人教版高中化學(xué)必修一精品同步講義第四章 章末歸納總結(jié)（含解析）

這是一份人教版高中化學(xué)必修一精品同步講義第四章 章末歸納總結(jié)（含解析），共15頁。
?第四章 章末歸納總結(jié)
思維導(dǎo)圖





常見考點


考向一 原子結(jié)構(gòu)
【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有釷元素，Th(中文名“釷”)是一種天然放射性核素，通常用來制造合金，提高金屬強度，也是一種極有前途的能源。下列關(guān)于Th的說法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為90 B．核外電子數(shù)為90
C．中子數(shù)為142 D．質(zhì)量數(shù)為322
【答案】D
【解析】該核素中232為質(zhì)量數(shù)，而90為質(zhì)子數(shù)。由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而對于原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=90，所以質(zhì)子數(shù)為90而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=232-90=142，所以答案為D；
故答案選D。
【一隅三反】
1．（2022·福建龍巖·高一期末）2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施有重要意義。醫(yī)用同位素有、、等，有關(guān)說法不正確的是 。
A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外層電子數(shù)
C．可用于考古斷代 D．化合物的中子總數(shù)為10
【答案】D
【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為9，位于第2周期第ⅦA族，A項正確；
B．和都屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同，B項正確；
C．碳14鑒定即放射性碳定年法，是利用在自然界中廣泛存在的碳14來測量“動物和植物”的年齡，C項正確；
D．的中子總數(shù)為(1-1)+(18-9)=9，D項錯誤；
答案選D。
2．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高一期末）據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究同位素碘治療腫瘤的新技術(shù)。下列說法正確的是
A．讀作碘53 B．的中子數(shù)為72
C．的電子數(shù)為52 D．與互稱為同系物
【答案】B
【解析】A．同位素命名時由元素名稱+質(zhì)量數(shù)組成，故讀作碘125，A錯誤；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此的中子數(shù)為125-53=72，B正確；
C．得到一個電子形成，故的電子數(shù)為54，C錯誤；
D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個“CH2”的有機物，而與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，應(yīng)互稱為同位素，D錯誤；
答案選B。
3．（2022·山東濰坊·高一期末）用中子撞擊鈾原子的裂變方程為。下列說法錯誤的是
A．和是鈾元素的兩種核素
B．裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為
C．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎沒有差別
D．裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為92
【答案】B
【解析】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是鈾元素的兩種核素，A項正確；
B．根據(jù)裂變的方程式，可知裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，B項錯誤；
C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C項正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A==92，D項正確；
答案選B。
4．（2022·上?！らh行中學(xué)高一期中）完成表格
小題序號
化學(xué)符號
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)
(1)
C
①_______
②_______
③_______
④_______
(2)
①_______
8
10
10
②_______
(3)
①_______
12
12
10
②_______
(4)
H3O+
①_______
/
②_______
/
(5)
TDO
①_______
②_______
③_______
/

(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2)①_______②_______
(3)①_______②_______
(4)①_______② _______
(5)①_______②_______③_______
【答案】(1)???? 6???? 8???? 6???? 14
(2)???? ???? 18
(3)???? ???? 24
(4)???? 11???? 10
(5)???? 10???? 13???? 10
【解析】(1)C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量為14，中子數(shù)為14?6＝8，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6；故答案為：6；8；6；14。
(2)質(zhì)子數(shù)為8的是氧，電子數(shù)為10，說明該微粒是氧離子，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為8+10＝18，其符號為；故答案為：；18。
(3)質(zhì)子數(shù)12是Mg，電子數(shù)為10，則該微粒為鎂離子，中子數(shù)為12，則質(zhì)量數(shù)12+12＝24，其符號為；故答案為：；24。
(4)H3O+質(zhì)子數(shù)為1×3+8＝11，電子數(shù)為11?1＝10；故答案為：11；10。
(5)TDO質(zhì)子數(shù)為1+1+8＝10，中子數(shù)為(2?1)+ (3?1)+ (18?8)＝13；電子數(shù)為1+1+8＝10；故答案為：10；13；10。
考向二 元素周期律
【例2】（2022·上?！らh行中學(xué)高一期中）用A+、B－、C2?、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒(離子或分子)，回答下列問題：(提示：多核即由多個原子組合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2? 是單核離子，則A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)；
(2)如果A+、B－是多核常見離子，則A+ 離子符號可以為_______或_______ ；B-離子符號為_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10個電子的分子。
①D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的單原子分子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，其電子式為_______；
③F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_______；
④G分子含有4個原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “堿性”或“中性”)，原因是______。
(4)寫出一個由10個電子多核微粒之間相互反應(yīng)生成10個電子多核微粒的離子反應(yīng)方程式：_______(請用方程式加以說明)
【答案】(1)???? Na???? F???? O
(2)???? ???? ???? OH-
(3)???? HF???? ???? H2O???? 堿性???? NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性
(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O
【解析】(1)如果A+、 B-、C2? 是單核離子，都含有10個電子，則A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案為：Na；F；O。
(2)如果A+、B-是多核常見離子，都含有10個電子，則A+ 離子符號可以為或；B-離子符號為OH-；故答案為：；；OH-。
(3)①D是由兩種元素組成的雙原子分子，則一個原子為H，一個原子為F，其分子式是HF；故答案為：HF。
②E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的單原子分子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，則為稀有氣體，則為Ne，其電子式為；故答案為：。
③F是由兩種元素組成的三原子分子，則兩個原子為H，一個原子為O，其分子式為H2O；故答案為：H2O。
④G分子含有4個原子，其易溶于水，則其為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性；故答案為：堿性；NH3溶于水形成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-使溶液呈堿性。
(4)一個由10個電子多核微粒之間相互反應(yīng)生成10個電子多核微粒，比如和OH-反應(yīng)生成NH3和H2O或和OH-反應(yīng)生成2H2O，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案為：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·福建福建·高一學(xué)業(yè)考試）如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素(其中X、Y分別表示某種化學(xué)元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2




