1．（2022·北京懷柔·高一期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是
A．NH3B．CO2C．NH4ClD．Cl2
【答案】C
【解析】A．氨氣為共價化合物，不含有離子鍵，只含有(極性)共價鍵，故A不符合題意；
B．二氧化碳為共價化合物，不含離子鍵，含有(極性)共價鍵，故B不符合題意；
C．氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C符合題意；
D．氯氣含有共價鍵，不含離子鍵，故D不符合題意；
答案為C。
2．（2022·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．Cl2B．HClC．NaClD．N2
【答案】C
【解析】A．在Cl2分子中2個Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；
B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合題意；
C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合題意；
D．在N2分子中2個N原子通過非極性鍵N≡N結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合題意；
答案選C。
3．（2022·福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．H2OB．Br2C．CH4D．CaCl2
【答案】D
【解析】A．H2O為非金屬元素組成的簡單化合物，屬于共價化合物，故A不符合題意；
B．Br2為非金屬元素組成的單質(zhì)，故B不符合題意；
C．CH4為非金屬元素組成的簡單化合物，屬于共價化合物，故C不符合題意；
D．CaCl2為活潑非金屬元素形成的陰離子(Cl-)與活潑金屬元素形成的陽離子(Ca2+)組成的簡單化合物，屬于離子化合物，故D符合題意；
故答案為D。
4．下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A．Br2B．CO2C．KClD．H2O
【答案】C
【解析】A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A項錯誤；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B項錯誤；
C．KCl中只含鉀離子與氯離子形成的離子鍵，為離子化合物，故C項正確；
D．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故D項錯誤；
故答案選C。
5．下列物質(zhì)屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是
A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O2
【答案】D
【解析】A．CaCl2為離子化合物，溶于水呈中性，故A錯誤；
B．NH3·H2O屬于共價化合物，故B錯誤；
C．NaHSO4溶于水電離出氫離子，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．Na2O2為離子化合物，溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，呈堿性，故D正確；
故選：D。
6．（2022·上海·華東師范大學(xué)張江實驗中學(xué)高一期末）下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是
A．氯化鈉不易分解B．液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電
C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離D．氯化鈉水溶液呈中性
【答案】B
【解析】A．不易分解的物質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電說明氯化鈉是離子化合物，故B正確；
C．溶于水能電離的物質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價化合物，故C錯誤；
D．水溶液顯中性的物質(zhì)不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯誤；
故選B。
題組二 共價鍵
1．（2021·內(nèi)蒙古包頭·高一期末）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是
A． SKIPIF 1 < 0 B．NaClC． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】Ａ．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，兩個氧原子之間形成的是非極性共價鍵，A正確；
Ｂ．氯化鈉中，鈉離子和氯離子形成的只有離子鍵沒有共價鍵，B錯誤；
Ｃ．硫化鈉中，鈉離子和硫離子形成的只有離子鍵沒有共價鍵，C錯誤；
Ｄ．C2H6中，元素全為非金屬元素，且不含氨根離子，只含有共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；
故選A。
2．（2022·北京·清華附中高一期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A．H2SO4B．KOHC．MgCl2D．Na2O
【答案】B
【解析】A．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；
B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選B。
3．下列物質(zhì)中即含離子鍵又含極性共價鍵的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．SO2中只含硫氧極性鍵，A錯誤；
B．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氧原子之間為非極性共價鍵，B錯誤；
C．氫氧化鈉為離子化合物，含離子鍵，氫原子和氧原子之間為極性共價鍵，C正確；
D．氯化鈉為離子化合物，只含離子鍵，D錯誤；
故選C。
4．（2022·陜西·長安一中高一期末）下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是
A．HClB．KClC．NH4ClD．Cl2
【答案】C
【解析】A．HCl是共價化合物，其中只有共價鍵，A錯誤；
B．MgCl2是離子化合物，只有離子鍵，B錯誤；
C．NH4Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中含有氮氫共價鍵，既有離子鍵還有共價鍵，C正確；
D．氯氣為單質(zhì)不是化合物，D錯誤；
故選C。
5．（2022·四川廣安·高一期末）下列物質(zhì)含極性鍵的離子化合物
A． SKIPIF 1 < 0 B．NaOHC． SKIPIF 1 < 0 D．KI
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 是離子化合物，電子式為，只含離子鍵，故不選A；
B．NaOH是離子化合物，電子式為，含有離子鍵和極性鍵，故選B；
C． SKIPIF 1 < 0 是離子化合物，只含離子鍵，故不選C；
D．KI是離子化合物，只含離子鍵，故不選D；
選B。
6．（2022·陜西漢中·高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價鍵的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2既有離子鍵又有極性共價鍵，故A不符合題意；
B．CaCl2只有離子鍵，故B不符合題意；
C．H2O只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C不符合題意；
D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；
答案為D。
7．（2022·陜西商洛·高一期末）下列組合中的物質(zhì)均為含共價鍵的離子化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，CO2是共價化合物，A不符合題意；
