一、單選題
1．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．生成C的速率與C分解的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 n ml A，同時生成 3nml B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2
2．一定條件下，N2O5、NO2、O2的起始濃度分別是0.3 ml/L、0.4 ml/L、0.6 ml/L，可逆反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是
A．B．
C．D．
3．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．28g晶體Si中鍵數(shù)目為
B．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的水溶液中極性鍵數(shù)目為
C．一定條件下，與足量反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
4．化學反應達到化學平衡的標志是
A．逆反應停止進行B．反應物與生成物的濃度相等
C．轉(zhuǎn)化率達到100%D．正反應速率和逆反應速率相等
5．在100℃條件下，2L的密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．壓強不再變化B．H2的質(zhì)量不再變化
C．混合氣體的密度不變D．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時
6．取5mL 0.1ml/L KI溶液，滴加0.1ml/L FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是
A．下層CCl4層溶液呈紫紅色
B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液顯黃色，則表明該反應存在化學反應限度
C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度
D．該實驗中KI與FeCl3反應后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
7．在一定條件下，將SO2與足量O2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．反應的化學方程式為
B．2 min時，SO2的消耗速率等于SO2的產(chǎn)生速率
C．當容器內(nèi)壓強不再改變時，說明該反應達到了最大限度
D．0-6 min容器內(nèi)的氣體密度經(jīng)歷了從變化到不變的過程
8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，存在可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列選項能說明該可逆反應達到化學平衡的是（ ）
A．2v(B)正 = v(C)逆B．容器內(nèi)每消耗2mlB，同時生成1mlD
C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)氣體的總壓強不變
9．下列對化學概念的理解正確的是
A．吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生
B．化學反應速率增大，反應物平衡轉(zhuǎn)化率也一定增大
C．升高溫度，反應的活化能不變，活化分子百分數(shù)增大
D．化學反應的能量變化只表現(xiàn)為吸收熱量或放出熱量
10．下列標志可表明對應反應達到平衡狀態(tài)的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空題
11．298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/ml。在該溫度下，取1mlN2(g)和3mlH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？
12．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)寫出該反應的化學方程式： 。
(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為 (用含t1、t3的式子表示）。
(3)比較a點與b點正反應速率大小，va vb（填“＞”“=”或“＜”）。
(4)如圖所示的三個時刻中， (填t1、t2、或t3）時刻處于平衡狀態(tài)。
(5)反應達到平衡狀態(tài)時，反應物N的轉(zhuǎn)化率為 。
(6)下列敘述中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A．單位時間內(nèi)每消耗1mlN，同時生成0.5mlM
B．氣體M的體積分數(shù)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
13．化學平衡狀態(tài)的建立
(1)化學平衡狀態(tài)的建立過程
在一定條件下向反應容器中加入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3
(2)用速率變化圖象表示化學平衡狀態(tài)的建立
14．研究CO2與CH4反應使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知該轉(zhuǎn)化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，為加快該反應的化學反應速率，應采用的有效措施有 (填寫兩種)。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①由圖可知，該反應的ΔH 0 (填寫“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為 。
②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因 。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為 ml·L-1·min-1。
④1100℃的條件下，反應的平衡常數(shù)K的表達式為K= ，經(jīng)計算K的數(shù)值為K= (保留3位有效數(shù)字)，若要使K減小可采取的措施是 。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是
A．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B．體系壓強不再變化
C． 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．混合氣體的密度保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1ml H2O(g)、1ml CO(g)、2.2ml H2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。