N
O
F
X
3
Na
Y
Al
Si

S
Cl

(1)X、Y兩種元素符號分別是____和____。
(2)Mg的原子序數(shù)為____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失電子能力最強的原子是____。
(5)表中某原子最外層電子數(shù)為4，其元素符號是____。
(6)F與N相比，原子半徑較小的是____。
(7)O2與S單質(zhì)相比，更難與H2化合的是____。
(8)NH3中N元素的化合價為____，其水溶液呈____(填“酸性”或“堿性”)。
(9)Cl2與水反應(yīng)的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
(10)下列各項比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是____(填標(biāo)號)。A．氧化性：O2>N2 B．金屬性：NaHClO4 D．堿性：NaOHN2，故A符合題意；B.同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞元素的金屬性遞減，因此金屬性Na>Mg，故B不符合題意；C.同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強，因此酸性HClO4>H2SO4，故C不符合題意；D.同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性降低，因此堿性NaOH>Mg(OH)2，故D不符合題意。故選A。
2．（2022·廣西貴港·高一期末）元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
(1)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。磷、硫、氯元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___________(填化學(xué)式)。
(2)可根據(jù)元素周期律推測未知元素的某些性質(zhì)。如已知：微溶，難溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“難”)溶。
(3)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為___________。金屬鉀的氧化物有多種，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
(4)中國“奮斗者”號載人潛水器的殼體為含鈦、鋁等元素的鈦合金材料，該合金材料的熔點比組成成分的金屬的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比較鈉和鋁金屬性強弱的是_____ (填標(biāo)號)。
a．比較兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點
b．用鈉置換氯化鋁溶液中的鋁
c．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)
d．比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度
(5)某實驗小組欲通過化學(xué)實驗證明非金屬性：Br＞S。
供選擇的試劑：氯水、溴水溴化鈉溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成該實驗需要的最合適的試劑為___________。
②簡述實驗操作和實驗現(xiàn)象：___________。
【答案】(1)
(2)難
(3)???? 同位素????
(4)???? 低???? d
(5)???? 溴水、新制溶液???? 取少量的新制溶液于試管中，滴加少量的溴水，若溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明非金屬性Br＞S(合理答案)
【解析】（1）非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，同周期中越靠右元素非金屬性越強，故答案為：；
（2）Be、Mg、Ca為同主族元素，性質(zhì)存在遞變規(guī)律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶，故答案為：難；
（3）和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；和結(jié)構(gòu)類似，其和二氧化碳的反應(yīng)類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（4）合金的熔點低于成分金屬的熔點，該合金材料的熔點比組成成分的金屬低；a．金屬的熔沸點與金屬性強弱無關(guān)，a錯誤；b．鈉能和水反應(yīng)，鈉不能置換出氯化鋁溶液中的鋁，b錯誤；c．金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，c錯誤；d．金屬性越強，越容易和水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，d正確；故選d；
（5）小組同學(xué)通過化學(xué)實驗證明了非金屬性：Br＞S，可以利用溴單質(zhì)將硫置換出來，通過溴水與新制Na2S溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，故：①完成實驗需要的最合適試劑為溴水、新制Na2S溶液；②將溴水和新制Na2S溶液混合，通過觀察是否有淡黃色沉淀生成即可，故答案為：取少量的新制溶液于試管中，滴加少量的溴水，若溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說明非金屬性Br＞S(合理答案)。
3．（2022·北京懷柔·高一期末）下表為元素周期表的一部分。
碳
W
Y

X

硫
Z
回答下列問題：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的穩(wěn)定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得電子能力弱于Y的原因是_______(請用元素符號作答)。
(4)Se是動植物體營養(yǎng)元素，位于周期表第四周期，與硫同主族。下列關(guān)于Se的推斷中，正確的是：_______。
a.原子半徑：Se>S
b.Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
【答案】(1)3
(2)