B．NaOH和NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B符合題意；
C．SO3是共價化合物，NaCl是只含離子鍵的化合物，C不符合題意；
D．Na2O2是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，Na2O是只含離子鍵的化合物，D不符合題意；
故選B。
8．（2022·福建福建·高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A．F2B．HClC．NaClD．KOH
【答案】B
【解析】A．F2屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A不符合題意；
B．HCl中H和Cl共用電子對，屬于共價化合物，故B符合題意；
C．氯化鈉是由Na+和Cl-以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故C不符合題意；
D．KOH是由K+和OH-以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，故D不符合題意；
答案為B。
9．（2022·上海財經(jīng)大學(xué)附屬北郊高級中學(xué)高一期末）含有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間能形成AB2型共價化合物的是
A．12和17B．6和16C．8和11D．3和9
【答案】B
【解析】A．12號是Mg元素，17號是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，不是共價化合物，A不符合題意；
B．6號是C元素，16號是S元素，二者形成的化合物CS2是共價化合物，B符合題意；
C．8號是O元素，11號是Na元素，二者形成的化合物Na2O是離子化合物，C不符合題意；
D．3號是Li元素，9號是F元素，二者形成的化合物L(fēng)iF是離子化合物，D不符合題意；
故合理選項是B。
10．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 為單質(zhì)，A錯誤；
B． SKIPIF 1 < 0 為含有離子鍵的離子化合物，B錯誤；
C． SKIPIF 1 < 0 有且只有共價鍵，屬于共價化合物，C正確；
D． SKIPIF 1 < 0 含有離子鍵，屬于離子化合物，D錯誤；
故選C。
11．（2022·北京房山·高一期末）下列電子式書寫不正確的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．N原子最外層5個電子，氮氮原子間形成3個共用電子對，故電子式為，A項正確；
B．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，B項正確；
C．H2O為共價化合物，O與H之間形成1個共用電子對，故電子式為，C項正確；
D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，D項錯誤；
答案選D。
12（2022·全國高一課時練習(xí)）下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（ ）。
A． CCl4的電子式為
B． CaCl2的電子式為
C．由NH3的電子式可知每個 SKIPIF 1 < 0 分子中含8個電子
D．用電子式表示HCl的形成過程為
【答案】A
【解析】A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為：，故A正確；
B．電子式中相同離子不能合并，故氯化鈣的電子式為，故B錯誤；
C．氨氣的電子式為 ，故每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；
D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；
答案選A。
題組三 化學(xué)鍵
1．（2022·山東菏澤·高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是
A．只含共價鍵的化合物是共價化合物B．破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化
C． SKIPIF 1 < 0 既有離子鍵又有共價鍵D．干冰升華過程中破壞了共價鍵
【答案】A
【解析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，故A正確；
B．破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時H-Cl鍵斷裂，故B錯誤；
C． SKIPIF 1 < 0 電子式為，只含離子鍵，故C錯誤；
D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；
選A。
2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
①化學(xué)鍵只存在于分子之間
②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用
③化學(xué)鍵是一種靜電作用
④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
⑥共價化合物中可能含有離子鍵
⑦離子化合物中只含離子鍵
⑧共價化合物中不含離子鍵
A．②③④⑦B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑧
【答案】B
【解析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，不存在于分子之間，這種相互作用的實質(zhì)是一種靜電作用，故①④錯誤，②③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物中一定只含共價鍵，不含離子鍵，故⑤⑧正確，⑥⑦錯誤；因此正確的是：②③⑤⑧，故答案為：B。
3.現(xiàn)有下列物質(zhì)：① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0 ③NaOH ④HCl ⑤ SKIPIF 1 < 0 ⑥ SKIPIF 1 < 0
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________(填序號，下同)。
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。
(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。
(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。
(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。
(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______。
(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是_______。
【答案】（1）⑥ （2） ④ （3） ① （4） ⑤ （5） ③ （6） ② （7）②③⑥
（8） ④⑤
【解析】① SKIPIF 1 < 0 屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；② SKIPIF 1 < 0 屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④HCl屬于共價化合物，只含極性共價鍵；⑤ SKIPIF 1 < 0 屬于共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥ SKIPIF 1 < 0 屬于離子化合物，只含有離子鍵；
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；
(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；
(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；
(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤。
題組四 綜合運用
