 B中的Sn為 極，Sn極附近溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。
②圖2 C中被腐蝕的金屬是 。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。
（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是： 。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度 （填“增大”“減小”或“不變”）。
20．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。
(1)開始時(shí)，生鐵發(fā)生 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 。
(2)一段時(shí)間后，生鐵發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 ，具支試管內(nèi)雨水的pH的變化情況為 ，最后生鐵片表面形成紅棕色鐵銹(Fe2O3?xH2O)，那么后期溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式有 、2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x)H2O。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
21．(1)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為 B極的Fe發(fā)生 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為 ；根據(jù)此時(shí)的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))
a. 溶液中Na＋向A極移動(dòng)
b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
c. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2ml電子
(2)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：
①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式為 。
②用此電池電解含有0.1ml/LCuSO4和0.1ml/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mle-，且電解池的電極均為惰性電極，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
22．用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)關(guān)閉上端止水夾，接通K1，一段時(shí)間后用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置上部壓強(qiáng)減小，鐵棒表面出現(xiàn)銹跡。則鐵棒主要發(fā)生， 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)；此時(shí)碳棒上的電極反應(yīng)式為： 。
(2)Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以通過(guò)以下反應(yīng)制備：Fe(OH)2+2Cl2+6NaOH=Na2FeO4+4NaCl+4H2O，為制得Na2FeO4，用一支倒扣的漏斗罩住碳極，如圖，首先打開止水夾，斷開K1、K2，接通K3。幾分鐘后，漏斗中產(chǎn)生的氣體是 ；此時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。
(3)斷開K1、K3，接通K2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。打開漏斗上口軟塞，發(fā)生(2)中反應(yīng)生成Na2FeO4。
(4)Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，還可凈水，其凈水的原理是 。
23．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②裝置A的作用是 ，裝置B的作用是 。
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答： （填“能”或“不能”）。
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是 。
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）= 。
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
5 min
25 min
實(shí)驗(yàn)I
鐵釘表面及周邊未見明顯變化
鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化
鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)， 鋅片周邊未見明顯變化
品名：一次性保暖貼
主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂
產(chǎn)品性能：平均溫度，最高溫度，發(fā)熱時(shí)間12小時(shí)以上
參考答案：
1．A
【詳解】A．金屬的電化學(xué)腐蝕比金屬的化學(xué)腐蝕更普遍，故A錯(cuò)誤；
B．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵板易被腐蝕，故B正確；
C．鋼鐵在干燥的空氣中，不構(gòu)成原電池，不易被腐蝕，故C正確；
D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅作正極，銅片表面出現(xiàn)氣泡，故D正確；
選A。
2．B
【詳解】A．肼—空氣燃料電池中N2H4在負(fù)極失去電子生成N2，電極反應(yīng)式為N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O，A正確；
B．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，B錯(cuò)誤；
C．電解池是外加電流的陰極保護(hù)法，將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，鋼鐵閘門作陰極被保護(hù)，可防止閘門被腐蝕，C正確；
D．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極得電子反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；
故答案為：B。
3．A
【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說(shuō)明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，說(shuō)明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4H++4e-=2H2O，A錯(cuò)誤；
B．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，B正確；
C．整個(gè)過(guò)程中，錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，C正確；
D．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)會(huì)有下降，而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明圖中反應(yīng)除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
4．C
【詳解】A．輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，A不選；
B．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，B不選；
C．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故C選；
D．生鐵中含雜質(zhì)，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，D不選。
故選C。
5．D