15．689 K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡，圖甲表示當起始物為1 ml·L－1 H2和1 ml·L－1 I2時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時間t的關(guān)系示意圖。
(1)請在圖乙中畫出當起始物為2 ml·L－1 HI時，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖 。
(2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是 。
16．我國提出2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”，CO2的再利用成為熱門話題。工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH，無色液體)，實驗室模擬該過程，在體積為2L的密閉容器中，充入2ml CO2和6ml H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
(1)t1時刻，正、逆反應速率大小：v(正) (填“>”“=”或“0
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2P3>P2>P1 較大的壓強和溫度能加快合成速率，提高生產(chǎn)效率 0.032 1.64 降溫 BCD 逆 12g/ml
【詳解】(1)加快反應的化學反應速率，可以采用的有效措施有使用催化劑；升溫；增大反應物濃度；增大壓強等，故答案為使用催化劑；升溫；增大反應物濃度；增大壓強；
(2)①由圖可知，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH大于0；溫度一定時，甲烷的轉(zhuǎn)化率α(P1)＞α(P2)＞α(P3)＞α(P4)，該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應進行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P4＞P3＞P2＞P1，故答案為大于；P4>P3>P2＞P1；
②較大的壓強和溫度能加快合成速率，提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，故答案為較大的壓強和溫度能加快合成速率，提高生產(chǎn)效率；
③由圖1可知，壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡X點，是甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1ml/L×80%=0.08ml/L，故v(CH4)= =0.016ml/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(CO)=2v(CH4)=2×0.16ml/(L?min)=0.032ml/(L?min)，故答案為0.032；
④ CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，
開始(ml/L)：0.1 0.1 0 0
變化(ml/L)：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡(ml/L)：0.02 0.02 0.16 0.16
故該溫度下平衡常數(shù)k===1.64，若要使K減小，需要平衡逆向移動，由于K只與溫度應該，可以采取的措施是降溫，故答案為；1.64；降溫；
(3)①A、H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1，CO與H2的化學計量數(shù)為1：1，反應數(shù)值按物質(zhì)的量比為1：1進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；B、正反應方向是個氣體體積增大的方向，故隨著反應的進行，平衡之前，體系壓強會增大，故一旦當體系壓強不變，說明反應達平衡，故B正確；C、反應混合物的總質(zhì)量不變，隨反應進行，反應混合物的總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，說明到達平衡，故C正確；D、混合氣體的密度ρ=，容器恒容，即V不變，隨著反應的進行，混合氣體的質(zhì)量m增大，故ρ增大，一旦當ρ不變時，說明反應達平衡，故D正確；故選BCD；
②根據(jù)勒沙特列原理可知，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，此反應的逆反應方向是個氣體體積減小的方向，故增大壓強，向逆反應方向移動；在第2min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量即平均摩爾質(zhì)量===12g/ml，故答案為逆；12g/ml。
15．(1)
(2)①動態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)
【解析】(1)
2 ml·L－1 HI相當于1 ml·L－1 H2和1 ml·L－1 I2，二者在相同條件下可達到相同的平衡狀態(tài)，。
(2)
①動態(tài)平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡時各組分濃度保持不變；④一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)。
16．(1) > c
(2) 0.375 0.075
(3)AD
(4)bcd
【詳解】（1）t1時刻之后CO2的濃度繼續(xù)降低，CH3OH的濃度繼續(xù)增大，說明t1時刻反應未達到平衡狀態(tài)，則此時v(正)> v(逆)；由圖可知，10min時CO2和CH3OH的濃度均不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故選c，故答案為：>；c；
（2）在0min到4min時間段，CO2的濃度變化為1.00ml/L-0.50ml/L=0.50ml/L，則；10min時反應達到平衡，平衡時CH3OH的濃度為0.75ml/L，則CH3OH的平均反應速率，故答案為：0.375；0.075；
（3）A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；
B．擴大容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，故B不符合題意；
C．充入一定量氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度也不變，反應速率不變，故C不符合題意；
D．加入催化劑能夠增大反應速率，故D符合題意；
答案選AD，故答案為：AD；
（4）a．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，當v正(H2)=3v逆(CH3OH)時，反應才達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；
b．H2的體積分數(shù)不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；
c．該反應是氣體體積減小的反應，容器內(nèi)氣體的壓強是變量，因此當容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；