1．（2022·天津南開·高一期末）下表是元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列問題：
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)①分別與②、③、④形成的簡單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
(3)③、④、⑤的原子半徑由小到大的順序為_______(填元素符號)。
(4)②、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為_______(填化學(xué)式)。
(5)④⑤兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是_______。
(6)表中最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的元素是_______(填元素符號)。寫出該元素的單質(zhì)與⑤元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】(1)
(2)H2O
(3)O＜N＜Na
(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(5) 離子鍵和(非極性)共價鍵
(6) Al 2Al+2OH?+2H2O=2AlO SKIPIF 1 < 0 +3H2↑
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ne。
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑨氖元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
(2)H分別與C、N、O形成的簡單化合物有CH4、NH3、H2O中，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是H2O；
(3)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，Na為第三周期元素，原子半徑大于N、O，故N、O、Na的原子半徑由小到大的順序為O＜N＜Na；
(4)同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，同周期從左到右非金屬性依次增強，②、⑦、⑧分別為C，S，Cl，依據(jù)周期表位置可知：非金屬性：C＜S＜Cl，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
(5)Na和O元素形成的物質(zhì)為Na2O2，為離子化合物，其電子式為：；含有離子鍵和(非極性)共價鍵；
(6)⑥號Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3具有兩性，Al和NaOH反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO SKIPIF 1 < 0 +3H2↑。
2．（2022·上海市進才中學(xué)高一期末）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)，研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。根據(jù)元素周期表和元素周期律的相應(yīng)內(nèi)容，完成下列3個小題。
(1)圖中是7×8的格子，用紅筆畫出周期表的輪廓_____
(2)如圖是金字塔式元素周期表的一部分，請回答下列問題：
①鐵元素位于元素周期表中第4周期_______族。
②關(guān)于金字塔周期表的上述元素，下列敘述正確的是_______。
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h>e>f
E.氫化物的酸性：f強于g
③與b同族的短周期元素與b的非金屬性強弱關(guān)系是_______(填元素符號)。
④寫出元素e，d的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
(3)五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價和原子半徑如表所示。
已知：A是非金屬元素且C，D同周期?；卮鹣铝袉栴}：
①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為_______。
②寫出C和E元素組成化合物的電子式：_______。
【答案】(1)
(2) Ⅷ AD N＞P SKIPIF 1 < 0
(3) PH3
【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)及邊界分析，七個周期，18列中7個主族，7個副族，1個0族，1個第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為N、c為F、d為Na、e為Al、f為S、g為Cl、h為K；五種短周期元素A、B、C、D、E的主要化合價和原子半徑分析，已知：A是非金屬元素且C，D同周期，推斷A為B元素，B為H元素，C為Mg元素，D為P元素，E為F元素，據(jù)此分析作答。
(1)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)得到周期表的輪廓為：
(2)①由圖可知鐵元素在第四周期第8列，則位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
②A．因h為鉀元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物是KOH，KOH為強堿，A項正確；
B．f為硫，硫與硒在同一主族，非金屬性S> Se，則S的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性強，B項錯誤；
C．c為氟，其氫化物為HF，HF的水溶液中電離不完全，則HF為弱酸，C項錯誤；
D．h為第四周期元素，有4個電子層，e為第三周期元素，f為第三周期元素，有3個電子層，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即原子半徑為h >e >f，D項正確；
E．f為的氫化物H2S屬于弱酸，g的氫化物為HCl為強酸，則酸性f弱于g，E項錯誤；
故答案為：AD；
③與b同族的短周期元素P，與b的非金屬性強弱關(guān)系是：N＞P，故答案為：N＞P；
④元素e，d的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間的反應(yīng)是Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，故答案為： SKIPIF 1 < 0 ；
(3)①B、D元素組成的化合物的化學(xué)式為：PH3，故答案為：PH3；
②C和E元素組成化合物為MgF2，為離子化合物，兩個氟離子分別與鎂離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為：，故答案為：。
3．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）下表為元素周期表中的一部分。
(1)元素⑥所對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。元素①③⑤所形成化合物的電子式_______。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④、⑦、⑧原子所對應(yīng)離子的半徑按由大到小的順序排列為_______(用離子符號表示)。
(4)上述元素中金屬性最強的是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
【答案】(1)
(2)第二周期ⅣA族
(3)Cl-＞F-＞A13+
(4) Na HClO4
【解析】由元素周期表可知①為H、②為C、③為O、④為 F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl，據(jù)此分析作答。
(1)Mg的位置為第三周期ⅡA族，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素H、O、Na所形成化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；；
