【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過小組討論、對比分析，進一步建立化學(xué)鍵的概念，能描述和表示化學(xué)鍵理論模型，指出模型表示的含義，并用模型解釋和推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。
2．通過問題探究，能從宏觀現(xiàn)象及化學(xué)鍵等不同角度對物質(zhì)進行分類。能對典型物質(zhì)的微粒間相互作用進行分析，從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說明物質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。
3.通過閱讀教材、查閱資料，了解分子間作用力和氫鍵，知道分子間作用力和氫鍵都不屬于化學(xué)鍵。初步學(xué)會判斷常見離子化合物和共價化合物的基本方法，認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是核心反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。
【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)鍵的概念，離子化合物、共價化合物的特點及判斷方法。
【學(xué)習(xí)難點】從微粒間相互作用的視角，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：1.化學(xué)鍵是使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力，這種作用既包括靜電 作用，又包括靜電 作用。
2.根據(jù)成鍵的微粒種類可分為 等。 不僅存在于共價化合物中，離子化合物中可能含有 鍵，一定含有 。
新知預(yù)習(xí)：1.從化學(xué)鍵角度看化學(xué)反應(yīng)的過程就是 的過程，物質(zhì)在熔融狀態(tài)下只破壞 鍵。
2.微粒間作用力包括 與 ，某些分子還存在 。其中 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而 和 影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)。
【課中探究】
情景導(dǎo)入：原子、分子和離子是形成物質(zhì)的三種基本微粒，前面我們學(xué)習(xí)了離子之間的作用力離子鍵，原子之間的作用力共價鍵，那么分子之間的作用力又是什么呢？這些作用力對物質(zhì)的性質(zhì)又有哪些影響呢？這就是我們今天要進一步探究的內(nèi)容。
一、化學(xué)鍵的類型及存在
活動一、化學(xué)鍵的分類及成鍵特點
任務(wù)一、討論交流：化學(xué)鍵有哪些基本類型，成鍵特點是什么？完成下表內(nèi)容。
任務(wù)二、問題探究：如何判定化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系？
【注意】
【對應(yīng)練習(xí)】1．下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（ ）
A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵
B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C．IA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵
D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵
2．由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的說法正確的是（ ）
A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等
B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵
C．若X中只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
活動二、離子化合物和共價化合物的判斷方法
任務(wù)一、討論交流：判斷離子化合物和共價化合物的依據(jù)有哪些？
任務(wù)二、問題探究：判斷離子化合物和共價化合物的“三個一定”和“三個可能”含義分別是什么？
【結(jié)論】
【對應(yīng)練習(xí)】1.下列說法正確的是 ( )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 ②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是( )
A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?br>B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1
C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵
二、分子間作用力和氫鍵
活動一、認(rèn)識分子間作用力
任務(wù)一、閱讀教材P115-116頁內(nèi)容，結(jié)合“資料卡片”欄目第一自然段內(nèi)容，請用化學(xué)鍵的觀點解釋H2與Cl2反應(yīng)是如何形成HCl的？
【注意】
任務(wù)二、討論交流：什么是分子間作用力？分子間作用力有何特點？對物質(zhì)的性質(zhì)有哪些影響規(guī)律？
①定義：
②特點
③規(guī)律：
任務(wù)三、結(jié)合教材P115頁最后自然段，思考化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎？
【對應(yīng)訓(xùn)練】1．下列敘述正確的是（ ）
A．固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同
B．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
D．干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
2．下列說法正確的是（ ）
A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成
B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能電出離子，所以它們都屬于離子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們晶體內(nèi)都存在分子間作用力
活動二、氫鍵的定義及存在
任務(wù)一、閱讀教材P116頁“資料卡片”欄目第二、三自然段內(nèi)容，思考氫鍵的定義及形成條件分別是什么？
【注意】
任務(wù)二、問題探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，同主族元素的氫化物從上到下，隨相對分子質(zhì)量增加，分子間的作用力增大，則其熔、沸點都一定升高嗎？
任務(wù)三、歸納小結(jié)：從定義、存在、強弱、對物質(zhì)性質(zhì)的影響等方面比較化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵三者有何不同？填寫下表內(nèi)容。
化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較
【對應(yīng)訓(xùn)練】1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
C．氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵，稱為氫鍵
D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高
2.下列說法正確的是 ( )
A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
B．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵
C．PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
【課后鞏固】1．（易）下列說法不正確的是（ ）
A．離子鍵只能存在離子化合物中
B．共價化合物中只能含有共價鍵
C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
2．（中）下列說法不正確的是（ ）
A．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同
B．干冰和碘單質(zhì)易升華，都是因為分子內(nèi)原子間作用力較小
C．氧化鈉晶體和氟化鐵晶體均屬于離子化合物
D．氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子，最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
3．（中）下列有關(guān)微粒間相互作用說法正確的是（ ）
A．金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價鍵
B．過氧化鈉和水反應(yīng)時既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．H2O熱穩(wěn)定性強于H2S，是因為水分子間存在氫鍵
4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是
A．NaCl形成過程可表示為：
B．相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
D．非極性鍵只能存在于非金屬單質(zhì)、共價化合物中，不能存于離子化合物中
5．（中）下列敘述正確的是( )
A．P4和NO2都是共價化合物 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D．CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結(jié)合的分子
6．（中）下列說法正確的是（ ）
A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B．隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高
C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高
D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
7．（難）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是（ ）
A．化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性
B．A、D均可與C形成常見的兩種二元化合物
C．簡單離子的半徑：E>C>D>A
D．簡單氫化物的沸點：C>E
8．（中）某融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 ml XY2 含有54 ml電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是_____________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______________，電子式是_______________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為______________，電子式為_____________，化學(xué)鍵類型為______________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
離子鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
定義



成鍵元素



成鍵微粒



粒子間相互作用



相互作用
化學(xué)鍵
分子間作用力
氫鍵
定義
范圍
強度
性質(zhì)
影響

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

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