高中化學人教版 (2019)必修第一冊第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀練習-試卷下載-教習網(wǎng)

A．最高正化合價：N＞C＞OB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HID．原子半徑大?。篠＞Na＞O
【答案】D
【解析】A．最高正化合價：N(+5價)＞C(+4價)＞O(+2價)，故A正確；
B．同周期從左到右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到原子半徑大?。篘a＞S＞O，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
2．（2022·四川廣安·高一期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
①元素C與G對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C
②簡單離子半徑大?。?SKIPIF 1 < 0
③最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： SKIPIF 1 < 0
④簡單氫化物沸點： SKIPIF 1 < 0
⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>G
A．②④B．②⑤C．①③D．③⑤
【答案】B
【解析】圖示為部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A與F的最高化合價為+4價、最低化合價為-4價，A為C、F為Si，B的最高化合價為+5價、最低化合價為-3價，B為N；C的最低化合價為-2價，C為O；D的最高化合價為+1價，D為Na；E的最高化合價為+3價，E為Al；G的最高化合價為+6價、最低化合價為-2價，G為S。
①C為O、G為S，O的非金屬性大于S，元素C與G對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：O>S，①錯誤；
②C為O、G為S、D為Na、E為Al，簡單離子半徑大?。?SKIPIF 1 < 0 ，②正確；
③B為N、F為Si，N的非金屬性比Si強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： SKIPIF 1 < 0 ，③錯誤；
④A為C、C為O，常溫下CH4為氣態(tài)、H2O為液態(tài)，簡單氫化物沸點： SKIPIF 1 < 0 ，④錯誤；
⑤C為O、G為S，O的非金屬性大于S，單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：O>S，⑤正確；
綜上分析，②⑤正確，答案選B。
3．下列證據(jù)及結(jié)論均正確的是( )
【答案】D
【解析】A．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱能說明元素非金屬性的強弱，氫化物的酸性強弱則不能，故結(jié)論錯誤，A項不符合；
B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說明F、Cl、Br、I得電子能力依次減弱，故證據(jù)及結(jié)論均錯誤，B項不符合；
C．F沒有 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的酸性逐漸減弱，故證據(jù)錯誤，C項不符合；
D．鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則原子半徑依次增大，故證據(jù)及結(jié)論均正確，D項符合；
故選D。
4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）
A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
【答案】D
【解析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2-＞Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；
B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；
C、金屬性K＞Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；
D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯誤；
正確選項D。
5．下列對 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 三種元素的判斷不正確的是（）
A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱
B．原子的失電子能力逐漸增強
C．對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱
【答案】B
【解析】Na、Mg、Al三種元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，導致它們的失電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性越弱失電子的能力越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故答案為B。
6．下列結(jié)論正確的是（）
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①③④
【答案】C
【解析】①氯和硫都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫原子，①錯誤；
②非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞P，②正確；
③非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，故還原性應(yīng)為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③錯誤；
④氯氣的氧化性強于硫，④正確；
⑤非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則高氯酸的酸性強于硫酸，⑤錯誤；
⑥元素的金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正確；
綜上所述，②④⑥正確，答案為C。
題組二微粒半徑大小
1．（2022·河南安陽·高一期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是
① SKIPIF 1 < 0 ② SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0 ④ SKIPIF 1 < 0
A．①③B．②③C．③④D．①④
【答案】A
【解析】①陰離子的半徑比對應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑： SKIPIF 1 < 0 ，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以半徑： SKIPIF 1 < 0 ，故微粒半徑大?。?SKIPIF 1 < 0 ，正確；② SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑： SKIPIF 1 < 0 ，錯誤；③陽離子的半徑比對應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑： SKIPIF 1 < 0 ，故半徑大?。?SKIPIF 1 < 0 ，正確；④S2-、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以 SKIPIF 1 < 0 ，電子層數(shù)越多，半徑越大， SKIPIF 1 < 0 的電子層數(shù)最多，故離子半徑： SKIPIF 1 < 0 ，錯誤。
由上分析可知，正確的是①③；
故選A
2．（2022·北京市第十二中學高一期中）下列各組微粒半徑大小的比較不正確的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑 SKIPIF 1 < 0 ，A錯誤；
B．核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑 SKIPIF 1 < 0 ，B正確；
C．同主族從上到下原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑 SKIPIF 1 < 0 ，C正確；
D．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則 SKIPIF 1 < 0 ，D正確；
答案選A。
3．（2021·陜西·西北工業(yè)大學附屬中學高一期中）下列各組微粒半徑大小順序正確的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，故應(yīng)為 SKIPIF 1 < 0 ，故A錯誤；
