化學方程式書寫及其計算（基礎）責編：熊亞軍  【學習目標】1.掌握化學方程式的書寫原則和步驟；了解幾種化學方程式的配平方法；能熟記并能書寫常見反應的化學方程式。2.掌握有關反應物、生成物質量的計算；掌握解計算題的基本格式。【要點梳理】要點一、化學方程式的書寫原則和步驟1.書寫化學方程式時應遵循兩條原則：
（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
（2）要遵守質量守恒定律。這一原則要求書寫化學方程式時一定要配平，使反應前后的各種原子的個數(shù)相等。
2.書寫化學方程式的五個步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
（1）“寫”：根據(jù)實驗事實，短線左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，不止一種物質的用加號連接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：調整化學式前邊的化學計量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等?！　　　　?/span>            2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反應條件、氣體放出符號“↑”和沉淀符號“↓”。如果反應物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必須把短線改為等號。     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化學式；二查配平（等號兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。【要點詮釋】化學方程式的書寫歌訣：左寫反應物、右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（↑↓）來標明。要點二、化學方程式的配平化學方程式的配平是指根據(jù)質量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：
1.最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個最小公倍數(shù)除以化學式中該原子個數(shù)，所得的值確定為該化學式的計量數(shù)，再配出其他化學式的計量數(shù)。例如：P + O2 ─ P2O5 P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數(shù)。
　　例如：H2O2   ─  H2O + O2反應前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學式的化學計量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2↑
3.觀察法：從化學式比較復雜的一種物質入手推求各反應物、生成物的化學計量數(shù)。
　　例如：Fe + O2─Fe3O4
　　 Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。3Fe+2O2Fe3O4
4.歸一法：找到化學方程式中較復雜的化學式，定其化學計量數(shù)為1，然后根據(jù)該化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。
　　例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化學計量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學計量數(shù)：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并將橫線寫成等號）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再將各化學計量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH3OH＋3O24H2O＋2CO2
【要點詮釋】
   配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。要點三、利用化學方程式計算的步驟及格式1.設未知量；2.寫出相關的化學方程式；3.根據(jù)化學方程式把各物質的質量比列在相應化學式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質的化學式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請問制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
　解：①根據(jù)題意設未知量　　　　　　　 設需要碳酸鈣的質量為x。
　　　②寫出反應的化學方程式并配平　　 CaCO3 CaO＋CO2↑
　　　③寫出相關物質的化學計量數(shù)與      100　　    56相對分子質量的乘積及已知量和　　　 x　　　　 1t
　　　未知量             　　　　　　　　④列出比例式，求解　　　　　      
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　x＝1.8t
　　  ⑤簡明地寫出答案　　　　　　　　　 答：需要碳酸鈣1.8t。【要點詮釋】根據(jù)化學方程式計算注意的問題：1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。
2.設未知數(shù)X時，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關的物質的質量比。4.計算過程中已知量一定要帶上單位。 5.一定要將化學方程式配平后才能進行化學計算。6.計算出的結果一定要帶上單位。 7.不純物質的質量不能代入化學方程式進行計算。【典型例題】類型一、考查化學方程式的書寫1.按下列要求書寫化學方程式：⑴天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒                               ；⑵在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應                            。【思路點撥】本題考查化學方程式的書寫。準確書寫化學方程式是一項基本技能，要求根據(jù)題中信息判斷反應物、生成物和反應條件，并能夠準確標注氣體和沉淀符號。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O      2H2O2H2↑+O2↑【解析】甲烷燃燒中反應物為CH4和O2 ，生成物為CO2和H2O，反應條件為點燃，然后配平化學方程式；水通電可生成氫氣和氧氣，從而得到兩種氣體。【總結升華】書寫化學方程式要遵循兩個原則：（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；（2）要遵守質量守恒定律，即要配平化學方程式，使反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變。2.（賀州中考）下列化學方程式書寫完全正確的是（　?。?/span>A．Mg+O2MgO2       B．CH4+O2CO2+H2OC．2H2O2H2O+O2       D．S+O2SO2【答案】D【解析】A、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O22MgO，故A錯誤；B、甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故C錯誤；D、硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2SO2，故D正確。故選D。【總結升華】書寫化學方程式時，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式，然后根據(jù)質量守恒定律進行配平，最后不要忘記標明反應條件和標注氣體、沉淀符號。3.下列化學方程式，化學計量數(shù)正確的一組是（   ）（   ）C2H2+（   ）O2 —（   ）CO2+（  ）H2OA.１，２，２，１               B.２，５，４，２    C.１，３，２，１               D.２，５，４，４【思路點撥】書寫化學方程式時無論是學過的反應還是未學過的，首先都要正確書寫反應物、生成物的化學式，然后根據(jù)質量守恒定律進行配平。【答案】B【解析】用奇數(shù)配偶數(shù)法配平。不論反應物O2的化學計量數(shù)是多少，左邊氧原子數(shù)都是偶數(shù)；而右邊H2O的化學計量數(shù)必須為偶數(shù)才能使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，所以在H2O的化學式前填上一個最小的偶數(shù)2；由H2O的化學計量數(shù)為2推出C2H2的化學計量數(shù)為2，CO2的化學計量數(shù)為4，再用觀察法配出O2的化學計量數(shù)為5。答案選B。【總結升華】奇數(shù)配偶數(shù)法是找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數(shù)。舉一反三：【變式1】下列有關鐵的化學方程式中，錯誤的是 (   )  A. 3Fe+2O2Fe3O4               B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu              D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】B【解析】Fe與HCl反應只能生成FeCl2 ，而不是生成FeCl3 ，B選項違背了客觀事實。【變式2】（南寧中考）下列化學方程式，書寫完全正確的是（    ）    A．C+CO22CO    B．CO+Fe2O32Fe+CO2    C．Ca(OH)2+HCl==CaCl+H2O    D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A 【解析】A中化學方程式正確，B中化學方程式?jīng)]有配平且反應條件為“高溫”，C中化學方程式CaCl2的化學式錯寫為CaCl，D中化學方程式O2后面漏標“↑”。類型二、考查利用化學方程式的簡單計算
4. 20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）【答案】
　　解：設可生成五氧化二磷的質量為X。
　　 　 4P　+ 5O2　2P2O5
　　　 4×31　　　 　　2×142
　　　 ＝124　　　  　 ＝284
　　　　 20g　　　　　　X124:20g = 284:x　　　　X＝45.8g
　　答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷。【解析】首先寫出反應的化學方程式，求出反應物、生成物之間的質量比，再把已知量、未知量寫入相應物質的下面，然后列出比例式，求解。【總結升華】根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。
　舉一反三：【變式】在實驗室用高錳酸鉀為原料，制取4.8 Kg的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？
【答案】解：設需要高錳酸鉀的質量為X。
　　　　　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　　　　 316　　　　　　 　　     32
　　　　　　　X　　　　　　 　　　   4.8 kg　　　
　　　　　　 316∶32= X∶4.8 Kg　　X =47.4 kg
　　　　答：需要高錳酸鉀的質量為47.4 kg。 

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