【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A正確；
B．銅銹主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，合金的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，故B正確；
C．入火則汞去而金存，汞由液態(tài)變成氣態(tài)也叫汽化，故C正確；
D．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
選D。
6．C
【分析】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；
B、鐵腐蝕過(guò)程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；
D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。
【詳解】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過(guò)程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；
C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；
D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7．B
【詳解】A．普通金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，F(xiàn)e做正極，受到保護(hù)，鐵皮的腐蝕仍很慢，B正確；
C．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后鐵失去了保護(hù)層，暴露在空氣中形成疏松多孔結(jié)構(gòu)，加速鐵的腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁常與電源負(fù)極相連接，充當(dāng)陰極，使電子強(qiáng)行流回電極受到保護(hù)，D錯(cuò)誤。
故選B。
8．D
【分析】圖中0~t1段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫度升高，錐形瓶中氣體體積增大；t1~t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，以此分析解答。
【詳解】A．由圖可知，0~t1時(shí)，壓強(qiáng)逐漸增大，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；
B．用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液為中性時(shí)，0~t1時(shí)鐵會(huì)發(fā)生了吸氧腐蝕，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故B正確；
C．t1~t2時(shí)，壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，C項(xiàng)正確；
D．0~t1段發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，用于潤(rùn)洗錐形瓶可能為中性，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
9．B
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I出現(xiàn)極少量紅色說(shuō)明有OH-生成，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)II中Zn比Fe活潑，作原電池的負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕生成OH-，F(xiàn)e作正極，被保護(hù)，鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)II中Fe作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，C正確；
D．若將Zn片換成Cu片，因?yàn)镕e比Cu活潑，推測(cè)Cu片周邊氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘作原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)，使其周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，D正確；
故選：B。
10．B
【詳解】A．將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中，形成原電池反應(yīng)，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)原電池原理分析，鋁和硫化銀在食鹽水中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，銀器做正極，硫化銀被還原為銀，故B正確；
C．原電池反應(yīng)中硫化銀被還原為銀單質(zhì)，不是Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl，故C錯(cuò)誤；
D．鋁在原電池中做負(fù)極質(zhì)量減輕，電極名稱錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11． 吸氧腐蝕 B 吸氧腐蝕 或
【詳解】（1）由題圖可看出，在海水中，該電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A、B、C、D四個(gè)區(qū)域中，因?yàn)锽區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；
（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導(dǎo)電的非金屬，所以應(yīng)用陰極電保護(hù)法保護(hù)銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽(yáng)極，銅與直流電源的負(fù)極相連，做陰極，防腐示意圖為，故答案為：；
（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；
②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應(yīng)，故答案為：或。
12．(1) 快 由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，即可形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率
(2) H2 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+
(3) 氧化反應(yīng) 使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚 活性炭 電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性 Fe(OH)2、Fe(OH)3
【詳解】（1）當(dāng)a中滴入CuSO4溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu附著在鋅粒表面，形成Cu-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率，故觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的快。
（2）①0～t1段壓強(qiáng)逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體的總物質(zhì)的量增大，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則0～t1時(shí)，碳粉表面生成的氣體為H2；
②t1～t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)逐漸減小，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，一定發(fā)生了吸氧腐蝕，則t1～t2時(shí)，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
③鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，即0～t2電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，鐵極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
（3）根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析解題：
①由分析可知，暖貼工作時(shí)，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，屬于氧化反應(yīng)；
②由分析可知，使用暖貼時(shí)的注意事項(xiàng)為：使用前需密封保存防止失效，使用過(guò)程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚；
③由分析可知，暖貼發(fā)熱時(shí)，正極材料為活性炭，食鹽的作用為電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性；
④由分析可知，暖寶工作原理的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，且Fe(OH)2具有還原性，很容易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時(shí)，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3。
13．(1) 正極 Cl－－5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋
(2)增大
(3)陽(yáng)
(4) A 犧牲陽(yáng)極法
(5) Fe－2e－= K3[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]3-+Fe2++K+＝KFe[Fe(CN)6]↓
【詳解】（1）電解飽和食鹽水制取，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，在陽(yáng)極產(chǎn)生，所以產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的正極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋。
（2）a極是陰極，溶液中水電離出的氫離子放電，氫氧根濃度增大，所以a極區(qū)溶液的增大。
（3）由于陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氫離子，而陰極區(qū)氫離子放電，所以圖中離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜。
（4）A裝置是原電池，鋅是負(fù)極，鐵正極，被保護(hù)，B裝置也原電池，銅是正極，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，所以圖中能保護(hù)不被腐蝕的是裝置A，其保護(hù)方法的名稱是犧牲陽(yáng)極法。
（5）B裝置中極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=，檢驗(yàn)其陽(yáng)離子產(chǎn)物時(shí)加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)離子方程式為[Fe(CN)6]3-+Fe2++K+＝KFe[Fe(CN)6]↓。
14．(1)析氫
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-
【分析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，左邊試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕。
【詳解】（1）U型管內(nèi)紅墨水左低右高，左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，右邊試管內(nèi)氣體的氣體壓強(qiáng)減小，所以左邊試管中是酸性溶液氯化銨（顯酸性），發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，故a試管中鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，故答案為：析氫；
（2）b試管中是中性溶液食鹽水，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-。
15． 氧化 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 負(fù) 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 石墨
【分析】（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到鐵電極附近首先變紅，說(shuō)明在鐵電極上生成OH-離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為負(fù)極，N端為正極；
乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，據(jù)此分析。
【詳解】（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到鐵電極附近首先變紅，說(shuō)明在鐵電極上生成OH-離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為負(fù)極，N端為正極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案為：負(fù)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，故質(zhì)量增加，
故答案為：石墨。
16． 金屬被氧化(或金屬失去電子) 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 Fe-2e-Fe2+ 2H2O+O2+4e-4OH- 析氫腐蝕 酸 2H++2e-H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：有兩種不同的材料(Fe為負(fù)極，碳為正極)，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路；可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明是試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明是試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結(jié)果，溶液顯酸性，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。
【詳解】（1）金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子的過(guò)程；用鋁飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后飯盒被腐蝕，鋁跟接觸到的醋酸直接發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象，這種腐蝕屬于化學(xué)腐蝕；若用鋁飯盒盛放食鹽水，金屬鋁會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，這種腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕；故答案為金屬被氧化(或金屬失去電子)；化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕。
（2）試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明是試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，此時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：2H2O+O2+4e-=4OH-，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明是試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結(jié)果，溶液顯酸性，此時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故答案為Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；析氫腐蝕；酸；2H++2e-=H2↑。
