人教版 (2019)必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學鍵一等獎ppt課件-課件下載-教習網(wǎng)

人教版化學科高一年必修一《化學鍵》教學設(shè)計課題化學鍵課型新授課教學目標1理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。 2理解共價鍵的概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。3認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性教學重難點重點：離子鍵、共價鍵的概念難點：離子鍵、共價鍵的概念教學環(huán)節(jié)教學過程課堂導入【新課導入】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等，不同物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒間必須通過一定的相互作用力才能彼此結(jié)合。那么，微粒間的相互作用力有哪些呢？作用力的大小又對物質(zhì)性質(zhì)有什么影響？通常，我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。課程學習一、離子鍵1. 使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用（強烈的靜電作用）稱為叫做離子鍵。常見的離子鍵存在：①活潑金屬（第ⅠA族、第ⅡA族）的金屬與活潑非金屬（第ⅥA族、第Ⅶ A族的金屬）。例如MgO。②大部分的鹽類，離子鍵存在于鹽的金屬陽離子和酸根離子之間，例如Na2SO4晶體中，Na+與SO42-之間就是通過離子鍵結(jié)合的③強堿的金屬陽離子與OH-之間的相互作用也是離子鍵下列物質(zhì)中存在離子鍵的是，①SiO2 ②Na2O2 ③H2SO4 ④Na2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦Cl2 ⑧NaOH ⑨CH42、離子化合物：物質(zhì)中只要存在離子鍵，這類化合物都是離子化合物離子化合物在熔融后，離子鍵被破壞，陰陽離子不再被“固定”而是可以自由移動，所以離子化合物熔融后都能導電。由于離子鍵是“強烈的”，破壞離子鍵需要較多的能量，所以離子化合物的熔沸點都較高。離子化合物溶于水后，離子鍵也被破壞，所以它們的水溶液也能導電。3、電子式：用小“·”或小“×”表示最外層電子。只表示最外層。用電子式表示離子化合物：標明離子所帶的電荷數(shù)。原子團及陰離子要加［］表示，相同離子不能合并,要分布在兩側(cè),陰陽離子要“交替”排布。練習：寫出下列電子式SF-CaCl22.二、共價鍵：直接相鄰的兩個原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。成鍵微粒：直接相鄰的兩個原子成鍵本質(zhì)：共用電子對1、存在：從物質(zhì)種類來看：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、原子團內(nèi)部、少部分鹽、少部分堿是由共價鍵形成的下列物質(zhì)中存在共價鍵的是，既含離子鍵又含共價鍵的是 .①SiO2 ②Na2O2 ③H2SO4 ④Na2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦Cl2 ⑧NaOH ⑨CH42、共價化合物：只含有共價鍵的化合物上述中屬于共價化合物的有 3、共價鍵的電子式表示方法：共用電子對寫在兩個原子之間，不加[ ]；若是帶電的原子團，寫完共用電子對后，整個原子團加并[ ]在右上角標上所帶的電荷數(shù)。三、從粒子間的相互作用認識物質(zhì)及其變化化學鍵的形成，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或者共用來實現(xiàn)。從表面上看，化學反應(yīng)式反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程。其實，在化學反應(yīng)中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成。研究證實：化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程四、課堂練習1.下列說法中，正確的是A. 相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵B. 金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵C. 非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓饘僭氐脑拥脑影霃奖绕潆x子半徑大D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵2.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　?。?/span>A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 3. 下列性質(zhì)中，可以用來證明某化合物一定是離子化合物的是（）A．熔融狀態(tài)能導電 B．水溶液能導電 C．可溶于水 D．具有較高的熔點課堂小結(jié)一、離子鍵二、共價鍵三、從粒子間的相互作用認識物質(zhì)及其變化板書設(shè)計一、離子鍵1存在 2離子化合物 3電子式書寫二、共價鍵1存在 2離子化合物 3電子式書寫三、從粒子間的相互作用認識物質(zhì)及其變化教學反思化學鍵的學習將學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識推上了一個新的臺階。通過初中化學的學習，學生已經(jīng)知道原子可結(jié)合成分子、原子失去或得到電子后可以變成離子、離子可結(jié)合成物質(zhì)、但不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的;已知道化學反應(yīng)過程中會發(fā)生物質(zhì)的變化，但不知道變化的實質(zhì)。已知燃燒是化學變化，物質(zhì)燃燒要釋放能量，但不知道化學反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化?；瘜W鍵概念的建立為學生從原子、分子水平認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應(yīng)打開了一扇窗，是認識化學反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)。