(2)元素②為C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
(3)F-、A13+具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到小的順序為F-＞A13+，Cl-具有三個電子層，F(xiàn)-、A13+只有兩個電子層，電子層多的的離子半徑大，則離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞A13+，故答案為：Cl-＞F-＞A13+；
(4)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，則上述元素中Na的金屬性最強；非金屬性強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則上述元素中F的非金屬性最強，但是F無正價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)為HClO4，故答案為：Na；HClO4。
4．（2022·四川成都·高一期末）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A元素的最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)，B元素的最簡單氫化物可做制冷劑，C元素的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，D元素的原子序數(shù)是A、B、E三種元素的最外層電子數(shù)之和，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于6。用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
(1)A元素的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，其核素的符號為___________，E元素在周期表中的位置是___________。
(2)B元素的一種氫化物是一種高能燃料，常溫下為液態(tài)，其分子中電子數(shù)為18，該分子的電子式為___________，它與元素A、C組成的一種18電子分子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)發(fā)生過程中斷裂的化學(xué)鍵為___________(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。
(4)D元素的單質(zhì)與四氧化三鐵混合，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，實驗中引發(fā)該反應(yīng)的操作是___________。
【答案】(1) SKIPIF 1 < 0 第3周期VIIA族
(2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O 極性鍵、非極性鍵
(3)Cl->N3->O2->Al3+
(4) SKIPIF 1 < 0 在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條
【解析】A的原子序數(shù)等于周期數(shù)，A為H；B元素的最簡單氫化物可做制冷劑，B為N；C元素的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，C為O；E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于6，E為Cl；D元素的原子序數(shù)是A、B、E三種元素的最外層電子數(shù)之和，D為Al。
(1)A為H，氫元素的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，故中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，其核素的符號為 SKIPIF 1 < 0 ；E為Cl，在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；
(2)N元素的一種氫化物常溫下為液態(tài)，其分子中電子數(shù)為18，該分子為N2H4，電子式為：；元素A、C為H和O，組成的一種18電子分子為H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；該反應(yīng)發(fā)生過程中斷裂的是N-H鍵、H-O鍵、O-O鍵，故斷裂的為：極性鍵、非極性鍵；
(3)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子分別為：N3-、O2-、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，同層比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為：Cl->N3->O2->Al3+；
(4)Al元素與四氧化三鐵混合在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條。
5．（2022·福建漳州·高一期末）下表列出了①~⑦共7種元素在元素周期表中的位置。
回答下列問題：
(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質(zhì)，這些不同的單質(zhì)之間互稱為_______。
(2)②形成的單質(zhì)的電子式為_______。
(3)⑤的單質(zhì)在工業(yè)上常用于冶煉熔點較高的金屬，如用 SKIPIF 1 < 0 冶煉 SKIPIF 1 < 0 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)③⑤⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
(5)④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒形成的化學(xué)鍵有_______、_______。
(6)根據(jù)元素周期律，②的非金屬性比⑥強，但②的單質(zhì)卻比⑥的單質(zhì)穩(wěn)定，原因是_______。
【答案】(1)同素異形體
(2)
(3) SKIPIF 1 < 0
(4) SKIPIF 1 < 0
(5) 離子鍵 共價鍵
(6)氮氣分子中存在氮氮三鍵，比較穩(wěn)定
【解析】根據(jù)圖中各元素的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl。
（1）C可以形成原子空間排列方式不同的多種單質(zhì)，這些不同的單質(zhì)之間互稱為同素異形體。
（2）②為N，其形成的單質(zhì)為N2，電子式為。
（3）⑤的單質(zhì)為Al，其與MnO2反應(yīng)生成Mn和Al2O3，化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 。
（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此Cl-半徑大于Al3+和O2-，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2-半徑大于Al3+，故離子半徑從大到小順序為Cl-> O2-> Al3+。
（5）Na在O2中燃燒生成Na2O2，鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在共價鍵。
（6）N2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大較為穩(wěn)定，因此氮氣比磷單質(zhì)更加穩(wěn)定。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑨
3
⑤
⑥
⑦
⑧
元素代號
A
B
C
D
E
主要化合價
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
原子半徑/nm
0.082
0.037
0.160
0.110
0.071
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

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