d．單位時間內(nèi)，每生成1ml CH3OH，同時生成3ml H2，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故d符合題意；
e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1任何時候均成立，因此c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故e不符合題意；
答案選bcd，故答案為：bcd。
17．(1)相同時間內(nèi)和反應生成的分子數(shù)和變成和的分子數(shù)相同
(2)、、
(3)、、
【詳解】（1）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物消耗的速率與其生成的速率相等，各物質(zhì)的濃度保持恒定，對于反應：，當相同時間內(nèi)和反應生成的分子數(shù)和變成和的分子數(shù)相同，故答案為：相同時間內(nèi)和反應生成的分子數(shù)和變成和的分子數(shù)相同；
（2）和反應生成三氧化硫，會進入三氧化硫中，同時三氧化硫發(fā)生分解生成和，又會進入，最終三種物質(zhì)中均有，故答案為：、、；
（3）一定量的充入一密閉容器中，三氧化硫發(fā)生分解生成和，最終反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)共存，故答案為：、、；
18．(1) 光 電
(2)BC
(3)AD
(4) 0.05 50%
【詳解】（1）光伏發(fā)電實現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能。
（2）A． 容器的容積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度保持不變不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B． 容器的容積不變，隨反應進行，混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總壓強減小，故混合氣體的總壓強保持不變能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C． 混合氣體中的體積分數(shù)保持不變，說明正逆反應速率相等，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D． 、的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC。
（3）A． 升高溫度，反應速率加快，故A正確；
B． 分離產(chǎn)物，反應速率減慢，故B錯誤；
C． 減小壓強，反應速率減慢，故C錯誤；
D． 加催化劑，反應速率加快，故D正確；
故選AD。
（4）①設(shè)CO2參加反應的物質(zhì)的量為xml，則可列出三段式：
，平衡體系中的體積分數(shù)為50%，則，解得x=1，則開始反應至10min時的平均反應速率為 。
②該條件下，反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。
19． CO2(g)+3H2(g)=CH30H(l)+H2O(l）△H=-50kJ/ml ＜ 該反應為反應前后氣體體積增大的反應，溫度相同時，壓強越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，壓強為P1的CH4的轉(zhuǎn)化率高，所以P10
起始量（ml）：1.0 3.0 0 0
變化量（ml）：0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（ml）：0.5 2.5 0.5 1.5
①該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，增大壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，相同溫度下，P2的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P1＜P2；原因是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減?。?br>② a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率均為正反應速率，不能判斷平衡狀態(tài)，錯誤；
b．混合氣體的體積始終保持不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態(tài)，錯誤；
c．該反應為氣體的物質(zhì)的量減少的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；
③反應達到平衡時，根據(jù)反應方程式知各物理量之間的關(guān)系式知，c(CO)=0.06ml/L，c(H2) =0.12ml/L，10min時，c(CO)減小，c(H2)增大，c(CH3OH)增大，則平衡向正反應方向移動，但氫氣濃度增大，所以改變的物理量是增大了氫氣的濃度，氫氣濃度增大了0.2ml/L-0.12ml/L+0.02ml/L=0.1ml/L，則加入的氫氣的物質(zhì)的量為10L×0.1ml/L=1ml；即5min時只改變了某一條件，所改變的條件是增加1mlH2。
20．(1)2N?M
(2) 否 =
(3) 2 3
【詳解】（1）反應從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應為反應物，物質(zhì)的量變化值為8ml﹣2ml＝6ml，M的物質(zhì)的量增多，應為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5ml﹣2ml＝3ml，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）＝6ml：3ml＝2：1，平衡時，反應物和生成物同時存在，所以屬于可逆反應，所以反應的化學方程式為2NM。
（2）t2時M和N的物質(zhì)的量相等，但之后二者物質(zhì)的量還在變化，說明此時反應沒有達到平衡；t3之后M和N的物質(zhì)的量不再不變，說明此時反應達到平衡，正反應速率等于逆反應速率。
（3）由圖可知，t1時N的物質(zhì)的量為6ml，M的物質(zhì)的量為3ml，由于二者體積相等，則t1時N的濃度是M濃度的2倍；N的濃度是。
21．(1)
(2) 5 0.1
(3)探究硫酸的濃度對氧化速率的影響
(4) 產(chǎn)生黃色沉淀 含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀
(5)向5mL(過量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應
【詳解】（1）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應的離子方程式為；
（2）根據(jù)控制單一變量的原則可知a=5，b=0.1；
（3）實驗3的反應溫度是298K，溫度相同，混合溶液總體積相同，KI溶液濃度相同，但H2SO4溶液濃度不相同，因此設(shè)計實驗組別3的目的是為了與組別1對比，從而探究硫酸的濃度對氧化速率的影響；