B．陽離子的半徑比對應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Ca2+Y>Z
B．元素的非金屬性由弱到強的順序為ZH3AsO4，故②正確；③非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N>As，則氫化物的穩(wěn)定性：AsH3Al(OH)3 HCl>H2S>SiH4 HClO4
(3)Al3+
(4)作食物保護氣
(5) SKIPIF 1 < 0 取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有 SKIPIF 1 < 0
【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Ne元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素。
(1)上述元素中，最不活潑的是處于0族的Ne，Ne的原子序數(shù)為10，核外有2個電子層，每一層上的電子數(shù)目分別為2、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
(2)⑥、⑦分別為Na、Al，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性減弱，則金屬性：Na>Al；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性：NaOH>Al(OH)3，可證明金屬性：Na>Al；⑧、⑨、⑩分別為Si、S、Cl，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl>H2S>SiH4；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：Na；堿性：NaOH>Al(OH)3；HCl>H2S>SiH4；HClO4；
(3)第三周期元素形成的簡單離子為Na+、Al3+、S2-、Cl-，其中、S2-、Cl-核外有3個電子層，Na+、Al3+核外有2個電子層，且Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al的核電荷數(shù)大于Na，則Al3+的半徑最小，故答案為：Al3+；
(4)元素③為N元素，N元素的單質(zhì)N2化學性質(zhì)不活潑，常用作食物保護氣，故答案為：作食物保護氣；
(5)元素⑨S元素，S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4在水中電離成氫離子和硫酸根離子，電離的方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，H2SO4電離出的負離子為 SKIPIF 1 < 0 ，實驗室檢驗 SKIPIF 1 < 0 的方法為：取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有 SKIPIF 1 < 0 ，故答案為：取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有 SKIPIF 1 < 0 。
8．（2022·陜西·長安一中高一期末）A、B、C、D均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知相關(guān)信息如下表所示：
(1)A的元素符號為_______，D元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。
(2)B、C兩元素的原子半徑較小的是_______(填元素符號)，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_______。
(3)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號)。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．由E、D形成的單質(zhì)氧化性：E＞D
d．D和E形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E＞D
(4)配平D和A形成的大氣污染物SO2 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______。
SO2 +_______MnO SKIPIF 1 < 0 +_______H2O=_______SO SKIPIF 1 < 0 +_______Mn2++_______H+
【答案】(1) O 三 ⅥA
(2) Al Al(OH)3
(3) Cl bcd
(4)5SO2 +2MnO SKIPIF 1 < 0 +2H2O=5SO SKIPIF 1 < 0 +2Mn2++4H+
【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O，B單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，則B為Na，C單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，則C為Al，D的M層上有6個電子，則D為S，E元素最高正價是+7價，則E為Cl。
（1）根據(jù)前面分析得到A的元素符號為O，D元素為S，則S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；故答案為：O；三；ⅥA。
（2）根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，則B、C兩元素的原子半徑較小的是Al，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為Al(OH)3；故答案為：Al；Al(OH)3。
（3）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl， a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同，與非金屬性無關(guān)，故a不符合題意；b．根據(jù)非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定，說明E的非金屬性強，故b符合題意；c．一般來說非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，由E、D形成的單質(zhì)氧化性：E＞D，則非金屬性E強，故c符合題意；d．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，D和E形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E＞D，因此E的非金屬性強，故d符合題意；故答案為：Cl；bcd。
（4）大氣污染物SO2 與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根、錳離子，二氧化硫化合價升高2個價態(tài)，高錳酸鉀中錳化合價降低5個，根據(jù)化合價升降守恒配平，因此其離子方程式： 5SO2 +2MnO SKIPIF 1 < 0 +2H2O=5SO SKIPIF 1 < 0 +2Mn2++4H+；故答案為：5SO2 +2MnO SKIPIF 1 < 0 +2H2O=5SO SKIPIF 1 < 0 +2Mn2++4H+。證據(jù)
結(jié)論
A
HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強
F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強
B
HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強
F、Cl、Br、I得電子能力依次增強
C
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的酸性逐漸增強
SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 的氧化性依次減弱
D
原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多
F、Cl、Br、I原子半徑依次增大
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
+2
-2
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素代號
元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
B
單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色
C
其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
D
M層上有6個電子
E
元素最高正價是+7價

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