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，生成Fe(OH)2后的另一個(gè)反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【點(diǎn)睛】熟記電化學(xué)腐蝕類型與電解質(zhì)溶液酸堿性之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵可以被空氣氧化成氫氧化鐵。
17．(1)離子失去電子變成Cl原子(Cl?)，然后Cl原子(Cl?)結(jié)合為Cl2分子
(2)
(3) 100mL容量瓶、玻璃棒 加入最后1滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn) 72.83% 偏大
【解析】（1）
工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氯氣，陽(yáng)極反應(yīng)歷程如下：，，是Cl離子失去電子變成Cl原子(Cl·)，然后Cl原子(Cl·)結(jié)合為Cl2分子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：Cl離子失去電子變成Cl原子(Cl·)，然后Cl原子(Cl·)結(jié)合為Cl2分子。
（2）
深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，鐵失去電子變成亞鐵離子，被氧化，鐵為負(fù)極，正極上硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，正極反應(yīng)式為。
（3）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，而容量瓶的選擇要遵循"相匹配"和“大而近"原則，因此配制100mL0.1000ml·L?1KMnO4溶液溶液選擇100mL容量瓶。
②滴定過(guò)程中高錳酸鉀會(huì)被草酸根還原，此時(shí)溶液無(wú)色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，高錳酸鉀稍過(guò)量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：加入最后1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
③滴定過(guò)程中高錳酸鉀會(huì)被草酸根還原成Mn2+，草酸根被氧化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平可得2+5C2O+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；根據(jù)方程式可知樣品中n(C2O)=0.02L×0.1000ml/L×=0.005ml，所以樣品的純度為×100%=72.83%；
④若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則會(huì)使所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
18． 石灰石 硫化 A C 吸氧 Fe-2e-=Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- 熱塑性 線 A
【詳解】(1)生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的原料是石灰石；
(2)天然橡膠通過(guò)硫化措施使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)可增大強(qiáng)度和彈性；
(3)鋼筋混凝土是復(fù)合材料，混凝土做基體材料即選A，鋼筋做增強(qiáng)體材料，即選C；
(4)鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕過(guò)程中鐵被氧化，氧氣被還原，所以發(fā)生該腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
(5)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯為線型結(jié)構(gòu)，故為熱塑性塑料；
(6)A．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于有機(jī)合成高分子材料，故A符合題意；
B．棉花的成分為纖維素，其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故B不符合題意；
C．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)化合物，故C不符合題意；
綜上所述答案為A。
19． Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu 溶液顏色變淺 0.2 正 增大 Zn B>A>C O2+4H++4e-=2H2O 減小
【詳解】(1)該原電池中，鐵片作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
(2)銅片周圍，Cu2+不斷被消耗，其濃度逐漸降低，則溶液顏色變淺；
(3)鐵片質(zhì)量減少5.6g，即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1ml，則根據(jù)鐵片的電極反應(yīng)式可知，導(dǎo)線中流過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2ml；
(4)①B為原電池裝置，其中Fe比Sn活潑，則Fe極作負(fù)極，Sn極作正極，H+在Sn極得到電子產(chǎn)生H2，導(dǎo)致Sn極附近H+的濃度降低，pH增大；
②C為原電池裝置，其中Zn比Fe活潑，則Zn作負(fù)極，被腐蝕的金屬為Zn，F(xiàn)e被保護(hù)；同理，在B中，F(xiàn)e被腐蝕；A不是原電池裝置，F(xiàn)e的腐蝕速度要慢一些；故三個(gè)裝置中，純鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；
(5)該電池為原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，正極上，O2和H+反應(yīng)生成水：O2+4H++4e-=2H2O；該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，水的量增多，硫酸的量沒(méi)有改變，則硫酸溶液的濃度減小。
20．(1) 析氫 Fe-2e-=Fe2+
(2) 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 增大 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【詳解】（1）開始時(shí)電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，以析氫腐蝕為主，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：析氫；Fe-2e-=Fe2+；
（2）一段時(shí)間后，氫離子濃度減小，pH增大，生鐵在中性或堿性條件下以吸氧腐蝕為主，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，負(fù)極生成氫氧根離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氫氧化鐵分解得到鐵銹，故答案為：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；增大；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
21． O2＋2H2O＋4e-=4OH- 吸氧 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ b 正 FePO4+e-+Li+=LiFePO4 0.168L
【分析】(1)①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、石墨為正極；
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，石墨作陽(yáng)極；
(2)①根據(jù)圖示，放電時(shí)FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4；
②根據(jù)離子的放電順序，陽(yáng)極電極反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑；
