人教版化學(xué)九年級上冊同步精品講義化學(xué)方程式書寫及其計算（提高）鞏固練習(xí)（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)方程式書寫及其計算（提高）責(zé)編：熊亞軍【鞏固練習(xí)】一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化學(xué)計量數(shù)正確的一組為( 　)A.4、11、2、8     B.5、11、2、8    C.4、13、2、8      D.4、11、2、92.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)A.S＋O2＝SO2　          B.S＋O2SO2↑C.S＋O2＝SO2↑　        D.S＋O2SO23.10 g 細鐵絲在充足的氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量是( 　)A.一定小于10 g     B.一定等于10 g   C.一定大于10 g     D.約等于10 g4.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是(　　)A.4∶5∶2     B.31∶24∶47     C.31∶32∶142      D.124∶160∶2845.下列化學(xué)方程式①～④中書寫錯誤的有(    )
①在空氣中點燃鎂帶：2Mg+O22MgO
②用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
③用鋅粒和稀鹽酸制氫氣：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑
④將主要成分為碳酸鈣的貝殼投入稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OA.①②       B.③④        C.①③        D.②④6.A物質(zhì)和B物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成C，mgA和ngB發(fā)生反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是 ( 　 )A.等于(m＋n)g   B.小于或等于(m＋n)g    C.小于(m＋n)g    D.大于(m＋n)g7.（哈爾濱中考）實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ） A．80％    B．66.7％    C．40％    D．18.8％8.（武漢中考）二氧化鈦（TiO2）是一種用途廣泛的化工原料。用四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl+□X==TiO2+4HCl關(guān)于物質(zhì)X，下列說法正確的是（    ） A．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2 C．該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8 D．該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％二、填空題9.配平下列化學(xué)方程式：
(1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O
(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O
(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl
(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH10.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）有水生成的分解反應(yīng)                                           。（2）有水生成的化合反應(yīng)                                           。（3）有水參加的分解反應(yīng)                                           。11．在反應(yīng)A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是          。
12．有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時生成D    g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量       。13.（宿遷中考）圖a是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的自光，圖b是該反應(yīng)的微觀示意圖。        請根據(jù)以上信息回答問題：   （1）該金屬元素原子核外電子數(shù)________；圖a所示微粒的符號為________。   （2）圖b所示的該金屬在空氣中燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。三、計算題14.實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，可以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？
15.（遼寧中考）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：（1）m值是          。（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）                         【答案與解析】1.【答案】A【解析】用奇數(shù)配偶數(shù)法配平，先在Fe2O3化學(xué)式前填上最小的偶數(shù)2（將右邊O原子變?yōu)榕紨?shù)），再配平FeS2、、SO2、O2的化學(xué)計量數(shù)。2.【答案】D【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫。A中沒有書寫反應(yīng)條件；B中SO2后的“↑”不用書寫，因為反應(yīng)物中氧氣為氣體；C中沒有書寫反應(yīng)條件，同時SO2后的“↑”不能書寫。3.【答案】C【解析】由于有氧氣參加反應(yīng)，所以，生成物的質(zhì)量等于鐵絲和氧氣的質(zhì)量和，應(yīng)該大于10 g。4.【答案】D【解析】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5，根據(jù)方程式可求出該反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比為：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。5.【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中錯在反應(yīng)物的化學(xué)式；④中未將化學(xué)方程式配平。6.【答案】B【解析】mgA和ngB發(fā)生反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量等于(m＋n)g，若A或B因過量而有剩余，則生成C的質(zhì)量小于(m＋n)g。7．【答案】C 【解析】取變質(zhì)后的固體物質(zhì)100 g，則其中含氫元素的質(zhì)量為0.8 g，含碳元素的質(zhì)量為2.4 g，變質(zhì)后的固體物質(zhì)的成分有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中含Ca(OH)2的質(zhì)量為，含CaCO3的質(zhì)量為，則含CaO的質(zhì)量為100 g－29.6 g－20 g=50.4 g。根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O==Ca(OH)2，可求出轉(zhuǎn)化為29.6 g Ca(OH)2需要CaO的質(zhì)量為22.4 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，經(jīng)過多步反應(yīng)由CaO轉(zhuǎn)化為CaCO3的關(guān)系式為CaO～CaCO3，由20 g CaCO3可求出需要CaO的質(zhì)量為11.2 g。故變質(zhì)前純CaO的總質(zhì)量為22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已變質(zhì)的CaO的質(zhì)量為22.4 g+11.2 g=33.6 g，已變質(zhì)的CaO占變質(zhì)前純CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故應(yīng)選C。8．【答案】C 【解析】反應(yīng)前有1個鈦原子、4個氯原子，反應(yīng)后有1個鈦原子、4個氯原子、2個氧原子、4個氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl。X為H2O，因此B錯誤；H2O中只含氫、氧兩種元素，A錯誤；H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為，C正確；H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百，D錯誤。9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2↑+O2↑11.【答案】3.5g
　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，同時生成D的質(zhì)量是：
　　　5g+10g—8g=7g；A、D之間的質(zhì)量比是5∶7，則2.5gA完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量是3.5g。
12．【答案】18    18
　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量是：49g+29g-60g=18g；設(shè)D的相對分子質(zhì)量為X，則有98+58=120+2X，解得X=18。
13．【答案】（1）12   Mg2+    （2）2Mg+O22MgO   【解析】（1）12號元素是鎂，鎂原子核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此鎂原子核外電子數(shù)為12；圖a中的微粒結(jié)構(gòu)示意圖有兩個電子層，顯然表示的是鎂離子。（2）鎂燃燒時與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．【答案】
　　解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X。
　　　　Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑　　　　　　　
　　　　65　　　　　　　　　2
　　　　32.5g　　　　　　　 X　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
　　答：可制得氫氣的質(zhì)量為1g。15.【答案】（1）6（2）解：8+2n=6×2+2+16        n=11         設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X。        8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O                  11×32               16×18                  X                    3.6g                    X=4.4g答：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.4g。【解析】根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。