（4）由題意可知實驗i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應為可逆反應，原因為含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀；
（5）向5mL溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應[或向溶液中加入5mL(過量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應]。
22． 溶液變藍 KSCN Ag++I－=AgI 排除實驗④和實驗⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾 溶液透光率不再隨時間改變后，實驗⑤的溶液透光率低于實驗④的溶液透光率，說明實驗④中雖然KI過量，但仍有未反應的Fe3+ 正 ＞ 2Fe3++2I－?2Fe2++I2存在限度；改變條件可使平衡移動；物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響。
【分析】(1)反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，產(chǎn)物有碘單質(zhì)，就能使淀粉溶液變藍；若證明該反應存在限度，可用KSCN溶液來驗證Fe3+是否剩余；
(3)透光率與濃度有關(guān)，探究I-濃度對反應的影響，故需要控制其他物質(zhì)的濃度一致；
(5) K閉合時，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應是Fe3+得電子，加入FeSO4溶液后，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明濃度可對物質(zhì)的氧化性及還原性有影響。
【詳解】(1)該反應的化學方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，產(chǎn)物有碘單質(zhì)，加入到淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，若該反應存在限度，則應剩余Fe3+，實驗ii中a是KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物，溶液呈紅色，故答案為：溶液變藍；KSCN；
(2)反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，存在反應限度，則還剩余I-，加入AgNO3溶液，形成黃色沉淀，用離子方程式表示為：Ag++I－=AgI↓；
(3)該探究實驗是探究I-濃度對反應的影響，而透光率與溶液的顏色有關(guān)，故用實驗③加蒸餾水，把Fe3+的濃度影響控制一致，故答案為：排除實驗④和實驗⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾；
(4)分析實驗④和⑤，能推出FeCl3溶液與KI溶液的反應存在限度的理由：溶液透光率不再隨時間改變后，實驗⑤的溶液透光率低于實驗④的溶液透光率，說明實驗④中雖然KI過量，但仍有未反應的Fe3+；
(5)①電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明b極Fe3+得到電子，作正極；故答案為：正；
②電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明a極的I2得電子生成I-，由此得出還原性Fe2+＞I-；故答案為：＞；
(6)甲同學實驗是為了證明該反應存在限度，乙同學是探究濃度對物質(zhì)的氧化性和還原性的影響，綜合甲、乙兩位同學的實驗探究過程，得出的結(jié)論有：2Fe3++2I－?2Fe2++I2存在限度；改變條件可使平衡移動；物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響。
23．(1) (球形)干燥管 檢驗分解產(chǎn)物是否有水
(2)g→f→b→c→h→i(或i→h)
(3)裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁
(4)Fe3O4
(5)溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅
(6)取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀
【分析】草酸亞鐵晶體在裝置A中受熱分解，生成的氣體通過D裝置中的無水硫酸銅檢驗是否有水生成，通過B裝置中的澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過E裝置，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳氣體，最后進行尾氣處理。
【詳解】（1）由圖可知，裝置D的名稱為(球形)干燥管；由分析可知，裝置D的作用為檢驗分解產(chǎn)物是否有水；
（2）通過分析可知，裝置連接順序為A→D→B→E→C→B→尾氣處理裝置，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→g→f→b→c→h→i→d→e→b→c→尾氣處理裝置或a→g→f→b→c→i→h→d→e→b→c→尾氣處理裝置；
（3）若氣體中含有CO，堿石灰干燥氣體后通入裝置C中，CO和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過裝置B檢驗生成的二氧化碳氣體，則能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅，第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁；
（4）B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，草酸亞鐵晶體受熱分解后，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量不變，則n(Fe)=，生成的鐵的氧化物中Fe元素的質(zhì)量為，則氧化物中O元素的物質(zhì)的量為n(O)=，n(Fe)：n(O)=3:4，則該氧化物為Fe3O4；
（5）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O，加入硫酸后，H+與C2O結(jié)合可使平衡正向移動，溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；
（6）確認實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應，則溶液中不含F(xiàn)e2+，取少量實驗中的翠綠色溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中不含F(xiàn)e2+，實驗中沒有發(fā)生氧化還原反應。

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第二節(jié) 化學平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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