【詳解】(1)①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、石墨為正極，電解質(zhì)為中性，屬于Fe的吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣、陰極氫離子得電子生成氫氣，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；a. 原電池中陽(yáng)離子移向陰極，所以溶液中Na＋向B極移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；
b. A是陽(yáng)極，生成氯氣，所以從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故b正確；
c. 電解飽和食鹽水放出氫氣和氯氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后加適量氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故c錯(cuò)誤；
d.溶液中通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，溶液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。
(2)①根據(jù)圖示，放電時(shí)FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4，所以FePO4是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
②0.1 ml/LCuSO4和0.1 ml/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01mlCuSO4和0.01mlNaCl，陽(yáng)極電極反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mle-時(shí)，生成氯氣0.005ml，轉(zhuǎn)移0.001ml電子，利用電子守恒生成氧氣0.0025ml，所以陽(yáng)極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=(0.005ml+0.0025ml)×22.4L/ml=0.168L。
22．(1) 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 氯氣 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(4)被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，利用Fe(OH)3膠體的吸附作用凈水
【分析】接通K1時(shí)，該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳棒為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；接通K2時(shí)，該裝置為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，碳棒為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-；接通K3時(shí)，該裝置為電解池，碳棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-。
【詳解】（1）根據(jù)分析，接通K1時(shí)，鐵棒主要發(fā)生吸氧腐蝕；碳棒為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）根據(jù)分析，接通K3時(shí)，碳棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，因此漏斗中的氣體為氯氣；此時(shí)發(fā)生電解飽和NaCl的反應(yīng)，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）根據(jù)分析，接通K2時(shí)，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；
（4）Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)后化合價(jià)降低，被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，利用Fe(OH)3膠體的吸附作用凈水。
23． Fe-2e-=Fe2+ 除去混合氣體中的CO2 除去混合氣體中的H2O 能 缺少尾氣處理裝置 2 2：7 c
【分析】草酸分解得到含水蒸氣的CO和CO2的混合氣，A裝置中的NaOH除去二氧化碳，B裝置中的濃硫酸干燥CO；C裝置中CO還原Fe2O3，同時(shí)Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水，D裝置中堿石灰吸收C裝置中生成的CO2和H2O（g）；據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，
故答案為Fe-2e-=Fe2+；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要使用一氧化碳還原Fe2O3·xH2O，所以需要將草酸分解生成的二氧化碳和水除去，裝置A中的氫氧化鈉溶液用于除去二氧化碳?xì)怏w，裝置B中的濃硫酸用于干燥一氧化碳?xì)怏w，
故答案為除去混合氣體中的CO2；除去混合氣體中的H2O；
③銹鐵樣品12.6g，加熱完全反應(yīng)后得到的質(zhì)量為8.4g的固體為鐵的質(zhì)量，則銹鐵樣品中氧元素和氫元素質(zhì)量之和為12.6g-8.4g=4.2g，則16g/ml×3n（Fe2O3）+18g/mln（H2O）=4.2g，裝置D增重8.4g為二氧化碳和水的質(zhì)量，結(jié)合方程式Fe2O3·xH2O+3CO2Fe+3CO2+xH2O，44g/ml×3n（Fe2O3）+18g/mln（H2O）=8.4g，解得n（Fe2O3）=0.05ml，n（H2O）=0.1ml，則Fe2O3·xH2O的化學(xué)式為Fe2O3·2H2O，銹鐵樣品中含n（Fe2O3·2H2O）=0.05ml，含n（Fe）==0.05ml，能測(cè)定銹鐵的組成；
故答案為能；
④該裝置的缺陷是：一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，所以應(yīng)該增加尾氣處理裝置，
故答案為缺少尾氣處理裝置；
（2）若將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E），重新按上述樣品的用量和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，則銹鐵樣品中氧元素和氫元素質(zhì)量之和為12.6g-8.4g=4.2g，16g/ml×3n（Fe2O3）+18g/mln（H2O）=4.2g，裝置E增重1.8g，n（H2O）=1.8g÷18g/ml=0.1ml，解得n（Fe2O3）=0.05ml，n（Fe2O3）：n（H2O）=0.05ml：0.1ml=1:2，則x=2；m（Fe2O3·xH2O）=0.05ml×160g/ml+1.8g=9.8g，m（Fe）=12.6g-9.8g=2.8g，m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）= 2.8g：9.8g=2:7。
故答案為2；2：7；
（3）0～V1段（加入鹽酸少量時(shí)）發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，總反應(yīng)為：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2ml氯化氫生成1ml亞鐵離子，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，6ml的氯化氫可以生成2ml的Fe3+，顯然消耗相同物質(zhì)的量鹽酸時(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)增加的亞鐵離子物質(zhì)的量比氧化鐵與鹽酸反應(yīng)增加的鐵離子物質(zhì)的量大，由于V1～V2鐵離子和亞鐵離子總的物質(zhì)的量增大幅度小于0～V1，說(shuō)明V1～V2段為氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，即氧化鐵的物質(zhì)的量大于鐵的物質(zhì)的量，故c正確，
故答案為c。

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第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)

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